El documento describe experimentos para comparar el comportamiento químico de metales y no metales al reaccionar con oxígeno. Los metales magnesio y sodio/calcio forman óxidos sólidos cuando reaccionan con oxígeno, mientras que los no metales azufre y carbono forman óxidos gaseosos. Por lo tanto, los metales y no metales exhiben un comportamiento químico diferente frente al oxígeno.
Los estudiantes realizaron experimentos oxidando magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón. Observó que los metales producen óxidos sólidos e hidróxidos de color morado, rosa y rojo cuando se combinan con agua, mientras que los no metales producen óxidos gaseosos de color naranja. Esto demuestra que los metales y no metales tienen un comportamiento químico diferente frente al oxígeno.
Este documento describe un experimento para observar cómo reaccionan diferentes metales y no metales con el oxígeno. Se formuló la hipótesis de que los metales se oxidarían mientras que los no metales no tendrían reacción química. El experimento involucró exponer muestras de magnesio, calcio, azufre y carbón al oxígeno y medir los productos de la reacción.
Practica VII: Reacción del oxígeno con metales y no metalesIvan Mendoza
Este documento describe un experimento para comparar cómo reaccionan los metales y no metales con el oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se analizaron los productos de la reacción. Los resultados mostraron que los metales forman óxidos sólidos mientras que los no metales pueden formar óxidos sólidos, líquidos o gaseosos. Por lo tanto, la conclusión es que el comportamiento de oxidación es diferente para metales y no metales.
Comportamiento de metales y no metales con oxígenoFatimaMedinaLP
Este documento describe un experimento para comparar el comportamiento químico de los metales y no metales frente al oxígeno. Se calentaron muestras de magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Los óxidos metálicos formaron bases acuosas de color púrpura/rosa, mientras que los óxidos de no metales formaron ácidos de color amarillo/naranja. El experimento confirmó que los metales y no metales tienen un comportamiento diferente al oxidarse, form
Practica 8. reacción del oxigeno con metales y no metales.Los Cch N
El documento describe un experimento para establecer las diferencias en el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se expone la hipótesis de que los metales magnesio y sodio formarán óxidos sólidos y serán bases cuando reaccionen con agua, mientras que el azufre y el carbono formarán gases ácidos. El experimento confirma esta hipótesis al oxidar cada elemento y comprobar la acidez o basicidad de los productos.
Reacción del oxígeno con metales y no metalesRubyMoonST9
Este documento describe experimentos para establecer las diferencias en el comportamiento químico de metales y no metales con oxígeno. Los resultados mostraron que los metales como el magnesio se oxidan para formar óxidos metálicos que reaccionan con agua para formar hidróxidos, mientras que los no metales como el azufre y el carbono se oxidan para formar óxidos no metálicos que reaccionan con agua para formar ácidos.
Reacción del oxigeno con metales y no metalesAline Miranda
Este documento describe una investigación sobre la reacción de metales y no metales con oxígeno. El objetivo era establecer la diferencia entre metales y no metales basada en su comportamiento químico con oxígeno. Los resultados mostraron que los metales como el magnesio forman hidróxidos al reaccionar con agua, mientras que los no metales como el azufre y el carbono forman ácidos u oxiácidos.
El documento presenta un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua. Se colocaron muestras de sodio, potasio, magnesio, aluminio, plomo, cobre y zinc en tubos de ensayo con agua y fenolftaleína. El sodio, potasio y magnesio reaccionaron rápidamente tornando la solución de color rosa. El aluminio, plomo y cobre no reaccionaron. El zinc reaccionó lentamente al calentar la mezcla. Las hipótesis sobre la relación entre la pos
Los estudiantes realizaron experimentos oxidando magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón. Observó que los metales producen óxidos sólidos e hidróxidos de color morado, rosa y rojo cuando se combinan con agua, mientras que los no metales producen óxidos gaseosos de color naranja. Esto demuestra que los metales y no metales tienen un comportamiento químico diferente frente al oxígeno.
Este documento describe un experimento para observar cómo reaccionan diferentes metales y no metales con el oxígeno. Se formuló la hipótesis de que los metales se oxidarían mientras que los no metales no tendrían reacción química. El experimento involucró exponer muestras de magnesio, calcio, azufre y carbón al oxígeno y medir los productos de la reacción.
Practica VII: Reacción del oxígeno con metales y no metalesIvan Mendoza
Este documento describe un experimento para comparar cómo reaccionan los metales y no metales con el oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se analizaron los productos de la reacción. Los resultados mostraron que los metales forman óxidos sólidos mientras que los no metales pueden formar óxidos sólidos, líquidos o gaseosos. Por lo tanto, la conclusión es que el comportamiento de oxidación es diferente para metales y no metales.
Comportamiento de metales y no metales con oxígenoFatimaMedinaLP
Este documento describe un experimento para comparar el comportamiento químico de los metales y no metales frente al oxígeno. Se calentaron muestras de magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Los óxidos metálicos formaron bases acuosas de color púrpura/rosa, mientras que los óxidos de no metales formaron ácidos de color amarillo/naranja. El experimento confirmó que los metales y no metales tienen un comportamiento diferente al oxidarse, form
Practica 8. reacción del oxigeno con metales y no metales.Los Cch N
El documento describe un experimento para establecer las diferencias en el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se expone la hipótesis de que los metales magnesio y sodio formarán óxidos sólidos y serán bases cuando reaccionen con agua, mientras que el azufre y el carbono formarán gases ácidos. El experimento confirma esta hipótesis al oxidar cada elemento y comprobar la acidez o basicidad de los productos.
Reacción del oxígeno con metales y no metalesRubyMoonST9
Este documento describe experimentos para establecer las diferencias en el comportamiento químico de metales y no metales con oxígeno. Los resultados mostraron que los metales como el magnesio se oxidan para formar óxidos metálicos que reaccionan con agua para formar hidróxidos, mientras que los no metales como el azufre y el carbono se oxidan para formar óxidos no metálicos que reaccionan con agua para formar ácidos.
Reacción del oxigeno con metales y no metalesAline Miranda
Este documento describe una investigación sobre la reacción de metales y no metales con oxígeno. El objetivo era establecer la diferencia entre metales y no metales basada en su comportamiento químico con oxígeno. Los resultados mostraron que los metales como el magnesio forman hidróxidos al reaccionar con agua, mientras que los no metales como el azufre y el carbono forman ácidos u oxiácidos.
El documento presenta un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua. Se colocaron muestras de sodio, potasio, magnesio, aluminio, plomo, cobre y zinc en tubos de ensayo con agua y fenolftaleína. El sodio, potasio y magnesio reaccionaron rápidamente tornando la solución de color rosa. El aluminio, plomo y cobre no reaccionaron. El zinc reaccionó lentamente al calentar la mezcla. Las hipótesis sobre la relación entre la pos
Este documento presenta un experimento de química realizado por estudiantes sobre la oxidación de diferentes elementos como magnesio, azufre y carbono. En el experimento, se queman muestras de estos elementos y se capturan los productos gaseosos resultantes en agua destilada con indicadores de pH. Se observa que la oxidación del magnesio forma óxido sólido y cambia el color de la solución a azul y rosa, mientras que la oxidación del azufre y el carbono forma gases que cambian el color de la solución a rojo
Este documento describe un experimento para observar cómo reaccionan los metales y no metales con el oxígeno. Se oxidaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se midió el pH de los productos. El magnesio y sodio produjeron bases, mientras que el azufre y carbón produjeron ácidos. Por lo tanto, los metales y no metales tienen un comportamiento diferente al reaccionar con el oxígeno.
Este documento describe un experimento que compara el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, azufre y carbón, y se colocaron en viales con agua y un indicador. Los metales formaron hidróxidos de color naranja/rosa, mientras que los no metales formaron ácidos de colores amarillo y azul. El documento concluye que los metales y no metales tienen diferentes comportamientos químicos frente al oxígeno, formando diferentes tipos
Practica #8 Reacción del Oxido con Metales y no MetalesF3R98
Este documento describe un experimento para comparar la oxidación de metales y no metales. El experimento aceleró la oxidación del magnesio, azufre y carbono con fuego e indicadores de pH. Se encontró que la oxidación del magnesio produjo un óxido sólido de color violeta con pH 8, mientras que la oxidación del azufre y carbono produjeron óxidos gaseosos de color naranja y amarillo con pH 5 y 11 respectivamente. Por lo tanto, la conclusión fue que la oxidación de un metal y un no metal no es la misma
Informe de laboratorio de quimica reacción óxido reducciónsebasv28
Este informe de laboratorio describe una reacción de óxido-reducción donde el cobre se oxida y el zinc se reduce. El objetivo era cobrear un metal mediante la reacción del sulfato de cobre y un clavo de zinc en una solución acuosa con ácido clorhídrico. Los resultados mostraron que el cobre pasó de color gris a rojo mientras que el zinc pasó de color gris a color rojizo, indicando que el cobre se redujo a su forma elemental y el zinc se oxidó.
Reacción del oxigeno con los metales y no metalesEquipo brgs brgs
Este documento describe un experimento para comprobar si los óxidos metálicos y no metálicos forman ácidos e hidróxidos al entrar en contacto con el agua. Se probaron los óxidos de magnesio, sodio, carbono y azufre. Los resultados mostraron que los óxidos metálicos formaron hidróxidos sólidos de color violeta y azul marino, mientras que los óxidos no metálicos formaron ácidos gaseosos de color rojo y naranja. Esto confirma la hipó
Reacción del oxígeno con metales y no metalesÄlehandro Magos
El documento describe un experimento para demostrar que los metales y no metales tienen un comportamiento químico diferente cuando reaccionan con oxígeno. Se observó que los óxidos metálicos como el magnesio y calcio forman sólidos, mientras que los óxidos no metálicos como el azufre y el carbón forman gases. También se concluyó que los metales y no metales tienen un comportamiento distinto frente al oxígeno debido a sus diferentes propiedades.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la reacción de varios metales y no metales con oxígeno. Se calentaron muestras de magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón, observando que los metales formaron óxidos sólidos mientras que los no metales formaron óxidos gaseosos. Las reacciones fueron exotérmicas de combinación, con los metales formando hidróxidos al reaccionar con agua y los no metales formando ácidos.
Este documento describe un experimento para observar el comportamiento químico de metales y no metales con oxígeno. Se oxidaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, formándose óxidos sólidos en los metales y óxidos gaseosos en los no metales. Los resultados muestran que los metales y no metales tienen un comportamiento diferente frente al oxígeno, formando óxidos de distinta naturaleza.
Este documento describe un experimento sobre óxidos metálicos. El objetivo era establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Sin embargo, los resultados del magnesio no coincidieron con la hipótesis, posiblemente debido a que la muestra no se calentó completamente.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la reacción de metales y no metales con oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes usando indicadores. Los óxidos metálicos (magnesio, sodio, calcio) formaron hidróxidos acuosos de color azul o rosa, mientras que los óxidos no metálicos (azufre, carbón) formaron ácidos acuosos de color anaranjado o amarillo
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio sobre reacciones de óxido-reducción. Se llevaron a cabo 5 experimentos utilizando sustancias como cobre, zinc y hierro con ácidos como nítrico, clorhídrico y sulfúrico. El objetivo era observar las características de las reacciones redox y determinar el agente oxidante y reductor. Los resultados mostraron que los metales se oxidaban al perder electrones, mientras que los ácidos se reducían al ganar electrones,
El documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre reacciones químicas no redox. Los objetivos incluyen observar cambios durante reacciones no redox, clasificar especies según su poder oxidante o reductor, y demostrar la utilidad de pares redox en la obtención de corriente eléctrica. El procedimiento describe reacciones de combinación, descomposición y sustitución usando diferentes reactivos como magnesio, carbonato de calcio y sulfato de cobre.
Este documento describe un experimento para verificar la diferencia entre los metales y no metales en su reacción con el oxígeno. Los materiales incluyen muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, así como indicadores de pH. El experimento mostrará que los metales se oxidan para formar óxidos sólidos e hidróxidos cuando se combinan con agua, mientras que los no metales forman óxidos gaseosos o sólidos.
Este documento describe un experimento que establece la diferencia en el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. El experimento involucra la combustión de muestras de metales como magnesio y sodio, y no metales como azufre y carbón, y la observación de los productos de reacción con indicadores. Los resultados muestran que los metales forman bases cuando reaccionan con agua, mientras que los no metales forman ácidos, lo que demuestra que sus comportamientos con el oxígeno son diferentes.
Este documento describe un experimento de oxidación de metales y no metales. Se oxidó magnesio, sodio, azufre y carbón y se analizaron los productos formados. El magnesio y sodio formaron óxidos básicos que dieron color verde con el indicador universal. El azufre y carbón formaron óxidos ácidos que dieron color rosa. Los metales reaccionan con oxígeno para formar óxidos básicos mientras que los no metales forman óxidos ácidos.
Explicación
Los objetos de plata se obscurecen a causa del sulfuro de plata que se forma en la superficie al reaccionar con el Sulfuro de hidrogeno presente en el aire con la plata.
El Sulfuro de plata es un compuesto de color negro que se impregna en la plata formando una capa fina de Sulfuro de Plata
La plata se sulfura por el contacto de esta con el sulfuro de hidrogeno presente en el aire.
Para eliminar el sulfuro de plata necesitamos una reacción química que invierta el proceso.
Es decir con el aluminio y la mezcla caliente de agua, sal y bicarbonato, lograremos transformar el sulfuro de plata en plata.
El bicarbonato facilita la movilidad de los iones
La temperatura del agua acelera la reacción.
Los iones de cloro de la sal atacan la superficie del aluminio.
El resultado es que la plata sulfurada se reduce a plata metálica, mientras que el azufre se devuelve al aire .
Tiene lugar una reacción redox.
El documento presenta información sobre diferentes metales. Describe el aspecto, propiedades y reacciones con ácido clorhídrico del sodio, hierro, cobre, magnesio, aluminio y cinc. Explica que los metales tienen brillo metálico y que muchos reaccionan vigorosamente con el ácido clorhídrico desprendiendo hidrógeno.
Este documento describe un experimento sobre la reacción del oxígeno con metales y no metales. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, observando que los metales forman óxidos e hidróxidos mientras que los no metales forman ácidos. Las reacciones fueron exotérmicas, mostrando que los metales se oxidan más rápido que los no metales.
El documento describe un experimento para comparar el comportamiento químico de metales y no metales al reaccionar con oxígeno. Se calentaron muestras de magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Los metales formaron óxidos sólidos e hidróxidos al reaccionar con agua, mientras que los no metales formaron óxidos gaseosos. El documento concluye que los metales y no metales exhiben un comportamiento químico diferente frente al oxí
Este documento presenta un experimento de química realizado por estudiantes sobre la oxidación de diferentes elementos como magnesio, azufre y carbono. En el experimento, se queman muestras de estos elementos y se capturan los productos gaseosos resultantes en agua destilada con indicadores de pH. Se observa que la oxidación del magnesio forma óxido sólido y cambia el color de la solución a azul y rosa, mientras que la oxidación del azufre y el carbono forma gases que cambian el color de la solución a rojo
Este documento describe un experimento para observar cómo reaccionan los metales y no metales con el oxígeno. Se oxidaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se midió el pH de los productos. El magnesio y sodio produjeron bases, mientras que el azufre y carbón produjeron ácidos. Por lo tanto, los metales y no metales tienen un comportamiento diferente al reaccionar con el oxígeno.
Este documento describe un experimento que compara el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, azufre y carbón, y se colocaron en viales con agua y un indicador. Los metales formaron hidróxidos de color naranja/rosa, mientras que los no metales formaron ácidos de colores amarillo y azul. El documento concluye que los metales y no metales tienen diferentes comportamientos químicos frente al oxígeno, formando diferentes tipos
Practica #8 Reacción del Oxido con Metales y no MetalesF3R98
Este documento describe un experimento para comparar la oxidación de metales y no metales. El experimento aceleró la oxidación del magnesio, azufre y carbono con fuego e indicadores de pH. Se encontró que la oxidación del magnesio produjo un óxido sólido de color violeta con pH 8, mientras que la oxidación del azufre y carbono produjeron óxidos gaseosos de color naranja y amarillo con pH 5 y 11 respectivamente. Por lo tanto, la conclusión fue que la oxidación de un metal y un no metal no es la misma
Informe de laboratorio de quimica reacción óxido reducciónsebasv28
Este informe de laboratorio describe una reacción de óxido-reducción donde el cobre se oxida y el zinc se reduce. El objetivo era cobrear un metal mediante la reacción del sulfato de cobre y un clavo de zinc en una solución acuosa con ácido clorhídrico. Los resultados mostraron que el cobre pasó de color gris a rojo mientras que el zinc pasó de color gris a color rojizo, indicando que el cobre se redujo a su forma elemental y el zinc se oxidó.
Reacción del oxigeno con los metales y no metalesEquipo brgs brgs
Este documento describe un experimento para comprobar si los óxidos metálicos y no metálicos forman ácidos e hidróxidos al entrar en contacto con el agua. Se probaron los óxidos de magnesio, sodio, carbono y azufre. Los resultados mostraron que los óxidos metálicos formaron hidróxidos sólidos de color violeta y azul marino, mientras que los óxidos no metálicos formaron ácidos gaseosos de color rojo y naranja. Esto confirma la hipó
Reacción del oxígeno con metales y no metalesÄlehandro Magos
El documento describe un experimento para demostrar que los metales y no metales tienen un comportamiento químico diferente cuando reaccionan con oxígeno. Se observó que los óxidos metálicos como el magnesio y calcio forman sólidos, mientras que los óxidos no metálicos como el azufre y el carbón forman gases. También se concluyó que los metales y no metales tienen un comportamiento distinto frente al oxígeno debido a sus diferentes propiedades.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la reacción de varios metales y no metales con oxígeno. Se calentaron muestras de magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón, observando que los metales formaron óxidos sólidos mientras que los no metales formaron óxidos gaseosos. Las reacciones fueron exotérmicas de combinación, con los metales formando hidróxidos al reaccionar con agua y los no metales formando ácidos.
Este documento describe un experimento para observar el comportamiento químico de metales y no metales con oxígeno. Se oxidaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, formándose óxidos sólidos en los metales y óxidos gaseosos en los no metales. Los resultados muestran que los metales y no metales tienen un comportamiento diferente frente al oxígeno, formando óxidos de distinta naturaleza.
Este documento describe un experimento sobre óxidos metálicos. El objetivo era establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Sin embargo, los resultados del magnesio no coincidieron con la hipótesis, posiblemente debido a que la muestra no se calentó completamente.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la reacción de metales y no metales con oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes usando indicadores. Los óxidos metálicos (magnesio, sodio, calcio) formaron hidróxidos acuosos de color azul o rosa, mientras que los óxidos no metálicos (azufre, carbón) formaron ácidos acuosos de color anaranjado o amarillo
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio sobre reacciones de óxido-reducción. Se llevaron a cabo 5 experimentos utilizando sustancias como cobre, zinc y hierro con ácidos como nítrico, clorhídrico y sulfúrico. El objetivo era observar las características de las reacciones redox y determinar el agente oxidante y reductor. Los resultados mostraron que los metales se oxidaban al perder electrones, mientras que los ácidos se reducían al ganar electrones,
El documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre reacciones químicas no redox. Los objetivos incluyen observar cambios durante reacciones no redox, clasificar especies según su poder oxidante o reductor, y demostrar la utilidad de pares redox en la obtención de corriente eléctrica. El procedimiento describe reacciones de combinación, descomposición y sustitución usando diferentes reactivos como magnesio, carbonato de calcio y sulfato de cobre.
Este documento describe un experimento para verificar la diferencia entre los metales y no metales en su reacción con el oxígeno. Los materiales incluyen muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, así como indicadores de pH. El experimento mostrará que los metales se oxidan para formar óxidos sólidos e hidróxidos cuando se combinan con agua, mientras que los no metales forman óxidos gaseosos o sólidos.
Este documento describe un experimento que establece la diferencia en el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. El experimento involucra la combustión de muestras de metales como magnesio y sodio, y no metales como azufre y carbón, y la observación de los productos de reacción con indicadores. Los resultados muestran que los metales forman bases cuando reaccionan con agua, mientras que los no metales forman ácidos, lo que demuestra que sus comportamientos con el oxígeno son diferentes.
Este documento describe un experimento de oxidación de metales y no metales. Se oxidó magnesio, sodio, azufre y carbón y se analizaron los productos formados. El magnesio y sodio formaron óxidos básicos que dieron color verde con el indicador universal. El azufre y carbón formaron óxidos ácidos que dieron color rosa. Los metales reaccionan con oxígeno para formar óxidos básicos mientras que los no metales forman óxidos ácidos.
Explicación
Los objetos de plata se obscurecen a causa del sulfuro de plata que se forma en la superficie al reaccionar con el Sulfuro de hidrogeno presente en el aire con la plata.
El Sulfuro de plata es un compuesto de color negro que se impregna en la plata formando una capa fina de Sulfuro de Plata
La plata se sulfura por el contacto de esta con el sulfuro de hidrogeno presente en el aire.
Para eliminar el sulfuro de plata necesitamos una reacción química que invierta el proceso.
Es decir con el aluminio y la mezcla caliente de agua, sal y bicarbonato, lograremos transformar el sulfuro de plata en plata.
El bicarbonato facilita la movilidad de los iones
La temperatura del agua acelera la reacción.
Los iones de cloro de la sal atacan la superficie del aluminio.
El resultado es que la plata sulfurada se reduce a plata metálica, mientras que el azufre se devuelve al aire .
Tiene lugar una reacción redox.
El documento presenta información sobre diferentes metales. Describe el aspecto, propiedades y reacciones con ácido clorhídrico del sodio, hierro, cobre, magnesio, aluminio y cinc. Explica que los metales tienen brillo metálico y que muchos reaccionan vigorosamente con el ácido clorhídrico desprendiendo hidrógeno.
Este documento describe un experimento sobre la reacción del oxígeno con metales y no metales. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, observando que los metales forman óxidos e hidróxidos mientras que los no metales forman ácidos. Las reacciones fueron exotérmicas, mostrando que los metales se oxidan más rápido que los no metales.
El documento describe un experimento para comparar el comportamiento químico de metales y no metales al reaccionar con oxígeno. Se calentaron muestras de magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Los metales formaron óxidos sólidos e hidróxidos al reaccionar con agua, mientras que los no metales formaron óxidos gaseosos. El documento concluye que los metales y no metales exhiben un comportamiento químico diferente frente al oxí
Los metales y no metales tienen diferentes comportamientos químicos frente al oxígeno. Los metales forman óxidos básicos que al reaccionar con agua producen hidróxidos básicos, mientras que los no metales forman óxidos ácidos que producen ácidos al reaccionar con agua. Las reacciones de oxidación de metales y no metales con oxígeno son exotérmicas y de combinación, formando compuestos con diferentes propiedades químicas y físicas.
Los metales como el magnesio y el sodio/calcio forman óxidos sólidos e hidróxidos al reaccionar con el oxígeno, mientras que los no metales como el azufre y el carbón forman óxidos gaseosos. Esto demuestra que los metales y no metales exhiben un comportamiento químico diferente frente al oxígeno.
Formación y reconocimiento de grupos funcionales y funciones químicas inorgán...NAIDAYURLENICARDENAS
El documento describe 5 experimentos realizados para diferenciar grupos funcionales e identificar funciones químicas inorgánicas. Los experimentos incluyen la formación de óxidos, hidróxidos, ácidos y sales a través de varias reacciones químicas. Los resultados se analizan para reconocer los tipos de sustancias obtenidas.
El documento describe una práctica de laboratorio para formar ácidos y bases a través de la reacción de óxido con magnesio, azufre y carbono. Se queman estas sustancias y se colocan en viales con agua, formando óxido de magnesio, ácido sulfúrico y ácido carbónico. Al agregar indicadores, se midió el pH de cada solución, determinando que el magnesio y el carbono formaron bases con pH 7 y 6, mientras que el azufre formó un ácido con pH 2.
Este documento describe un experimento para establecer la diferencia entre los metales y no metales basado en su reacción con el oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, calcio, azufre y carbón y se recolectaron los óxidos resultantes. Al combinar los óxidos con agua y un indicador, se observó que el magnesio y el calcio formaban óxidos sólidos que cambiaban el color de la solución, mientras que el azufre y el carbón formaban óxidos gaseosos que también cambiaban el
Este documento describe un experimento para formar ácidos y bases a partir de magnesio, azufre y carbono mediante reacciones de oxidación. Se detallan los materiales, procedimientos y resultados, incluyendo la formación de óxidos de magnesio, ácido sulfúrico y ácido carbónico, y la medición de sus pH. El experimento concluye que los ácidos se pueden identificar por su color cuando se les agrega indicador universal y que la oxidación determina el grado de oxidación de las sustancias.
Este documento describe un experimento que compara el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Los óxidos metálicos como el de magnesio formaron bases cuando reaccionaron con agua, mientras que los óxidos no metálicos como los de azufre y carbón formaron ácidos, mostrando que los metales y no metales tienen un comportamiento diferente en presencia de oxígeno
El documento describe un experimento que compara el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio, azufre y carbón, y se analizaron los óxidos resultantes. Los óxidos metálicos como el de magnesio formaron bases cuando se disolvieron en agua, mientras que los óxidos no metálicos como los de azufre y carbón formaron ácidos, mostrando una diferencia fundamental en el comportamiento químico de los metales y no metales frente al ox
Este documento presenta un experimento sobre reacciones químicas. El objetivo es demostrar diferentes reacciones como la formación de precipitados al mezclar soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio. También cubre la formación de precipitados al mezclar sulfato cúprico y hidróxido de sodio. Explica además la oxidación del cobre metálico con ácido nítrico y varias otras reacciones químicas.
Este documento presenta un experimento sobre reacciones químicas. El objetivo es demostrar diferentes reacciones como la formación de precipitados al mezclar soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio. También cubre la formación de precipitados al mezclar sulfato cúprico y hidróxido de sodio. Explica además la oxidación del cobre metálico con ácido nítrico y varias otras reacciones químicas.
El documento describe un experimento para determinar las diferencias en el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se probarán las reacciones del magnesio, sodio, potasio, azufre y carbono con el oxígeno y agua para establecer si forman óxidos sólidos o gaseosos y si esos óxidos pueden formar ácidos o bases.
El documento describe la diferencia entre el comportamiento químico de los metales y no metales frente al oxígeno. Los metales forman óxidos básicos al combinarse con oxígeno y agua, lo que cambia el indicador universal a azul. Los no metales forman óxidos ácidos que cambian el indicador a rojo. El documento también proporciona ejemplos de reacciones químicas de metales como el sodio que forman gases al combinarse con agua.
El documento describe la diferencia entre el comportamiento químico de los metales y no metales frente al oxígeno. Los metales forman óxidos básicos cuando reaccionan con oxígeno y estos óxidos se vuelven azules cuando se combinan con agua e indicador universal. Los no metales forman óxidos ácidos que se vuelven rojos con agua e indicador. El documento también proporciona ejemplos de propiedades de los metales y cómo se ubican los diferentes elementos en la tabla periódica.
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de química. Los objetivos son demostrar diferentes reacciones químicas, reconocer estados de oxidación, plantear ecuaciones químicas y diferenciar tipos de reacciones. El procedimiento describe 5 reacciones realizadas con varias soluciones químicas y metales, observando cambios de color y formación de precipitados. Al final hay un cuestionario sobre tipos de reacciones químicas.
El documento describe la diferencia entre cómo los metales y no metales reaccionan con el oxígeno. Explica que los metales forman óxidos básicos al combinarse con oxígeno, mientras que los no metales forman óxidos ácidos. A través de experimentos con magnesio, azufre y carbón, demuestra que estos óxidos pueden disolverse en agua para formar ácidos o bases, marcando así la diferencia química fundamental entre metales y no metales.
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre las propiedades químicas del magnesio y el azufre. El experimento incluyó observaciones sobre las reacciones del magnesio con el ácido clorhídrico y el oxígeno, y del azufre con el ácido clorhídrico y el oxígeno. Se registraron las ecuaciones químicas de las reacciones y se concluyó que el sulfuro forma un ácido cuando se combina con agua, mientras que el óxido de magnesio forma una base
Este documento describe un experimento para identificar metales y no metales mediante su reacción con el oxígeno. Se quemaron muestras de magnesio y azufre y se agregaron sus cenizas a agua, dando lugar a disoluciones de color rosa y anaranjado, respectivamente. Esto permitió concluir que el magnesio es un metal que forma un óxido sólido, mientras que el azufre es un no metal que forma un óxido gaseoso.
Este documento presenta el resumen de un laboratorio de química general. Describe 6 pruebas experimentales realizadas para corroborar conceptos teóricos como las propiedades de los metales alcalinos, la velocidad de reacción de diferentes elementos, y la acidez relativa. El documento concluye que los resultados experimentales confirman en gran medida los conocimientos teóricos y enfatiza la importancia de comprender las reacciones químicas y su comportamiento para trabajar de manera segura en el laboratorio.
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
2024 planificacion microcurricular 7mo A matutino..docx
Practica #8
1. PRACTICA # 8
REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES.
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES NAUCALPAN
PROFESORA: KARLA GOROKA
INTEGRANTES: BAUTISTA ELIZALDE MITZI LUCERO
BLANCAS TAPIA RAFAEL
LOPEZ VAZQUEZ CARLOS ALBERTO
Flores Moctezuma rebeca
2. Problema
¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un
no metal?
Hipótesis
Aceleraremos el proceso de oxidación con fuego, en el caso de los metales, el
magnesio su oxidación se obtendrá un estado sólido y con el indicador universal
tendrá un color violeta, en el mismo procedimiento pero con indicador de
fenolftaleína se obtendrá un color azul marino con los dos procesos un pH 8; y en
el caso de un no metal, el azufre su oxidación se mantendrá en estado gaseoso,
con indicador universal tendrá una coloración naranja y un pH 5; y en el caso de
otro no metal como el carbono, se transformo en estado gaseoso, y al agregarle
indicador universal se obtiene una coloración amarilla con un pH 11
Objetivo
· Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su
comportamiento químico con el oxígeno.
· En contrar la diferencia de reacción entre los metalos y no metales
Materiales Sustancias
Cucharilla de combustión cinta de magnesio
4 biales con tapa sodio o calcio
1 espatula azufre en polvo
mechero de alcohol carbón en polvo
Pinzas agua destilada
encendedor indicador universal
pizeta Indicador fenolftaleina
Antecedentes
Todos, alguna vez, hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la
oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento para formar un óxido.
3. Este comportamiento es una propiedad química característica que permite
establecer diferencias entre un metal y un no metal.
Procedimiento:
Calentar el magnesio A un vial, agrega 3 mL de agua destilada
Indicador universal adicionado adicionando el indicador
Universal al calcio
Calentando azufre en polvo gases capturados dentro del vial
Con indicador universal
1. A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos), después sujeta un
pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo,
con unas pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la
combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas
de indicador universal y registra tus observaciones.
Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce
durante el calentamiento, ya que puede afectar a los ojos.
4. 2. Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o
calcio. Anota tus observaciones.
Nota: realizar el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza los
lentes de seguridad.
3. Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de
una cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama
azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en
un bial, tapa inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada (2 dedos )
con 3 gotas de indicador universal, agita y anota tus observaciones.
Nota: No inhales los humos producidos.
Resultados
Anota las observaciones obtenidas en la siguiente tabla
Elemento Tipo de oxido obtenido sólido o
gaseoso
Coloración que adquiere la
disolución acuosa al
combinarla con el oxido.
Magnesio Solido Rosado
Magnesio Solido Morado
Sodio Gaseoso Rosado
Azufre Gaseoso Rojizo
Carbono Gaseoso Anaranjado
Escribe las ecuaciones que representan las reacciones químicas que realizaste
a) Oxidación del magnesio Mg2 + O2 = MgO
b) Oxidación del sodio o calcio Na+O= NaO
c) Oxidación del azufre S2+O2=SO
d) Oxidación del carbono C2 +O2 = CO
Observaciones.
Al prender fuego a la cinta de magnesio lo que indico que estaba apunto de
convertise en polvo fue que comenzó a sacar chispitas de luz. Esto se coloca en
un vial ya con agua destilada se mezcla y se separa mitad y mitad en diferentes
viales. A uno se le coloca fenolfateina este adquiere un color rosado, al siguiente
vial se le coloca unas gotitas de indicador universal este adquiere un color entre
morado y azul.
El segundo es en un vial se coloca fenolfateina y se vierte un poco de sodio este
comienza a dar vueltas hasta llegar el momento que se deshace por completo y
termina quedando un color rosado.al vial que se le coloca agua destilada e
indicador universal y nuevamente se vierte un poco de sodio este comienza a
5. producir burbugeo y vapor, hasta que finalmente queda un liquido de color
verdoso.
El siguiente es un vial con agua e indicador universal al invertir hummo de azufre
este liquido se convierte en color rojizo. En el vial que se vierte agua destilada y
nuevamente indicador se introduce humo de madera o CO2 este liquido termina
en un color anaranjado
Conclusiones el oxígeno es un ejemplo muy importante ya que no solo ayuda a
poder vivir sino también que podemos llevar a cabo reacciones creando oxido
hidróxidos y ácidos
No es el mismo comportamiento la oxidación de un metal con un no metal, ya que
con el de un metal de obtendrá un sólido, y con el de un no metal se obtendrá un
líquido, sólido o gaseoso.
Cuestionario:
¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?
-son metales, alta densidad, alto punto de ebullición•
¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?
-son no metales, baja densidad, bajo punto de ebullición
Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el
azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre
los óxidos de metales y los óxidos de los no metales?
=si porque con los metálicos se puede formar un ácido ycon los no metálicos se
forman los hidróxidos
¿Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico
frente al oxigeno?.
-Si porque ahí junto con ella una reacción química
¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico
frente al oxigeno?.
-.si porque hay reacción química
¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente
comportamiento químico frente al oxigeno?
-si porque ahí una reacción química.
¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas?
-son endotérmica ya que reaccionan con el oxígeno que se encuentra en el aire.
¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o
descomposición?
-son de combinación porque se combina (reacciona) un metal o un no metal con
el oxígeno.
6. producir burbugeo y vapor, hasta que finalmente queda un liquido de color
verdoso.
El siguiente es un vial con agua e indicador universal al invertir hummo de azufre
este liquido se convierte en color rojizo. En el vial que se vierte agua destilada y
nuevamente indicador se introduce humo de madera o CO2 este liquido termina
en un color anaranjado
Conclusiones el oxígeno es un ejemplo muy importante ya que no solo ayuda a
poder vivir sino también que podemos llevar a cabo reacciones creando oxido
hidróxidos y ácidos
No es el mismo comportamiento la oxidación de un metal con un no metal, ya que
con el de un metal de obtendrá un sólido, y con el de un no metal se obtendrá un
líquido, sólido o gaseoso.
Cuestionario:
¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?
-son metales, alta densidad, alto punto de ebullición•
¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?
-son no metales, baja densidad, bajo punto de ebullición
Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el
azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre
los óxidos de metales y los óxidos de los no metales?
=si porque con los metálicos se puede formar un ácido ycon los no metálicos se
forman los hidróxidos
¿Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico
frente al oxigeno?.
-Si porque ahí junto con ella una reacción química
¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico
frente al oxigeno?.
-.si porque hay reacción química
¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente
comportamiento químico frente al oxigeno?
-si porque ahí una reacción química.
¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas?
-son endotérmica ya que reaccionan con el oxígeno que se encuentra en el aire.
¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o
descomposición?
-son de combinación porque se combina (reacciona) un metal o un no metal con
el oxígeno.