Este documento explica conceptos clave relacionados con la entalpía y las ecuaciones termoquímicas. Define la entalpía como la cantidad de energía intercambiada por un sistema termodinámico con su entorno. Explica que las reacciones endotérmicas absorben energía mientras que las exotérmicas la liberan. También describe cómo las ecuaciones termoquímicas muestran cambios de entalpía y relaciones de masa durante reacciones químicas.

1. Entalpía (H)
Fórmula deentalpíaapresión
constante
∆H = qp − P∆V
∆H = ∆E + P∆V
Fórmula de entalpía a
presión constante
para gases ideales
∆H = ∆E + ∆nRT
Entalpía delas reacciones
Procesoendotérmico
Absorbe energía
∆𝐻 > 0 (gana q)
Proceso
exotérmico
Libera energía
∆𝐻 < 0
(pierde q)
¿Quéindican las ecuaciones
termoquímicas?
*Muestran cambios de
entalpia y las relaciones
de masa.
Características:
*La entalpia depende de
la cantidadde sustancia
que se forma oproduce.
Por lotantosi se ajusta
poniendoX coeficientes,
habrá que multiplicar
∆𝐻por dicho
coeficiente.
*Expresan los productos y
reactivos indicandoentre
paréntesis su estado
físico.
*Si se cambianlos
reactivos por los
productos, cambiaranlas
características dela
reacción química,de
endotérmica aexotérmica
y viceversa.
Entalpía estándar de
formación (ΔH°f)
*Cantidadde energíanecesaria para
formar unmol deuncompuestoa1
atm y 25°C.
*Las entalpias de formaciónde
elementos puros dancomo
resultadocero.
*Cuandose formancompuestos se
requieren enlaces,paraloquese
requiere de energía ypor lotanto
hay entalpia.
*Es negativa cuandosetratade una
reacción exotérmica ypositiva
cuandoes endotérmica.
Métododirectopara
medir ΔH°f
Este métodose utiliza
cuandolas reacciones
químicas se completande
manera sencilla,sin
productos secundarios que
interfieranenla
determinaciónde laentalpía
estándar de formaciónenun
calorímetroa presión
constante.Las reacciones de
combustión son unejemplo
de reacciones queocurren
con limpieza. Los valores
obtenidos están reportados
en tablas y nos sirvenpara
determinar laentalpíade
reacción a partirde ellos
empleandola ecuación
anterior.
H=[cH+dH]-[aH+bH]
Métodoindirectopara
medir ΔH°f
Cuandoen las reacciones químicas se
producen compuestos secundarios que
notienen interésy llevana cabocon
demasiada lentitudolos compuestos no
se pueden sintetizar apartir desus
elementos, loqueimposibilitahaceruna
medición de manera directa dela
entalpía, comoenel métodoanterior.
En estas circunstancias,los cambios de
entalpía se puedencalculartomando
valores de reacciones bienconocidas y
aplicar La Ley deHess,estosignificaque
si se separa una reacciónenunaseriede
reacciones convalores de entalpía de
reacción conocidos, se puede calcular
∆H 0reacción parala reacciónoriginal.
Entalpía estándar de
reacción (ΔH°reac)
Incrementoentalpicode una
reacción enla cual,tantolos
reactivos comolos productos
están en condiciones
estándar. Determinael calor.
Se mide en Jules
ΔH°reacción =
𝑛 ∆𝐻°𝑓𝑝 𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 −
𝑚 ∆𝐻°𝑓𝑟 𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖 𝑣 𝑜𝑠
Ley deHess yreglas
generales para
aplicar laleyde
Hess
Cuando los reactivos se
convierten en
productos el cambio de
entalpía es elmismo
independientemente de
que el proceso serealice
en uno o variospasos.
Por lo tanto el cambio
de entalpía global es
igual a la sumadelos
cambios de H
individuales.
La reglageneral al
aplicar la ley deHesses
que deberían
acomodar la seriede
ecuaciones químicas
correspondientes a la
serie de reaccioneso de
etapas individualesde
tal manera queal
sumarlas se anulan
todas las especies
intermedios excepto los
reactivos y productos
que aparecen en la
reacción global. Para
lograrlo esnecesarioa
menudo multiplicar una
o varias delas
ecuaciones químicas
por los coeficientes
adecuadas.
Energía deenlace
(características)
Es la energía necesaria
para romper unmol
de enlace de una
sustancia enestado
gaseoso
Los enlaces más
fuertes tienenenergías
de enlace grandes.
Los enlaces químicos
principales son:
covalentes, metálicos
e iónicos.
Es unamagnitud termodinámica, cuyavariación expresaunamedida delacantidad deenergía absorbidao cedidapor un
sistematermodinámico, es decir, lacantidad deenergía queun sistemaintercambiacon su entorno.
Calor liberado o absorbido duranteun proceso.
Yesenia Estefanía Jiménez Maza 5° “A”
NL: 20 área químico – biológicas
REFERENCIAS:
www.es.wikipedia.org/Energia_de_enlace
www.wikillerato.org/Ecuaciones_termoquimicas.html
www.ehowenespanol.com/ecuaciones-
yermoquimicas_232402/
www.elergonomista.com/quimica/hess.html