El caso profesor julius 2º ESO

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El famoso investigador Julius Martens ha sido encontrado muerto en su
despacho. En esta aventura nos vamos a convertir en detectives forenses
para investigar este caso. Nos introducimos en ella siguiendo la numeración
del escenario del crimen. Cada número nos llevará a una tarea que
deberemos superar para su resolución.
¡Adelante!
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https://sites.google.com/site/profesorjulius/
Autora: Pilar Etxebarria / Leioako Berritzegunea

Nuestro equipo de profesionales en criminología ha recogido varias pruebas en el
lugar de los hechos y ha confeccionado un informe con el resultado de las primeras
pesquisas. Es importante que lo leamos para comenzar a profundizar en el caso.
Informe preliminar sobre el caso del profesor Julius Martens: Informe
Nos organizamos formando grupos de cuatro y elegimos un avatar:
Grupo1:
Bones
Grupo 2: CSI Grupo 3:
Monk
Grupo 4:
Numbers
Grupo 5.
Fringe
Grupo 6:
Elementary
¿Hecho?, ¡estupendo! ¡ya tenemos 5 puntos!
EN ESTE PROYECTO APRENDEREMOS A:
 Identificar problemas quese pueden investigar científicamente
 Planificarlos trabajos
 Emitir hipótesis y explicacionesrazonadasy argumentadas para confirmarlaso no
 Buscar,identificar,seleccionar einterpretar la información en formatos y fuentes diversas.
 Recoger, organizar e interpretar los datos experimentales en formatos diversos
 Elaborar informes para comunicar losresultados deuna investigación mediantemedios
escritos,orales o digitales
 Ser creativo/a en la búsqueda de respuestas a los interrogantes planteados.
 Usar correctamente el vocabulario científico oral y por escrito
 Esforzarnos y ser autónomos/as y responsables en el trabajo personal
 Trabajar en grupo, ser cooperativos/as en las tareas,respetar a los demás y ayudarles
 Participaractivamente en debates y foros
 Manejar convenientemente el material de laboratorio,cuidarlo y respetar las normas de
seguridad
 Medir magnitudes y expresarlasen las unidades adecuadas.
 Ver distintos contextos de aplicación dela cienciay reconocer la importancia dela ciencia en la
vida cotidiana
 Clasificar sistemas materiales y mezclas de uso cotidiano en sustancias purasy mezclas.
 Describir métodos de separación eidentificación desustancias: filtración,decantación,
imanación,lixiviación,tamizado y cromatografía.
 Relacionar losmétodos de separación con las propiedades físicasdelos materiales estudiados.
 Realizar experienciasdelaboratorio con los diferentes métodos de separación demezclas.
 Identificar el disolventey el soluto al analizar lacomposición demezclas homogéneas.
 Diseñar y realizar experienciasdepreparación dedisoluciones.
 Determinar la concentración de una disolución y expresa el resultado en gramos por litro y en
porcentaje.

Bien equipos, una vez leído con detenimiento el informe preliminar, nos ponemos
manos a la obra. Iremos realizando una serie de tareas para aportar evidencias
científicas al caso y documentando todo el proceso.
Nuestra directora, la Doctora Jones, nos guiará y coordinará en la investigación.
Nuestro principal enemigo es el tiempo. Por eso, cada tarea acabada en lo previsto se
valorará con puntos. Si no la concluimos en el tiempo solicitado, se nos penalizará y
tendremos que aportar un extra para recuperar nuestro trabajo. También podremos
conseguir puntos adicionales con tareas de ampliación que nos irá proponiendo la
doctora Jones.
Es importante para la buena marcha del caso que no nos saltemos ninguno de los
pasos de la investigación ni nos perdamos, ya que, al final, tendremos que disponer de
toda la información para hacer nuestro informe forense y presentarlo en el juicio. Es
completamente esencial que trabajemos de forma cooperativa para que podamos ir
superando las tareas en el plazo. En el FORO , además de hacer consultas a la Doctora
Jones, podremos compartir nuestros conocimientos con el resto de los compañeros y
compañeras de otros grupos cuando sea necesario, solicitar su ayuda u ofrecerla. La
colaboración positiva supondrá puntos extra.
Al término de cada tarea trabajada en el grupo, cada miembro del equipo colocará la
producción solicitada en su PORTFOLIO, pudiendo ampliarla o adecuarla a su estilo
personal. La Doctora nos dará su visto bueno y hará un seguimiento de los
resultados de nuestra investigación en el VEREDICTO, dónde también podemos
consultar la forma de valoración. Al final del trabajo seremos capaces de superar la
gran prueba y conseguir el diploma de honor.
En el informe preliminar se mencionan una serie de pruebas recogidas en la escena del
crimen. Debemos planificar el trabajo. Organizamos primero las ideas en este
cuestionario y después las ponemos en común con el resto de los grupos de
investigación. ¿Somos capaces de planificar algunos pasos?
 ¿Qué debemos investigar?
 ¿Qué pruebas tenemos?
 ¿Cuál es nuestra hipótesis inicial?
 ¿Qué necesitamos saber para resolver este caso?
 ¿Dónde podemos obtener la información?
 ¿Cuál es nuestra producción final?
¿Nos hemos aclarado un poco más? Por supuesto. Nos sumamos 50 puntos.

Para iniciar nuestra investigación debemos acudir al despacho de la
directora de la investigación, la Doctora Jones. Ella nos irá guiando...toc
toc, nuevas sorpresas nos esperan...
Despacho de la Doctora Jones
Hola, soy la Doctora Jones, directora de la
investigación para resolver este caso. Por favor,
sentaos, soy la encargada de guiaros durante
todo el proceso.
Como nos han indicado en el informe preliminar,
disponemos de unas pruebas procedentes del
despacho del Doctor Martens. También sabemos que la autopsia
confirma que la muerte puede haber sido producida por ciertas alergias. Por lo tanto
podemos hacer la hipótesis de que alguna de estas pruebas contengan elementos que
hayan sido la causa de su muerte.
Las pruebas son sustancias químicas, sistemas materiales que debemos analizar. Por
ello, lo primero que haremos es especializarnos en ellas. Os propongo algunas
estrategias. ¡Manos a la obra!
Antes de nada, individualmente, nos informamos sobre la materia y sus propiedades
siguiendo las indicaciones de estos interactivos:
 Clasificaciónde la Materia
 Iniciacióninteractiva a la materia
Ahora nos organizamos en los grupos. Necesitamos una cartulina tamaña A3 y post-it.
1) Nos repartimos el trabajo, cada miembro del grupo se encarga de 5 de los
siguientes conceptos, anota cada uno en un post-it y lo acompaña de su definición.
SÓLIDO / LÍQUIDO / GASEOSO / MATERIA / MASA / VOLUMEN / SUSTANCIA PURA /
COMPUESTO / ELEMENTO / ÁTOMO / MÉTODOS QUÍMICOS / MÉTODOS FÍSICOS /
MEZCLAS / DISOLUCIONES / MEZCLA HETEROGÉNEA / MEZCLA HOMOGÉNEA /
TABLA PERIÓDICA / SOLUTO / DISOLVENTE / NATURALEZA

2) Entre todo el grupo hacemos un mapa de conceptos en una cartulina tamaño A3,
colocando todos los post-it , poniendo ejemplos de nuestra vida cotidiana y uniéndolos
con flechas y frases conectoras.
3) Sacamos una fotografía del mapa y la colocamos en nuestro portafolio digital.
Orientaciones para hacer un buen mapa de conceptos:
 Colocar las ideas o conceptos principales en el centro y las secundarias
alrededor
 Relacionar con líneas las que tengan algo en común, explicando con una frase
esta conexión
 Si surgen más ideas, conectarlas
 Repasar el mapa
Disponéis de una sesión para hacer esta tarea.
Nos sumamos 10 puntos más. ¡Adelante!
De acuerdo, ahora disponemos de los conceptos básicos sobre la materia, pero las
pruebas que tenemos que investigar son mezclas. ¿Cómo podemos analizarlas y
separar sus componentes? Pasamos a la SALA DE PROYECCIONES para saber más,
acompañadme, por favor.
¿MÁS?... AMPLIAMOS
El tribunal ante el que debemos presentar las pruebas
seguramente no conocerá estos conceptos. Para facilitar su
entendimiento, podemos mostrarles algunos ejemplos de
materia que se encuentren habitualmente a nuestro
alrededor, mediante una exposición virtual. Nos repartimos el
trabajo en cada grupo, de modo que cada uno/a se encargue de
buscar en su casa dos sustancias puras, dos mezclas homogénea y
otras dos hetereogéneas. Sacaremos una fotografía con el móvil y
la subiremos a un tablero Pinterest , acompañadas de una pequeña
descripción.
¿Ya está? ¡otros 10 puntos!

Sala de proyección
¡Bienvenidos/as de nuevo!, pasad a la sala. Como os he
indicado anteriormente, nuestro siguiente paso es
conocer cómo podemos analizar, una por una, todas
las sustancias que se han encontrado en el escenario
del crimen.
En la siguiente animación vamos a aprender los métodos físicos de separación de
mezclas.
1) La leemos individualmente.
2) Después rellenamos el siguiente cuadro. Para ello, nos unimos a compañeros/as de
otros grupos formando 7 nuevos grupos de "expertos/as". Cada uno se encarga de un
método de separación y lo resume en este cuadro.
Método de
separación
Se usa para
separar...(sólidos,
líquidos...)
Propiedad física en la
que se basa
Nos servirá para
separar la prueba...
3) Reorganizamos los grupos de forma que en cada uno haya un "experto/a" diferente
(grupos de 7). Cada "experto/a" explica a los demás el método de separación
estudiado para completar el cuadro entre todos. Colocamos el resultado en nuestro
portafolio.
Hay que hacerlo en una sesión.
Nos sumamos 10 puntos obtenidos de esta valoración...
...y además la chapa de superquímica, ¡adelante!

Hacemos un alto para reflexionar sobre lo que estamos aprendiendo. Pensamos
individualmente y lo escribimos en este diario:
 ¿Qué estoy aprendiendo? ¿Soy capaz de resumir en pocas
frases en qué fase del proyecto me encuentro?
 ¿Qué me está resultando más difícil?, ¿cómo lo podría
superar?, ¿Quién me pueda ayudar?
 ¿Qué me está gustando más?, ¿A quién podría ayudar?
Pon tus dudas, dificultades o indica si puedes ayudar a un compañero/a en el FORO
Estupendo, ya estáis preparados/as para
comenzar a analizar las muestras. Seguid la
numeración del escenario del crimen.
Recordad que yo estaré a vuestra
disposición también para ayudaos en el FORO.
Vaso de agua contaminado
La primera muestra que estudiaremos es la de un
líquido recogido en un vaso. Está muy contaminado,
con varias sustancias mezcladas. Algunas se ven a
simple vista, virutas de lápiz, clips metálicos, arena y
aceite; pero no sabemos si hay algo más disuelto en
el agua.
Un elemento que puede ser el causante de la muerte de Julius Martens es la
sal, ¿habrá sal en el vaso?
Deberemos aplicar las técnicas de separación de mezclas que hemos aprendido en la
sala de proyección de la Doctora Jones.
Trabajando en grupo, analizamos la mezcla en el laboratorio y separamos sus
componentes. Iremos rellenando como informe esta HOJA DE CHEKING de los
métodos de separación empleados y los resultados, completándolo con fotografías o
vídeos del proceso.

CONTENIDO DE LA
MUESTRA
SUSTANCIA QUE
SEPARAMOS
DESCRIPCIÓN DEL
MÉTODO DE
SEPARACIÓN EMPLEADO
FOTOGRAFÍA /
VÍDEO
Agua, clips,
virutas de lápiz,
arena, aceite, ¿?
Materiales:
 Mezcla problema (250 ml. de agua, sustancia
disuelta en saturación, virutas de lápiz, arena,
25 ml. de aceite, clips metálicos)
 Vasos de precipitados
 Matraces
 Cristalizador
 Placas Petri o vidrios de reloj
 Embudos
 Agitador de vidrio o espátulas
 Embudo de decantación
 Pipetas
 Soportes de laboratorio
 Pinzas
 Papel de filtro
 Imanes
 Colador o tamiz
Procedimiento:
1) Separamos los clips metálicos por imanación. Acercamos un imán a la mezcla que
atraerá los clips.

2) Hacemos una separación de las virutas de lápiz por tamizado. Simplemente los
recogemos con un pequeño colador de cocina (o tamiz de poro adecuado).
3) Separamos ahora la arena por filtración. Dejamos
reposar la mezcla y vertemos en otro vaso, con mucho
cuidado, la parte donde está el aceite (para que éste no
dificulte la filtración). Después cogemos un matraz y le
ponemos un papel de filtro en su boca. A continuación
removemos la mezcla del vaso con un agitador y la
"colamos" por el filtro. En él se irá quedando la arena y en
el matraz el resto de nuestra muestra, a la que le incorporamos la parte con aceite,
para seguir trabajando con ella.
4) Tendremos ahora una mezcla visible de agua y aceite.
Separamos el aceite por decantación. Hacemos el
montaje con el embudo de decantación y pasamos la
mezcla al embudo. Abrimos poco a poco la llave hasta
que separemos el agua que recogeremos en un vaso de
precipitados.
5) Ahora tenemos una muestra homogénea, donde, en
principio no apreciamos si hay algo disuelto en el agua.
Para saberlo cogemos unos pocos ml. con una pipeta y
los volcamos en una placa Petri o un cristalizador
(separación por cristalización). Habrá que esperar unas
semanas para observar si, cuando se evapore el agua,
queda algún residuo de sustancia disuelta.
Disponemos de una sesión para hacer este trabajo
¡Perfecto! sumamos 50 puntos y nos preparamos para la siguiente
muestra.

Si quieres obtener 10 puntos extra, individualmente o formando un grupo con otros/as
compañeros/as, puedes hacer estas actividades. Para ello consulta las indicaciones en
el blog del profesor Manuel Díaz Escalera , fotografiarlas y traer los resultados al aula.
 Hacer una columna de densidades
 Cristalizaciones: columnas de sal
Taza con cereales
Una de las pruebas encontradas es una taza con cereales. Al
profesor Julius le encantaban los cereales, pero, eso sí, no podía
tomar ninguno que tuviese hierro. Así, debemos analizar esta
muestra en busca de hierro.
Añadimos los resultados a la HOJA DE CHEKING iniciada en la tarea anterior
CONTENIDO DE LA
MUESTRA
SUSTANCIA QUE
SEPARAMOS
DESCRIPCIÓN DEL
MÉTODO DE
FOTOGRAFÍA / VÍDEO
Agua, cereales, ¿?
...
Materiales
 Cereales enriquecidos en Hierro (11 mg, por lo menos)
 Agua
 Vaso de precipitado
 Bolsa de plástico hermética
 Imán

Procedimiento (Vídeo):
1. Ponemos en el vaso de precipitados un puñado
de cereales con agua
2. Mezclamos bien hasta conseguir una pasta
homogénea
3. Ponemos la pasta en una bolsa de plástico y la
cerramos herméticamente
4. Pasamos un imán y localizamos el hierro.
Sacamos una fotografía.
Tenemos media sesión para conseguirlo.
¡Bien! sumamos otros 25 puntos
Nota de suicidio
Entre las pruebas recogidas se han encontrado restos borrosos
de una tinta de rotulador en la nota de suicidio. En los
interrogatorios realizados se sabe que el profesor Julius no
escribía nunca con rotulador, por lo que se sospecha que
alguien escribió la nota para hacer parecer el crimen un
suicidio.
Nos han proporcionado rotuladores de los despachos de los
principales sospechosos y debemos analizarlos. La tinta de
rotulador es una mezcla homogénea de pigmentos y para saber
cuál coincide con la muestra tenemos que emplear otro método de separación: la
cromatografía. Incorporamos el resultado a nuestra HOJA DE CHEKING
CONTENIDO DE LA
MUESTRA
SUSTANCIA QUE
SEPARAMOS
DESCRIPCIÓN DEL
MÉTODO DE
Tintas de colores
...

Materiales:
 Papel de filtro
 Vaso de precipitados
 Agua o alcohol
 4 Rotuladores de diferente tinta
Procedimiento:
a) Hacemos un agujero en el medio de un
papel de filtro.
c) Dibujamos a su alrededor unas rayas, cada
una con un rotulador diferente
d) Introducimos otro papel de filtro enrollado por el agujero y lo ponemos sobre un
vaso de precipitados con agua o alcohol de forma que ésta suba y lo vaya empapando.
e) Las tintas se irán separando. Cada una tendrá unos componentes diferentes.
Comprobamos que la tinta es una mezcla y cada color se separa en distintos
pigmentos.
Disponemos de media sesión para hacerlo
¡Hecho! Nos sumamos 25 puntos obtenidos en la evaluación de esta actividad
Busca en Internet información y realiza cromatografías con hojas verdes de plantas o
vino, separa sus distintos componentes e identifícalos. Trae la tira de papel con los
nombres al aula.
Esta actividad extra vale 10
puntos

Tiesto
En una revisión minuciosa de la habitación, se ha puesto
de manifiesto que la tierra de un tiesto estaba removida
y que tal vez se haya hecho apropósito para tratar de
camuflar restos de sal empleada para disolverla en el la
botella contaminada. Debemos separar esta mezcla,
para ello vamos a emplear el método de lixiviación.
Como es habitual, anotaremos los resultados en la HOJA DE CHEKING:
CONTENIDO DE LA
MUESTRA
SUSTANCIA QUE
SEPARAMOS
DESCRIPCIÓN DEL
MÉTODO DE
Tierra + ¿?
...
Materiales:
 Tierra
 Sal
 Agua
 Placa de Petri
 Pipeta
 Filtro
Procedimiento (vídeo):
1. Colocar la mezcla en un vaso de precipitados, añadirle agua y agitar
2. Esperar hasta que se deposite la tierra
3. Filtrar la tierra y verter la mezcla homogénea de agua y sal en otro vaso
4. Coger una muestra con una pipeta y depositarla en una placa de Petri.
5. Esperar a que se evapore el agua y ver los cristales de sal.
Disponemos de media sesión para hacerlo
¡25 puntos más conseguidos!

Antes de seguir, es conveniente que hagamos un parón para repasar bien lo aprendido
hasta ahora. Emplea un tiempo para hacerlo con estas animaciones:
 Sustancias puras y mezclas
 Jugando a separar
Bandeja
El Profesor Julius recogía la bandeja del comedor y se
la llevaba a su despacho, dónde le gustaba comer a
solas, totalmente dedicado a su investigación. La
policía ha recogido varias muestras de productos que
contenía la bandeja, que se encontró tirada en el
suelo, seguramente arrastrada por el peso del cuerpo
al caer. Se piensa que alguno de los sospechosos haya
podido introducir algún producto contaminante entre
ellos, por lo que debemos examinarlos.
Hasta ahora hemos examinado mezclas heterogéneas y disoluciones homogéneas.
Pero existen otras mezclas homogéneas que no son disoluciones, sino que contienen
partículas tan finas en suspensión que no se observan a simple vista, son los COLOIDES.
El tamaño de estas partículas está comprendido entre 10-7 cm y 10-3 cm y sólo pueden
observarse con microscopio. En lugar de hablar de disolvente y soluto, se emplean los
términos “fase dispersora” y “fase dispersa”.
Usamos el ultramicroscopio virtual del profesor Salvador Hurtado para diferenciarlos.

Los productos encontrados en la bandeja, ¿son mezclas
coloidales? Para identificarlas emplearemos el "EFECTO
TYNDALL". A mediados del siglo XIX, el inglés John Tyndall
demostró que la dispersión de la luz en la atmósfera era
causada por las partículas en suspensión en el aire. Este
efecto lo utilizaremos para diferenciar una disolución de
una dispersión coloidal. Cuando un rayo de luz que
atraviesa un líquido con partículas en suspensión invisibles
al ojo, es dispersado, estamos en presencia de un coloide.
Si el rayo de luz no experimenta ninguna dispersión, el líquido es una disolución o una
sustancia pura. Veamos el siguiente vídeo.
Existen, además, varios tipos de coloides según la mezcla de sus fases:
 Emulsiones: dispersión de un líquido en otro líquido
 Soles: sólidos en líquidos o sólidos.
 Aerosoles: líquidos o sólidos en gases.
 Geles: líquidos en sólidos
 Espumas: gases en sólidos o líquidos
Como hasta ahora, añadimos los resultados a la HOJA DE CHEKING.
CONTENIDO DE LA
MUESTRA
COLOIDE / NO
COLOIDE
TIPO DE COLOIDE FOTOGRAFÍA / VÍDEO
...

Materiales
 Agua, queso, mantequilla, leche, mayonesa,
cerveza, zumo de naranja, café, yogur
 Puntero láser
 Varilla
Procedimiento
 Colocar 10 vasos de precipitados y numerarlos para su identificación
 Añadir a cada vaso 25 ml de agua.
 Dejar un tubo solo con el agua y en los otros, añadir a cada uno 10 ml /gr. de una
muestra de alimento
 Remover bien con la varilla hasta que se disperse la muestra
 Pasar el puntero láser.
Hay que conseguirlo en media sesión.
¡Bien! sumamos otros 25 puntos
Y si hemos completado todas las tareas de laboratorio, nos
colocamos la chapa de supertécnicos/as de laboratorio.
Hemos terminado de investigar las pruebas del caso y ya tenemos mucha información.
Algunas evidencias están claras, pero necesitamos resolver un problema pendiente.
Sabemos que el vaso de líquido contenía sal disuelta que había sido camuflada entre la
tierra de un tiesto, sin embargo si el profesor Julius la hubiese notado, no hubiese
bebido. La disolución debía de estar preparada de tal manera que no se notase.

Debemos presentar pruebas ante el jurado de que esto es posible.
Tenemos que aprender a preparar disoluciones. Entramos en el
laboratorio para que la Doctora Jones nos indique cómo.
Los coloides tienen muchos usos en
alimentación, farmacia, industria etc. Busca
ejemplos de 2-3 coloides importantes para:
 Alimentación
 Productos químicos de uso en el
hogar
 Fármacos
 Naturaleza
Esta actividad extra vale 10 puntos
Laboratorio
El vaso de líquido contenía sal disuelta,
sin embargo si el profesor Julius lo
hubiese notado, no lo hubiese bebido.
La disolución debía estar preparada de
tal manera que no se notase.
Debemos presentar pruebas ante el jurado. Vamos a saber más sobre
disoluciones para preparar algunas y demostrar cómo se puede
camuflar sal en agua en una concentración que no se note.
Como sabemos, las disoluciones son mezclas homogéneas. En esta investigación
estamos trabajando con disoluciones de sólidos en líquidos, pero existen disoluciones
de todo tipo (sólido en sólido, gas en líquido etc.). En una disolución la sustancia que
aparece en mayor cantidad siempre se denomina DISOLVENTE y la o las sustancias que
se encuentran en menor proporción se llaman SOLUTO. Algunos ejemplos:

Individualmente, buscamos en Internet más ejemplos de los distintos tipos
de disoluciones y luego, en el grupo, hacemos un "folio giratorio" . En un
folio en blanco uno/a comienza, escribe un ejemplo y se lo pasa al
siguiente y así sucesivamente hasta que todos/as hayáis escrito por lo
menos 8 ejemplos encontrados. Después, vamos anotándolos en una tabla
como la anterior. Los ponemos en común y añadimos más ejemplos.
Las cantidades de disolvente y soluto determinan la CONCENTRACIÓN de una
disolución. La concentración no depende de la cantidad de la disolución, sino de la
proporción de sus componentes. En función de la esta proporción podemos hacer esta
clasificación:
 Disolución diluida: la proporción de soluto respecto a la de disolvente es muy
pequeña.
 Disolución concentrada: la proporción de soluto respecto al disolvente es alta.
 Disolución saturada: la que no admite más cantidad de soluto sin variar la de
disolvente.

Podemos expresar la concentración cuantitativamente de dos formas:
 En masa, gramos de soluto por litro de disolución: g/L = g de soluto / litros de
disolución
 En porcentaje de soluto en el disolvente: % masa = (g de soluto / g de
disolución) x 100
Por ejemplo, una disolución de sal en agua a 60 gr/l no quiere decir que tengamos que
hacer un litro de disolución, sino que si tuviésemos un litro de disolución, dentro de
ella habría 60 gramos de sal.
Ejemplo 1: Si preparamos una disolución
añadiendo 20 g de sal a agua hasta tener
un volumen de 500 ml, ¿cuál será su
concentración en masa?
Ejemplo 2: Hemos preparado una
disolución con 2 g de sal y 3 g de azúcar
en 100 g de agua. Calculamos el tanto por
ciento en masa de cada soluto en la
disolución obtenida.
En este caso, el soluto es la sal y el
disolvente es el agua. El volumen de
disolución es 500 ml = 0,5 litros. Por
tanto:
Concentración en masa = 20 g / 0,5 l = 40
g/l.
Primeramente, identificamos a los solutos
y al disolvente. En este caso, el disolvente
es el agua, pues es la sustancia que se
encuentra en mayor proporción y los
solutos serán la sal y el azúcar. La masa
de soluto será la que hay para cada uno
de ellos; la masa de disolución es la suma
de todas las masas de sustancias
presentes en la mezcla: 2 g + 3 g + 100 g =
105 g. Por tanto:
% en masa de la sal = (2 g / 105 g) · 100 =
1,9 % de sal en la disolución.
% en masa del azúcar = (3 g / 105 g) · 100
= 2,8 % de azúcar en la disolución.
Os voy a proporcionar varios ejercicios para que os vayáis
familiarizando. Para resolverlos seguimos la dinámica de "bolígrafos
al centro", es decir, primero cada uno/a piensa el ejercicio sin
escribir nada y después ponemos en común en el grupo lo que
hemos pensado. Entonces sí, cada uno/a escribe los resultados en su cuaderno.
 Ejercicios del IES Camus
 Más problemas de disoluciones

Ahora ya estamos listos para trabajar con disoluciones. Recordamos que la cuestión
era: ¿Cuál es la cantidad de sal en agua que echó el asesino para que no se note?
Tenemos que preparar varias disoluciones de la misma cantidad (100 ml) y distinta
concentración, explicar los pasos que damos y hacer una cata y ver en qué
concentración no se nota el sabor salado.
Para empezar aprendemos a hacer una disolución de sal en agua a 70 gr./l en un
matraz de 100 ml.
Necesitaremos:
 Balanza
 Vidrios de reloj
 Matraces aforados
 Cucharillas
 Varillas
 Embudo
 Vaso lavador
 Vasos de plástico
 Sal y agua
Procedimiento (vídeo):
1. Calcular numéricamente la cantidad de soluto que debemos mezclar para
obtener la concentración deseada
2. Recogerlo con la cucharilla, colocarlo en un vidrio de reloj y pesarlo en la
balanza. Descontar el peso del vidrio previamente pesado.
3. Poner el soluto en un vaso de precipitados arrastrándolo con un poco de
disolvente en un vaso lavador y revolver
4. Pasar la mezcla con un embudo al matraz aforado y añadir el resto del
disolvente hasta completar el volumen de la disolución
5. Echar en un vaso de plástico y probar, ¿se nota la sal?
Si en la disolución anterior se notaba la sal, preparamos ahora otras tres disoluciones
menos concentradas siguiendo el mismo procedimiento:
Disolución en 100
cc
Pasos Concentración
Indicar de + a -
concentrada
1
2
3

Una vez completada la tarea, cada uno/a la organizará en un informe y me la enviará
por e-mail. Podéis emplear el formato que queráis (informe de texto, diapositivas,
póster...).
1. Nuestra hipótesis inicial:
2. Experimento para demostrar la
hipótesis:
3. Materiales que hemos empleado:
4. Procedimiento que hemos seguido:
5. Resultados organizados:
6. Conclusiones:
Necesitaréis cuatro sesiones para aprender, realizar el experimento y el
informe.
¿Prueba superada? ¡Pues esta vale 100 puntos! y la
medalla de científicos/as supremos:

Los detectives han interrogado y registrado los despachos de
varios colegas del profesor Julius, en busca de pistas que permitan
identificar al asesino. Nos han pasado la información obtenida de
cada uno y debemos analizarla y compararla con los datos
experimentales que hemos obtenido. Pasamos a analizar los
sospechosos.
Sospechosos
Los detectives han buscado información sobre varios colegas del profesor Julius, les
han interrogado y registrado los despachos. Después de eliminar a la mayoría, han
determinado 6 sospechosos y nos han pasado la información obtenida de cada uno de
ellos.
Leemos el siguiente texto mediante lectura cooperativa y
ordenamos los datos en la tabla. Tenemos que hacerlo en media
sesión, tic tac…
Informe policial del caso del profesor Julius Martens
Preliminares
El profesor Julius Martens era un científico famoso por sus descubrimientos que
desarrollaba su actividad en la Universidad de Howard. El pasado mes se encontró su
cuerpo en el suelo del despacho donde trabajaba normalmente. La estancia estaba
revuelta, con objetos caídos y cajones revueltos. El profesor se encontraba en plena
investigación de un producto comercial que, seguramente, supondría un enorme
ingreso económico para él mismo y la Universidad. El dossier con esta investigación no
estaba en el despacho, por lo que se supone ha sido robado.
Se han recogido pruebas en el lugar del crimen y se han enviado a distintos
laboratorios para su identificación: un vaso con agua contaminada, una taza con restos
de cereales, una nota de suicidio escrita con rotulador, un tiesto y una bandeja con
alimentos.

Investigaciones
Se ha entrevistado al personal de la Universidad, es especial a sus colegas más
próximos, aquellos que también trabajaban en investigaciones similares. De estas
conversaciones se han extraído algunas informaciones interesantes para el caso. Una
de ellas es que su secretario personal ha indicado que tenía varias alergias alimentarias
y era muy escrupuloso con sus comidas.
La autopsia ha revelado que la muerte fue provocada por un colapso cardiaco debido a
la acumulación de dos alérgenos en su organismo. Cualquiera de las combinaciones de
dos de estos elementos habría sido letal para el Profesor Julius Martens: sal y hierro.
Las investigaciones preliminares apuntan, pues, hacia un asesinato premeditado.
Resultados de los interrogatorios
Después de varios interrogatorios exhaustivos, los detectives han delimitado seis
personas sospechosas. Se han registrado a conciencia sus despachos para localizar
evidencias concluyentes. Los resultados son los siguientes.
Doctora Helen Bones. La doctora Bones llevaba bastante tiempo
detrás de las investigaciones de Martens. Lleva varios años
trabajando en la Universidad y no se le han reconocido ninguno
de sus artículos. Varios testigos la vieron acceder al despacho
del profesor varias veces el día de su muerte y salir sonrojada.
Algunas personas más allegadas sospechan que entre ellos
existía un romance, pero puede que sean solo murmuraciones.
Ella afirma que a la hora de la muerte de Martens estaba en el
laboratorio, pero nadie puede confirmar su coartada. En su
despacho se han encontrado restos de sal en una bandeja que contenía también
mayonesa y café. El rotulador que normalmente usa es de tinta roja.
Profesor Tom Watson. Trabaja en una investigación en la misma
línea que Martens, pero sin resultados concluyentes hasta ahora.
Son muy conocidas en la Universidad las fuertes discusiones que
tenían entre ellos, llegando alguna vez a los insultos graves.
Nadie le ha visto entrar ni salir del despacho del profesor
Martens, es más, su secretaria afirma que llevaba una temporada
trabajando en su domicilio y solo se comunicaba con ella por
correo electrónico. La fecha de uno de los e-mails confirma que la
mañana del mismo día del crimen no se encontraba en la
Universidad, pero no se ha podido comprobar si lo ha hecho apropósito para cometer
el asesinato sin que nadie sospechase. En su despacho se han localizado tanto sal
como cereales con hierro en la bandeja de la comida, que también tenía queso, leche y
zumo. Usa un rotulador verde.

Director Harold Bond. A pesar de su juventud se le considera un
hombre brillante que en pocos años ha logrado llevar la
dirección del Departamento donde trabajaba codo a codo con
Martens. Su relación ha sido siempre muy cordial, pero hace
poco se le ha visto muy nervioso, apurado por la presentación a
tiempo del producto que estaba investigando Julius Martens
para una casa comercial que le había prometido mucho dinero.
El día del crimen dio dos clases y luego se dirigió a su despacho,
que está lleno de tiestos. En él se han encontrado una bandeja
con restos de cereales, azúcar y queso. Escribe siempre con un
rotulador azul.
Vicedirector James Mathews. Es el profesor más veterano de
la Universidad, sin embargo sus trabajos nunca han sido lo
suficientemente buenos, pero ha llegado a su cargo por años
de dedicación en su Facultad y sus conocimientos
administrativos. No se llevaba bien con Julius Martens, siempre
le criticaba por su falta de orden y previsión en la entrega de
documentos. En el interrogatorio ha contestado que, en el
momento del suceso, estaba solo en su despacho. Su rotulador
es rojo, pero también usa el azul. También tiene tiestos
parecidos a los encontrados en el despacho de Martens y en su
comida, además de zumo y leche, hay cereales con hierro.
Secretario Henry Walter. Ha sido el secretario personal del
Doctor Martens durante los últimos cuatro años. Le ayudaba a
pasarlos a limpio y ha llevado al día todos sus trabajos, de forma
que estaba enterado de los avances en la investigación. Le
gustaba hacer comentarios en la Facultad y recibía bastantes
amonestaciones del profesor. Algunos estudiantes han declarado
que le odiaba por ello y que incluso pensaba pasar las
investigaciones a su rival, el profesor Watson. Se encontraba en
el despacho adyacente al del profesor escuchando música y
comiendo. En su bandeja hay café, mayonesa, mantequilla, restos de sal y cereales con
hierro. Escribe siempre con bolígrafo, pero a veces usa rotuladores rojos o azules para
corregir.
Becaria Sara Martens. Es la hija del profesor. Estudia en la
Universidad y trabaja hace seis meses como becaria para
el director Bond. La relación con su padre no ha sido buena
desde entonces, nunca ha aprobado que no lo hiciese para él, ya
que lo consideraba un Play Boy. Se les ha visto discutiendo a
menudo por los pasillos. Normalmente usa rotuladores rojos y
azules. Como a su padre, le gusta el café, el queso y la
mayonesa, pero no tiene alergias, por lo que siempre dispone de
un salero.

1. Subrayamos aquello que nos parezca más relevante
2. Rellenamos el cuadro de pruebas. ¿Quién es el asesino?
SOSPE
CHOSOS
SAL
CEREALES
CON HIERRO
TIESTOS
ROTULADOR
RESTOS DE
ALIMENTOS
INOCENTE
CULPABLE
¡Enhorabuena! ¡Ya sabemos quién es el asesino! Nos sumamos 25 puntos. Ahora nos
queda hacer el informe forense para presentar oralmente en el juicio. Vamos a ello, al
último número.
Informe forense
Hemos llegado a la última tarea. Con toda lo investigado, cada grupo se encargará de
uno de los sospechosos y, con las pruebas estudiadas, escribirá un informe forense que
presentará oralmente en un juicio defendiendo o acusando al sospechoso.

El informe se hará en diapositivas y lo evaluará tanto la Doctora como los miembros
del jurado.
Este es el producto final del proyecto. Tenemos que poner los cinco sentidos ya que
debe contener toda la información que hemos obtenido de forma que pueda ser
entendida por el jurado. ¡Adelante!
Estructura del informe:
 Autores/as del informe
 Escenario del crimen: qué ha sucedido y pruebas recogidas
 Sospechoso/a: relación con el crimen y pruebas encontradas en su despacho
 Análisis de las pruebas: procedimientos y resultados (referidos al sospechoso
en concreto)
o Vaso de agua
o Taza con cereales
o Tinta de rotulador en la nota de
suicidio
o Tiesto
o Bandeja
o Disolución sal
 Conclusiones
Disponemos de un par de sesiones para
hacerlo.
Este informe vale 100 puntos y la chapa de
investigador especial.
Veredicto
Aquí podemos seguir los resultados de nuestra investigación
y los instrumentos y los criterios con los que vamos a ser
evaluados

GRUPO: ...............
Tareas Obligatorias Puntos Medallas
Penalización
Recuperación
Total
acumulados
Avatar (5 puntos)
Planificación (10
puntos)
Mapa de conceptos
(10 puntos)
Tabla métodos (10
puntos)
Vaso de agua ( 50
puntos)
Taza cereales ( 25
puntos)
Nota suicidio (25
puntos)
Tiesto ( 25 puntos)
Bandeja (25 puntos)
Disoluciones ( 100
puntos)
Sospechosos ( 25
puntos)
Informe forense (100
puntos)
Medallas (25 puntos
cada una)
Prueba de aplicación
(100 puntos)
TAREAS EXTRA (10

puntos)
Exposición virtual
mezclas
Columnas densidades
/sal
Cromatografías
Coloides
PUNTOS EXTRA
(PORTAFOLIO
PERSONAL)
Todas las tareas a
tiempo en el
portafolio (50 puntos)
Tareas bien trabajadas
y presentadas con
creatividad (25 puntos)
Participación activa y
respetuosa en los
grupos, los debates y
puestas en común (25
puntos)
Dudas resueltas en el
foro (5 puntos/cada)
Apoyo a un
compañero/a en una
tarea (50 puntos)

Lista de control para evaluar el mapa de conceptos
Criterios 1 2 3 4 5
Relaciona los principales conceptos sobrela materia y las
mezclas correctamente
Expresa los términos y relaciones con el lenguajecientífico
adecuado
Clasificasistemas materiales en sustanciaspuras y mezclas
Clasificalas mezclas en homogéneas y heterogéneas
Relaciona laspropiedades dealgunos sistemas materiales con
ejemplos de la vida cotidiana.
Lista de control para evaluar la tabla de los métodos de separación de mezclas
Criterios 1 2 3 4 5
Menciona los métodos de separación
Describelos métodos de separación
Relaciona los métodos de separación con laspropiedades físicasdelos
materiales estudiados
Identifica el uso de cada método con un problema científicamente investigable
Identifica,seleccionaeinterpreta adecuadamente la información
Lista de control de las Hojas de cheking de laboratorio
Criterios 1 2 3 4 5
Identifica los métodos de separación aplicables en cada caso
Planifica el trabajo deforma organizada
Recoge, organiza e interpreta correctamente los datos
experimentales
Maneja convenientemente el material de laboratorio.
Reconoce y respeta las normas deseguridad en el laboratorio,y
cuida los instrumentos y el material empleado

Lista de control de la investigación sobre disoluciones
Criterios 1 2 3 4 5
Identifica el problema a investigar y planifica lostrabajos
Emite hipótesis
Busca,identifica,seleccionaeinterpreta la información necesaria
para la investigación
Diseña las experienciasadecuadas y lasrealiza
Recoge, organiza e interpreta los datos experimentales
Maneja convenientemente el material de laboratorio.
Mide magnitudes y las expresa en las unidades adecuadasde
concentración
Emite conclusiones razonadasorientadashacia laconfirmación o
no de la hipótesis
Muestra creatividad en la búsqueda de respuestas a los
interrogantes planteados
Elabora informes para comunicar losresultados
Muestra esfuerzo y autonomía en el trabajo personal y grupal
Lista de control del Informe forense
Criterios 1 2 3 4 5
Demuestra un completo entendimiento del tema
Usa el vocabulario científico adecuado
La expresión oral es clara y concisa
Realiza descripciones y argumentaciones con exactitud y en basea
las evidenciascientíficas
Contesta adecuadamente las preguntas del público
Las intervenciones de los miembros del grupo son equilibradas

Prueba global: situación de integración
El agua que proviene de los embalses es un sistema material. ¿Por qué hay que
depurar el agua?
1. Porque es un sistema material líquido
2. Porque es una sustancia pura compuesta por varios elementos que hay que
separar
3. Porque es una mezcla homogénea con varias sustancias disueltas y en
suspensión
4. Porque es una mezcla heterogénea de sales solubles
2) En este vídeo se mencionan algunos procesos de separación de mezclas, ¿cuáles
identificas? Haz una " hoja de cheking" con la sustancia que se separa, el método, la
propiedad física y un ejemplo cotidiano que conozcas
Sustancia que se
separa
Método de
separación
empleado
Propiedad física en la que
se basa el método
Ejemplo
1.
...
3) Según la OMS, el 80% de las enfermedades del
mundo están relacionadas con el agua sucia y
contaminada. Existen algunos dispositivos como el de
la fotografía, que tienen filtros para purificar el agua
de las charcas. Imagina que tienes que improvisar un
depurador de agua casero y solo dispones de unas
botellaS de plástico, unos filtros de café y un colador.
Describe los pasos del proceso y cómo comprobarías que no quedan partículas en
suspensión.
4) Para depurar el agua de una piscina se añaden 20 gr. de cloro a cada 10.000 l de
agua. ¿Cuál es la concentración de esta disolución en gr de soluto por litro de
disolución?
 0.002 gr./l
 2 gr./l
 0.20 gr/l

5) Todavía mucha gente sigue tirando el aceite usado de la cocina
por el fregadero, sin saber que es uno de los principales
contaminantes. Un litro de aceite (0,91 kg) contamina mil litros de
agua. Si recoges 250 ml de ese agua contaminada para analizarla,
¿cuál sería su concentración en gr de soluto / litros de disolución?
Explica detalladamente los cálculos.
Diario de aprendizaje
 ¿Qué estoy aprendiendo? ¿Soy capaz de resumir en pocas frases
en qué fase del proyecto me encuentro?
 ¿Qué me está resultando más difícil?, ¿cómo lo podría superar?,
¿Quién me pueda ayudar?
Pon tus dudas, dificultades o indica si pueden ayudar en el FORO
Autoevaluación
CATEGORÍAS Comentarios sobre el trabajo en
clase
¿He utilizado el tiempo correctamente?
¿He acabado a tiempo los trabajos?
¿Hemos repartido bien el trabajo en el grupo?
¿He contribuido a que aprendamos todos/as?
He hecho especialmente bien...
Mis dificultades han sido...
El trabajo que más me ha gustado ha sido....
Creo que debo mejorar en...
Lo que más me ha gustado de este tema ha sido...
Lo que menos me ha gustado...
Una sugerencia a las profesoras...

Guía didáctica
"El caso del profesor Julius" es un proyecto de aprendizaje para
Física y Química de 2º de ESO. Para confeccionarlo me he
basado en la idea del workshop del profesor Graham Gardner
( Inter-Community School - Zürich-Suiza): The detective
mystery: an interdisciplinary foray into basic forensic science) y
los vídeos de la serie SciGirls2, superdetectives
Esta organizado como una aventura de misterio, con técnicas de gamificación. Los
estudiantes tienen que investigar un crimen ficticio, convertirse en detectives
forenses, analizar pruebas en el laboratorio y presentarlas en un juicio. Se trabaja el
tema de "La materia, mezclas y disoluciones".
Fundamentos metodológicos:
 Es un proyecto de aprendizaje, se divide en una serie de tareas encaminadas
hacia un producto final.
 Se emplean técnicas de gamificación, escenario, normas de juego, sistema de
puntos y badgets, avatares, mentor (Doctora Jones), enemigo (tiempo), niveles,
extras...
 En cada tarea se proporciona la secuencia de actividades y los recursos
necesarios para que el alumnado puede construir su conocimiento de forma
autónoma. Se aprende "haciendo", el docente se convierte en entrenador del
aprendizaje, proporcionando siempre ejemplos, orientaciones, ayuda puntual
cuando es necesario etc.
 El alumno y alumna tiene oportunidad de profundizar con tareas extra de
ampliación
 Se usan recursos variados para atender a distintos estilos de aprendizaje
 Se utilizan actividades complejas que desarrollen competencias (científica,
matemática, comunicativa, social...)
 Se introducen actividades para el desarrollo del emprendizaje, la creatividad y
el pensamiento crítico: uso de aplicaciones web, desarrollo de ideas,
planificaciones, debates, valoraciones, toma de decisiones...
 La competencia digital se trabaja de forma constante y natural en todo el
proceso
 Se trabaja siempre en grupos cooperativos con dinámicas estructuradas para
que todos participen
 Aunque las tareas se realizan en grupo, el portafolio es individual. De esta
forma, además de que cada alumno y alumna tiene que implicarse en el grupo,
también puede obtener más puntos al personalizar su trabajo, ampliarlo etc.

 Se propone que exista un foro que favorezca el intercambio de ideas, la
resolución de dudas y dificultades entre iguales, la ayuda mútua y, como no, la
del docente. También puede completarse con videocoferencias.
Evaluación:
 La evaluación se hace de forma continua con un sistema de puntos y medallas
(badges). Cada tarea tiene asignada una puntuación que se ofrece, junto con
las herramientas (listas de control con los criterios de evaluación), en un
cuadro, en el apartado "Veredicto". Este cuadro puede ser digital (hoja de
cálculo) o estar físicamente en el aula. El feed back tiene que ser continuo, de
manera que, si un grupo no la acaba a tiempo, tendrá una penalización y una
tarea extra de recuperación. Además, se valora también el trabajo individual
(presentación de tareas, tareas de ampliación) y la cooperación en grupo
(participación en el grupo, en el foro o ayudar a un compañero/a).
 Una vez finalizada la secuencia, se hace una prueba de aplicación de lo
aprendido en otro contexto (situación de integración). Es individual y contará
100 puntos. No es un examen, es una verificación de que el estudiante es capaz
de aplicar el conocimiento en otras situaciones.
 Quincenalmente es conveniente dedicar unos minutos a que cada estudiante
haga una pequeña reflexión, mediante un "diario de aprendizaje". El resultado,
sus dudas o dificultades, lo reflejará pidiendo u ofreciendo ayuda en el foro.
 Al final del proyecto se plantea una autovaloración grupal del trabajo realizado
con el objetivo de obtener conclusiones de mejora.
 La calificación tiene que ser equilibrada.
Sesiones:
 1ª sesión. Presentamos el proyecto a los estudiantes y hacemos los grupos.
Cada grupo lee las instrucciones y hace una primera planificación en la plantilla,
que coloca cada uno/a en su portfolio personal.
 2ª sesión. Se aprenden los principales conceptos sobre la clasificación de la
materia por medio de una animación interactiva. En grupo realizan un mapa de
conceptos para su comprensión.
 3ª sesión: aprenden los principales métodos de separación de mezclas y los
ordenan en una tabla con la dinámica cooperativa del "Puzzle". Es un buen
momento para reflexionar mediante el diario y comenzar a usar el foro, tanto
para preguntar dudas, como para ofrecer ayuda
 4ª sesión: vamos al laboratorio para analizar la primera prueba, un vaso de
agua contaminada, que es una mezcla que van separando empleando la
imanación, el tamizado, filtración, decantación y cristalización. A la vez, van
rellenando una hoja de cheking con los resultados.
 5ª sesión. Seguimos en el laboratorio para identificar el hierro de unos cereales
y hacer una cromatrografía de tintas de rotulador.
 6ª sesión. Ahora separamos sal de arena por lixiviación e identificamos coloides
por el efecto Tyndall. Al término se proponen actividades de repaso para casa y
de nuevo una reflexión en el diario.

 7ª, 8ª y 9ª sesiones. En estas sesiones aprendemos sobre disoluciones y
concentraciones, lo trabajamos mediante actividades cooperativas y
preparamos algunas en el laboratorio. De nuevo se emplea el diario.
 10ª sesión. Se hace una lectura con los sospechosos y se identifica al asesino.
Cada grupo elige un sospechoso y comienza a realizar el informe final para
exponer.
 11ª sesión. Se emplea para confeccionar el informe final y repartirse el tiempo
de exposición entre el grupo.
 12ª sesión. Cada grupo expone su informe y los demás lo irán evaluando
(coevaluación)
 13ª sesión. Reflexionamos sobre el proyecto y hacemos una valoración del
trabajo realizado
 14ª sesión. Se pasa individualmente una prueba de aplicación de lo aprendido
en otro contexto (situación de integración), en este caso la depuración de
aguas.
Contenidos:
 Procedimientos para el tratamiento de la información: Identificación,
planificación, obtención, almacenamiento, comprensión, valoración, expresión
y comunicación.
 Estrategias y dinámicas para el desarrollo de actitudes de cooperación en las
tareas de aprendizaje en grupo
 Técnicas para la autorregulación del aprendizaje y de la motivación
 Criterios y pautas para aplicar la metodología científica en la resolución de
problemas en situaciones reales: observación, identificación, discusión,
formulación de hipótesis, contrastación, experimentación, elaboración de
conclusiones y comunicación de resultados.
 Estrategias propias del trabajo científico que fomentan actitudes relacionadas
con la curiosidad, interés, rigor y precisión, creatividad, pensamiento crítico,
esfuerzo y autonomía en el trabajo personal, actitud activa y responsable en las
tareas.
 Estrategias para la superación de la visión estereotipada de las personas que se
dedican a la actividad científica y de la descontextualización social de los
conocimientos científicos.
 Procedimientos para el uso del material básico, normas de comportamiento,
trabajo y seguridad en el laboratorio.
 Sistemas homogéneos y heterogéneos. Sustancias puras.
 Sistemas materiales de interés en la vida diaria: disoluciones acuosas y
coloides.
 Técnicas de separación de sustancias: filtración, decantación, imanación,
lixiviación, tamizado, cromatografía.
 Proyecto de investigación para poner en práctica y familiarizarse con con la
metodología científica.

Criterios e indicadores de evaluación
1. Realizar investigaciones aplicando la metodología científica:
 Identifica problemas científicamente investigables y planifica los trabajos
 Emite hipótesis frente a situaciones problemáticas
 Busca, identifica, selecciona e interpreta la información en formatos y fuentes
diversas, escritas, orales y digitales.
 Recoge, organiza e interpreta los datos experimentales en formatos diversos,
escritos, orales y digitales
 Emite explicaciones razonadas orientadas hacia la confirmación o no de la
hipótesis
 Elabora informes para extraer conclusiones a partir de observaciones o
experiencias
 Comunica los resultados de la investigación mediante medios escritos, orales o
digitales
 Muestra creatividad en la búsqueda de respuestas a los interrogantes
planteados.
 Muestra esfuerzo y autonomía en el trabajo personal, con una actitud activa y
responsable en las tareas
 Muestra una disposición favorable hacia el trabajo en grupo, con actitudes de
cooperación, participación responsable en las tareas y respeto, participa
activamente en debates aportando razones y respetando los turnos y opiniones
de los demás.
2. Utilizar correctamente el vocabulario científico expresándose con precisión en un
contexto adecuado a su nivel.
 Identifica los términos más frecuentes del vocabulario científico y se expresa de
forma correcta tanto oralmente como por escrito.
 Realiza descripciones, explicaciones y argumentaciones con exactitud, claridad
y orden en la utilización del lenguaje científico.
 Argumenta de forma razonada en base a evidencias científicas
3. Seleccionar y categorizar el material básico de laboratorio haciendo correcto uso del
mismo.
 Maneja convenientemente el material de laboratorio.
 Mide magnitudes y las expresa en las unidades adecuadas.
 Reconoce y respeta las normas de seguridad en el laboratorio, y cuida los
instrumentos y el material empleado.
4. Relacionar las ideas científicas con las aplicaciones en otros campos.
 Analiza las contribuciones de la ciencia en contextos de aplicación.

 Reconoce la educación científica como parte de la cultura básica de la
ciudadanía.
5. Analizar sistemas materiales especificando el tipo de sustancia y el tipo de mezcla de
que se trata.
 Clasifica sistemas materiales de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas.
 Clasifica las mezclas en mezclas homogéneas, heterogéneas y coloides.
 Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas
homogéneas.
 Describe métodos de separación e identificación de sustancias: filtración,
decantación, imanación, lixiviación, tamizado y cromatografía.
 Relaciona los métodos de separación con las propiedades físicas de los
materiales estudiados.
 Realiza experiencias de laboratorio con los diferentes métodos de separación
de mezclas.
 Diseña y realiza experiencias de preparación de disoluciones, determina su
concentración y expresa el resultado en gramos por litro y en porcentaje.
Solución al cuadro de sospechosos. El asesino es, evidentemente, el secretario.
SOSPE
CHOSOS
SAL X X X X
CEREALES
CON HIERRO
X X X
TIESTOS SI SI
ROTULADOR Rojo Verde Azul
Rojo
Azul
Rojo
Azul
Rojo
Azul
RESTOS DE
ALIMENTOS
mayonesa
café
queso,
leche,
zumo
cereales,
azúcar y
queso
zumo y
leche
café,
mayonesa ,
mantequilla
café, el
queso y la
mayonesa
INOCENTE
CULPABLE

RECURSOS:
 Clasificación de la materia
 Clasificación de la materia
 Proyecto Ed@d: separación de mezclas
 Manuel Díaz: Experimentos caseros de FQ
 Libros vivos:La materia.
 Mariano Gaite: Iniciacion interactiva a la materia
 Begoña Artigue: Materia gure inguruan: nahasteak eta substantziak
 Simulaciones de Salvador Hurtado: Filtración /Cromatografía /Clasificando
sistemas materiales
 Ambientech: materiales
 EducaChile: jugando a separar mezclas
 IES Carrús: disoluciones
 IMÁGENES: animation factory / Criminal Case Wikia /
OTROS NÚCLEOS DE INTERÉS
 Identificación de cenizas
 Identificación de fibras y tejidos
 Materiales hidrófobos
 Microplásticos
 Microesferas

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