Este documento describe varias técnicas para prevenir y controlar la corrosión de materiales, incluyendo la selección de materiales resistentes, el uso de recubrimientos, la protección catódica, la modificación del medio y un diseño cuidadoso para evitar puntos débiles.
Cuando un metal se somete a temperaturas elevadas normalmente es difícil la presentación de una película liquida conductora sobre la superficie, por lo que no tiene un lugar un mecanismo de corrosión electroquímica, sino que se produce una reacción química entre el metal y el gas agresivo, normalmente el oxígeno.
La corrosión se define como la destrucción o deterioro de un material debido a la interacción de la naturaleza química o electroquímica con su medio ambiente.
Es un problema industrial importante, ya que puede causar accidentes y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada poca segunda se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, pero que multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
En función de la naturaleza de la interacción con el medio, es importante distinguir dos tipos de corrosión: la corrosión química y la corrosión electroquímica. En este caso, solo se hará mención especial de la corrosión química, la cual representa la base fundamental sobre la que se desarrolla la presente práctica.
Cuando un metal se somete a temperaturas elevadas normalmente es difícil la presentación de una película liquida conductora sobre la superficie, por lo que no tiene un lugar un mecanismo de corrosión electroquímica, sino que se produce una reacción química entre el metal y el gas agresivo, normalmente el oxígeno.
La corrosión se define como la destrucción o deterioro de un material debido a la interacción de la naturaleza química o electroquímica con su medio ambiente.
Es un problema industrial importante, ya que puede causar accidentes y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada poca segunda se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, pero que multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
En función de la naturaleza de la interacción con el medio, es importante distinguir dos tipos de corrosión: la corrosión química y la corrosión electroquímica. En este caso, solo se hará mención especial de la corrosión química, la cual representa la base fundamental sobre la que se desarrolla la presente práctica.
Diseno en ingenieria mecanica de Shigley - 8th ---HDes
descarga el contenido completo de aqui http://paralafakyoumecanismos.blogspot.com.ar/2014/08/libro-para-mecanismos-y-elementos-de.html
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Esta traducción de un artículo de B&A, explica en detalle el fenómeno de la corrosión y la interacción que ocurre entre el ánodo y el cátodo en el proceso o fenómeno de la corrosión
Bandeja tipo canastillo compuesta de varillas de acero de gran calidad, electrosoldadas de modo homogéneo y controlado
borde de seguridad único y patentado Sistemas rápidos de fijación uniendo propiedades mecánicas y eléctricas
1. PREVENCIÓN Y CONTROL
RESUMEN:
• Se requiere siempre una diferencia de potencial entre la zona que se corroe, ánodo, y la protegida o más noble denominada cátodo.
• Esta diferencia de potencial puede ser ocasionada por diferencias metalúrgicas en la superficie o gradientes de concentración en el electrolito
• Cuanto mayor es la diferencia de potencial mayor será la velocidad de corrosión
• La velocidad de corrosión esta afectada además por otros factores que pueden acelerar o disminuirla e incluso detener el proceso corrosivo (pasivación)
• Los materiales más electronegativos actúan como ánodos siendo atacados
• Se requiere contacto eléctrico entre las zonas anódicas y las catódicas de manera de permitir el flujo de electrones
2. Selección del material
Alteración
del medio
Diseño
Técnicas generales de prevención
Técnicas generales aplicables a cualquier forma de corrosión se pueden agrupar en:
Recubrimientos
Protección
catódica
PREVENCIÓN Y CONTROL
3. Selección del material
Una vez caracterizado el medio corrosivo se puede realizar una juiciosa selección del material más conveniente. Muchas veces se debe tomar una solución de compromiso entre costo y resistencia a la corrosión.
PREVENCIÓN Y CONTROL
“Lo mejor es reemplazar el material por uno que no se corroe”
1er precepto
4.
5. Recubrimientos
Son barreras físicas que aplicadas sobre la superficie evitan la corrosión de la misma. De esta forma se logran utilizar aleaciones poco resistentes al medio pero de bajo costo.
PREVENCIÓN Y CONTROL
No metálicos
Metálicos
•Pinturas
•Cerámicos (esmaltes y porcelana)
•Polímeros (teflonado)
•Recubrimientos químicos: Anodizado del aluminio , fosfatizado del acero, etc.
•Tener en cuenta la resistencia mecánica y la relación galvánica entre metal base y el recubrimiento.
• Relación de áreas anódicas y catódicas
• Cladding o plaqueado
• Galvanizado
• Estañado
!!! Una buena opción !!!
6. Chapa estañada Chapa galvanizada
PREVENCIÓN Y CONTROL
Chapa galvanizada
Acero
Níquel
7. Protección catódica
Es la manera más efectiva de prevenir la corrosión, puede ser utilizada indistintamente para cualquiera de las formas de corrosión. Consiste en suministrar electrones al metal a proteger desde una fuente externa convirtiéndolo en cátodo.
Una forma de hacerlo es utilizando una cupla galvánica. Se conecta eléctricamente el metal a proteger con otro metal más reactivo frente al ambiente. Este último se denomina ánodo de sacrificio pues bajo estas circunstancias se corroe.
PREVENCIÓN Y CONTROL
Ambiente subterráneo
Conductor de cobre recubierto
Cañode
acero
Ánodo Mg
Superficie
corriente
Material de relleno
8. Corriente impuesta
Otra forma es imponer una corriente eléctrica a través de una fuente de corriente continua de electrones, conectando el polo negativo de la fuente al metal a proteger.
Protección catódica
PREVENCIÓN Y CONTROL
9. Alteración del medio
Cambios en el medio como por ejemplo variar la velocidad del fluido o la temperatura. Aumentar o disminuir las especies reactivas de la solución.
PREVENCIÓN Y CONTROL
Oxidantes
Temperatura
Velocidad
Concentración de Reactivos
10. Uso de sustancias inhibidoras que en bajas proporciones disminuyen o anulan la reactividad del medio. Actúan disminuyendo los elementos activos (O2 , H+) o bien reaccionando con la superficie pasivándola formando una capa protectora. Habitualmente se los utiliza en sistemas cerrados. Hay inhibidores anódicos (cromatos y fosfatos)y catódicos (magnesio y calcio).
PREVENCIÓN Y CONTROL
La utilización de atmósferas protectoras en hornos industriales de tratamiento de metales es un claro ejemplo de control de un medio corrosivo.
T
VC
11. Diseño
PREVENCIÓN Y CONTROL
Objetivo: Independientemente de la velocidad de corrosión se debe evitar procesos localizados que dan lugar a fallas prematuras
!!! Poco usado !!!!
12. PREVENCIÓN Y CONTROL
DISEÑO
Metales y Medios homogéneos
Evitar la acumulación de suciedad y residuos
Disminuir tensiones de servicio
Tratar de generar flujos uniformes
Evitar metales diferentes
• No introducir tensiones residuales en la fabricación
• Realizar alivio de tensiones
• Disminuir los concentradores de tensiones
13. • Evitar rendijas - Evitar rayaduras
• Uniones abulonadas o con remaches
• Utilizar pinturas, soldaduras, rellenos impermeables, etc.
• Usar purgas
• Prever limpieza interna de equipos en zonas críticas
Solución acuosa conteniendo oxígeno
14. M. G. Fontana and N. D. Greene, Corrosion Engineering, McGraw Hill, 1967
BIBLIOGRAFÍA
Callister William D. Jr, Materials Science and Enginnering An Introduction. John Wiley & Sons Inc.
Smith William F. Fundamentos de la Ciencia e Ingeniería de Materiales. Mc Graw Hill