Este documento define conceptos básicos sobre soluciones como soluto, solvente y solubilidad. Explica que las soluciones pueden clasificarse según el número de componentes, el estado físico de estos y su proporción. También describe diferentes formas de expresar la concentración de una solución como molaridad, porcentaje en masa y fracción molar.

1. UNIDAD DIDACTICA
POR:
RAQUEL MARISCAL
LA PAZ
2013

3. DEFINICIÓN: sistema homogéneo formado por 2
o mas componentes.
Solución = soluto + solvente
Solvente: componente mayoritario de las
soluciones y es el medio de dispersión tambien
llamado disolvente
Soluto: componente minoritario de las soluciones
SOLUBILIDAD: cantidad de soluto que se puede
disolver en una determinada cantidad de
solvente.

4. Elemento Compuesto
Sustancias puras
Mezcla
Homogénea
Mezcla
Heterogénea
Mezcla
coloidal
Suspensión
Mezcla
Sistema material
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5.  Es una mezcla homogénea de dos o mas
sustancias químicas tal que el tamaño molecular
de la partículas sea inferior a
10--9 m.
 Se llama mezcla coloidal cuando el tamaño de
partícula va de 10-9 m a
2 ·10-7 m.
 Se llama suspensión cuando el tamaño de las
partículas es del orden de
2 ·10-7 m.
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6.  Según el número de componentes.
 Según estado físico de soluto y disolvente.
 Según la proporción de los componentes.
 Según el carácter molecular de los
componentes.
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7.  Binarias
 Ternarias.
 ...
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8. Estado de la Estado del Estado del Ejemplo
solución disolvente soluto
GAS GAS GAS AIRE
LÍQUIDO LÍQUIDO GAS O2 en H2O
LÍQUIDO LÍQUIDO LÍQUIDO Alcohol en H2O
LÍQUIDO LÍQUIDO SÓLIDO SAL en H2O
SÓLIDO SÓLIDO GAS H2 en Pd
SÓLIDO SÓLIDO LÍQUIDO Hg en Ag
SÓLIDO SÓLIDO SÓLIDO Ag EN Au

9.  Diluidas
› (poca cantidad de soluto)
› Soluciones no saturadas
 Concentradas
› (bastante cantidad de soluto)
› Soluciones saturadas
 Muy Saturadas
› (no admiten mayor concentración de soluto)
› Soluciones sobresaturadas
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10.  Conductoras
 Los solutos están ionizados (electrolitos) tales como
disoluciones de ácidos, bases o sales,
 No conductoras
 El soluto no está ionizado
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12.  gramos/litro
 Tanto por ciento en masa.
 Tanto por ciento en masa-volumen.
 Molaridad.
 Normalidad (ya no se usa).
 Fracción molar.
 Molalidad.
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13.  Expresa la masa en gramos de soluto por cada
litro de disolución.
 msoluto (g)
conc. (g/l) = ————————
Vdisolución (L)
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14.  Expresa la masa en gramos de soluto por cada
100 g de disolución.
 msoluto
% masa = ————————— · 100
msoluto + mdisolvente
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15.  Expresa la masa en gramos de soluto por cada
100 cm3 de disolución.
 msoluto
% masa/volumen = ———————
Vdisolución (dl)
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16.  Expresa el número de moles de soluto por cada
litro de disolución.
 n msoluto
Mo = ——— = ———————
V (l) Msoluto ·V (l)
 siendo V (l) el volumen de la disolución
expresado en litros
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17. Sabemos que:
ms 100 ms
% = —— · 100 = ————
mdn Vdn · ddn
Despejando Vdn:
100 ms
Vdn = ————
% · ddn
Sustituyendo en la fórmula de la molaridad:
ms ms · % · ddn % · ddnMo = ———— = —————— = ————
Ms · Vdn Ms · 100 ms 100 Ms
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18.  Las sustancias que se usan en el laboratorio suelen
contener impurezas.
 Para preparar una disolución se necesita saber qué
cantidad de soluto puro se añade.
 msustancia (pura)
 = ——————————— · 100
msustancia (comercial)
 De donde
 100
msust. (comercial) = msust. (pura) · ——

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19.  Expresa el cociente entre el nº de moles de
un soluto en relación con el nº de moles total
(soluto más disolvente).
 nsoluto
soluto = —————————
nsoluto + ndisolvente
 Igualmente
 ndisolvente
disolvente = —————————
nsoluto + ndisolvente
20

20.  nsoluto + ndisolvente
soluto + disolvente = ————————— = 1
nsoluto + ndisolvente
 Si hubiera más de un soluto siempre ocurrirá que la
suma de todas las fracciones molares de todas las
especies en disolución dará como resultado “1”.
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21. 1 mol
1 mol
1 mol
Molalidad
Fracción molar
Molaridad

22.  Es la máxima cantidad de soluto que se puede
disolver en una determinada cantidad de
disolvente (normalmente suelen tomarse 100
g).
 La solubilidad varía con la temperatura (curvas
de solubilidad).
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23.  Como vemos, la
solubilidad no
aumenta siempre
con la
temperatura, ni
varía de manera
lineal.
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24.  Las disoluciones tienen diferentes propiedades
que los disolventes puros.
 Es lógico pensar que cuánto más concentradas
estén las disoluciones mayor diferirán las
propiedades de éstas de las de los disolventes
puros.
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25.  Es el valor de la presión que ejerce el vapor en
equilibrio con el líquido.

27. Expresado en moles, los 12 g de NaCl son:
m 12 g
n =  =  = 0,2 moles NaCl
M 58,44 g/mol
La molaridad de la disolución es, pues:
0,2 moles
M =  = 0,8 M
0,250 L
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28. 920 kg/m3 equivale a 920 g/L
% · ddn 15 · 920 g · L-1
Mo = ———— = ————————— = 8,11 M
100 Ms 100 · 17 g · mol-1
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29. m = Molaridad · M(NaOH) · V
m = 0’15 mol/l · 40 g/mol · 0’1 l =
= 0’60 g de NaOH puro
100
mNaOH (comercial) = mNaOH (pura) · —— =
95
100
= 0’60 g · —— = 0’63 g NaOH comercial
95
30

30.  m = Molaridad · M(HCl) · V
m = 2 mol/l · 36’5 g/mol · 0’25 l =
= 18’3 g de HCl puro que equivalen a
 100
18’3 g ·—— = 52’3 g de HCl comercial
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 m 52’3 g
V = — = ————— = 44’3 cm3
d 1’18 g/cm3
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31. 4 g 6 gn (CH4) =———— = 0,25 mol; n (C2H6) =————= 0,20 mol16 g/mol 30 g/mol
n (CH4) 0,25 mol(CH4) = ———————— = ————————— = 0,56n (CH4) + n (C2H6) 0,25 mol + 0,20 mol
n (C2H6) 0,20 mol (C2H6) = ———————— = ————————— = 0,44n (CH4) + n (C2H6) 0,25 mol + 0,20 mol
(CH4) +  (C2H6) = 0,56 + 0,44 = 1
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