El documento describe los análisis cualitativo y cuantitativo. El análisis cualitativo identifica los elementos, iones o compuestos presentes en una muestra mediante reacciones químicas selectivas o instrumentación. El análisis cuantitativo determina la cantidad de analitos presentes en la muestra basándose en leyes de la estequiometría y midiendo masas, volúmenes u otras propiedades proporcionales al analito. Incluye métodos gravimétricos, volumétricos, electroanalíticos y espectro

1. El Análisis
Cualitativo
Se ocupa de la identificación de los elementos, los iones o los
compuestos presentes en una muestra (puede haber interés en
determinar sólo si una sustancia dada está presente)

2. El Análisis
Cualitativo
Las pruebas cualitativas se pueden realizar mediante
reacciones químicas selectivas o con el uso de instrumentos
Ej: La formación de un precipitado blanco cuando se agrega una
solución de nitrato de plata a una muestra disuelta indica la
presencia de cloruro.

3. El Análisis
Cualitativo
Una reacción o una prueba selectiva es la que puede ocurrir
con otras sustancias pero que exhibe un grado de preferencia
por la sustancia que interesa.

4. El Análisis
Cualitativo
Preparación de muestra (por ejemplo, extracciones,
precipitaciones)
Instrumentación (detectores selectivos)
Derivatización del componente objetivo (por ejemplo,
derivatizar grupos funcionales específicos con reactivos de
detección)
Cromatografía, que proporciona una muy eficiente
separación

5. El Análisis
Cualitativo
Análisis Cualitativo Orgánico. Pone atención a la
identificación de los elementos y grupos funcionales que
integran la muestra
Análisis Cualitativo Inorgánico. La prioridad es reconocer
los iones, es decir, cationes y aniones

6. El Análisis
Cuantitativo
Se ocupa de determinar qué cantidad hay presente de uno o
más elementos o analitos en la muestra. Se basa en la
aplicación de las leyes de la Estequiometria.

7. El Análisis
Cuantitativo
Los resultados de un análisis cuantitativo típico se calculan a
partir de dos medidas. La primera medida es la masa o el
volumen de la muestra que se está analizando. La segunda
es la medida de una cantidad proporcional a la del analito en
la muestra, como su masa, volumen, intensidad luminosa o
carga eléctrica..

8. El Análisis
Cuantitativo
Métodos Analíticos
Cuantitativos
Método Gravimétrico
Método Volumétrico.
Métodos Electro analíticos
Métodos espectroscópicos

9. El Análisis
Cuantitativo
Métodos Analíticos
Cuantitativos
Método Gravimétrico. Se determina la masa de un
analito o de algún compuesto químico relacionado con
él.

10. El Análisis
Cuantitativo
Métodos Analíticos
Cuantitativos
Método Volumétrico. Se mide el volumen de una
disolución (o solución) que contiene suficiente reactivo
para reaccionar completamente con el analito.

11. El Análisis
Cuantitativo
Métodos Analíticos
Cuantitativos
Métodos Electroanalíticos. Se miden propiedades
eléctricas como el potencial, la corriente, la potencia, la
resistencia y la cantidad de carga eléctrica

12. El Análisis
Cuantitativo
Métodos Analíticos
Cuantitativos
Métodos Espectroscópicos. Se explora la interacción
que existe entre la radiación electromagnética y los
átomos o moléculas del analito, así como la emisión de
radiación electromagnética por los analitos.

13. El Análisis
Cuantitativo
Proceso Analítico
Consistente en un conjunto de procedimientos realizados para solucionar
un determinado problema analítico. Sus etapas se resumen en el
esquema siguiente:

14. El Análisis
Cuantitativo

15. El Análisis
Cuantitativo
Concentraciones de
Soluciones
Una solución (sn) es una mezcla homogénea de dos o mas
componentes, aquel que se encuentra en mayor proporción se
llama solvente (se) y las demás sustancias se denominan solutos
(so) y decimos que están disueltas en el disolvente.

16. El Análisis
Cuantitativo
UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN.
La cantidad de un soluto disuelto en una cantidad específica de
solvente es su concentración. Cuando una solución contiene una
elevada concentración de soluto se dice que es una solución
concentrada; cuando contiene una cantidad relativamente pequeña,
se habla de solución diluida.

17. El Análisis
Cuantitativo
UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN.
Físicas:
Químicas:
Porcentuales (p/p; p/v; v/v)
Partes por millón (ppm)
Partes por billón (ppb)
Molaridad (M)
Molalidad (m)
Normalidad N

18. El Análisis
Cuantitativo
UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN.
Porcentaje en Masa
Indica la cantidad en gramos de soluto disuelto en 100 g de
disolución

19. El Análisis
Cuantitativo
UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN.
Porcentaje en Volumen
Indica la cantidad en gramos de soluto disuelto en 100 g de
disolución

20. El Análisis
Cuantitativo
UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN.
Porcentaje Masa a Volumen
Indica el numero de gramos de soluto que hay en cada 100
ml de solución.

21. El Análisis
Cuantitativo
UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN.
Partes por millón. (ppm)
Es una unidad de concentración empleada para soluciones
muy diluidas. Una solución cuya concentración es 1 ppm
contiene 1 gramo de soluto por cada millón (106 ) de gramos
de solución, o en forma equivalente, 1 mg de soluto por
kilogramo de solución.

22. El Análisis
Cuantitativo
UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN.
Molaridad ( M)
Se define como el número de moles de soluto por litro de
solución.

23. El Análisis
Cuantitativo
UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN.
Molalidad ( m)
La molalidad, m, de un soluto en solución es el
número de moles de soluto por kilogramo de
solvente.

24. El Análisis
Cuantitativo
UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN.
Normalidad ( N)
La Normalidad (N), expresa el número de
equivalentes de un soluto que hay por cada litro de
solución.