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Subido porKatheryn Gutierrez Montalvo
Practica 8
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la preparación y estandarización de una solución de EDTA 0.01M para realizar una titulación complejométrica que permita determinar la dureza del agua mediante la formación de complejos. Se explica el concepto de complejación y la reacción del EDTA con iones metálicos para formar complejos solubles que pueden ser titulados con un indicador. La práctica incluye la preparación de las soluciones, la realización de la titulación y el cálculo de
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Practica 8
- 1. PRACTICA 8: PREPARACION YESTANDARIZACION DE LA SOLUCION DE EDTA 0.01M UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS QUIMIC ANALITICA Y METODOS INSTRUMENTALES Equipo 1: Citlaly Lara Toledo Katheryne sanchez montalvo Andrés santos Avelino David Elías Cruz Cruz
- 2. Ilustrar laaplicación analítica del concepto de formación y estabilidad de complejos en la determinación de la dureza del agua.
- 3. Uno delos tipos de reacciones químicas que pueden servir como base de una determinación volumétrica es aquella que implica la formación de un complejo o ion complejo soluble pero ligeramente disociado. Los complejos que se considerarán en este tipo de análisis se forman por medio de la reacción de un ion metálico, catión, con un anión o una molécula neutra. Al ion metálico del complejo se le llama átomo central, y al grupo unido al átomo central se le conoce como ligando. El número de enlaces que puede formar el átomo metálico central es el número de coordinación del metal. Los anillos heterocíclicos que se forman por la interacción de un ion metálico con dos o más grupos funcionales del mismo ligando se conocen como anillos quelatos; la molécula orgánica es el agente quelante y a los complejos se les llama compuestos quelatos o quelato. En años recientes se han incrementado las aplicaciones analíticas basadas en el empleo de agentes quelantes como titulantes de iones metálicos. En las titulaciones complejométricas se determinan iones metálicos titulando con un reactivo con el cual forman complejos en solución, ésta se amortigua al pH apropiado, se añade algún indicador y se titula con solución estándar del agente complejante.
- 4. Pocos ligandosmultidentados forman complejos fuertes en proporción 1:1, el ligando EDTA es el agente titulante más importante para las titulaciones complejométricas, puede ser un ligando hexadentado cuando forma enlaces coordinados con sus cuatro grupos carboxilo y sus dos átomos de nitrógeno . En otros casos, el EDTA se puede comportar como un ligando pentadentado o cuadridentado con uno o dos de sus grupos carboxilo libres de la fuerte interacción con el metal. Muchos iones metálicos sólo emplean cuatro o cinco de estos grupos de enlace, pero lo importante es que reacciona con los iones metálicos en proporción molar 1;1. Todos los complejos que forma son solubles en agua, son incoloros o presentan ligera coloración. Por comodidad, la forma ácida libre del EDTA con frecuencia se abrevia como H4Y, entonces, los complejos de calcio por ejempolo, pueden escribirse como CaY2- , etc. Las titulaciones directas con EDTA se pueden realizar por lo menos con 25 cationes empleando indicadores metalocrómicos. Los agentes formadores de complejos, como el citrato y el tartrato, con frecuencia se adicionan a la titulación para prevenir la precipitación de los hidróxidos metálicos. Para los metales que forman complejos con el amoniaco, con frecuencia se utiliza un amortiguador a base de NH3 - NH4Cl a un pH de 9 ó 10.
- 5. 1) escribala formula desarrollada de la sal disodica de EDTA C10H14N2Na2O8.2H2O 2) escriba la formula desarrollada del indicador negro Eriocromo T C20H12N3O7SNa 3) investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta practicao eriocromo T negro solución amoniacal HCl carbonato de calcio EDTA
- 6. materiales Reactivos Vaso deprecipitado de 150ml Agua destilada Balanza analitica 1 gr de sal disodica de EDTA dihidratado Espatula 0.025g de MgCl2 . 6h20 Matraz aforado de 250ml 0.1 g de carbonato de calcio Piseta Gotas de HCl 1:1 Frasco de 250 ml 6ml de solución amortiguadora amoniacal Matraz aforado de 100 ml 0.5 g de ericromo negro T Pipeta volumétrica de 25 ml 3 matraces Erlenmeyer de 250 ml Equipo de titulacion
- 7. Pesar en unbase de pp 1 g de sal disodica y 0.025 g de cloruro de magnesio Disolver en agua destilada Aforar a 250 ml y etiquetar
- 8. Disolver 0.1 gde carbonato de calcio en 20 ml de agua destilada Agregar gota a gota HCl 1:1 hasta que no haya efervescencia y sea clara Se afora a 100 ml. (cada ml = a 1 mg de carbonato de calcio) Verter en un fraco y etiquetar como STD Verter 25 ml de STD a un matraz Erlenmeyer de 250 ml y diluir en 50 ml de agua
- 9. Agregar 2 mlde solución amortiguadora Agregar una pizca de eriocromo negro T Titular hasta que desparezca el color rojizo y la solución quede azul Repetir con dos alícuotas mas de STD de calcio
- 10. M= 0.01 =0.0080 M 12.4 ml x 0.1 matraz ml gastados 1 12.8 2 12.5 3 11.9 Volumen promedio 12.4
- 11. MANEJO DE RESIDUOS Las muestras tituladas en los matraces Erlenmeyer con la solución de EDTA y los indicadores pueden desecharse al drenaje ya que por su dilución son inocuas
- 12. Andrés santosAvelino Concluyo que este tipo de titulaciones complejometricas conlleva una reacción que requiere de la naturaleza de los reactivos, la formación de los complejos ayuda a la determinación de los metales como lo vimos en el vire de la titulación Davis delias cruz cruz la complejometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo con su ión metálico puede ser usado en complejometria Citlaly lara Toledo Existen soluciones q son practicas y precisas para la determinación de ciertos compuesto en este caso que se determinara dureza uno de los que se emplean comúnmente es el edta prepara bajo ciertas condiciones como describimos en la practica Katheryne sanchez montalvo La complejometria es un tipo de análisis químico en el que implica titulaciones donde se forman un complejo soluble por acción de los reactivos que nos ayudan a determinar ciertos compuesto que deseemos conocer.
- 13.