DIARIO

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
Calidad, pertinencia y calidez
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
CONTROL DE MEDICAMENTOS
DIARIO N°
DATOS INFORMATIVOS:
ESTUDIANTE: Nathaly Correa C.
CICLO/NIVEL: 9 semestre “B”
FECHA: 30 Noviembre del 2017
DOCENTE RESPONSABLE: Dr. Carlos Garcia
TEMA: Evaluación de calidad de formas farmacéuticas líquidas
Controles de calidad de formas farmacéuticas liquidas. Determinación del Ph. El pH
puede ser analizado en el campo o en el laboratorio. No olvide utilizar recipientes bien
limpios para tomar y acarrear las muestras de agua
EL POTENCIAL REDOX (Eh)
es un valor relativo medido contra el punto 0 del electrodo normal de hidrógeno
u otro electrodo secundario de referencia (ej. electrodo calomel de HgCl ó
Hg2Cl2 ó el electrodo plata/plata cloruro: Ag/AgCl[sat], KCl[sat]).
Cualquier sistema o ambiente que acepte electrones de un electrodo normal de
hidrógeno es una media celda con un potencial redox positivo. En
contraposición, cualquier ambiente o sistema que done electrones al electrodo
normal de hidrógeno se define como una media celda con un potencial redox
negativo.

2. El potencial redox se mide en milivoltios o voltios. Un valor Eh positivo y de alta
magnitud es indicativo de un ambiente que favorece las reacciones de
oxidación. Del otro lado, un valor Eh negativo y de baja magnitud es indicativo
de un ambiente altamente reductor.
GLUCONATO DE CALCIO
El gluconato cálcico parenteral se utiliza también para prevenir la hipocalcemia
durante exanguinotransfusiones; para disminuir o revertir los efectos
depresores cardiacos de la hiperkalemia sobre la función electrocardiográfica;
en el tratamiento de la depresión del sistema nervioso central (SNC)

3. EJERCICIOS
1. Numerosos blanqueadores para lavandería contienen hipoclorito de
sodio o de calcio como ingrediente activo. El clorox por ejemplo, contiene
aproximadamente 52 g de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la
molaridad de esta solución?
74.5 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52 g de NaClO --------- x moles x = 0.697 moles
M = 0.697 moles de NaClO = 0.697 moles NaClO
1 000 mL de solución
Sol. 0.70 M
2) Calcular a) cuántas moles de bisulfito de sodio (NaHSO3) hay en 25 ml
de una solución 0.22 M y b) cuántos gramos de bisulfito de sodio hay en
esos 25 mL.
a) 0.22 moles de NaHSO3 ---------- 1000 mL de solución
x moles de NaHSO3 --------- 25 mL de solución
x = 0.0.0255 moles de NaHSO3
En 25 mL de la solución 0.22 M hay 0.0255 moles de NaHSO3
b) x g de NaHSO3---------- 0.22 moles
104 g de NaHSO3 ---------- 1 mol x = 22.88 g de NaHSO3
22.88 g de NaHSO3 ---------- 1000 mL de solución
x g de NaHSO3 --------- 25 mL de solución
x = 0.572 g de NaHSO3

4. En 25 mL de la solución 0.22 M hay 0.572 g de NaHSO3
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