Este documento describe el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Explica que el pH sanguíneo normal es de 7.4 y se mantiene entre 6.8 y 7.8. Describe los mecanismos de amortiguación como la conversión de CO2 en bicarbonato y la respuesta respiratoria y renal. También cubre las acidosis y alcalosis metabólicas, incluidas sus causas, respuestas compensatorias y clasificaciones.

1. Equilibrio Acido-Base
Dr Jorge Brenes Dittel.
Nefrología.

2. Equilibrio Acido-base.
 Fisiología
 pH es el logaritmo de la concentracíon del ión
hidrogenion expresada en milimoles por litro.
 [H+] en sangre es alrededor de 40 x 10-9 eq/l, lo
cual es un pH de 7.4
 El pH normal es entre 7.38 y 7.42
 Los rangos compatibles con la vida varían entre 6.8 y
7.8. Este rango estrecho de pH es necesario para
función enzimática normal.

3. Equilibrio Acido-Base
 Producción de ácidos:
 Volátiles (13000 a 20000 milimoles de CO2)
CO2+H2O ⇔ H2CO3 ⇔ H+ + HCO3-
HOH ⇔ H+ + OH- (+ CO2) ⇔ HCO3
 No volátiles
H2SO4 (40-60 mmoles)
NaCO3
NaOH
HCO3 (30 – 40 mmoles)

4. Equilibrio Acido-Base
Amortiguación

5. Equilibrio Acido-Base
Amortiguación

6. Primera línea de defensa
 Es instantáneo
 Minimiza pero no previene caída de pH
HCl + NaHCO3 ⇔ NaCl + H2CO3
ácido fuerte + sal ⇔ sal neutra + ácido
débil
 Henderson – Hasselbach
pH = pK´ + log [HCO3] / [CO2]

7. Ejemplo 1
pH = 6.1 + log 24 mmoles/l
0.03 x 40 mmHg
pH = 6.1 + log 24
1.2
pH = 6.1 + log 20 = 7.40

8. Ejemplo 2 (caso HCl)
pH = 6.1 + log 12 mmoles/l
1.2 + 12 mmoles/l
pH = 6.1 + log 12
13.2
pH = 6.06
No se logra compensar del todo

9. Segunda línea de defensa
 Respuesta respiratoria
 Ocurre en minutos
 H2CO3 se transforma en CO2 y H2O con una
eliminación pulmonar del CO2
 Se puede sobrecompensar por
hiperventilación
pH = 6.1 + log 12 mmoles/l
0.03 x 23 mmHg
pH = 7.34

10. Tercera línea de defensa
 Respuesta renal
 LEC se queda sin el amortiguador principal
(bicarbonato).
 Parte del ácido se encuentra aún como un
ácido débil.
 El riñón compensa por:
 Reclamo proximal de bicarbonato filtrado
 Regeneración distal de bicarbonato consumido
 NAE = UAMV + UTAV - UBCV

11. Equilibrio Acido-Base
Resumen
 Extracelular  Bicarbonato
 Intracelular  proteinas
 hemoglobina
 fosfatos orgánicos
 Acido: donador H+
 Base: receptor H+
 Buffer:
 Ácido débil + base conjugada
 Base débil + ácido conjugado

12. Rol de los riñones en el
equilibrio ácido-base
 Del buffer de bicarbonato el riñón se encarga
de mantener el balance del HCO3, mientras
que el pulmón se encarga del CO2
 Secreción de H+
 Intercambios Na/H
 H-ATPasa
 H-K-ATPasa
 Por cada hidrogenión secretado se reabsorbe un
bicarbonato

16. Secresión de H+
 Intercambio Na+ / H+
Proximal
 H+ - ATPasa
 H+ - K+ - ATPasa ⇒ colectores
 Por cada H+ secretado se reabsorbe un
HCO3-

17. Acidez
titulable

18. Acidez titulable
 pH bajo ⇒ fosfato se desplaza hacia
H2PO4
 pH urinario bajo ↑ H2PO4 (ppal ac.
titulable)
 pH urinario mínimo es 4.4. A esta
concentración de H+ se inhiben las
bombas de H+.
 La excresión de H+ se limita por la
cantidad fosfatos.
 +

19. Amonio
 La acidez titulable esta limitada por la
cantidad de fosfato disponible y de otros
buffers filtrados. A un pH de 4.4 el fosfato
nunca se encuentra como H3PO4. Las
bombas de H+ al inhibirse no permiten un
mayor descenso en el pH.
 En estados de acidosis se encontró la
propiedad de buffer del amonio por
aumento del NH4+ urinario.

21. Amonio

23. Secresión
HCO3

25. Formulas
 pH = pK´ + log base
ácido
 Excresión neta ácido = UAMV+UATV-UBCV
 Osmolaridad calculada = 2 [Na+]+[glucosa]+[NU]
180 18
 Brecha anionica = Na+ - (Cl- + HCO3-) (10 – 14 mEq/l)
 B.osmolal = osmolaridad medida – osmolaridad
calculada (< 10 mo)
 B. urinaria = Na+ + K+ - Cl-

26. Acidosis Metabólica
 Alteración ácido-básica que se
caracteriza por un descenso en el HCO3
y pH sanguíneos.
 Puede tener origen renal o extrarenal
 Se diferencian por brecha urinaria
 (+) ⇒ NH4 bajo ⇒ inapropiada respuesta
 (-) ⇒ NH4 alto ⇒ hay respuesta renal
 El pH no indica la NAE.

27. Acidosis
Metabólica

28. Acidosis Metabólica

29. Acidosis Metabólica:
BA aumentada
 Existe a nivel sanguíneo un anión no
medible que produce la acidosis

30. Acidosis
Metabólica:
BA normal
 Se clasifican en
renales o
extrarenales

31. Acidosis
Metabólica:
BA normal
Renal

32. Alcalosis Metabólica
 Elevación de pH serico secundario a retención
o adición de alcali.
 El riñón responde aumentando excresión
HCO3
 Para persistencia debe haber:
 Disminución de LEC
 Hipocalemia
 Hipercapnia
 Incremento en la actividad mineralocorticoide

33. Alcalosis
Metabólica

34. Alcalosis Metabólica

35. Trastornos respiratorios

36. Trastornos respiratorios

37. Respuestas compensatorias