Determinación del peso atomico, vakencia y equivalente gramo del magnesio

1. Equivalente en Gramo de
Magnesio
Integrantes:
• Yiam Rodríguez Delgado
• Kelvin Burgos Mora
• Andreina Bravo lino

2. INTRODUCCIÓN
Determinación de Equivalente-Gramo de Magnesio
Integrantes: Rodriguez,Burgos,Bravo
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La química es una ciencia que se ha venido desarrollando desde la
antigüedad a la par del desarrollo humano, aunque en un comienzo no se
la conocía como tal y estaba resignada a las aleaciones y fundiciones de
metales entre otros. Fue en el siglo XVIII donde nació la química moderna
fundada sobre el método científico lo que la elevo a la categoría de
ciencia.
Una característica esencial del método científico es que si se realizó un
experimento para llegar a una conclusión, este puede ser repetido por
cualquier persona en cualquier lugar y la nueva conclusión obtenida debe
ser idéntica o equivalente a la original.
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3. HISTORIA
Jabir ibn Hayyan
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Según los registros histórico fue
Jabir ibn Hayyan (también conocido
como Geber) alrededor del año 800,
quien obtuvo por primera vez esta
sustancia al mezclar la sal común
con ácido sulfúrico.
Joseph Priestley, de Leeds,
Inglaterra preparó cloruro de
hidrógeno puro en 1772, y Humphry
Davy de Penzance demostró que su
composición química contenía
hidrógeno y cloro. Durante la
Revolución industrial en Europa, la
demanda por sustancias alcalinas,
se incrementó de forma notable.
Permitió la producción a gran escala con
bajos costos. En el proceso Leblanc, se
convierte sal en sosa, utilizando ácido
sulfúrico, piedra caliza y carbón, liberando
cloruro de hidrógeno como producto de
desecho. Hasta 1863 éste era liberado a
la atmósfera. Un acta de ese año obligó a
los productores de sosa a absorber este
gas en agua, produciendo así ácido
clorhídrico a escala industrial.
El inglés Joseph Black reconoció el
magnesio como un elemento
químico en 1755. En 1808 Sir
Humphry Davy obtuvo metal puro
mediante electrólisis de una mezcla
de periclasa (antiguamente conocido
como magnesia).
Jabir ibn Hayyan
Joseph
Priestley
Humphry
Davy
Joseph Black
Nicolas Leblanc
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4. Uno de los principales o quizás el mas importante de los científicos modernos que supo reunir todo
lo descubierto hasta el momento fue el siguiente:
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5. Conceptos Parte 1
IMPORTANTE:
El peso equivalente tiene dimensiones y
unidades de masa, a diferencia del peso
atómico, que es una magnitud adimensional.
Los pesos equivalentes fueron determinados
originalmente de forma experimental, pero
(tal como se utilizan ahora) se obtienen de
las masas molares.
Eq.=
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 (
𝑔
𝑚𝑜𝑙
)
𝑁𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝑟𝑔𝑎𝑠 + − 𝑑𝑒 𝑙𝑎𝑠 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎𝑠
¿Qué es el
Equivalente Gramo?
El peso equivalente o equivalente-
gramo de una sustancia se define
como la cantidad de esta que es
capaz de combinarse, o de sustituir,
a un átomo-gramo de H2 o a 8 gr de
O2.
En la mayor parte de los usos, es la
masa de un equivalente, que es la
masa de una sustancia dada que:
Se deposita o se libera
cuando circula 1 mol de
electrones
Sustituye o reacciona con un
mol de iones hidrógeno (H+)
en una reacción ácido-base
Sustituye o reacciona con un
mol de electrones en una
reacción redox.
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6. Determinación de Equivalente-Gramo de Magnesio
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Otros nombres: ácido
muriático, ácido de sal,
salfumán, agua fuerte y
ácido marino
Es una disolución acuosa del gas
Cloruro de Hidrógeno, muy corrosiva y
miscible en agua
Propiedades físicas: es una solución
acuosa proveniente de un gas, es
incoloro (a veces un tanto amarillento)
no es inflamable, posee un olor
irritante, y a temperatura ambiente, es
un gas volátil.
Se utiliza para: decapado del acero,
acidificación de pozos de petróleo,
fabricación de alimentos,
producción de cloruro de calcio y
el tratamiento de minerales.
ClH

7. Materiales y equipos utilizados en la práctica
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8. Proceso Experimental
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1. Se calibra la balanza con el papel
para pesar el Mg y luego se coloca el
Mg en el papel y se anota el resultado.
2. Llenamos la bureta totalmente de
agua, siempre evitando que queden
burbujas de aire en el interior.
3. Procedemos a igualar la presión de
nuestro gas obtenido dentro de la
probeta con la presión ambiental, lo
cual se consigue llevando la probeta a
una bandeja plástica esto lo hacemos
tapando la boca de la probeta para
que no se salga el agua.
4. Metemos a través del extremo
sumergido de la probeta, una
manguera qué debe estar conectada a
un tapón con caucho.
5. En un matraz Erlenmeyer
introducimos nuestra muestra de Mg
(0.4 g) y ahora añadimos 20ml de HCL
1.5 molar. Lo cubrimos
inmediatamente con el tapón
mencionado anteriormente.
6. Observamos la reacción que se
produce en el interior de la bureta.

9. ANÁLISIS DE RESULTADOS
• La práctica fue muy productiva ya que pudimos comprobar teóricamente y en la práctica la
masa equivalente por cada gramo de Magnesio presente en nuestra reacción que fue de 11.76
g/mol, esta tubo un porcentaje de error del 3.2 % que entra en el rango aceptable a la hora de
realizar prácticas en los laboratorios de química.
• Es importante que no haya burbujas dentro de la probeta.
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10. Observaciones
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 La manguera no debe estar demasiado metida dentro de la probeta ya que
esta puede cambiar la presión del gas obtenida dentro de ella.
 Hay que tener especial cuidado a lo que realizamos nuestras reacción
química para evitar que se produzca una pérdida de gas que puede conllevar
a que nos de unos resultados erróneos en la práctica.
 Se debe golpear la probeta suavemente la parte no graduada de la bureta ya
que es ahí donde por lo general existen burbujas, con esto nos libramos de
estas.
 Al colocar la probeta en la bandeja plástica tapar bien para evitar que el
líquido se riegue.

11. Recomendaciones
 Es muy importante al realizar la reacción química del Mg con el HCl, cerrarlo inmediatamente con el tapón que contiene la
manguera conectada al tubo invertido, ya que de no hacerlo se perderá el gas de esta reacción.- Anotar cuidadosamente las
medidas de volumen de nuestra bureta ya que de dar una medida errónea puede afectar el resultado de nuestra práctica.
 No inhalar las reacciones químicas realizadas en el laboratorio.
 Tener especial cuidado al manipular el HCl 1.5 molar ya que este es irritante y corrosivo ara cualquier tejido con el que tenga
contacto, también produce irritación en la garganta.
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12. Resultados de la encuesta
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13. Contactos
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Yiam Rodriguez
(yorodrig@espol.edu.ec)
(yiam.rodriguez@facebook.com)
(http://blog.espol.edu.ec/yiamrodriguez/)
Kelvin Burgos
(kmburgos@espol.edu.ec)
(burgos1995@hotmail.es)
(http://blog.espol.edu.ec/kelvinburgos/)
Andreina Bravo
(anmabrav@espol.edu.ec)
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