Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la preparación y estandarización de una solución de EDTA 0.01M para realizar una titulación complejométrica que permita determinar la dureza del agua mediante la formación de complejos. Se explica el concepto de complejación y la reacción del EDTA con iones metálicos para formar complejos solubles que pueden ser titulados con un indicador. La práctica incluye la preparación de las soluciones, la realización de la titulación y el cálculo de

1. PRACTICA 8:
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE LA
SOLUCION DE EDTA 0.01M
UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMIC ANALITICA Y METODOS INSTRUMENTALES
Equipo 1:
Citlaly Lara Toledo
Katheryne sanchez montalvo
Andrés santos Avelino
David Elías Cruz Cruz

2.  Ilustrar la aplicación
analítica del concepto de
formación y estabilidad de
complejos en la
determinación de la
dureza del agua.

3.  Uno de los tipos de reacciones químicas que pueden servir como base
de una determinación volumétrica es aquella que implica la formación
de un complejo o ion complejo soluble pero ligeramente disociado. Los
complejos que se considerarán en este tipo de análisis se forman por
medio de la reacción de un ion metálico, catión, con un anión o una
molécula neutra.
 Al ion metálico del complejo se le llama átomo central, y al grupo
unido al átomo central se le conoce como ligando. El número de
enlaces que puede formar el átomo metálico central es el número de
coordinación del metal. Los anillos heterocíclicos que se forman por la
interacción de un ion metálico con dos o más grupos funcionales del
mismo ligando se conocen como anillos quelatos; la molécula orgánica
es el agente quelante y a los complejos se les llama compuestos
quelatos o quelato. En años recientes se han incrementado las
aplicaciones analíticas basadas en el empleo de agentes quelantes
como titulantes de iones metálicos.
 En las titulaciones complejométricas se determinan iones metálicos
titulando con un reactivo con el cual forman complejos en solución,
ésta se amortigua al pH apropiado, se añade algún indicador y se titula
con solución estándar del agente complejante.

4.  Pocos ligandos multidentados forman complejos fuertes en proporción 1:1, el ligando EDTA es
el agente titulante más importante para las titulaciones complejométricas, puede ser un
ligando hexadentado cuando forma enlaces coordinados con sus cuatro grupos carboxilo y sus
dos átomos de nitrógeno . En otros casos, el EDTA se puede comportar como un ligando
pentadentado o cuadridentado con uno o dos de sus grupos carboxilo libres de la fuerte
interacción con el metal.
 Muchos iones metálicos sólo emplean cuatro o cinco de estos grupos de enlace, pero lo
importante es que reacciona con los iones metálicos en proporción molar 1;1. Todos los
complejos que forma son solubles en agua, son incoloros o presentan ligera coloración. Por
comodidad, la forma ácida libre del EDTA con frecuencia se abrevia como H4Y, entonces, los
complejos de calcio por ejempolo, pueden escribirse como CaY2- , etc. Las titulaciones
directas con EDTA se pueden realizar por lo menos con 25 cationes empleando indicadores
metalocrómicos. Los agentes formadores de complejos, como el citrato y el tartrato, con
frecuencia se adicionan a la titulación para prevenir la precipitación de los hidróxidos
metálicos. Para los metales que forman complejos con el amoniaco, con frecuencia se utiliza
un amortiguador a base de NH3 - NH4Cl a un pH de 9 ó 10.

5.  1) escriba la formula desarrollada de la sal disodica de EDTA
C10H14N2Na2O8.2H2O
 2) escriba la formula desarrollada del indicador negro Eriocromo T
C20H12N3O7SNa
 3) investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta practicao
eriocromo T negro solución amoniacal HCl carbonato de calcio EDTA

6. materiales Reactivos
Vaso de precipitado de 150ml Agua destilada
Balanza analitica 1 gr de sal disodica de EDTA dihidratado
Espatula 0.025g de MgCl2 . 6h20
Matraz aforado de 250ml 0.1 g de carbonato de calcio
Piseta Gotas de HCl 1:1
Frasco de 250 ml 6ml de solución amortiguadora amoniacal
Matraz aforado de 100 ml 0.5 g de ericromo negro T
Pipeta volumétrica de 25 ml
3 matraces Erlenmeyer de 250 ml
Equipo de titulacion

7. Pesar en un base de pp 1 g de sal
disodica y 0.025 g de cloruro de
magnesio
Disolver en agua destilada
Aforar a 250 ml y etiquetar

8. Disolver 0.1 g de carbonato de calcio en 20 ml de
agua destilada
Agregar gota a gota HCl 1:1 hasta que no haya
efervescencia y sea clara
Se afora a 100 ml. (cada ml = a 1 mg de carbonato
de calcio)
Verter en un fraco y etiquetar como STD
Verter 25 ml de STD a un matraz Erlenmeyer de
250 ml y diluir en 50 ml de agua

9. Agregar 2 ml de solución
amortiguadora
Agregar una pizca de eriocromo
negro T
Titular hasta que desparezca el
color rojizo y la solución quede azul
Repetir con dos alícuotas mas de
STD de calcio

10. M= 0.01 = 0.0080 M
12.4 ml x 0.1
matraz ml gastados
1 12.8
2 12.5
3 11.9
Volumen
promedio
12.4

11. MANEJO DE RESIDUOS
 Las muestras tituladas en los
matraces Erlenmeyer con la solución
de EDTA y los indicadores pueden
desecharse al drenaje ya que por su
dilución son inocuas

12.  Andrés santos Avelino
Concluyo que este tipo de titulaciones complejometricas conlleva una reacción que requiere de la
naturaleza de los reactivos, la formación de los complejos ayuda a la determinación de los metales como
lo vimos en el vire de la titulación
 Davis delias cruz cruz
la complejometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o
compuestos por medición del complejo soluble formado. cualquier compuesto que forme
cuantitativamente un complejo con su ión metálico puede ser usado en complejometria
 Citlaly lara Toledo
Existen soluciones q son practicas y precisas para la determinación de ciertos compuesto en este caso que se
determinara dureza uno de los que se emplean comúnmente es el edta prepara bajo ciertas condiciones como
describimos en la practica
 Katheryne sanchez montalvo
La complejometria es un tipo de análisis químico en el que implica titulaciones donde se forman un
complejo soluble por acción de los reactivos que nos ayudan a determinar ciertos compuesto que
deseemos conocer.

13. BIBLIOGRAFIAS
http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Eriocromo%20Negro%20T.pdf
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_etilendiaminotetraac%C3%
A9tico