El documento describe un experimento para determinar el espectro de máxima absorción de una solución de sulfato de cobre y una solución de jugo comercial mediante espectrofotometría UV-VIS. Se prepararon las soluciones y se midió su absorbancia en un rango de longitudes de onda. La solución de sulfato de cobre mostró una máxima absorción entre 600-620 nm, mientras que la solución de jugo mostró una máxima absorción a 400 nm.

1. DETERMINACION DE ESPECTRO DE MAXIMA ABSORCION POR
ESPECTROFOTOMETRIA UV VIS
Integrantes: Andrea Realpe Ficha: 662079
Química Aplicada a la Industria
Resumen
Se preparó una solución de sulfato de cobre se tomó una alícuota de esta y se le agrego
amoniaco, se realizó con esta solución la toma de medida de la absorbancia, realizando un
barrido espectral de esta solución y luego se hizo un barrido espectral con la dilución de
un jugo comercial.
Abstrac
A solution of copper sulfate An aliquot of this was taken and I add ammonia was prepared,
it was carried out with this solution making absorbance measurement, performing a
spectral scan of this solution and then became a spectral scanning with dilution a
commercial juice.
Palabras clave
- Barrido espectral
- Absorbancia
- Longitud de onda
- Máxima absorción
Key words
- Spectral Scanning
- Absorbance
- Wavelength
- Maximum absorption

2. Introducción
La Espectrofotometría es una de las
técnicas experimentales más utilizadas
para la detección específica de
moléculas. Se caracteriza por su
precisión, sensibilidad y su aplicabilidad a
moléculas de distinta naturaleza
(contaminantes, biomoleculas, etc.) y
estado de agregación (sólido, líquido,
gas). Los fundamentos físico-químicos de
la espectrofotometría son relativamente
sencillos.
En esta práctica estudiaremos la
absorción de luz en el ultravioleta
cercano (λ≈325-420 nm) y en el visible
(λ≈420-900 nm). Cuando una molécula
absorbe un fotón en este intervalo
espectral, se excita pasando un electrón
de un orbital del estado fundamental a
un orbital excitado de energía superior.
De está manera la molécula almacena la
energía del fotón
Como la energía se conserva, la
diferencia de energía entre el estado
fundamental de la molécula (A) y su
estado excitado (A *) debe ser
exactamente igual a la energía del fotón.
Es decir, una molécula sólo puede
absorber fotones cuya energía h⋅ν sea
igual a la energía de un estado molecular
excitado. Cada molécula tiene una serie
de estados
Excitados discretos (o bandas) que
dependen de su estructura electrónica y
que la distinguen del resto de moléculas.
Como consecuencia, el espectro de
absorción, es decir, la luz absorbida en
función de la longitud de onda,
constituye una verdadera seña de
identidad de cada sustancia o molécula.
Metodología
Llegamosal laboratorio,el instructorhizolas
respectivas aclaracionesydudasdel
laboratoriose hizoel sorteode losgrupos
que iniciabanel laboratorio,losprimeros
gruposhicieronlasoluciónde sulfatode
cobre con el reactivosólido.
Se tomó una alícuotade 5ml de lasolución
de sulfatode cobre y se le agregaron2 ml de
amónico,yse llevóaun volumenfinalde
25ml.
Se preparóel blancopara el
espectrofotómetrotomando2ml de
amoniacoy se llevóaun volumenfinal de
25ml.
Se realizólamediciónde laabsorbanciade
estasustanciadesde 400 a 700nm. La
mediciónse realizócada10 nm hasta llegara
560 nm.Luegoesta mediciónse realizócada
5nm hasta llegara unaabsorbanciade
640nm luegose volvióaretomarcada 10nm
hasta llegara700nm.
Luegose hizola mediciónde laabsorbancia
de un jugocomercial cada 10nm desde
400nm a 700nm.
Cálculos
Preparación de soluciónde CuSO4

3. Resultados de barridoespectral de
solución de sulfato de cobre +
amoniaco
nanometros absorbancia
400 0.01
410 0.01
420 0.11
430 0.11
440 0.01
450 0.017
460 0.03
470 0.034
480 0.05
490 0.063
500 0.08
510 0.109
520 0.14
530 0.169
540 0.19
550 0.221
560 0.25
565 0.256
570 0.27
575 0.272
580 0.28
585 0.285
590 0.288
595 0.289
600 0.294
605 0.295
610 0.295
615 0.294
620 0.292
625 0.289
630 0.285
635 0.283
640 0.278
650 0.266
660 0.254
670 0.24
680 0.226
690 0.209
700 0.196
Grafica
La longitud de ondamáximade absorbancia
fue en600nm a 620nm con unaabsorbancia
de 0.29
Solución de jugo Hit identificación
de tartrazina-
Se hizo una solución de jugo con agua
destilada se tomaron 10ml de jugo y
80ml de agua destilada, el blanco para
tomar la absorbancia de esta fue agua
destilada.
Se hizo un barrido espectral desde 400 a
700nm cada 10nm.
0.00
0.05
0.10
0.15
0.20
0.25
0.30
0.35
0 200 400 600 800
absorbancia
absorbancia

4. Resultados de barrido espectral de jugo
Hit + agua destilada
Jugo Hit Nanómetros
400 0.051
410 0.052
420 0.051
430 0.05
440 0.048
450 0.047
460 0.045
470 0.042
480 0.038
490 0.033
500 0.028
510 0.024
520 0.02
530 0.015
540 0.012
550 0.01
560 0.009
570 0.008
580 0.007
590 0.007
600 0.007
610 0.007
620 0.007
630 0.007
640 0.006
650 0.006
660 0.005
670 0.006
680 0.005
690 0.004
700 0.004
La máxima absorbancia que tuvo este
espectro fue de 0,051 en 400nm
Tartrazina en jugos y refrescos
La tartrazina es un colorante de tono
amarillo utilizado en la elaboración de
refrescos y golosinas. El consumo
constante de esta sustancia causa
hiperactividad, somnolencia y alergias,
que a la larga se pueden traer
enfermedades más peligrosas.
El jugo que utilizamos tiene tartrazina,
colorantes artificiales amarillo Nª 5 y 6
La tartrazinaproduce obesidadenniñosya
que estosrefrescoscontienenmuchaazúcar
En espectrofotometríase utilizaparala
determinaciónde mezclasbinariasde
colorantesartificialesenalimentoscomo:
Amaranto,azul brillante,amarilloanaranjado
y tartrazina.
En la primerasoluciónque hicimosde sulfato
de cobre con amoniacologramosverun
colorazul brillante.
Gráfica del espectro de jugo hit
0
0.01
0.02
0.03
0.04
0.05
0.06
0 500 1000
jugo de naranja (10 ml de
jugo y 80 agua)
jugo de
naranja (10
ml de jugo y
80 agua) nm