El documento describe los tipos de ácidos y bases. Explica que un ácido fuerte se disocia completamente en solución acuosa, mientras que un ácido débil no lo hace totalmente. También define las bases fuertes como aquellas que se disocian completamente en agua, a diferencia de las bases débiles cuyo equilibrio no favorece totalmente la formación de iones. Además, proporciona ejemplos de ácidos y bases fuertes y débiles.

1. Ácido fuerte
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones),
de acuerdo con la ecuación:
+
-
HA (aq) → H (aq) + A (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer
protón
+
-
H2SO4(aq) → H (aq) + HSO4 (aq)
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con
una pKa < -1,74. Esto generalmente significa que en solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la
concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución. Aunque por lo general
se asume que los ácidos fuertes son los más corrosivos, esto no es siempre cierto . El superácido carborano H (CHB11Cl11),
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que es un millón de veces más fuerte que ácido sulfúrico no es corrosivo, mientras que el ácido débil ácido
fluorhídrico (HF) es extremadamente corrosivo y puede disolver, entre otras cosas, el vidrio y todos los metales excepto
el iridio.
En todas las otras reacciones ácido-agua, la disociación no es completa, por lo que estará representada como un equilibrio,
no como una reacción completa. La definición típica deácido débil es un ácido que no se disocia completamente. La
diferencia que separa las constantes de disociación ácida en los ácidos fuertes de la de todos los otros ácidos es tan
pequeña que se trata de una demarcación razonable.
Debido a la disociación completa de los ácidos fuertes en solución acuosa, la concentración de iones de hidrógeno en el
agua es igual a la re-duplicación de la del ácido introducido en la solución:
+
-
+
[HA] = [H ] = [A ]; pH = -log[H ].
Ácidos fuertes
HCl4 -----------Ácido perclórico
H2SO4 -------------Ácido sulfúrico
HCl ------------Ácido clorhídrico
Ácido débil
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Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones
al medio,
pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una
cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos
negativos
, formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:
y
Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante
la constante de acidez (
), cuya expresión es:
Cuanto mayor es el valor de
, más se favorece la formación de iones
de los ácidos débiles varía entre 1,80×10
-16
, y más bajo es el pH de la disolución. La
y 55,50. Los ácidos con una constante
más débiles que el agua. Los ácidos con una constante
casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.
menor de 1,80×10
-16
son ácidos
de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian
La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:
El ácido acético, ácido orgánico responsable de la acidez del vinagre,
El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas,
El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología,
El ácido carbónico (
),

2. El ácido fosfórico, presente en muchos refrescos,
El ácido hipobromoso (
),
El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno (
).
También algunas sales, como el fosfato de amonio
).
Se denominan bases debiles a aquellas que provienen o dan lugar a acidosdebiles, en tu ejemplo la unica base debil de
verdad es el NH3, el resto son bases fuertes o bases de caracter acido
Ácidos débiles
H2CO3----------Ácido carbónico
H2S-------------Ácido sulfúrico
HBrO----------Ácido hipobromoso
Base fuerte
En química, una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y
temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene
dada por:
para bases hidroxílicas, y
para bases no hidroxílicas.
Ejemplos de Bases Fuertes:
NaOH,Hidróxido de sodio
LiOH,Hidróxido de litio
KOH, Hidróxido de potasio
Hay otras bases fuertes no hidroxílicas, cuya fuerza se entiende según la segunda reacción mostrada antes. Algunos
ejemplos notables son:
n-BuLi, n-butil-litio
C6H14LiN, diisopropilamida de litio o LDA
NaNH2, amiduro de sodio
NaH, hidruro de sodio
Bases fuertes
NaOH----------Hidróxido de sodio
KOH-----------Hidróxido de potasio
CaOH----------Hidróxido de calcio
Base Débil
Una base débil es aquella que en solución acuosa no se disocia completamente, sino que alcanza un equilibrio entre los
reactivos y los productos
Bases débiles
NH4OH----------Hidróxido de amonio
N2H4--------------Hidracina

3. Par conjugado.
Término que se refiere al par de especies: ácido y la especie que resulta por pérdida de un protón, o base y la especie
que resulta por ganancia de un protón.