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1.3 ENLACES E INTERACCIONES QUÍMICAS.pdf
- 3. Fundamentos de Bioquímica para el área de la salud. UNIDAD 01 Conceptos generales de química orgánica
- 4. 1.3. Enlaces e interacciones químicas 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 5. Enlace covalente • Se refiere a la unión con electrones compartidos. • El conjunto neutro de átomos unidos por enlaces covalentes se denomina molécula. Carey, 2006, p.14; McMurry, 2008 p 8 Fue propuesto por G.N Lewis en 1916 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 6. Estructura de Lewis Los electrones de valencia de un átomo están representados con puntos 1 punto, representa su electrón 1s Hidrogeno 4 puntos 2sp2 2p2 Carbono 6 puntos 2s2 2p4 Oxígeno McMurry, 2008 p 9 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 7. Regla del octeto • Una molécula es estable cuando adquiere una configuración de gas noble para todos los átomos. 8 puntos para átomos de grupos principales 2 puntos para el hidrógeno McMurry, 2008 p 9 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 8. Cumplen regla del Octeto 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 9. El número de enlaces covalentes que forma un átomo depende de cuántos electrones de valencia adicionales necesita para alcanzar una configuración de gas noble McMurry, 2008 p 9 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 10. Por ejemplo el Carbono • Comparte sus electrones para formar enlaces covalentes presentes en compuestos orgánicos Etano (C2H6) Carey, 2006, p.15 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 11. Otros ejemplos de enlace covalente 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 12. Enlaces dobles y triples • El concepto de Lewis de enlaces de pares de electrones compartidos permite enlaces dobles con cuatro electrones y enlaces triples con seis electrones. El etileno (C2H4) tiene 12 electrones de valencia Carey, 2006, p.16 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 13. Enlaces dobles y triples 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 14. Enlace covalente polar Se refiere cuando un átomo tiene mayor tendencia a atraer los electrones hacia sí que el otro, la distribución de electrones está polarizada. Carey, 2006, p.17 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 15. Electronegatividad • La tendencia de un átomo a atraer los electrones de un enlace covalente hacia sí define su electronegatividad Elemento electropositivo dona electrones Elemento electronegativo atrae electrones Carey, 2006, p.17 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 16. Por ejemplo el fluoruro de hidrógeno Hidrógeno dona sus electrones Carga positiva Flúor electronegativo atrae electrones Carga negativa Carey, 2006, p.17 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 17. Enlace covalente no polar • Se da entre átomos que son idéntico, por lo tanto sus electronegatividades también. • No hay polarización de la distribución de electrones Carey, 2006, p.18 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 18. Covalente no polar • Se presenta entre átomos iguales Covalente polar Ocurre entre átomos diferentes 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 19. Enlace Iónico Enlace químico: Fuerzas de atracción entre los átomos en un compuesto Enlace iónico: Es un tipo de enlace químico, es la fuerza de atracción entre iones con cargas opuestas Iones con carga positiva son cationes Iones con carga negativa son aniones Carey, 2006, p.12 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 20. El sodio pierde un electrón El cloro gana un electrón Catión Anión Carey, 2006, p.13 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 21. Ejemplo de enlace iónico • Cloruro de Sodio Catión Anión Carey, 2006, p.14 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 22. Cuando un átomo de cloro captura un electrón se libera energía La energía de ionización del sodio es de 496 kJ/mol. Absorben energía Exotérmicas Endotérmicas Carey, 2006, p.13 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 23. Cuadro comparativo de las propiedades más importantes de los compuestos iónicos y covalentes: 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 24. Puentes de hidrogeno • Es una atracción inter e intramolecular en la que participa siempre el H. • El hidrógeno debe estar unido a un elemento fuertemente electronegativo a fin de que el enlace sea lo bastante polar para formar puentes de hidrógeno. • Es la interacción polar entre el átomo de hidrógeno de una molécula, y un átomo con un alto valor electronegativo (O, F o N) de otra molécula. Carey, 2006, p.151 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 25. Entre los compuestos orgánicos, el puente de hidrógeno implica sólo protones de OH o de NH, como en: Los puentes de hidrógeno entre grupos OOH son más fuertes que aquellos entre grupos ONH Carey, 2006, p.151 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 26. Puntos de ebullición Carey, 2006, p.152 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 27. Puentes de hidrogeno en los aminoácidos 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 28. Puentes de hidrogeno en los ácidos nucleicos 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 29. Fuerzas de Van der Waals • Las fuerzas de atracción entre especies neutras (átomos o moléculas, pero no iones) se conocen como fuerzas de van der Waals y pueden ser de tres tipos: • 1. dipolo-dipolo (incluyen el puente de hidrógeno) • 2. dipolo-dipolo inducido • 3. dipolo inducido-dipolo inducido Carey, 2006, p.84 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 30. Dipolo-dipolo Carey, 2006, p.151 Dos moléculas de una sustancia polar experimentan una atracción mutua entre la región polarizada en forma positiva de una molécula y la región polarizada en forma negativa de la otra. 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 31. Dipolo-dipolo inducido Carey, 2006, p.151 Combinan características tanto de las fuerzas de atracción dipolo inducido- dipolo inducido como de las atracciones dipolo- dipolo. 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 32. Dipolo inducido-dipolo inducido Carey, 2006, p.150 Son las únicas fuerzas de atracción intermoleculares disponibles entre moléculas no polares como los alcanos, y son importantes también en las moléculas polares 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas
- 33. Pie de foto. Bibliografía •Carey F.A., Velázquez A.A., González P. V, Zugazagoita H.R (2006) Química Orgánica, 6ta Edición,México, McGraw-Hill •McMurry J.,Lanto A. M.A., Hernández L.J., Vázquez M. A., Ruiz L. B, Flores P.B., cortés G.F, et.al; (2008) Química Orgánica, 7ma Edición,México, CENGAGE learning 01 Conceptos generales de química orgánica | Enlaces e interacciones químicas 01
- 34. gracias. ©2020 Es responsabilidad exclusiva de los autores el respeto de los derechos de autor sobre los contenidos e imágenes en el presente documento, en consecuencia, la BUAP no se hace responsable por el uso no autorizado, errores, omisiones o manipulaciones de los derechos de autor y estos serán atribuidos directamente al Responsable de Contenidos, así como los efectos legales y éticos correspondientes.