Este informe de laboratorio describe la determinación porcentual del ácido cítrico presente en el jugo de naranja mediante valoración con NaOH estandarizado. Se tomaron 3 alícuotas de 5mL del jugo de naranja y se titularon con NaOH 0.1N hasta cambiar el color del indicador fenolftaleína de anaranjado a pálido. Los resultados obtenidos permitieron calcular el porcentaje promedio de ácido cítrico en el jugo de naranja.
Este documento describe un método para determinar los parámetros de madurez en frutas cítricas mediante la medición del contenido de ácido cítrico y los grados Brix. Explica cómo realizar la titulación de ácido, calcular el porcentaje de ácido cítrico y el índice de madurez, e incluye ecuaciones, procedimientos de muestreo y cálculos estadísticos.
El documento describe el análisis de acidez en jugos de fruta, que es importante para medir la calidad y cumplir con normas de exportación. El análisis tradicional se puede realizar más rápido y preciso usando un titulador automático en vez de buretas. Un método común mide la acidez como porcentaje de ácido málico usando una titulación con hidróxido de sodio. Los tituladores automáticos ofrecen ventajas como precisión, velocidad y manejo de datos.
Este informe de laboratorio describe la determinación del porcentaje de acidez en muestras de alimentos como vinagre, leche, manzana y limón mediante titulación con hidróxido de sodio usando fenolftaleína como indicador. Se siguió un procedimiento que incluyó medir volúmenes de las muestras, agregar indicador y titular con la base para cuantificar los ácidos presentes y expresarlos como porcentaje.
Este documento describe los procedimientos para determinar el pH y la acidez en la leche. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y la acidez se determina mediante una titulación con una base usando un indicador. Luego detalla los pasos para medir el pH y la acidez de una muestra de leche, obteniendo un valor de acidez del 0.1925%, dentro del rango normal.
Titulación potenciometrica de na oh y vino tintoStrokered
Este documento describe un experimento para determinar la concentración de ácido tartárico en una muestra de vino tinto mediante titulación potenciométrica con NaOH 0.1 M. Se espera que el pH en el punto de equivalencia sea mayor que 7 debido a que el ácido tartárico es débil y su anión sufre hidrólisis. El objetivo es determinar la concentración mediante el pH en el punto de equivalencia usando la técnica de titulación potenciométrica y determinar la precisión de la titulación.
Este documento presenta los procedimientos para determinar el pH y la acidez titulable en alimentos. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y clasifica las sustancias como ácidas o alcalinas. La acidez titulable mide el contenido total de ácidos mediante la titulación con una base y se expresa como porcentaje. Describe los materiales y métodos para medir el pH empleando un pH-metro o papel indicador, así como para determinar la acidez titulable en diversos alimentos como leche
Este informe describe una práctica de laboratorio para determinar la acidez total en bebidas sin gas mediante volumetría. Cinco estudiantes midieron la acidez de dos muestras, Gatorade y agua, usando una solución de hidróxido de sodio como patrón y fenolftaleína como indicador. Los resultados mostraron que la acidez de la muestra de Gatorade fue de 0.0917 y la del agua fue de 0.0412. El informe concluye que la práctica permitió determinar con éxito
Este documento describe métodos para determinar la acidez total titulable, acidez volátil, acidez fija y pH en alimentos y bebidas. Incluye procedimientos para titular muestras con hidróxido de sodio y medir el pH para calcular los porcentajes de ácidos presentes, así como métodos para separar ácidos volátiles mediante evaporación y determinar el pH de diferentes tipos de muestras.
Este documento describe un método para determinar los parámetros de madurez en frutas cítricas mediante la medición del contenido de ácido cítrico y los grados Brix. Explica cómo realizar la titulación de ácido, calcular el porcentaje de ácido cítrico y el índice de madurez, e incluye ecuaciones, procedimientos de muestreo y cálculos estadísticos.
El documento describe el análisis de acidez en jugos de fruta, que es importante para medir la calidad y cumplir con normas de exportación. El análisis tradicional se puede realizar más rápido y preciso usando un titulador automático en vez de buretas. Un método común mide la acidez como porcentaje de ácido málico usando una titulación con hidróxido de sodio. Los tituladores automáticos ofrecen ventajas como precisión, velocidad y manejo de datos.
Este informe de laboratorio describe la determinación del porcentaje de acidez en muestras de alimentos como vinagre, leche, manzana y limón mediante titulación con hidróxido de sodio usando fenolftaleína como indicador. Se siguió un procedimiento que incluyó medir volúmenes de las muestras, agregar indicador y titular con la base para cuantificar los ácidos presentes y expresarlos como porcentaje.
Este documento describe los procedimientos para determinar el pH y la acidez en la leche. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y la acidez se determina mediante una titulación con una base usando un indicador. Luego detalla los pasos para medir el pH y la acidez de una muestra de leche, obteniendo un valor de acidez del 0.1925%, dentro del rango normal.
Titulación potenciometrica de na oh y vino tintoStrokered
Este documento describe un experimento para determinar la concentración de ácido tartárico en una muestra de vino tinto mediante titulación potenciométrica con NaOH 0.1 M. Se espera que el pH en el punto de equivalencia sea mayor que 7 debido a que el ácido tartárico es débil y su anión sufre hidrólisis. El objetivo es determinar la concentración mediante el pH en el punto de equivalencia usando la técnica de titulación potenciométrica y determinar la precisión de la titulación.
Este documento presenta los procedimientos para determinar el pH y la acidez titulable en alimentos. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y clasifica las sustancias como ácidas o alcalinas. La acidez titulable mide el contenido total de ácidos mediante la titulación con una base y se expresa como porcentaje. Describe los materiales y métodos para medir el pH empleando un pH-metro o papel indicador, así como para determinar la acidez titulable en diversos alimentos como leche
Este informe describe una práctica de laboratorio para determinar la acidez total en bebidas sin gas mediante volumetría. Cinco estudiantes midieron la acidez de dos muestras, Gatorade y agua, usando una solución de hidróxido de sodio como patrón y fenolftaleína como indicador. Los resultados mostraron que la acidez de la muestra de Gatorade fue de 0.0917 y la del agua fue de 0.0412. El informe concluye que la práctica permitió determinar con éxito
Este documento describe métodos para determinar la acidez total titulable, acidez volátil, acidez fija y pH en alimentos y bebidas. Incluye procedimientos para titular muestras con hidróxido de sodio y medir el pH para calcular los porcentajes de ácidos presentes, así como métodos para separar ácidos volátiles mediante evaporación y determinar el pH de diferentes tipos de muestras.
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...Daniela Vargas
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
PRACTICA #4. DETERMINACION DE BASES POR ACIDIMETRIAMarc Morals
Este documento presenta el procedimiento para la determinación de bases por acidimetría permanganimétrica en un laboratorio de química analítica e instrumental. El objetivo es determinar la concentración básica de una muestra mediante titulación ácido-base. Se describe el fundamento teórico, los materiales, el procedimiento que incluye la titulación de muestras con ácido y el uso de indicadores, y la determinación de carbonatos y bicarbonatos en agua mineral.
REporte de Laboratiorio 1-Disoluciones y Analisis VolumetricoValery Liao
Este reporte describe varios experimentos de titulación volumétrica realizados en un laboratorio de química para determinar concentraciones de ácidos y bases. Se prepararon y analizaron disoluciones de ácido acético, hidróxido de sodio y dos antiácidos comerciales. Los resultados incluyeron la concentración de ácido acético en vinagre, la eficiencia de los antiácidos y un análisis de los errores en los procedimientos.
Este documento describe un experimento para determinar el porcentaje de ácido acético en vinagres comerciales mediante la valoración ácido-base con una solución de hidróxido de sodio estandarizada. Se midió la acidez total en tres muestras de vinagre, obteniendo un promedio de 4.70% de ácido acético, lo cual cumple con los estándares de calidad para vinagre comercial.
Este documento describe un experimento para determinar la acidez o alcalinidad de varias sustancias como limón, agua azucarada, vinagre y solución alcohólica utilizando tiras de papel tornasol. Los resultados mostraron que el agua azucarada se tornó verde, el vinagre morado y el limón también morado. El documento también incluye preguntas sobre sustancias ácidas y básicas comunes y cómo medir el pH.
Cuestionario de preparacion de soluciones y determinacion volumetrica de su concentracion tambien llamada titulacion para laboratorio de quimica general
Este documento describe los procedimientos realizados en un laboratorio para determinar la concentración de ácido acético en vinagre comercial y la eficiencia de antiácidos. Se prepararon disoluciones de ácido clorhídrico, ácido oxálico y hidróxido de sodio. Luego, se usó titulación con hidróxido de sodio y fenolftaleína como indicador para determinar la concentración de ácido acético en el vinagre (0.83M) y la eficiencia de dos antiácidos (3.
El documento describe un experimento para medir el pH y la acidez titulable de muestras agroindustriales utilizando potenciometría. Explica cómo medir el pH de una muestra con un pH-metro y cómo determinar la acidez titulable mediante la titulación de la muestra con una solución alcalina hasta cambiar de color un indicador. El documento también proporciona fórmulas y métodos para calcular los resultados.
Este documento presenta los procedimientos para una práctica de acidimetría. Se prepararon soluciones valoradas de ácido clorhídrico y se utilizaron para titular muestras de carbonato de sodio. Los estudiantes aprendieron a calcular la normalidad de las soluciones y determinar la concentración de las muestras mediante titulaciones. El documento incluye cálculos, diagramas de flujo y conclusiones individuales de cada estudiante sobre lo que aprendieron.
Este documento presenta los procedimientos y cálculos realizados en un laboratorio de química sobre preparación de disoluciones, valoración de disoluciones, determinación de la concentración de ácido acético en vinagre y eficiencia de antiácidos. Incluye cálculos de molaridad, volúmenes, masas y porcentajes de eficiencia y error. Concluye que la titulación química permite encontrar datos cuantitativos de sustancias y la importancia de realizar mediciones con precisión.
Este documento describe un experimento para determinar la acidez de un producto comercial como el vodka mediante una valoración ácido-base. Se utilizará una solución estandarizada de NaOH para titular la muestra hasta el punto de equivalencia, donde cambia el indicador de color. Esto permitirá calcular la concentración de ácido en la muestra y conocer su grado de acidez. El experimento aplicará los principios teóricos de la valoración volumétrica, como el uso de un patrón primario para estandarizar la solución y llegar al punto
1) El documento habla sobre la preparación de soluciones y normalización en química analítica. 2) Explica diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones como molaridad, normalidad y porcentaje. 3) Describe cómo preparar soluciones patrón primarias y secundarias, incluyendo ejemplos como soluciones de permanganato de potasio y tiosulfato de sodio.
Esta práctica tuvo como objetivo determinar la acidez total de la leche mediante un proceso de neutralización con hidróxido de sodio. Se midió el volumen de NaOH consumido al titular la leche, y usando las ecuaciones químicas y cálculos apropiados, se determinó que la acidez total de la leche era de 0.1579% en ácido láctico. La estudiante concluyó que la práctica fue sencilla de realizar y le permitió determinar la acidez de un alimento de uso común.
Este documento describe un experimento de acidimetría realizado por un equipo de estudiantes de química analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo era preparar soluciones valoradas de ácido clorhídrico y usarlas para determinar la concentración de muestras de carbonato de sodio mediante titulación. El procedimiento incluyó pesar carbonato de sodio, disolverlo en agua, agregar indicador, y titular con la solución de ácido clorhídrico hasta cambiar de color el indicador. Esto
Este documento presenta información sobre la acidez titulable en frutas como el lulo y la piña. Explica que aunque las frutas cítricas tienen un sabor ácido, en realidad ejercen un efecto alcalino en el cuerpo después de la digestión. Describe el procedimiento de titulación para medir la acidez total de una muestra, usando una solución estándar de hidróxido de sodio y un indicador de cambio de color. Los valores de acidez del lulo y la piña varían dependiendo de su madurez.
Este documento describe un procedimiento para determinar la mezcla de carbonatos y bicarbonatos en el agua mineral mediante titulación acidimétrica. Se mide una muestra de agua mineral y se titula primero con HCl hasta el punto final del indicador fenolftaleína, anotando el volumen gastado V1, que corresponde a la mitad del carbonato. Luego se agrega indicador anaranjado de metilo y se continúa la titulación hasta el punto final, anotando el volumen V2, que valora el bicarbonato inicial más el formado
El documento describe una práctica de laboratorio en la que los estudiantes prepararon soluciones valoradas de ácido clorhídrico y las utilizaron para determinar la concentración de muestras de carbonato de sodio. Los estudiantes realizaron cálculos para encontrar la normalidad de las soluciones y obtuvieron un promedio de 0.0553N. El objetivo de la práctica era preparar soluciones valoradas y aplicarlas en la determinación de concentraciones de muestras problemas.
Este documento describe procedimientos para determinar la acidez total, acidez volátil, acidez fija y pH en alimentos. La acidez total se puede medir por titulación electrométrica o volumétrica usando NaOH como base estándar. La acidez volátil se determina separando los ácidos volátiles por evaporación y midiendo la acidez fija restante, mientras que la acidez volátil es la diferencia entre la acidez total y fija. El pH se mide usando un pHmetro calibrado con soluciones buffer
Este documento describe los procedimientos realizados en un laboratorio para determinar la concentración de ácido acético en vinagre comercial y la eficiencia de antiácidos. Se prepararon disoluciones de ácido clorhídrico, ácido oxálico y hidróxido de sodio. Luego, se usó titulación con hidróxido de sodio y fenolftaleína como indicador para determinar la concentración de ácido acético en el vinagre (0.83M) y la eficiencia de dos antiácidos (3.
La práctica determinó la acidez total de la leche mediante una valoración con NaOH usando fenolftaleína como indicador. Se midió el volumen de NaOH consumido y se calcularon moles de ácido láctico presentes. La acidez total fue de 0.1579% en ácido láctico, dentro del límite permitido del 0.2%. La estudiante concluyó que la práctica fue sencilla y le permitió determinar la acidez de sustancias de la dieta.
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...Daniela Vargas
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
PRACTICA #4. DETERMINACION DE BASES POR ACIDIMETRIAMarc Morals
Este documento presenta el procedimiento para la determinación de bases por acidimetría permanganimétrica en un laboratorio de química analítica e instrumental. El objetivo es determinar la concentración básica de una muestra mediante titulación ácido-base. Se describe el fundamento teórico, los materiales, el procedimiento que incluye la titulación de muestras con ácido y el uso de indicadores, y la determinación de carbonatos y bicarbonatos en agua mineral.
REporte de Laboratiorio 1-Disoluciones y Analisis VolumetricoValery Liao
Este reporte describe varios experimentos de titulación volumétrica realizados en un laboratorio de química para determinar concentraciones de ácidos y bases. Se prepararon y analizaron disoluciones de ácido acético, hidróxido de sodio y dos antiácidos comerciales. Los resultados incluyeron la concentración de ácido acético en vinagre, la eficiencia de los antiácidos y un análisis de los errores en los procedimientos.
Este documento describe un experimento para determinar el porcentaje de ácido acético en vinagres comerciales mediante la valoración ácido-base con una solución de hidróxido de sodio estandarizada. Se midió la acidez total en tres muestras de vinagre, obteniendo un promedio de 4.70% de ácido acético, lo cual cumple con los estándares de calidad para vinagre comercial.
Este documento describe un experimento para determinar la acidez o alcalinidad de varias sustancias como limón, agua azucarada, vinagre y solución alcohólica utilizando tiras de papel tornasol. Los resultados mostraron que el agua azucarada se tornó verde, el vinagre morado y el limón también morado. El documento también incluye preguntas sobre sustancias ácidas y básicas comunes y cómo medir el pH.
Cuestionario de preparacion de soluciones y determinacion volumetrica de su concentracion tambien llamada titulacion para laboratorio de quimica general
Este documento describe los procedimientos realizados en un laboratorio para determinar la concentración de ácido acético en vinagre comercial y la eficiencia de antiácidos. Se prepararon disoluciones de ácido clorhídrico, ácido oxálico y hidróxido de sodio. Luego, se usó titulación con hidróxido de sodio y fenolftaleína como indicador para determinar la concentración de ácido acético en el vinagre (0.83M) y la eficiencia de dos antiácidos (3.
El documento describe un experimento para medir el pH y la acidez titulable de muestras agroindustriales utilizando potenciometría. Explica cómo medir el pH de una muestra con un pH-metro y cómo determinar la acidez titulable mediante la titulación de la muestra con una solución alcalina hasta cambiar de color un indicador. El documento también proporciona fórmulas y métodos para calcular los resultados.
Este documento presenta los procedimientos para una práctica de acidimetría. Se prepararon soluciones valoradas de ácido clorhídrico y se utilizaron para titular muestras de carbonato de sodio. Los estudiantes aprendieron a calcular la normalidad de las soluciones y determinar la concentración de las muestras mediante titulaciones. El documento incluye cálculos, diagramas de flujo y conclusiones individuales de cada estudiante sobre lo que aprendieron.
Este documento presenta los procedimientos y cálculos realizados en un laboratorio de química sobre preparación de disoluciones, valoración de disoluciones, determinación de la concentración de ácido acético en vinagre y eficiencia de antiácidos. Incluye cálculos de molaridad, volúmenes, masas y porcentajes de eficiencia y error. Concluye que la titulación química permite encontrar datos cuantitativos de sustancias y la importancia de realizar mediciones con precisión.
Este documento describe un experimento para determinar la acidez de un producto comercial como el vodka mediante una valoración ácido-base. Se utilizará una solución estandarizada de NaOH para titular la muestra hasta el punto de equivalencia, donde cambia el indicador de color. Esto permitirá calcular la concentración de ácido en la muestra y conocer su grado de acidez. El experimento aplicará los principios teóricos de la valoración volumétrica, como el uso de un patrón primario para estandarizar la solución y llegar al punto
1) El documento habla sobre la preparación de soluciones y normalización en química analítica. 2) Explica diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones como molaridad, normalidad y porcentaje. 3) Describe cómo preparar soluciones patrón primarias y secundarias, incluyendo ejemplos como soluciones de permanganato de potasio y tiosulfato de sodio.
Esta práctica tuvo como objetivo determinar la acidez total de la leche mediante un proceso de neutralización con hidróxido de sodio. Se midió el volumen de NaOH consumido al titular la leche, y usando las ecuaciones químicas y cálculos apropiados, se determinó que la acidez total de la leche era de 0.1579% en ácido láctico. La estudiante concluyó que la práctica fue sencilla de realizar y le permitió determinar la acidez de un alimento de uso común.
Este documento describe un experimento de acidimetría realizado por un equipo de estudiantes de química analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo era preparar soluciones valoradas de ácido clorhídrico y usarlas para determinar la concentración de muestras de carbonato de sodio mediante titulación. El procedimiento incluyó pesar carbonato de sodio, disolverlo en agua, agregar indicador, y titular con la solución de ácido clorhídrico hasta cambiar de color el indicador. Esto
Este documento presenta información sobre la acidez titulable en frutas como el lulo y la piña. Explica que aunque las frutas cítricas tienen un sabor ácido, en realidad ejercen un efecto alcalino en el cuerpo después de la digestión. Describe el procedimiento de titulación para medir la acidez total de una muestra, usando una solución estándar de hidróxido de sodio y un indicador de cambio de color. Los valores de acidez del lulo y la piña varían dependiendo de su madurez.
Este documento describe un procedimiento para determinar la mezcla de carbonatos y bicarbonatos en el agua mineral mediante titulación acidimétrica. Se mide una muestra de agua mineral y se titula primero con HCl hasta el punto final del indicador fenolftaleína, anotando el volumen gastado V1, que corresponde a la mitad del carbonato. Luego se agrega indicador anaranjado de metilo y se continúa la titulación hasta el punto final, anotando el volumen V2, que valora el bicarbonato inicial más el formado
El documento describe una práctica de laboratorio en la que los estudiantes prepararon soluciones valoradas de ácido clorhídrico y las utilizaron para determinar la concentración de muestras de carbonato de sodio. Los estudiantes realizaron cálculos para encontrar la normalidad de las soluciones y obtuvieron un promedio de 0.0553N. El objetivo de la práctica era preparar soluciones valoradas y aplicarlas en la determinación de concentraciones de muestras problemas.
Este documento describe procedimientos para determinar la acidez total, acidez volátil, acidez fija y pH en alimentos. La acidez total se puede medir por titulación electrométrica o volumétrica usando NaOH como base estándar. La acidez volátil se determina separando los ácidos volátiles por evaporación y midiendo la acidez fija restante, mientras que la acidez volátil es la diferencia entre la acidez total y fija. El pH se mide usando un pHmetro calibrado con soluciones buffer
Este documento describe los procedimientos realizados en un laboratorio para determinar la concentración de ácido acético en vinagre comercial y la eficiencia de antiácidos. Se prepararon disoluciones de ácido clorhídrico, ácido oxálico y hidróxido de sodio. Luego, se usó titulación con hidróxido de sodio y fenolftaleína como indicador para determinar la concentración de ácido acético en el vinagre (0.83M) y la eficiencia de dos antiácidos (3.
La práctica determinó la acidez total de la leche mediante una valoración con NaOH usando fenolftaleína como indicador. Se midió el volumen de NaOH consumido y se calcularon moles de ácido láctico presentes. La acidez total fue de 0.1579% en ácido láctico, dentro del límite permitido del 0.2%. La estudiante concluyó que la práctica fue sencilla y le permitió determinar la acidez de sustancias de la dieta.
Este documento presenta una guía de trabajos prácticos sobre la determinación de diversos componentes en alimentos, incluyendo contenido de agua, cenizas, azúcares y proteínas. Describe los métodos para realizar análisis de estos nutrientes clave, como la desecación, destilación, reducción química y el método de Kjeldahl para la cuantificación de proteínas. El objetivo es proporcionar instrucciones detalladas para que los estudiantes aprendan a realizar análisis bioquímicos
Este documento describe un laboratorio de Análisis de Alimentos I sobre la determinación del pH y la acidez en diversas muestras de alimentos. El procedimiento involucra medir el pH usando un potenciómetro y determinar la acidez mediante una valoración con hidróxido de sodio, expresando los resultados como porcentajes de ácidos comunes. El laboratorio se llevará a cabo el 5 y 6 de noviembre para analizar muestras de jugo, refresco, cerveza, yogurt y leche.
Practica#2 IQ 302 Química Analítica Equipo#6Sooey Wong
Este documento describe un procedimiento de acidimetría para determinar la concentración de una solución de ácido clorhídrico mediante la valoración con carbonato de sodio y el uso del indicador anaranjado de metilo. Se preparó una solución de HCl con una normalidad declarada de 0.1 N, pero al valorarla resultó tener una concentración diferente. El objetivo era determinar la concentración real mediante cálculos y cambios de color del indicador durante la titulación.
La investigación busca obtener vinagre del método Orleáns utilizando mosto alcohólico de melocotón. Se sometió el mosto a fermentación acética variando el pH, acidez, temperatura y nutriente. El tratamiento con 12°GL, 3% acidez inicial, pH 4.5, 28°C y 0.5 gr/lt de fosfato de amonio produjo la mejor acidez en 28 días. El vinagre resultante cumplió los límites para consumo humano y obtuvo una calificación sensorial de 5.93
Este informe de laboratorio describe un experimento para determinar el pH de varias disoluciones utilizando papel tornasol, pH-fix y un pHmetro. Los estudiantes midieron el pH de disoluciones como la leche, el yogurt, el limón y el agua y compararon los valores obtenidos con los valores teóricos esperados en la escala de pH. Los estudiantes también calcularon valores como pOH, [H+] y [OH-] para cada disolución basándose en sus mediciones de pH.
Este documento presenta los resultados de un análisis de laboratorio para determinar los azúcares reductores iniciales y totales en muestras de mandarina, naranja y pera. Se utilizó el método de Fehling, donde los azúcares reductores reducen el cobre de cúprico a cuproso, midiendo la cantidad necesaria de la solución de Fehling. Los resultados mostraron que la mandarina tiene más azúcares reductores iniciales que la pera, a pesar de que esta última es más dulce. También
Este documento presenta el procedimiento para preparar soluciones comúnmente utilizadas en el análisis de leche en un laboratorio de tecnología láctea. Se preparan soluciones alcohólicas al 70% y 68%, ácido sulfúrico a diferentes densidades, y soluciones normales de hidróxido de sodio. Los resultados obtenidos muestran que las soluciones preparadas cumplen con los cálculos teóricos. Adicionalmente, se discuten conceptos clave como densidad, normalidad y molaridad, y se explica la import
Este documento describe los procedimientos de tres métodos para determinar el contenido de proteínas en muestras alimenticias: el método de Kjeldahl, el método de Biuret y la espectrofotometría ultravioleta. El método de Kjeldahl mide el nitrógeno total y lo convierte a contenido de proteína. El método de Biuret usa la absorción de color para cuantificar las proteínas. La espectrofotometría mide la absorción UV a 280nm para determinar las proteínas.
Este documento presenta una guía de prácticas de laboratorio sobre la acidez y basicidad de sustancias. Los estudiantes realizarán experimentos para determinar el pH de varias muestras como el jugo de limón, vinagre, cloro y leche usando cintas universales de pH e indicador de color. El objetivo es reconocer que el pH es una característica de todas las sustancias y aplicar técnicas de laboratorio para determinar si una sustancia es ácida o básica.
Determinación analítica de la materia prima (leche) en el priducto Budin de Chocolate con chia. Determinacion de Acidez en la leche saborizada de chocolate.
Características de la leche cruda y fresca.Fuente: Norma Boliviana NB- 33013.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre acidimetría. El objetivo era preparar soluciones ácidas valoradas y usarlas para determinar la concentración de muestras. Se preparó una solución de HCl 0.1 N y se usó para titular muestras de Na2CO3, midiendo volúmenes de ácido requeridos. Los cálculos de la titulación permitieron calcular la normalidad del HCl. Los estudiantes concluyeron que la exactitud en los cálculos y procedimientos es crucial para obtener resultados precisos en la
INFORME Nº 3 _ ACIDEZ TITULABLE EN VINAGRE..pdfCluverVs
Este documento presenta los resultados de un experimento para determinar el porcentaje de acidez de diferentes muestras de vinagre mediante titulación ácido-base. Se midió el volumen de hidróxido de sodio requerido para neutralizar las muestras de vinagre usando fenolftaleína como indicador. Luego, se calculó el porcentaje de acidez de cada muestra y valores estadísticos como la media, desviación estándar y coeficiente de variabilidad. Finalmente, se determinó el porcentaje de error entre los valores teó
El documento describe los principales métodos de análisis instrumental para determinar los grupos constituyentes y macronutrientes en alimentos, incluyendo la humedad, proteínas, cenizas, fibra, grasa, hidratos de carbono. Explica los procedimientos para medir cada uno de estos componentes utilizando métodos como la desecación, Kjeldahl, Soxhlet y refractometría.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre las propiedades físicas del agua y la determinación del pH de diferentes alimentos. Se midieron la temperatura de ebullición y el punto crioscópico del agua al añadirle cloruro de sodio. También se determinó el pH de alimentos líquidos como la leche, jugos y refrescos usando papel indicador y un pH-metro, así como de alimentos sólidos como la manzana, tortilla y pan. Los estudiantes concluyeron que es importante seguir el procedimiento correct
En el documento se describe un experimento de volumetría de neutralización para determinar la alcalinidad de diferentes soluciones mediante titulación con HCl. Se titularon soluciones de NaHCO3, Na2CO3, Na2CO3 + NaHCO3 y NaOH + Na2CO3 usando los indicadores fenolftaleína y naranja de metilo. Los resultados incluyeron tablas con los volúmenes de HCl gastados y cálculos para determinar las concentraciones de las especies en cada solución.
PRESENTACION TEMA COMPUESTO AROMATICOS YWillyBernab
Acerca de esta unidad
La estructura característica de los compuestos aromáticos lleva a una reactividad única. Abordamos la nomenclatura de los derivados del benceno, la estabilidad de los compuestos aromáticos, la sustitución electrofílica aromática y la sustitución nucleofílica aromática
1. Universidad de Guayaquil
Facultad de Ciencias Químicas
Carrera: Química y Farmacia
INFORME DE LABORATORIO
PRÁCTICA
#5
DETERMINACIÓN PORCENTUAL DE LA ACIDEZ DE UNA SOLUCIÓN
PROBLEMA DE ÁCIDO CLORHÍDRICO Y LA CONCENTRACIÓN DE ÁCIDO
CÍTRICO PRESENTE EN EL JUGO DE FRUTAS.
ANALÍTICA
II
DOCENTE: Q.F. CYNTHIA BELÉN CHALÉN GUARANDA
GRUPO DE PRÁCTICA: 4
Integrantes:
1) Ladd Gómez Allison Yvette
2) Vera Pinela Tamara
3) Aveiga Torres Abigail
SEMESTRE: Cuarto semestre PARALELO: 4C
Objetivo de la práctica de laboratorio:
Determinar el porcentaje de ácido cítrico de una muestra de jugo de naranja aplicando valoración por
neutralización con una base fuerte NaOH estandarizado 0,0841 N con la finalidad de conocer su acidez total
presente en la fruta.
Instrucciones o consideraciones previas
Los jugos de varias frutas, en particular los cítricos, son
preferidos en la alimentación humana, principalmente por
su contenido en vitamina C; además contienen sustancias
importantes en la nutrición, como minerales, proteínas
azúcares, diversos ácidos orgánicos, etc.
Entre los ácidos orgánicos constituyentes de los cítricos, el
que se encuentra en mayor proporción es el ácido cítrico,
por ello al determinar volumétricamente la concentración de
los ácidos en el jugo de fruta se acostumbra expresarla como
la del ácido cítrico. En la tecnología de alimentos se
determina la acidez de un jugo de fruta, por varias razones,
una de ellas es que constituye un dato importante en la
selección de las condiciones más apropiadas para procesar
el jugo. En ocasiones, cuando un jugo de fruta no es
suficientemente ácido, se le añade ácido cítrico antes de
enlatarlo; asimismo, el valor de la acidez de un jugo, junto
con el contenido de azúcar sirve para evaluar el grado de
madurez de una fruta. (Marquez, 2010)
Los jugos de fruta se consumen en muy diversas formas:
fresco, enlatado, congelado, liofilizado, concentrado, en
forma de néctar, etc., algunos jugos se transforman en
bebidas alcohólicas. El ácido cítrico es un aditivo que se usa
en la industria alimentaria en la preparación de bebidas
gaseosas. La acidez de una sustancia es el grado en el que
es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La
escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad
es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa.
(Hidalgo, 2012)
2. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes
sustancias. (Hidalgo, 2012)
En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina mediante una valoración
(volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresa como él % del ácido predominante en el material.
Ej: En aceites es él % en ácido oleico, en zumo de frutas es él % en ácido cítrico, en leche es él % en ácido
láctico.
Ésta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titulante,
el titulado (o analito) y el indicador. Cuando un ácido y una base reaccionan, se produce una reacción; reacción
que se puede observar con un indicador. El indicador, y el más común, es la fenolftaleína (C20 H14 O4), que
vira (cambia) de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base. El agente titulante es
una base, y el agente titulado es el ácido o la sustancia que contiene el ácido. (Hidalgo, 2012)
Se emplea entonces la siguiente fórmula:
Donde:
GB = Gasto de bureta [se mide en] mL.
N = Normalidad del agente titulante.
Peq = u.m.a. del ácido de muestra
A = Alícuota en mL de muestra (titulada). (Hidalgo, 2012)
La fórmula determina la cantidad de gramos del ácido determinado por litro de muestra ( ) Si queremos
obtener la acidez en función del porcentaje entonces el Peq lo dividiremos entre 100. (Hidalgo, 2012)
Este tipo de reacciones se fundamente principalmente en una volumetría de neutralización, donde se hace
reaccionar una cantidad conocida de la muestra problema con una solución valorada de NaOH 0.1 N mediante
la siguiente reacción:
𝑯+
+ 𝑶𝑯−
→ 𝑯 𝟐O
3. Hay que tener en consideración la naturaleza de la muestra que estamos trabajando, en el caso de los jugos de
frutas tenemos las siguientes moléculas comúnmente donde las reacciones se expresarán de la siguiente
manera:
En el procedimiento usual para determinar la concentración total de ácidos, una alícuota de la solución muestra
se titula con una solución estándar de álcali hasta el punto en el cual ha sido añadida una cantidad equivalente
de la base. Este punto final puede detectarse mediante indicadores ácido-base (cambio de color) o
electrométricamente (potenciómetro), que resulta más conveniente para el caso de muestras
coloreadas.(Zamora,2018)
Especificaciones de calidad establecidas para la acidez total valorable en algunos alimentos.
4. Reactivos de laboratorio:
Muestra de jugo de fruta cítrica naranja (C6H8O7)
NOMBRE QUÍMICO: HIDRÓXIDO DESODIO
APARIENCIA FÍSICA: Sólido blanco
FÓRMULA QUÍMICA: NaOH DENSIDAD RELATIVA DE
VAPOR:
2100 kg/m3
; 2,1 g/cm3
PESO MOLECULAR: 39,99713 g/mol PUNTO DE EBULLICIÓN: 1663 K (1390 °C)
OLOR: Inodoro PUNTO DE FUSIÓN: 591 K (318 °C)
SOLUBILIDAD: En agua 111 g/100 mL (20 °C) / 13.89
g/100 mL (alcohol etílico a 20 °C)
DL50 Oral en conejos:500 mg/kg
NOMBRE QUÍMICO: FENOLFTALEÍNA
APARIENCIA
FÍSICA:
Sólido blanco
FÓRMULA
QUÍMICA:
C20H14O4 DENSIDAD RELATIVA DE
VAPOR:
1,28 g/cm3
PESO
MOLECULAR:
318,32 g/mol PUNTO DE EBULLICIÓN: < 450 °C)
OLOR: Inodoro PUNTO DE FUSIÓN: 262 °C)
SOLUBILIDAD: En agua < a 0, 1% Soluble en etanol,
acetona,dietiléter.
DL50 Oral ipr rat:500 mg/kg.
NOMBRE QUÍMICO: AGUA DESTILADA
APARIENCIA
FÍSICA:
Líquido transparente,incoloro
FÓRMULA
QUÍMICA:
H2O DENSIDAD RELATIVA DE
VAPOR:
1,00 g/cm3
PESO
MOLECULAR:
18.016 g/mol PUNTO DE EBULLICIÓN: 100 °C)
OLOR: Inodoro PUNTO DE FUSIÓN: 0 °C)
SOLUBILIDAD: Soluble en etanol DL50 Oral en rata:<90mL/kg.
Materiales de laboratorio
Soporte Universal / Pinza para bureta
Bureta 50mL
Pipetas volumétricas de 10,15y 25 mL
3 matraz E.M. 125 mL
1 matraz aforado de 250mL
Probeta de 50mL
Pizeta
Equipos de laboratorio
Balanza analítica
Actividades por desarrollar/ técnica operatoria o procedimiento
PREPARACIÓN DEL ZUMO DE NARANJA
1. Calcular el peso necesario para preparar 100mL de muestra de zumo de naranja
2. Con ayuda de un beaker transvasar una cierta cantidad de agua destilada libre de CO2 en el matraz
aforado
3. Agitar hasta que esta se Homogenice
4. Y Finalmente agregar el resto de agua destilada libre de CO2 hasta línea de enrase.
5. DETERMINACIÓN PORCENTUAL DE LA ACIDEZ DEL JUGO DE NARANJA
1. Agregar 50ml de NaOH al 0.1N en una bureta y sacar la
burbuja
2. Tomar 3 alícuotas de 5ml con ayuda de una pipeta
volumétrica y ponerla en un matraz Erlenmeyer
3. Agregarle una cierta cantidad de Agua destilada de CO2
4. Agregar 8 a 10 g de Indicador Fenolftaleína
5. Poner gota a gota el NaOH que contiene la Bureta
6. Visualizar un cambio de color de anaranjado fuerte a un
Anaranjado pálido.
Calcular el peso necesario para preparar 100mL de muestra de zumo de
naranja
Con ayuda de un beaker transvasar una cierta cantidad de agua
destilada libre de CO2 en el matraz aforado
Agitar hasta que esta se Homogenice
Y Finalmente agregar el resto de agua destilada libre de CO2 hasta línea
de enrase.
Agregar 50mL de NaOH
al 0.1N en una bureta y
sacar la burbuja
Tomar 3 alícuotas de
5mL con ayuda de una
pipeta volumétrica y
ponerla en un matraz
Erlenmeyer
Agregarle una cierta
cantidad de Agua
destilada de CO2
Agregar 8 a 10 g de
Indicador Fenolftaleína
Poner gota a gota el
NaOH que contiene la
Bureta
Visualizar un cambio de
color de anaranjado
fuerte a un Anaranjado
pálido
7. Resultados obtenidos
DATOS
EXPERIMENTALES
Muestra Valorado:
MUESTRA Zumo de Naranja
PESO DE LA MUESTRA 66.6942g
% ACIDEZ TOTAL TEÓRICA
NORMATIVA
Valoración 1 Valoración 2 Valoración 3
Volumen de
la alícuota:
5mL 5mL 5mL
Factor de Dilución:
20mL 20mL 20mL
Peso de la muestra:
3,3341g 3,3341g 3,3341g
Consumo Teórico:
Consumo Real:
4,4 mL 4,5 mL 4,5 mL
% ACIDEZ TOTAL:
Responsable:
Yvette Tamara Abigail
% ACIDEZ TOTAL
PROMEDIO:
Desviación Estándar:
SD= 9.2954
Coeficiente
de Variación:
Cv=1,28%
% DE
RECUPERABILIDAD:
Reacción
CH2 -----C-------CH2 + 3NaOH CH2 ---- C ------ CH2 + 3H2O
COOH COOH COOH COONa COONa COONa
Ácido Cítrico
Recomendaciones
No pipetear con la boca al momento de extraer los reactivos de los frascos, sino usar un auxiliar de
pipeteo.
Es necesario etiquetar todo el material para evitar confusión de reactivos.
Agitar constantemente la solución durante la titulación para obtener buenos resultados
Anotar todos los resultados obtenidos en la práctica.
Agregar de 8 a 10 gotas del indicador fenolftaleína a la solución que se esta valorando, para observar
mejor el cambio que se está dando en la reacción.
8. Conclusiones
Bibliografía
Chistian, G. D. (1985). Quimica Analitica. Madrid, 205–208.
https://doi.org/10.1017/CBO9781107415324.004
Zamora, J. A., & Zamora, J. A. (2018). Manual de Prácticas de Química Analítica Cuantitativa. (F.
Andrade,Ed.). Guayaquil: Live Working Editorial. Retrieved from
https://dadun.unav.edu/bitstream/10171/27690/1/Química Analítica Cuantitativa.pdf
Zumbado Fernández, H. (2004). Análisis Químico de los Alimentos Métodos Clásicos (Rodríguez). Ciudad de
la Habana: Editorial Universitaria. Retrieved from file:///C:/Users/Cynthia/Downloads/Analisis quimico de
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Hidalgo, M. (20 de Mayo de 2012). HannaInstruments. Recuperado el 4 de Diciembre de 2018, de
https://hannainst.com.mx/boletines/midiendo-acidez-en-jugo-de-naranja/
Marquez, J. (10 de Junio de 2010). Infoalimentacion.com. Recuperado el 04 de Diciembre de 2018, de
https://www.infoalimentacion.com/medidores/medidor.asp?id=12063&Titulador_de_Acidez_y_pH_e
n_jugos_de_frutas._Valorador_autom%E1tico_HI_84532-02