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- 1. LA CORROSIÓN Karen Melisa Aguirre González, 3:b, N:L 1. Maestra: ALMA MAITE
- 2. FASE 1 ¿QUE ES LA CORROSION ? es un proceso electroquímico en el que un metal se corroe preferentemente cuando está en contacto eléctrico con un tipo diferente de metal (más noble) y ambos metales se encuentran inmersos en un electrolito o medio húmedo.
- 3. DEFINICIÓN DE CORROSIÓN. La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.
- 4. ¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR ESTE FENÓMENO? Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o pacómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
- 5. ANTI CORROSIVOS ¿QUE SON? Un material anticorrosivo es un material que sirve para proteger una superficie de un proceso de degradación llamado corrosión. La corrosión es un proceso electroquímico complejo y difícil de controlar también pasa por el tiempo ya que se descomponen las materias y es irreparable. El proceso de evitar la corrosión de manera más efectiva compete a las técnicas de modificación de superficie, limpiar la superficie y pintarla La pintura anticorrosiva para metales tiene como principal razón evitar su corrosión. En el mundo se gastan cantidades impresionantes en el control de la corrosión, pues sin control se caerían los puentes, las montañas rusas, los semáforos, los autos, etc. se destruirían, ya que todos se degradarían paulatinamente sin una pintura que los recubra.
- 7. EXPERIMENTACIÓN LA CORROSION EXPERIMENTACION DE LA CORROCIOS CON EL AVANCE PROVOCADO DE ESTE GRACIAS AL ACIDO CONOCIDO COMO BINAGRE
- 8. E X P E R I M E N TAC I O N L A C O R RO S I OA N - M AT E R I A L E S UNA MONEDA DE COBRE OBSERVASION DE LA CORROSION GRACIAS AL BINAGRE VINAGRE QUE CREA LA OXIDACION ACELERADA 1 CLAVO DE ESTA, LAS REACIONES DE LOS SIGUIENTE LIMADURA DE HIERRO EXPERIMENTOS Y APRENDISAJE SOBRE EL TEMA SINTA DE MAGNESIO UNA VELA CENICERO
- 9. LA CORROCIOSION LA CORROSION ES UN FENOMENO MUCHO MAS AMPLIO QUE AFECTA A TODOS LOS MATERIALES ,METALES ,CERAMICAS POLIMEROS ETC Y A TODOS LOS AMBIENTES ACUAOSA ,ATMOSFERA ALTA TEMPERATURA ETC LA CORROSION PUEDE SER MEDIANTE UNA RECCION QUIMICA OXIDO REDUCCION EN LA QUE INTERVIENEN TRES FACTORES LA PIEZA MANUFACTURADA EL AMBIENTE Y EL OXIGENO
- 10. PROCEDIMIENTO EN EL CENICERO COLOCA LA LIMADURA DE ACERO DESPUES EL CLAVO PERO QUE MEDIO CUERPO QUEDE POR FUEA Y ENPIEZA A CALENTAR ESA PARTE CON UNA FUENTE DE FUEGOR Texto LIMA UNA CARA DE LA MONEDA EN UNRECIPIENTE COLOCA SERBILLETAS DE FORMA QUE CUBRAN EL FONDO U MOJALAS DE VINAGRE DESPUES COLOCA LA MONEDA DEL LADO DE DONDE LA LIMASTE Texto ENCIENDE LA VELA Y DEJA CAER UN POCO DE CERA EN LA MESA DE FORMA QUE PUEDAADERIRLA ALA MESA , CON LAS PINSA TOMA LA CINTA DE MAGNESIO Y COLOCALA EN FUEGO OBSERVA QUE SUCEDE
- 11. CONCLUSIONES-RESULTADOS LA OXIDACION ACELERADA POR EL VINAGRE ES SORPRENDENTE EL ANTES Y DESPUES DE LA MONEDA Y OBIAMENTE QUE ES LA CORROCION EN LOS RESULTADOS BIMOS EL PROCESO DE LA CORROCION
- 12. OBSERVACIONES DE DATOS 4.3 2.5 3.5 4.5 2.4 4.4 1.8 2.8 2 2 3 5 0 1 2 3 4 5 6 Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4 AXISTITLE AXIS TITLE Serie 1 Serie 2 Serie 3
- 14. GALVANOPLSTIA. La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.
- 15. APLICACIÓN DE LAGALVANOPLASTIA La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos"1 El electro formado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de metal mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación original. La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de precisión y no en las artes plásticas. Se deposita una capa de metal sobre un sustrato que posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal depositado. El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, o chapado electrolítico, de un metal sobre una superficie para mejorar las características de esta. Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero posteriormente se usó para conseguir mejorar las propiedades mecánicas de los objetos tratados: su dureza, o su resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir el mismo recubrimiento sin emplear electricidad, como en el caso del niquelado. En este caso, el sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la superficie. Pero existe una variación de la galvanoplastia, empleada en escultura, en la que el metal se adhiere al sustrato.
- 16. MODELOS EN 3D DE LAS MOLÉCULAS QUE PARTICIPAN EN LAS REACCIONES QUÍMICAS .
- 18. SOPA DE LETRAS http://sopadeletras.kokolikoko.com/ http://www.educima.com/wordsearch/spa/
- 19. CONTENIDO DE SOPORTE Instrucción opcional Elemento Elemento Elemento Elemento Elemento
- 21. EVALUACIÓN ¿LAS MANCHAS MARRONES SON SON RESULTADO DE UN CAM,BIO QUIMICO O FISICO? ¿Qué ELMENTOS HAN INTE4RVENIDO EN LOS CAMBIOS PRODUCIODOS EN LA BICICLETA? ¿QUE TIPO DE REACCIO9N A TENIDO LUGAR? ¿SI LAS PÁRTES METALICAS DE LA BICICLETA SON HIERRO CUAL ES LA RECCION QUE SE LLEVA ACABO ?
- 22. ¿ COMO SE EVITA QUE LA BICICLETA LE PASE LO QUE SE MENCIONA EN EL TEXTO QUE LE OCURRIO ALDO DEL TIO ENRIQUE?
- 23. ÁCIDOS Y BASES El químico estadounidense Gilbert N. Lewis dio una definición muy poco completa acerca del comportamiento de los electrones, la cual se puede definir como una fenomenal mezcla de sustancias, el color azul y rojo, por ejemplo que puede aceptar un par de electrones, y para una base como una sustancia que puede donar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:2 La diferencia entre el ácido y la base son sus electrones. El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.De esta forma se incluyen elementos que se comportan como bases pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis. Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4. Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
- 24. TABLA 1 bases ion hidrogeno sulfuro leche de magnesia ion acetato amoniaco bicarbonato de sodio agua ion nitrato
- 25. TABLA 2 ácidos Acido acetatico Acido acetil Acido ascórbico acido sulfúrico Acido clorítico vinagre Jugos gastricos
- 26. VIDEO
- 27. RESUMEN DEL PROYECTO El proyecto fue hecho de forma como el mejor aprovechamiento y conocimiento del tema de manera que investigando leyendo experimentando tuvimos el mejor aprovechamiento y aprendizaje aunque pienso que fue un poco tedioso valió la pena
- 28. CONCLUSIÓN La corrosión o oxidación es él deterioro de cualquier material debido a un ataque electroquímico y la reacción provocada oxido redición Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Notas del editor
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