1. Unidad 1:
Estructura Atómica
Química – 1º Medio
Colegio Senda Nueva – Prof. Natalia Cubillos B.
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Chile – ( 56-2 ) – 22 77 24 81 / 8- 493 97 47

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El electrón tiene un comportamiento dual de corpúsculo y onda, pues posee
masa y se mueve a velocidades elevadas. Al comportarse el electrón como
una onda, es imposible conocer en forma simultánea su posición exacta y su
velocidad; por lo tanto, sólo existe la probabilidad de encontrar un electrón
en cierto momento y en una región dada en el átomo.

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Principio de incertidumbre, y se refiere a la
incapacidad de determinar exactamente la
posición, velocidad y energía, de manera
simultánea, de un electrón dentro del átomo.
Schrödinger queda establecido que los
electrones no giran en órbitas alrededor del
núcleo tal como lo había propuesto N. Bohr,
sino que en orbitales.
En síntesis, la distribución de los electrones alrededor del núcleo obedece a
una serie de reglas o principios de la teoría mecanocuántica, que se traducen
en un modelo matemático que reconoce tres números básicos denominados
números cuánticos.

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1. Número cuántico principal (n): corresponde a los niveles de energía que
a su vez estarían formados por uno o más .
n = 1, 2, 3, ….
2. Número cuántico secundario (l): también conocido como número
cuántico de momento angular o azimutal.
Este define la forma que tiene el orbital.
Se calcula considerando: l = 0, 1, 2, ..., (n-1)
Por ejemplo:
Si n = 1, l = 0
Si n = 2, l = 0, 1
Si n = 3, l = 0, 1, 2
Si n = 4, l = 0, 1, 2 ,3

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3. Número magnético (ml): describe la orientación del orbital en el espacio.
Por ejemplo:
a. Para l = 0 (s), m = 0, esto significa que existe un solo orbital.
b. Para l = 1 (p), m va desde el -1, 0, 1, esto significa que existen
tres orbitales, los que se conocen como px, py, pz o como p1, p2, p3.
c. Para l = 2 (d), m va desde el -2, -1, 0, +1, +2, lo que significa que en el subnivel 2
existen cinco orbitales, los que se conocen como d1, d2, d3, d4, d5.
4. espín (s): para comprender su significado debemos considerar que los electrones se desplazan
girando sobre su propio eje, lo que genera a su alrededor un campo magnético que permitiría la
existencia de un máximo de dos electrones por orbital con espines opuestos + 1/2 y –1/2.

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Ejemplo:
1s2
n= 1
l = 0
m= 0  quiere decir que ocupa
un solo orbital.
Ejemplo:
2p3
n= 2
l = 0, 1
m= -1, 0, +1  quiere decir que
ocupa un solo orbital.