Este documento describe las propiedades y usos de los alcoholes. Explica que los alcoholes contienen el grupo funcional hidroxilo (-OH) y que su nomenclatura depende del número de átomos de carbono en la cadena principal y la posición del grupo -OH. También cubre las propiedades físicas y químicas de los alcoholes como su punto de fusión, solubilidad y reacciones con metales y ácidos. Finalmente, menciona que el metanol, etanol y 2-propanol son los alcoholes más comunes y que tienen

1. Integrantes:
Jorge Carlos Galván Guerrero
Dulce María Hernández Gil
Zulema Gabriela Guerrero Contreras
Mariam Lucero Barraza Araiza

2. 
Los alcoholes son compuesto orgánicos
que contienen el grupo hidroxilo (-OH).
El metanol es el alcohol más sencillo, se
obtiene por reducción del monóxido de
carbono con hidrógeno.
Que son

3. 
Primera regla:
Se elige como cadena principal la de mayor
longitud que contenga el grupo -OH.
Nomenclatura

4. 
Se numera la cadena principal para que el
grupo -OH tome el localizador más bajo. El
grupo hidroxilo tiene preferencia sobre
cadenas carbonadas, halógenos, dobles y
triples enlaces.
Segunda regla

5. 
El nombre del alcohol se construye
cambiando la terminación del alcano con
igual número de carbonos por –ol.
Tercera regla

6. 
Cuando en la molécula hay grupos
funcionales de mayor prioridad, el alcohol
pasa a ser un mero sustituyente y se llama
hidroxi-. Son prioritarios frente a los
alcoholes: ácidos carboxílicos, anhídridos,
ésteres, haluros de alcanoilo, amidas, nitrilos,
aldehídos y cetonas.
Quinta regla

7. 
El punto de fusión y ebullición de los
alcoholes, como en los hidrocarburos, crece
con el aumento del tamaño de la molécula.
En términos generales los alcoholes con 12 o
menos átomos de carbono en la estructura
son líquidos a temperatura ambiente, ya con
mas de 12 son sólidos.
Propiedades físicas

8. 
La solubilidad en agua (con raras
excepciones) se reduce con el aumento del
peso molecular, de esta forma, el metanol,
etanol y propanol son solubles en agua en
cualquier proporción, a partir de 4 o mas
átomos de carbono la solubilidad comienza a
disminuir de modo que, a mayor peso
molecular, menor solubilidad.
Solubilidad

9. 
Los alcoholes pueden reaccionar de manera
que retengan el oxígeno o que lo pierdan. Son
bastante reactivos y sus reacciones básicas
son las siguientes:
Propiedades químicas

10. 
Los alcoholes reaccionan con estos metales
igualmente como lo hace el agua, pero con
menos violencia, para formar lo que se
conoce como alcóxidos (equivalentes a los
hidróxidos que forma el agua).
Reacción con los metales
alcalinos y alcalinos-térreos

11. 
Los alcoholes reaccionan con los ácidos
orgánicos e inorgánicos fuertes para formar
los ésteres. Los ésteres obtenidos de ácidos
inorgánicos es frecuente encontrarlos como
ésteres inorgánicos.
Reacción con los ácidos.

12. 
Los alcoholes primarios y secundarios
cuando se calientan en contacto con ciertos
catalizadores, pierden átomos de hidrógeno
para formar aldehídos o cetonas. Si esta
deshidrogenación se realiza en presencia de
aire (O) el hidrógeno sobrante se combina
con el oxígeno para dar agua.
Deshidrogenación de los
alcoholes.

13. 
Los tres alcoholes que encontramos con más
frecuencia en la vida diaria son metanol,
etanol y 2-propanol. Todos ellos son
precursores de otras sustancias químicas,
tienen usos variados y se producen en
grandes cantidades.
Usos

14. 
 Son productos que inhiben el crecimiento de los
microorganismos y los destruyen. En el caso de que se
utilicen sobre seres vivos, se denominan antisépticos.
 Existen muchas sustancias que pueden ser usadas para el
tratamiento de las heridas, pero sólo se comentarán las
más frecuentes.
 Los más habituales son el alcohol etílico o etanol y el
alcohol isopropílico.
 Las concentraciones varían entre el 70 y el 96% en el caso
del primero y entre el 70 y el 100% en el segundo
Antisépticos y
desinfectantes