1) El documento describe los conceptos clave del equilibrio ácido-base, incluyendo las ecuaciones de Henderson-Hasselbach y de Kaiserer-Blacke. 2) Explica cómo interpretar los resultados de los gases arteriales para identificar trastornos ácido-base primarios y secundarios utilizando algoritmos. 3) Resalta la importancia de comprender correctamente estos conceptos para el diagnóstico y tratamiento adecuado de los pacientes.

1. INTERPRETACION DEL
EQUILIBRIO ACIDO -
BASE
U N I D A D D E C U I D A D O S I N T E N S I V O S
H O S P I T A L
I I I
J U L I A C A
Enrique Portugal Galdos
Médico Intensivista
https://sites.google.com/site/eportugalcursosmedicos/home

2. UTILIDAD CLÍNICA DEL AGA
 Permite medir directamente pH, PaCO2
y PaO2.
 Mide indirectamente HCO3, SatO2 y el
Exceso de Base.
Estas variables permiten evaluar:
La integridad del proceso de intercambio
gaseoso (oxigenación), ventilación y
equilibrio ácido-base.

3. Ecuación de Henderson - Hasselbach
pH= pK + log HCO3
H2CO3
pH= 6,1 log
[COOH]
3,01 x 10-2 x (pCO2)
La [CO2] disuelta en sangre se mantiene constante ya que
cualquier exceso de CO2 se elimina por los pulmones.

4. HENDERSON (1908)
Descubrió el poder tampón del CO2 y aplicó la
Ley de Acción de Masas.
K= [H+] [HCO3-] / [dCO2]
dCO2= CO2 disuelto en la sangre
La solubilidad del CO2 en la sangre está
dada por la Ley de Henry.

5. HASSELBACH (1916)
Usó la terminología de Sorensen para la Ecuación
de Henderson, de forma logarítmica.
pH= pK + log (HCO3
- / dCO2)

6. Ecuación de Henderson - Hasselbach
pH= pK + log HCO3
H2CO3
Ecuación de Kasierer - Blacke
H+ = 24 X
PCO2
HCO3

7. INTERPRETACION DEL EQUILIBRIO ACIDO - BASE
GASES
RANGO
ARTERIALES PROMEDIO NORMAL ACEPTABLE UNIDADES
PaO2 95 95 ± 5 > 80 mmHg
pH 7,40 7,40 ± 0,04 7,30 - 7,50 Unidad
PaCO2 40 40 ± 4 30 - 50 mmHg
HCO3 24 24 ± 2 20 - 30 mmol / L
Buffer excess 0 0 ± 3 - 10 a + 10 mEq / L
VALORES NORMALES

8. VALORES CLINICAMENTE ACEPTABLES
Desviaciones menores de la normalidad que rara vez tienen
significación terapéutica en el paciente seriamente enfermo
GASES
RANGO
ARTERIALES VALOR NORMAL ACEPTABLE
PaO2 95 ± 5 mmHg > 80 mmHg
PaCO2 40 ± 4 mmHg 30 - 50 mmHg
HCO3 24 ± 2 mEq 20 - 30 mmol
pH 7,40 ± 0,04 7,30 - 7,50
Buffer excess 0 ± 3 mEq ± 10 mEq

9. DEFINICIONES ACIDO - BASE
pH = 7,40 ± 0,04 > 7,44 Alcalemia
< 7,36 Acidemia
PaCO2 = 40 ± 4 mmHg
> 44 Acidosis respiratoria
< 36 Alcalosis respiratoria
HCO3 = 24 ± 2 mEq/L
> 26 Alcalosis metabólica
< 22 Acidosis metabólica
INTERPRETACION DEL EQUILIBRIO ACIDO - BASE

10. INTERPRETACION DE AGA
En todo disttuurrbbiioo áácciido – base,
considerar quuee eexxiiste una alteración
primaria y otrraa ccoommppensatoria, la que
trata de mantenneerr eell ppH dentro de los
límites normalleess.

11. INTERPRETACION DE AGA
Disturbio compensado == ppHH nnoorrmmaall
DDiissttuurrbbiioo ddeessccoommppeennssaaddoo == ppHH aalltteerraaddoo
Para tipificar los disturbios ácido - base
basta con definir la alteración del CO2 y
del HCO3, el que tenga el mismo disturbio
que el pH es el DISTURBIO PRIMARIO.

12. DISTURBIO PRIMARIO
ppHH..-- 77,,3322 PPCCOO22..-- 2200 HHCCOO33..-- 1122
ppHH == 7,32 Acidemia
PPCCOO22 == 20 Alcalosis respiratoria
HHCCOO33 == 12 Acidosis metabólica
7,40
40
24
Acidosis metabólica descompensada

13. DISTURBIO PRIMARIO
ppHH..-- 77,,4488 PPCCOO22..-- 2255 HHCCOO33..-- 1199
ppHH == 7,48 Alcalemia
PPCCOO22 == 25 Alcalosis respiratoria
HHCCOO33 == 12 Acidosis metabólica
7,40
40
24
Alcalosis respiratoria descompensada

15. INTERPRETACION DE AGA
La interpretación del estado ácido-base es un
tema que Alexander Pope describió al escribir
“un saber insuficiente es peligroso”.
EEnn uunn HHoossppiittaall
UUnniivveerrssiittaarriioo 3333%% ddee
llooss ggaasseess aarrtteerriiaalleess
ffuueerroonn mmaall
iinntteerrpprreettaaddooss..
Paul L. Marino. Medicina Crítica y Terapia Intensiva

16. INTERPRETACION DE AGA
En otro Centro Médico
Universitario, el 70% de
médicos de áreas no
especializadas se
preciaban de su destreza
en la lectura de AGAs; pero
sólo el 40% de médicos
interpretó correctamente
los Gases Arteriales que se
les presentó.
Paul L. Marino. Medicina Crítica y Terapia Intensiva

17. INTERPRETACION DE AGA
Según Epicteto
de Frigia: “Es
imposible que un
hombre aprenda
lo que cree que
ya sabe”.
Paul L. Marino. Medicina Crítica y Terapia Intensiva

18. INTERPRETACION DE
AGA
El enfoque de las alteraciones del equilibrio
ácido-base es un buen ejemplo de un sistema
“orientado por reglas”; por que se usa un
conjunto de reglas bien definidas para llevar a
cabo las interpretaciones.
Estas reglas son series de enunciados
SI : ENTONCES,
denominadas ALGORITMOS.
Paul L. Marino. Medicina Crítica y Terapia Intensiva

19. DISTURBIO PRIMARIO
SSii ppHH yy PPCCOO22 ssee ddeessvvííaann == DDiissttuurrbbiioo mmeettaabbóólliiccoo
SSii ppHH yy PPCCOO22 ssee ddeessvvííaann ¥¥ DDiissttuurrbbiioo rreessppiirraattoorriioo
SSii ppHH nnoorrmmaall yy PPCCOO22 aannoorrmmaall:: DDiissttuurrbbiioo mmiixxttoo
== IIgguuaall sseennttiiddoo ¥¥== DDiiffeerreennttee sseennttiiddoo

20. ppHH== ppKK ++ lloogg DDIISSTTUURRBBIIOO
Primario Secundario
HHCCOO33
HH22CCOO33
H+ = 24 X
PCO2
HCO3
MMEETTAABBOOLLIICCOO HCO3 PCO2
ACIDOSIS
ALCALOSIS

21. DDIISSTTUURRBBIIOO pH= pK + log
HCO3
H2CO3
PCO2
HCO3
Secundario Primario
H+ = 24 X
HCO3 PCO2 RREESSPPIIRRAATTOORRIIOO
ALCALOSIS
ACIDOSIS

22. DISTURBIO
Primario Secundario
HCO3 PCO2
ACIDOSIS ALCALOSIS
ALCALOSIS ACIDOSIS
HCO3 PCO2
Secundario Primario
H+ = 24 X
PCO2
HCO3
MMEETTAABBOOLLIICCOO
HCO3
H2CO3
pH= pK + log RREESSPPIIRRAATTOORRIIOO

23. DISTURBIO ACIDO - BASE
pH PCO2 o Normal
PCO2
ACIDOSIS METABOLICA
ACIDOSIS RESPIRATORIA
pH PCO2 o Normal
PCO2
ALCALOSIS METABOLICA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
pH
Normal
PCO2
PCO2
PCO2 Normal
ACID. RESP. + ALC METAB.
ALC. RESP. + ACID. METAB.
NORMAL
ACID. METAB. + ALC METAB.

24. PRIMARIO Secundario
HCO3 PCO2
H+ = 24 X
PCO2
HCO3
ACIDOSIS
ALCALOSIS
HCO3 PCO2
Secundario Primario
MMEETTAABBOOLLIICCOO
DISTURBIO
pH
pH Normal + PaCO2 Normal

25. Primario Secundario
HCO3 PCO2
ACIDOSIS ALCALOSIS
ALCALOSIS ACIDOSIS
HCO3 PCO2
Secundario Primario
MMEETTAABBOOLLIICCOO
RREESSPPIIRRAATTOORRIIOO
POTASEMIA (K+)

26. Primario Secundario
HCO3 PCO2
ACIDOSIS ALCALOSIS
ALCALOSIS ACIDOSIS
HCO3 PCO2
Secundario Primario
MMEETTAABBOOLLIICCOO
RREESSPPIIRRAATTOORRIIOO
NATREMIA (Na+)

27. IDENTIFICACION DE DISTURBIOS MIXTOS
RREEGGLLAA II DDEETTEERRMMIINNAACCIIOONN DDEELL ppHH CCAALLCCUULLAADDOO
TTiieemmppoo PPCCOO22 ppHH
AAGGUUDDOO 1100 mmmmHHgg 00,,0088
1100 mmmmHHgg 00,,0088
CCRROONNIICCOO
( > 72 hs )
1100 mmmmHHgg 00,,0033
1100 mmmmHHgg 00,,0033
Cambios importantes en la PCO2 con cambios importantes en el pH,
indican disturbio respiratorio agudo; y grandes cambios en la PCO2
con poca repercusión en el pH, indican disturbio respiratorio crónico..

28. DETERMINACION DEL pH CALCULADO
PPCCOO22..-- 7700 mmmmHHgg
PCO2 normal= 40 mmHg ( aumentó en 30)
Si por cada de PCO2 de 10 mmHg el pH 0,08
30 / 10 = 3  3 x 0,08 = 0,24
pH calculado = 7,40 – 0,24 = 7,16

29. DETERMINACION DEL pH CALCULADO
PPCCOO22..-- 7700 mmmmHHgg
PCO2 normal= 40 mmHg ( aumentó en 30)
Si por cada de PCO2 de 10 mmHg el pH 0,03
30 / 10 = 3  3 x 0,03 = 0,09
pH calculado = 7,40 – 0,09 = 7,31

30. DETERMINACION DEL pH CALCULADO
PPCCOO22..-- 7700 mmmmHHgg
pH medido.- 7,16 RReetteenncciióónn aagguuddaa ddee CCOO22
pH medido.- 7,31 RReetteenncciióónn ccrróónniiccaa ddee CCOO22

31. IDENTIFICACION DE DISTURBIOS MIXTOS
Se emplea en todos los casos de trastornos respiratorios primarios
para descubrir disturbios metabólicos añadidos o mixtos.
RREEGGLLAA IIII
CCáállccuulloo ddeell HHCCOO33 ccoommppeennssaattoorriioo eenn ddiissttuurrbbiiooss rreessppiirraattoorriiooss
TTiieemmppoo PPCCOO22 HHCCOO33
AAGGUUDDOO 1100 mmmmHHgg 11 –– 22 mmEEqq//LL
1100 mmmmHHgg 22 –– 33 mmEEqq//LL
CCRROONNIICCOO
( > 72 hs )
1100 mmmmHHgg 33 –– 44 mmEEqq//LL
1100 mmmmHHgg 55 –– 66 mmEEqq//LL
Si HCO3 medido < que HCO3 calculado  DR + ACIDOSIS METABOLICA
Si HCO3 medido > que HCO3 calculado  DR + ALCALOSIS METABOLICA

32. CALCULO DEL HCO3 COMPENSATORIO
ppHH..-- 77,,3355 PPCCOO22..-- 6600 HHCCOO33..-- 3300
Acidosis respiratoria descompensada
CALCULO DEL HCO3 COMPENSATORIO:
PCO2 20 mmHg  HCO3 6 – 8 mEq
HCO3 calculado = 24 + 6 = 30 mEq HCO3
8 = 32 mEq HCO3
Acidosis respiratoria descompensada

33. IDENTIFICACION DE DISTURBIOS MIXTOS
Se emplea en todos los casos de trastornos metabólicos primarios
para descubrir disturbios respiratorios añadidos o mixtos.
RREEGGLLAA IIIIII
CCáállccuulloo ddeell PPCCOO22 ccoommppeennssaattoorriioo eenn ddiissttuurrbbiiooss mmeettaabbóólliiccooss
AACCIIDDOOSSIISS MMEETTAABBOOLLIICCAA
PPCCOO22 == [[((HHCCOO33 xx 11,,55)) ++ 88]] ±± 22
El cálculo del PCO2
compensatorio se cumple
bastante bien. El pulmón
necesita ± 4 hs para cumplir
frente a la demanda metabólica.
AALLCCAALLOOSSIISS MMEETTAABBOOLLIICCAA
CASO LEVE - MODERADO
PPCCOO22 == [[((HHCCOO33 xx 00,,99)) ++ 1155]] ±± 22
CASO SEVERO
PPCCOO22 == [[((HHCCOO33 xx 00,,99)) ++ 99]] ±± 22
El cálculo del PCO2
compensatorio, frente a la
alcalosis metabólica, no es tan
preciso.

34. IDENTIFICACION DE DISTURBIOS MIXTOS
RREEGGLLAA IIIIII
CCáállccuulloo ddeell PPCCOO22 ccoommppeennssaattoorriioo eenn ddiissttuurrbbiiooss mmeettaabbóólliiccooss
SSii llaa PPCCOO22 >> ddee lloo eessppeerraaddoo  AAcciiddoossiiss rreessppiirraattoorriiaa
aassoocciiaaddaa
SSii llaa PPCCOO22 << ddee lloo eessppeerraaddoo  AAllccaalloossiiss rreessppiirraattoorriiaa
aassoocciiaaddaa

35. COMPONENTE METABÓLICO DEL
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
En la Ecuación de Henderson-Hasselbach el componente
respiratorio está definido por el valor de la (PaCO2).
En cambio, el componente metabólico (HCO3),
resultante de la interacción de los mecanismos buffers y
del riñón es de difícil «corporización», por ello surgieron
parámetros tendientes a concretar éste valor.
Desde 1948 definieron la concentración de base
buffer en plasma y sangre entera, luego bicarbonato
stándar y exceso de base como medida del
componente metabólico, o no respiratorio, del equilibrio
A-B.

36. COMPONENTE METABÓLICO DEL
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
* Concentración de base buffer.- Suma de las
concentraciones de los aniones con capacidad buffer.
BB normal= CO3H- + Proteinato = 41,7 mEq/L
* Bicarbonato stándar (BS) .- [HCO3]presente en el
plasma cuando la sangre ha sido sometida a la
oxigenación completa de la Hb con PaCO2
estabilizada a 40 mmHg y la T° a 37 °C.
Para cada valor de pH existe una única [BS].
* Exceso de base (BE).- Cantidad de ácido o base
fuerte, en mEq/L, que debe agregarse al plasma para
alcanzar pH 7,40 con PCO2 de 40 mmHg y a 37 °C.
BE normal= oscila entre + 2,3 y – 2,3 mEq / L

37. OTROS PARÁMETROS USADOS EN EL
MANEJO DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
Anhídrido Carbónico Total.-
CO2 total= CO2 disuelto + H2CO3 + CO3H- + CO2 carbamínico
*pCO2.- Presión parcial del gas carbónico de la sangre.
Normal en reposo = 35 a 45 mmHg en sangre arterial
y 46 a 58 mmHg en sangre venosa.
Bicarbonato actual (real).- [HCO3] en la sangre,
cuando el pH y la pCO2 no se estandarizan.
En las personas sanas el BS = BA (21 a 25 mEq / L)
Bicarbonato T40.- Representa la [BS] del LEC, y se
define como la [HCO3] del plasma que debería hallarse
si se ajustara la pCO2 a 40 mmHg en el sujeto in vivo.

38. ACIDOSIS METABÓLICA: CAUSAS
1. Pérdida de bicarbonato (GastroIntest. – Renal):
Diarrea
Inhibidores de la anhidrasa carbónica
Drenaje biliar
Dilucional
Enfermedad renal perdedora de HCO3
Drenaje pancreático
Derivación urinaria

39. ACIDOSIS METABÓLICA: CAUSAS
2. Sobrecarga de hidrogeniones:
Administración de sustancias acidificantes
Acidosis láctica Cetoacidosis diabética
Cetosis por ayuno Cetosis alcohólica
Intoxicación por: alcohol metílico, etilenglicol (ác.
oxálico → ác. hipúrico), paraldehído (acetaldehído
→ ác. acético), salicilatos, fenformina.
Acidosis orgánica infantil
3. Insuficiente excreción renal de hidrogeniones:
Acidosis tubular renal
Enfermedad renal generalizada
Insuficiencia adrenal

40. ACIDOSIS METABÓLICA: TRATAMIENTO
a) Tratar la causa de fondo
b) Hiperventilación alveolar
c) Administrar bicarbonato de sodio
El bicarbonato (HCO3) se distribuye en ± 30%
del peso corporal.
25 mEq x 14 Lt (LEC) = 350 mEq
8 mEq x 28 Lt (LIC) = 224 mEq
574 mEq es el contenido de HCO3 corporal

41. ACIDOSIS METABÓLICA: TRATAMIENTO
TRATAMIENTO SINTOMÁTICO
« Tratar sólo si el BE es > -10 » (Lovesio)
1. Si pH > 7,20:
50% en 30 minutos; el otro
50% en 4 a 6 horas.
2. Severa descompensación pH < 7,10
3. Cetoacidosis pH < 7,10:
Dar sólo 50% en 30 minutos.

42. ACIDOSIS METABÓLICA: TRATAMIENTO
DÉFICIT DE BICARBONATO (DBI)
El bicarbonato (HCO3) se distribuye en ± 30% del peso corporal.
1. DBi = BE x 0,30 x Peso
2. DBi = Déficit de base x Peso
4
3. DBi = ♂ (15 - HCO3) x 0,6 x Peso
DBi = ♀ (15 - HCO3) x 0,5 x Peso

43. Caso: ♀, Peso 55 Kg
pH: 7,15 PaCO2: 18 mmHg HCO3
·: 9,25 mMol / L
DBi = ♀ (15 - HCO3) x 0,5 x Peso
DÉFICIT DE BICARBONATO = (15 – 9,25) X 0,5 X 55
= 5,75 X 0,5 X 55
= 158 mMol / L

44. 1 gramo mEq
Cloruro de Sodio (ClNa) 17
Cloruro de Calcio (Cl2Ca++) 14
Cloruro de potasio (ClK) 13
Bicarbonato de sodio (HCO3Na) 12
Sulfato de magnesio (SO4Mg) 8
Gluconato de calcio (Gluc Ca++) 4
HHCCOO33NNaa 88,,44%% == 88,,44 gg HHCCOO33NNaa eenn 110000 cccc HH22OO

45. 88,,44 gg HHCCOO33NNaa ―― 110000 cccc
XX ―― 2200 cccc
11 aammppoollllaa HHCCOO33NNaa 88,,44%% == 88,,44 ((2200)) // 110000
== 11,,6688 ggrraammooss
== 11,,6688 xx 1122
11 aammppoollllaa HHCCOO33NNaa 88,,44%% == 2200,,1166 mmMMooll

46. DÉFICIT DE BICARBONATO = 158 mMol / L
1 ampolla BBiiccaarrbboonnaattoo NNaa 88,,44%% == 2200 mmMMooll HHCCOO33
115588 // 2200 == 77,,99 aammppoollllaass
77,,99 aammppoollllaass xx 2200 cccc == 115588 cccc HHCCOO33NNaa
115588 // 22 == 7799 cccc HHCCOO33NNaa 88,,44%% eenn bboolloo EEVV
OOttrrooss 7799 cccc ddee HHCCOO33NNaa 88,,44%% eenn iinnffuussiióónn