Principio de LeChatelier

1. Equilibrio Químico Práctica Nº 6
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Objetivos_______________________________________________________________________________________________
Observar los factores que afectan el equilibrio químico.
Desarrollar la capacidad de predecir en qué sentido se desplaza una reacción
química al ser perturbado el equilibrio.
Fijar el concepto de equilibrio químico mediante el estudio experimental de
distintas mezclas de reacción
Introducción___________________________________________________________________________________________
Las reacciones químicas que transcurren en un recipiente cerrado pueden alcanzar
un estado de equilibrio que se caracteriza porque las concentraciones de los reactivos
y de los productos permanecen inalteradas a lo largo del tiempo. Es decir, bajo
determinadas condiciones de presión y temperatura la reacción no progresa más y se
dice que ha alcanzado el estado de equilibrio.
Pocas reacciones químicas proceden en una sola dirección, muchas de ellas son
reversibles, al menos en cierto grado. Al inicio la reacción procede hacia la formación
de productos, una vez formadas algunas moléculas de productos, estas reaccionan
entre sí y forman moléculas de reactivo; el equilibrio químico se alcanza cuando las
velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan.
El Principio de Le Châtelier establece que "Cuando un sistema está en equilibrio
químico, el cambio de cualquiera de los factores que influyen en él, hará que se desplace
el equilibrio de manera que se disminuya el efecto del cambio"
Los factores que influyen en el estado de equilibrio de una reacción química son la
concentración, la temperatura y la presión. Es conveniente mencionar que la
presencia de un catalizador no afecta de ninguna manera el estado final de equilibrio,
ellos solo afectan la velocidad con que se alcanza el equilibrio.
La formación de productos poco solubles (precipitados), poco disociados (agua,
complejos) o productos gaseosos, son tres casos para desplazar de un modo
prácticamente total el equilibrio en un sentido.
En esta experiencia evaluaremos los diversos factores que influyen en el equilibrio de
una reacción química.

2. Equilibrio Químico Práctica Nº 6
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Materiales y Reactivos_________________________________________________________________________________
K2CrO4 1 M CoCl2 solido FeCl3 0.01 M
HCl 1 M Etanol KSCN 0.01 M
NaOH 2 M Alcohol comercial
Procedimiento__________________________________________________________________________________________
Reversibilidad de una reacción
Efecto de la temperatura
1
•A dos tubos de ensayo se le añade 3 mL de cromato de potasio
2
•A uno de los tubos se le añade 1 mL de HCl 1 M
•Observar lo ocurrido comparándolo con el tubo al que no se le ha
adicionado el ácido
3
•Seguidamente añadir unas gotas de NaOH 2 M al tubo que contiene el
cromato más el HCl.
•Anota todas tus observaciones
1
•En cinco tubos de ensayo graduados limpios y secos se ponen
aproximadamente 0.1 g de CoCl2· 6H2O sólido. Esta cantidad será
aproximadamente la que se recoge con la punta de la espátula.
Intentar que todos los tubos contengan aproximadamente la misma
cantidad (no es necesario usar la balanza para esto).
2
•Añadir a todos los tubos 1 gota de HCl concentrado (12 M).
Seguidamente, añadir 3 mL de disolvente con arreglo a la siguiente
tabla

3. Equilibrio Químico Práctica Nº 6
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Tubo Disolvente
1 Agua
2 Etanol/agua 50:50
3 Etanol/agua 80:20
4 Etanol/agua 96:4 (etanol comercial)
Efecto de la concentración
1
•Agitar bien todas las muestras hasta que se consiga disolver el
sólido.
2
•Anotar el color de cada tubo y, en función del color, decidir
cuál es la especie predominante: [Co(H2O)6]2+ o CoCl4
2-.
1
•En un tubo de ensayo se ponen 2 mL de la disolución de FeCl3 + 2 mL de la
de KSCN + 5 mL de agua y agite.
•La disolución resultante se divide, aproximadamente en partes iguales, en
tres tubos de ensayo
2
•A uno de los tubos se añade, gota a gota (hasta un máximo de diez gotas),
disolución de FeCl3. Observar y anotar los cambios producidos.
•Añada, también gota a gota, disolución de KSCN. Observar y anotar los
cambios.
3
•Al segundo tubo se le añade disolución de NaOH 2 M. Se deja reposar y se
observan y anotan los cambios observados.
4
•Al tercer tubo se le añade agua. Observar y anotar los cambios producidos.

4. Equilibrio Químico Práctica Nº 6
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Cuestionario__________________________________________________________________________________
1. Escribe todas las reacciones realizadas
2. En el ensayo del cromato ¿Qué se observa al añadir NaOH (ac)? ¿Se ha
desplazado el equilibrio? ¿En qué sentido? ¿Cuál ha sido la causa?
3. ¿Cuál es el complejo que se forma entre el hierro y el tiocianato? Describe cómo
afecta la concentración de cada uno de los reactivos utilizados en dicho
complejo.
4. ¿Qué se observa al utilizar como disolventes mezclas etanol:agua en distintas
proporciones? ¿Se ha desplazado el equilibrio? ¿En qué sentido? ¿Cuál ha sido
la causa?