1. Resolución del examen global
1.-¿Qué concentración normal se obtiene al disolver 40g de cloruro de sodio en un litro de agua?
  
40g 1mol
litro 58g
=0.689M Convertimos primero los gramos a moles usando la masa molar del
cloruro de sodio, que es de 58g/mol.
Como el cloruro de sodio tiene un equivalente por mol... Debido a que el cloruro puede sustituirse por
un solo hidrógeno y como la normalidad es igual a la molaridad por el número de equivalentes..
Luego entonces. N=Mx#equivalente
N=0.689x 1= 0.689N
2.-¿Cuántos gramos de cloruro de aluminio se requieren para preparar 300ml de unas solución 2.2M?
0.3L litro  
2.2mol 132g
1mol
=87.12g Convertimos primero el volumen a moles y luego los moles a
gramos.
la masa molar del cloruro de aluminio (AlCl3 )es de 27+3(35)=132g/mol
3.-¿Qué pH tiene una solución de hidróxido de potasio(KOH) 0.05M?
pOH =−log 0.05=1.3 El KOH se disocia unicamente en iones OH- por lo que lo que obtengo al
sacar logaritmo es el pOH.
pH+pOH=14 (del producto iónico del agua)
pH=14-pOH (despejamos el pH)
pH=14-1.3=12.7
4.-¿Qué pH tiene una solución de ácido etanóico con una concentración de 0.018M y un Ka de
1.8x10-5 ?
[ H 1 ]=   Ka [HA ] La concentración de iones H+ en un ácido débil.
[ H 1 ]=  1.8x10−5 0.018=5.69x10−4 M
pH=-log(5.69x10-4)= 3.24 Aplicando logaritmo.
5.-¿Cuántos electrones se intercambian en la siguiente reacción redox?
HI H 2 SO4  I 2H 2 S H 2 O
asignamos números de oxidación.
1 −1 1 6 −2 0 1 −2 1 −2
H I H 2 S O 4  I 2H 2 S H 2 O
Identificamos cambios
Planteamos las semireacciones.
−1 0
I  I2
−2 −2
SO 4  S
Balanceamos la masa, los oxígenos con moléculas de agua y los hidrógeno con iones H+1.
−1 0
2I  I 2

2. 1 −2 −2
8H SO4  S 4H 2 O
Balanceamos la carga, agregando electrones del lado más positivo.
−1 0 −1
2I  I 22 e
8 e−18H1 SO−2  S −24H2 O
4
Igualamos los electrones que estan después con los que estan antes de la reacción, buscando el mínimo
común múltiplo, (m.c.m).
el m.c.m. De 2 y 8 es 8.
−1 0 −1
4 2I  I 22 e 
8 e−18H1 SO−2  S −24H2 O
4
multiplicamos la primera por 4 para hacer ocho los 2 electrones.
Realizamos la suma de los reactivos y de los productos.
−1 0 −1
4 2I  I 22 e 
8 e−18H1 SO−2  S −24H2 O
4
−1 1 −2 o −2
8I 8H SO 4  4I 2 S 4H 2 O
Regeneramos los compuestos... HI H 2 SO 4  I 2H 2 S H 2 O
Observamos que tenemos 8 yoduros (I -1) y en la ecuación molecular por cada yodo se usa un
hidrógeno, por lo que necesitamos 8 hidrógenos, usamos los 8 que ya están allí.
8HI
-2
Ahora vemos que tenemos un Sulfato (SO4 ) y en la ecuación molecular por cada sulfato hay 2
hidrógenos.
H 2 SO 4
Pero como no tengo esos hidrógenos los agrego a la mala y se los pongo también al miembro derecho
de la reacción. Quedando esta de la siguiente manera.
−2 1
8HI H 2 SO4  4I 2S H 2 O2H
Ahora analizamos el lado derecho de la reacción (productos).
Vemos que hay ya escritos 4I20 . Se deja como esta, puesto que así es como aparece en la reacción
original. HI H 2 SO 4  I 2H 2 S H 2 O
Continuamos con el siguiente producto el S-2.vemos que la ecuación original por cada S-2 hay dos
hidrógenos, y como ya habíamos agregado dos, pues se los ponemos.
1
8HI H 2 SO4  4I 2H 2 S H 2 O

3. Quedando de este modo balanceada la reacción. Y como se vio, fueron 8 los electrones intercambiados.
6.-¿Cuántos moles de cloro molecular se obtienen en la siguiente reacción redox?
PbO 2 HCl  PbCl 2Cl 2H 2 O
Primero asignamos los números de oxidación.
4 −2 1 −1 2 −1 0 1 −2
Pb O2  H Cl  Pb Cl 2 Cl 2H 2 O
Planteamos las dos semireacciones.
4 2
Pb  Pb
Cl −1 Cl 0
2
Ahora balanceamos la masa, considerando que los átomos de oxígeno se balancean con moléculas de
agua y los hidrógenos con iones H+.
4 2
Pb  Pb
−1 0
2Cl  Cl 2
Balanceamos ahora la carga, agregando electrones del lado más positivo. Hizo
4 −1 2
Pb 2 e  Pb
−1 0 −1
2Cl  Cl 22 e
Como son la misma cantidad de electrones los que se ganan que los que se pierden, simplemente se
realiza la suma.
4 −1 2
Pb 2 e  Pb
2Cl−1  Cl 02 e−1
2
4 −1 2 o
Pb 2Cl  Pb Cl 2
Regeneramos los compuestos que dieron origen a estos iones. PbO 2 HCl  PbCl 2Cl 2H 2 O
Del lado izquierdo se ve que por cada plomo hay dos oxígenos. Y entonces como nosotros balanceamos
con agua los oxígenos, agregamos 2 moléculas de agua del otro lado para balancear. Pero eso genera 4
átomos de hidrógeno en exceso del lado derecho, para balancear agregamos 4 iones H+ del lado
izquierdo.
Quedando así.
4 −2 −1 1 2 o
Pb O2 2Cl 4H  Pb Cl 22H2 O
Ahora nos fijamo en que tenemos 2Cl-1 y la reacción original dice que por cada cloruro hay un

4. hidrógeno, y como ya tenemos 2 iones hidrógeno, los usamos y nos quedan todavía 2 hidrógenos sin
unir entonces la reacción va quedando así.
1 2 o
Pb O 22HCl2H  Pb Cl 22H 2 O
Del lado izquierdo ya terminamos, ahora nos vamos al lado derecho y vemos que hay un Pb +2 ,la
reacción original dice que por cada plomo que tenemos (del lado derecho), debe haber 2 cloros. Por lo
que la reacción queda así.
1 −1 o
Pb O22HCl2H 2Cl  Pb Cl 2Cl 22H2 O
Y como del lado izquierdo tenemos 2 H +1 y 2 Cl-1 , se puede formar otras dos moléculas de HCl,
quedando
Pb O 22HCl2HCl  Pb Cl 2 Cl o2H2 O
2
y simplificando finalmente la reacción balanceada así.
o
Pb O 24HCl  Pb Cl 2Cl 2 2H2 O
7.-¿Qué presión osmótica tiene una solución que se elabora disolviendo 0.9g de cloruro de sodio en
100ml de agua a una temperatura de 25°C?
Calculamos la concentración molar de la solución. (Considerando que la masa molar del NaCl es de
58g/mol.)
  
0.9g 1mol
0.1L 58g
=0.15M
Convertimos la temperatura de grados Celsius a kelvin.
25°C+273=298K
Consideramos la constante de los gases ideal en 0.082L.atm/Kmol
Considerando que la sal se disocia en 2 partículas Na+1 y Cl-1. Vemos que el factor de Van´t Hoff es de 2
π
Sustituyendo en la ecuación de presión osmótica. =iMRT
(i es el factor de Van´t Hoff, M la molaridad, R la constante del gas ideal, y T es la temperatura absoluta
en kelvin)
π =2 0.150.082298=7.33 atmósferas
8.-¿Cuántos gramos de nitrato de plata van disueltos en 30ml de una solución 0.1M?
Primero calculamos la masa molar del nitrato de plata (AgNO3).
108+14+3(16)=170g/mol
0.030L  0.1mol
1L  
170g
1mol
=0.51g
9.-Una solución de cloruro de potasio, con una concentración 5M es usada para elaborar 2L de una
solución 1M ¿Cuántos mL se tienen que tomar de la primera solución?
Para este problema debemos considerar que el producto de la concentración por el volumen es igual a
la masa en moles. Por lo tanto CxV=moles
y los moles que tomemos del frasco de 5M deben ser los moles que al aforar a 2L me de exactamente la
concentración de 1M
por lo que C1V1=C2V2.
De donde se ve que el volumen V1 es el volumen que no conocemos, y lo despejamos quedando así.

5. V 1=
 C1 
C 2 V 2

Y sustituyendo los datos... V 1=
1M x 2L
5M =0.4 L
10.-Si una solución tiene un pH de 1 ¿Qué concentración molar tiene de iones H+?
Considerando que [ H 1 ]=10− pH sustituyendo [ H 1 ]=10−1=0.1 M