Este documento describe cómo preparar soluciones de diferentes concentraciones de cloruro de sodio (NaCl). Explica cómo pesar la cantidad correcta de NaCl para preparar 50 ml de una solución 0.5 M y 100 ml de una solución 2 M. También describe los equipos necesarios como vasos, probetas y balanzas, y los pasos para agregar el NaCl y agua, agitar y rotular las soluciones finales.

1. UNIVERSIDAD JUAREZ AUTONOMA DE TABASCO.
DIVISION ACADEMICA DE CIENCIAS BIOLOGICAS.
MTRO. JUAN CARLOS COLORADO
MATERIA: INGENIERIA GENETICA.
TEMA: PREPARACION DE SOLUCIONES.
ALUMNO: De la cruz Isidro Lázaro.

2. INTRODUCCION.
Una solución es alguna sustancia que se encuentra compuesta por dos sustancias
que se pueden encontrar en estado liquido (ml/ L), solido disuelto (mg/L) y en
estado gaseoso (v/v).
La concentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de
soluto en un volumen unitario de solución. Puesto que las reacciones
generalmente se llevan a cabo en solución, es importante conocer las diferentes
maneras de expresar la concentración y aprender a preparar soluciones de una
determinada concentración. Es importante conocer los diferentes parámetros para
medir las concentraciones y como se puede resolver las formulas o resolver los
problemas para conocer las diferentes concentraciones.
OBJETIVOS
 Identificar las principales formas de expresar la concentración de las
soluciones
 Aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de cierta
concentración
 Utilizar algunos aparatos de medición de volúmenes, tales como probeta y el
matraz volumétrico.
EQUIPOS Y REACTIVOS
 Vaso de 250 ml
 Vaso de 50 ml
 Espátula
 Balanza
 3 Probeta de 100 ml
 NaCl comercial
 CaCl
 Cloruro de zinc.
 Cloruro brómo.
 Parrilla y magneto de agitación.
 Agua

3. PROCEDIMIENTO
Busca preparar 50 ml de cloruro de calcio al 0.5 M
1) Agregue al vaso proporciones de NaCl hasta que el peso adicional
corresponda a 10g medidos con una precisión de ±0.1g.
2) Ahora se miden 90ml de agua con la probeta (se puede suponer que la
densidad del agua es 1g/ml) y se agregan al vaso con el NaCl para formar la
solución.
3) Agite con una varilla de vidrio para ayudar al proceso de disolución.
4) Una vez disuelto todo el NaCl se puede envasar la solución en un frasco limpio
y colocarle su respectivo rotulo. Entregue al profesor la solución rotulada.
Los cálculos son los siguientes:
Gramos de soluto (NaCl) = 10.0g

4. Gramos de solvente (H2O) = 90.0g
Peso total de la solución = 100.0g

5. Parte 2. Preparación de 100ml de una solución de 2.0M de NaCl.
1) Es necesario pesar 0.2 moles de NaCl, lo cual corresponde a 0.2 mol x 58.44
g/mol = 11.69g. Primero se pesa un vaso pequeño de 50ml en la balanza de un
platillo con una precisión de ± 0.1g al vaso se agregan porciones de NaCl con
una espátula hasta que el peso adicionado corresponda a 11.69g midiendo el
peso total con una precisión de ± 0.1g.
2) Se transfiere el peso del soluto a un matraz volumétrico de 100ml utilizando un
embudo pequeño para facilitar el traspaso.

6. 3) Se agrega un poco de agua (unos 20ml) al vaso y se agita para así disolver
cualquier cantidad de sal adherida.
4) Se pasa al matraz volumétrico a través del embudo con cuidado de no
derramarla. Luego cuidadosamente se agrega agua hasta la marca del matraz
se tapa y se agita invirtiéndolo varias veces.

7. 5) En esta forma la solución en el matraz volumétrico queda lista para ser
embasada y colocarle su respectivo rotulo. Entregue al profesor la solución
rotulada.
Los cálculos son los siguientes:
Mililitros de la solución = 100 ml
RESULTADOS
Resultados de la preparación de 100 mL de una solución al 10% en peso de
NaCl.
Procedimiento número 1.
Peso promedio del vaso de precipitados de 100 mL=102.3444 g
Peso del vaso con NaCl=112.3479 g
Solución enfrascada.
% de NaCl en la solución= (10.0g/100,0g) x 100=10%
Procedimiento número 2.
Vaso de precipitados 50 mL=28.7738 g
Peso de vaso con NaCl= 40.4638 g