Este documento describe una práctica de laboratorio realizada por un estudiante de química para preparar y valorar una solución de EDTA 0.01 M utilizando carbonato de calcio y carbonato de magnesio como sustancias patrones. El estudiante preparó la solución de EDTA, valoró su concentración mediante titulaciones con los carbonatos y calculó los resultados obtenidos.

1. UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICA
LABORATORIO DE ANALITICA II
Practica # 7
Nombre: Pardo Baque Abel Fecha: 3-08-2016
Curso: Cuarto semestre Grupo: B-2 (miércoles)
TEMA: Preparación y valoración de una solución de EDTA 0.01 M
OBJETIVO GENERAL:
Preparar y valorar el EDTA con CO3Ca y CO3Mg con sus indicadores respectivos
OBJETIVO ESPECÍFICO:
 Preparar EDTA 0.01 M.
 Valorar la molaridad del EDTA a partir de CO3Ca y CO3Mg, utilizando como
indicador Negro de Eriocromo T.
MATERIALES Y SUSTANCIAS:
Materiales:
 Matraz aforado (250ml y 500ml)
 Fiola
 Pipetas Volumétricas (10ml)
 Vaso de Precipitación
 Balanza Analítica
 Espátula
 Bureta
 Soporte Universal
Sustancias:
 Solución EDTA 0.01 M
 CO3Ca
 CO3Mg
 HCl 6N
 H2O Destilada
 Solución de Buffer pH 10
 Negro de Eriocromo T.

2. MARCO TEÓRICO:
EDTA
Es una solución quelante.
Vayamos por parte, un agente quelante es un “secuestrador” de metales pesados a través
de sus ligandos, cuando se producen esas uniones, se forma lo que se conoce como
compuesto de coordinación.
EDTA corresponde al ácido etilendiaminotetraacético, que como podemos observar en la
imagen siguiente, presenta 6 uniones, ya que forma un sistema hexaprótico, dando lugar a
un complejo con estructura octaédrica.
Sin embargo, hemos de saber que el reactivo comúnmente utilizado es su sal disódica, ya
que en la práctica el EDTA suele estar parcialmente ionizado, y por tanto, forma menos
de seis enlaces covalentes coordinados con cationes metálicos.
El EDTA podemos decir que se considera el agente quelante más usado en química
analítica. Tiene la capacidad de formar complejos con la mayoría de los iones metálicos,
formando complejos especialmente fuertes con Mn (II), Fe (III), Pb (II), Cu (II) y Co (III).
SÍNTESIS INDUSTRIAL DEL EDTA
Consiste en la condensación de un grupo carbonílico con ácido cianhídrico y
etilendiamina.

3. El uso de EDTA y más generalmente sus sales tienen amplios usos en la industria
farmacéutica, alimentaria, cosmética e incluso en la medicina. Vamos a ver algunas de
sus aplicaciones:
Detergentes: El EDTA es utilizado como coadyuvante en detergentes líquidos, ya que la
quelación de iones Ca2+ y Mg2+ permite controlar la dureza del agua. Como
blanqueante, también presenta un uso muy extendido, pues se puede aplicar a
temperaturas inferiores a 60ºC (Univeridad de Loja, 2013).
Alimentación: El EDTA podríamos decir que actúa como conservante de forma
indirecta, ya que al secuestrar iones metálicos (esencial para algunas bacterias), inhibe el
crecimiento bacteriano. Por otro lado, parece ser que puede inhibir ciertas enzimas, como
la PPO (Polifenoloxidasa), sobre todo en sinergia con ácido ascórbico o ácido cítrico,
evitando la oxidación de ciertos compuestos que dan color a los alimentos. En las frutas,
la PPO oxida ciertos fenoles e introducen átomos de oxígeno en su composición. Esto
provoca que los fenoles se conviertan en quinonas, que causan los pigmentos marrones,
rojos y negros que se aprecian.

4. Biomedicina: El EDTA secuestra el calcio sanguíneo, actuando como agente
anticoagulante, pues se conoce la necesidad de calcio en el medio para que se produzca
la cascada de la coagulación. El EDTA de sodio también es utilizado para eliminar la
intoxicación por plomo y mercurio, por el mismo procedimiento, quelación de metales
pesados. Con respecto a este área, que me encanta, también he leído un último artículo en
el que se usa el tetrasodio-EDTA como antimicrobiano, debido a su capacidad quelante,
ya que desestabiliza colonias bacterianas que forman agregados, pudiéndose aplicar en
heridas externas o en apósitos
PROCEDIMIENTO:
- Preparar EDTA 0.01 M
Pesar 1.88 g  llevar a 500ml de H2O Dest. 
 0.1 g NaOH* si es que esta turbio
 3 gotas de Cl2Mg. 6H2O.
 Enrazamos a 500 totalmente al volumen
completo ya homogenizado
- Valoración de EDTA con CO3Ca
Llenar la bureta  Preparar CO3Ca: Pesar 0,250 
 Colocar la muestra CO3Ca no llevar compeltamente a volumen
que son los 250ml
 Colocar los 3ml HCl 6N poco a poco y agitando hasta
homogenizarse

5.  Tomar 10ml de la Sol
 Agregar aproximadamente 50ml de agua destilada
 10ml De Sol. Buffer
 Indicador Negro de Eriocromo
Disolución de CO3Ca + H2O Destilada + Solución de Buffer
+Indicador Negro de Eriocromo (Gotas)
- VALORACIÓN DE EDTA CON CO3MG
Llenar la bureta con EDTA + en una Fiola adicionar 10ml CO3Mg + 50ml H2O Dest.
+ Solución de Buffer 10ml + Gotas de Negro de Eriocromo T.
Disolución de CO3Mg + H2O Destilada + Sol. Buffer
+Indicador Negro de Eriocromo T. (Gotas)
Bureta con solución de EDTA
P.I = Morado intenso
P.F = Azul intenso.
Bureta con solución EDTA
P.I = Morado intenso
P.F= color Azul intenso.

6. CÁLCULOS:
Título CO3Ca
 250mg CO3Ca → 250 ml
X 10ml =R 10 mg CO3Ca
 100mg CO3Ca → 40 mg Ca++
10mg CO3Ca X R= 4 mgCa++
 4 mgCa++
→ 10 ml (teorico)
X 1 ml R = 0.4 mgCa++
Título CO3Ca
 0,4 mgCa++
→ 1 ml EDTA
X 10, 9 CO3Ca R = 4,36 mg 𝐂𝐚++
/ ml de EDTA
 4,36 mg Ca++
/ ml de EDTA → 10,9 ml CO3Ca
X 1 ml = titulado R = 0,4 mg 𝐂𝐚++
/ ml
EDTA
Titular CO3Mg
 Mg 210 mg → 250 ml
X 10 ml R = 8,4 mg
 100 mg CO3Mg → 40mg MgO
8,4 mg CO3Mg X R = 3,36 mg MgO
 40mg MgO → 24Mg++
3,36 mg MgO X R = 2016mg MgO

7.  2,016mg Mg → 10 ml (teórico)
X 1ml R = 0,2016
 8,4 mg CO3Mg → 2,016 mg Mg
X 1ml R= 4,16 mg /ml
Titulo
 0,2016 mg Mg → 1mlEDTA
X 10,2ml R = 2,056 mg / ml Mg O
 2,056 mg Mg → 10,2 ml EDTA
X 1ml R = 0,2015 mg Mg /ml EDTA
Molaridad del EDTA
M= gramos pesados
Ml (preparados) * Mili mol
M = (1.88 g) = 0.010 Molar EDTA
(500ml)(0.37224)

8. RESULTADOS
CO3Ca CO3Mg
1 10,8 ml 9,8 ml
2 11,2 ml 10 ml
3 11,4 ml 10, 8 ml
4 10,2 ml 10,2 ml
Consumido ml CO3Ca Consumido ml CO3Mg
1 10,8 0,4 mg /ml 10,2 0,2115 mg /ml
2 11,2 0,536mg / ml 10,5 0,2016 mg /ml
3 11,4 0,4mg/ml 10,3 0,2015 mg /ml
4 10,2 0,4mg / ml 10,1 0,20mg / ml

9. GRAFICOS

10. IMÁGENES

11. CONCLUSIONES
Mediante esta práctica se pudo preparar y valorar el EDTA, aproximando una
concentración 0.01 M, frente al indicador negro de Eriocromo, tomando como
condiciones la solución de buffer hasta pH 10, también otra condición es que al preparar
la sustancia patrón tipo primaria debemos de poner HCl 6n hasta aclarar la solución, así
mismo al preparar EDTA si la solución esta turbia debemos agregar 0.1 g de NaOH y
luego procedemos a echar 3 gotas de Cl2Mg.

12. Bibliografía
Fuentes, J. (Agosto de 2010). PDF Articulos. Obtenido de
http://www.unac.edu.pe/documentos/organizacion/vri/cdcitra/Informes_Finales_Inve
stigacion/Julio_2011/IF_BARRETO_PIO_FIARN/CAP.%20VIII.PDF
Mendez, A. (15 de Junio de 2010). Quimica la Guia. Obtenido de
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/alcalimetria-y-acidimetria
Univeridad de Loja. (2013). Blog de quimica. Obtenido de
https://lamiachemist.wordpress.com/2015/07/30/edta-lamiachemist-inorganica-
complejos-coordinacion-agente-quelante-kimikito/