El documento habla sobre la regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo. Brevemente explica que el pH mide la acidez o basicidad de una sustancia y depende de la concentración de iones de hidrógeno. También describe que el riñón juega un papel clave al reabsorber bicarbonato filtrado y secretar iones de hidrógeno para mantener constante la concentración de H+ a través de mecanismos como la secreción proximal y distal de H+.

1. REGULACION
DEL EQUILIBRIO
ACIDO – BASE.
E.M César Iván Hernández
Zamora.

2. "Tu verdad aumentara en la
medida en que escuches
Ia verdad de los otros"
Martin Luther King

3. El pH es una medida del grado de acidez
o basicidad de una sustancia o solución.

4. Se determina según la fórmula, pH es igual a menos
logaritmo de la concentración de hidrogeniones, por lo que
es inversamente proporcional a dicha concentración o sea
a mayor concentración de hidrogeniones menor será el pH
y viceversa.
A > [H+] < pH
A < [H+] > pH

5. La concentración de protones [H+] en el medio interno es determinante
para el funcionamiento de todos los sistemas enzimáticos intracelulares y
extracelulares ya que H+ se une con avidez a las proteínas, cambia sus
estructuras terciarias y por tanto sus propiedades funcionales.
Por ello, H+ debe mantenerse constante dentro de unos márgenes muy
estrechos, en torno de 40 nmoles/L en el liquido extracelular y 100
nmoles/L en el intracelular.
VALORES NORMALES: si el pH =
7.40 la [H+] = 40 nmoles/L.

6. Acido. Es cualquier sustancia capaz de ceder un H+
Acidosis cualquier proceso patológico que aumenta la producción
de protones en el medio interno.
Base (Álcali) sustancia capaz de captar hidrogeniones H+
Alcalosis cualquier proceso que disminuya esta producción de
protones.
La acidez de un líquido viene dada por su concentración de H+, dicha
concentración se expresa en términos de pH.

7. Constante de disociación y
constante de asociación.

9. El dióxido de carbono (CO2) es producido por el
metabolismo tisular, pero bajo condiciones normales la
porción gaseosa se elimina por los pulmones y la fracción de
CO, disuelto en H2O no contribuye con la acumulación de
iones hidrógeno. Si se acumula CO2 Se combinará con agua
para formar ácido carbónico (H2CO3), reacción canalizada
por la enzima anhidrasa carbónica.
CO2 + H2O  H2CO3.

10. El ácido carbónico a su vez se ioniza y genera cantidades iguales
de bicarbonato
(HCO3-) y iones hidrógeno (H).
H2CO3   HCO3- + H+
El aumento de iones hidrógeno provocará en una caída del pH
hasta que, o a menos que, se aumente la excreción de iones
hidrógeno o la reabsorción de bicarbonato por los riñones.
Cuando se acumulan iones hidrógeno, éstos se combinan y son
amortiguados por bicarbonato, lo que genera la formación de
ácido carbónico. El ácido carbónico a su vez se disocia en dióxido
de carbono y agua, y el dióxido de carbono se elimina por los
pulmones.
CO2 + H2O  H2CO3  HCO3- + H+.

12. ECUACIÓN DE HENDERSON – HASSELBALCH
La ecuación de Henderson – Hasselbalch permite el cálculo
del pH de una solución si se conocen la concentración
molar de iones bicarbonato y la presión parcial de bióxido
de carbono.
De ella se deduce que un aumento de la concentración
de iones bicarbonato produce un aumento del pH y se
desvía el equilibrio ácido básico hacia la alcalosis.
Si aumenta la presión parcial de bióxido de carbono,
disminuye el pH y el equilibrio se desvía hacia la acidosis.

13. ECUACIÓN DE HENDERSON –
HASSELBALCH
pKa=6.1= es la constante de disociación acida es decir
en donde la mitad de las moléculas de acido carbónico
están disociadas en forma de Bicarbonato e hidrogeno.
[HCO3-]= 24 +/- 2 mM.
pCO2 = 40 +/- 2 mm/Hg.
(0.03)= constante de solubilidad del Co2 en el plasma a
37ºC.

14. [ HCO3- ]
pH = 6.1 + log
(0.03 X PCO2)
Acidosis
[ HCO3- ]
pH = 6.1 + log
(0.03 X PCO2)
Alcalosis

15. Respuesta del organismo a la
producción diaria de acido.
El organismo mantiene una concentración plasmática de H+
de 40 nmoles/L (pH=7.4) a pesar de la elevada producción
diaria de acido fijo. Esta homeostasis se logra mediante tres
procesos sucesivos.
 Amortiguador intracelular y extracelular, que se produce en
minutos.
 Compensación respiratoria, que se logra en horas.
 Excreción renal, que culmina en días.

16. Papel del riñón en el equilibrio
acido – base.
Las 4 funciones del riñón en el equilibrio ácido –base son:
o Reabsorción del bicarbonato filtrado. Los riñones filtran
cerca de 4500 mEq de HCO3- por día.
o Regeneración del bicarbonato consumido durante la
amortiguación de la sobrecarga de ácidos que se
produce diariamente.
o Eliminación del bicarbonato en exceso en caso de
alcalosis.
o Eliminación de aniones orgánicos no metabolizados.

17. Para llevar a cabo estas 4
funciones el riñón dispone de
los siguientes mecanismo.
•
•
•
•
•
Regulación del filtrado glomerular.
Secreción proximal de H+.
Amonio génesis proximal.
Secreción distal de H+.
Excreción neta de ácido.

18. Regulación del filtrado
glomerular.
Durante la acidosis metabólica, el filtrado se reduce y
durante la alcalosis metabólica aumenta. El resultado es
una reducción o un aumento en la carga filtrada de
bicarbonato.

19. Secreción proximal de H+.
La secreción de H+ hacia la luz. El 60% de la secreción total
depende del intercambiador Na+ - H+ (NHE1), el otro 40%
obedece a una bomba de H+.
El objetivo de la secreción proximal de H+ no es eliminar
ácido, sino recuperar el bicarbonato filtrado; aquí se consigue
recuperar el 80%

20. Reabsorción proximal de
bicarbonato.

21. Amonio génesis proximal.
La célula proximal metaboliza glutamina y produce:
Amoniaco ( 2NH3)
Alfa – cetoglutarato ( α- KG2)
El α- KG2 debe metabolizarse a un producto neutro que en
este caso va a ser 2HCO3El amoniaco procedente de la glutamina debe eliminarse en
la orina. En caso de pasar a la vertiente capilar, son
decodificados en el hígado, se consume el bicarbonato
generado por el metabolismo de α- KG2 y se produce urea.

22. El amoniaco segregado a la luz urinaria se encuentra en
equilibrio con el amonio.
NH3 + H   NH4
Esta situación depende a la ves del equilibrio de [H] en
la luz tubular
La amonio génesis esta regulada por el pH intracelular;
la acidosis la estimula y la alcalosis lo inhibe.

24. Secreción distal de H+.
A nivel de túbulo colector cortical y medular, se lleva acabo
una secreción de H+ activa a través de bombas como
Bomba K+,H+ - ATPasas
La secreción distal de H+ tiene por objetivo generar HCO3 y
compensar la producción diaria de acido fijo.
Sin embargo se necesita de un amortiguador urinario para
aceptar protones
Este amortiguador va a estar dado por el amoniaco.
NH3 + H   NH4

26. “ No tengas miedo a decir no se, no
tengas miedo a equivocarte por que de
los errores se aprende mas que de los
aciertos TEN MIEDO A NO QUERER
APRENDER DE ESTOS”.