Equivalente mecánico de calor
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La primera ley de la termodinámica identifica al calor y el trabajo como métodos de transferencia de energía. Una unidad de calor es la caloría, la cantidad de calor necesaria para elevar 1°C la temperatura de un gramo de agua, mientras que el equivalente mecánico es el joule, definido como el producto de fuerza por distancia. James Joule demostró experimentalmente en 1843 que el aumento en la temperatura del agua al agitarla mecánicamente era proporcional a la energía mecánica empleada,
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Equivalente mecánico del calor
El documento describe el experimento de Joule para determinar el equivalente mecánico del calor. En el experimento, la energía potencial liberada al dejar caer un peso se convierte en calor al agitar el agua, haciendo que su temperatura aumente. Joule encontró que el aumento de temperatura es directamente proporcional a la energía mecánica disipada, estableciendo que 4.186 Joules son necesarios para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado Celsius.
Equivalente mecánico del calor
El documento describe el experimento de Joule para determinar el equivalente mecánico del calor. En el experimento, la energía potencial liberada por una masa que cae se transfiere al agua en un recipiente aislado mediante paletas, causando un aumento de temperatura. Joule encontró que una cantidad de 4.186 joules de energía mecánica es necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado Celsius, estableciendo así la equivalencia entre el calor y la energía mecánica.
Equivalente mecanico del calor
Joule estableció la equivalencia entre calor y energía mecánica a través de experimentos donde medía la cantidad de calor generada al convertir energía potencial en cinética. Encontró que la cantidad de calor producida es proporcional al trabajo mecánico realizado e independiente de la sustancia, estableciendo que 4.187 joules equivalen a elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1°C. Esto definió la relación entre el calor y las unidades mecánicas, conocida como el equivalente mecánico del cal
Calor mecanico diapositivas
El documento trata sobre el calor mecánico. Explica que el calor es una forma de energía producida por la vibración molecular que causa aumentos de temperatura. También define la caloría como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado Celsius. Finalmente, establece la relación de equivalencia entre el trabajo mecánico y el calor, conocida como la equivalencia mecánica del calor.
Experimento de joule o equivalente mecanico de calor
El experimento de Joule demostró que existe una relación directa entre el trabajo mecánico y el calor mediante la conversión de la energía potencial de una pesa en movimiento en calor al agitar agua en un recipiente aislado, lo que produjo un aumento de temperatura y estableció el equivalente mecánico del calor.
El experimento de joule
El experimento de Joule midió la equivalencia mecánica del calor al demostrar que la energía potencial perdida por una masa al descender una altura se convierte en calor capaz de elevar la temperatura de agua contenida en un recipiente aislado térmicamente. Este experimento estableció por primera vez la relación entre trabajo y calor como dos formas de energía.
Experimento de joule
El experimento de Joule midió la cantidad de trabajo necesario para elevar la temperatura de un gramo de agua en un grado Celsius, lo que determinó la cantidad de calor requerida para producir un aumento de temperatura y estableció la caloría como unidad de medida de energía térmica.
Equivalente mecánico del calor
El documento describe la historia del concepto de calor y sus unidades de medida. Explica que Joule fue el primero en establecer la equivalencia entre energía mecánica y térmica mediante experimentos que demostraron que la energía mecánica perdida en sistemas mecánicos no desaparece sino que se convierte en energía térmica. Sus mediciones precisas determinaron que 1 cal = 4.186 J, conocido como el equivalente mecánico del calor. Los experimentos de Joule contribuyeron a disipar la creencia de que el
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Experimento de joule
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Equivalente mecánico de calor
El documento explica el principio de equivalencia mecánica del calor, que establece que el calor y el trabajo mecánico son equivalentes y que esta relación puede determinarse experimentalmente. Joule determinó esta equivalencia mediante un experimento donde la energía mecánica de pesos que caen se convirtió completamente en energía térmica, calentando agua y estableciendo que 4.186 Julios equivalen a 1 caloría. Actualmente esta relación de equivalencia sigue siendo aceptada.
Experimento joule
El experimento de Joule midió la relación entre energía mecánica y calor al hacer caer pesas y medir el aumento de temperatura en agua. Al dejar caer un bloque de masa M una altura h, su energía potencial Mgh se convirtió en calor para elevar la temperatura del agua de T0 a T. Esto estableció que 1 caloría = 4.186 joules.
El experimento de joule
El experimento de Joule midió la equivalencia entre energía mecánica y calor al dejar caer pesas en un recipiente con agua y medir el aumento de temperatura, estableciendo que la disminución de energía potencial es proporcional al incremento de temperatura y vinculando por primera vez el trabajo y el calor como dos formas de energía.
Fundamento Conceptual Práctica 02 (Calor Específico)
En este mapa conceptual se encuentran las características mas importantes del equilibrio térmico, esta ecuación nos permitió en la práctica obtener el calor específico de los cuerpos experimentales
Trabajo de física
La temperatura es una magnitud relacionada con la energía interna de un sistema y su capacidad de transferir calor. Está directamente relacionada con la energía cinética de las partículas de un cuerpo. La ley cero de la termodinámica establece que dos sistemas en equilibrio térmico comparten la misma temperatura. Las unidades comunes para medir la temperatura son el grado Celsius, Fahrenheit y Kelvin. El calor es la transferencia de energía entre cuerpos a diferentes temperaturas, siempre fluyendo del más caliente al más frío.
Calor y primera ley de la termodinamica segundo viaje
1) El documento discute la primera ley de la termodinámica y la distinción entre calor, energía térmica y energía interna. 2) Explica que los experimentos de James Joule en el siglo 19 demostraron que la energía puede transferirse entre sistemas como calor o trabajo, estableciendo la ley de conservación de la energía. 3) Define las unidades de calor como caloría y BTU en función de la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de agua, y ahora se usa más comúnmente el joule.
Calor específico
El documento describe los conceptos de calor, calor específico y calorimetría. Explica que el calor es la transferencia de energía debido al movimiento de partículas y puede generarse por reacciones químicas o físicas. Define el calor específico como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa, y explica que el agua tiene un valor fijo de calor específico. Finalmente, introduce la calorimetría como la rama que estudia la medición del calor mediante el uso de un instrumento
Equivalente mecanico de calor 1
El equivalente mecánico del calor se refiere a la relación entre calorías y joules. James Joule realizó experimentos en 1840 que demostraron que el calor es una forma de energía que puede obtenerse a partir de la energía mecánica. Sus estudios confirmaron las hipótesis del científico Rumford de que el calor consiste en una fuerza o potencia de los cuerpos.
Equivalente mecánico de calor
El equivalente mecánico del calor es la relación entre la cantidad de energía cinética o potencial (medida en julios) y la cantidad de calor (medida en calorías) involucrada en un proceso. Los estudios pioneros fueron realizados por James Joule en 1840, quien determinó que una caloría es igual a 4.187 julios y que esta cantidad de energía mecánica es capaz de elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado Celsius. Más tarde, Joule repitió sus experimentos utilizando diferentes sust
2
La temperatura describe el grado de calor de los cuerpos y se transfiere calor de un objeto a otro debido a diferencias de temperatura. James Joule estableció que el calor es energía mecánica a través de experimentos donde la energía mecánica de pesos cayendo hacía girar paletas en agua y aumentaba su temperatura. Determinó que 1 caloría equivale a 4.186 Julios de energía mecánica.
Calor especifico del agua
Este documento describe un experimento para determinar el equivalente mecánico del calor mediante la medición del calentamiento del agua cuando se le suministra energía eléctrica. Explica que la energía suministrada se igualará a la energía absorbida por el agua y el recipiente interno del calorímetro. Esto permitirá calcular el equivalente en Joules de una caloría comparando la energía en Joules con la energía en calorías. El documento también proporciona antecedentes sobre la naturaleza del calor y conceptos como el
Calor especifico
Lavoisier y Laplace diseñaron un nuevo instrumento para medir intercambios de calor llamado calorímetro. Consistía en varios recipientes cilíndricos metálicos contenidos uno dentro del otro y separados por una capa de hielo. El calorímetro medía la cantidad de calor mediante la fusión del hielo, suponiendo que el peso del hielo derretido era proporcional a la cantidad de calor.
Calorimetro
El calorímetro es un instrumento que se usa para medir la cantidad de calor que los cuerpos absorben o liberan, lo que permite determinar su calor específico. El tipo más común consiste en un envase cerrado con agua que se agita hasta alcanzar el equilibrio térmico, midiendo el aumento de temperatura con un termómetro. Cuando la fuente de calor es un objeto, se puede medir su calor específico y calor latente a medida que se enfría; cuando es una reacción química, las sustancias se col
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Energía
El documento define la energía y clasifica sus diferentes tipos como energía mecánica, térmica, química y eléctrica. Explica que la energía puede ser renovable o no renovable, siendo los combustibles fósiles ejemplos de energía no renovable mientras que el sol, viento y ríos son energías renovables. También proporciona ejemplos de cálculos de energía térmica.
Fundamento teorico-de-calor específico-Practica 02
El documento habla sobre conceptos fundamentales de transferencia de energía térmica. Explica que la transferencia de energía térmica ocurre cuando hay una diferencia de temperatura entre dos cuerpos, y que el cuerpo más caliente pierde energía mientras que el más frío gana energía hasta alcanzar el equilibrio térmico. También describe las tres formas principales en que ocurre la transferencia de calor: conducción, convección y radiación.
Cantidad de calor
Este documento trata sobre la cantidad de calor y la transferencia de calor. Explica que el calor es una forma de energía asociada al movimiento de partículas. Se puede transferir entre objetos por conducción, convección o radiación. También define conceptos como calor latente, calor específico, dilatación y contracción, y explica cómo se mide la temperatura y la cantidad de calor.
Presentacion Del Calor Especifico En Fisica
Este documento describe un experimento para determinar el calor específico de un calorímetro mediante la transferencia de calor entre agua caliente y el calorímetro. Se calienta agua en un vaso precipitado y se transfiere al calorímetro, dejando que el sistema alcance el equilibrio térmico. Usando la ecuación de equilibrio térmico, el cambio de temperatura del agua y el calorímetro, y el calor específico conocido del agua, se puede calcular el calor específico desconocido del calor
Calor transferencia de energía ejercicios
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Equivalencia calor 2
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Cap13
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1) El documento discute la primera ley de la termodinámica y la distinción entre calor, energía térmica y energía interna. 2) Explica que los experimentos de James Joule en el siglo 19 demostraron que la energía puede transferirse entre sistemas como calor o trabajo, estableciendo la ley de conservación de la energía. 3) Define las unidades de calor como caloría y BTU en función de la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de agua, y ahora se usa más comúnmente el joule.
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Equivalente mecanico de calor 1
El equivalente mecánico del calor se refiere a la relación entre calorías y joules. James Joule realizó experimentos en 1840 que demostraron que el calor es una forma de energía que puede obtenerse a partir de la energía mecánica. Sus estudios confirmaron las hipótesis del científico Rumford de que el calor consiste en una fuerza o potencia de los cuerpos.
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3) Esto estableció la equivalencia cuantitativa entre el trabajo mecánico y el calor como formas de transferencia de energía.
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1) La termodinámica estudia los procesos de transferencia de energía en forma de calor y trabajo. 2) Cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas entran en contacto térmico, su temperatura cambia hasta alcanzar un equilibrio. 3) El documento explica conceptos como calor, trabajo, energía interna y la primera ley de la termodinámica, y define términos como sistema, ambiente, capacidad calórica y calor específico.
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Este documento describe un experimento para calcular la constante de difusión de diferentes compuestos usando la Ley de Fick. Explica la teoría de la difusión y la ecuación para calcular la constante de difusión. Luego detalla los materiales, procedimiento y cálculos para medir el tiempo que tardan en difundirse el alcohol etílico y la acetona a través de un tubo. Los resultados muestran que las constantes de difusión medidas son mayores que los valores de referencia debido a la temperatura más alta del experimento.
Practica no.5 Lab I
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la caída de presión en un sistema de tuberías. Los estudiantes midieron la caída de presión en tubos lisos, accesorios como codos y reducciones, y válvulas antes y después de un mantenimiento para eliminar sedimentos. Los datos observados se compararon con cálculos teóricos de caída de presión. El objetivo era conocer los cambios en la caída de presión debido a la fricción y accesorios en una tubería.
Práctica no3 Lab I
La práctica tuvo como objetivo determinar la relación entre la capacidad de una bomba sumergible y los cambios en la altura mediante la elaboración de una curva característica. Se realizaron dos intentos variando la altura y midiendo el tiempo para llenar un volumen de agua, observándose una disminución de la capacidad con el aumento de la altura. La curva resultante de ambos intentos no fue continua, posiblemente debido a variaciones en la fuerza aplicada a la manguera o errores en la toma de tiempo.
Práctica no.4
Este documento describe un experimento para calcular la caída de presión en una manguera con y sin un lecho empacado. Se midió el tiempo que tardó el agua en llenar 1L a través de la manguera en ambas condiciones. La caída de presión fue mayor con el lecho de semillas de palma debido a que la velocidad del flujo disminuyó. El experimento tuvo algunos inconvenientes como semillas de diferentes tamaños, pero proporcionó datos para comparar el efecto de un lecho empacado en la presión.
Practica #1 Laboratorio I
La práctica tuvo como objetivo desarrollar la capacidad de manejo e identificación de viscosímetros y estudiar el efecto de la temperatura sobre la viscosidad de fluidos. Se utilizaron tres viscosímetros - Stormer, Zahn y Brookfield - para medir la viscosidad de la glicerina y el aceite de coco a diferentes temperaturas. Los resultados obtenidos con cada viscosímetro fueron consistentes entre sí luego de realizar los cálculos requeridos.
Practica #2 Laboratorio I
La práctica tuvo dos objetivos: 1) comprobar cómo cambia el número de Reynolds al modificar la viscosidad, velocidad u otras variables; y 2) identificar flujos laminar y turbulento experimentalmente. Se realizaron experimentos variando la temperatura de agua, glicerina y acetona, y se calcularon los números de Reynolds resultantes. También se inyectó tinta a través de una manguera y un vaso para observar la diferencia entre flujos laminar y turbulento. Los resultados mostraron que fluidos más viscosos requieren mayores velocidades para lograr
Viento solar.
El viento solar es una nube de partículas cargadas, principalmente protones, que emana del Sol a velocidades entre 300 y 1000 km/s. Fue descubierto en 1958 por Eugene Parker, quien observó que el plasma solar se expande radialmente desde la corona solar. El viento solar puede afectar la Tierra causando auroras boreales y perturbaciones magnéticas.
Conductividad térmica k
La conductividad térmica involucra el movimiento y vibraciones de los átomos, donde la energía se transfiere de un extremo más caliente a uno más frío debido a las colisiones de partículas. La constante de conductividad depende de factores como la presión, temperatura y composición del material. La Ley de Fourier establece que el flujo de energía es proporcional al gradiente de temperatura.
Fonones
Los fonones son vibraciones en materiales que transportan perturbaciones y energía. Son cuasipartículas que no existen independientemente, sino como manifestaciones colectivas de la materia. Los fonones interactúan con electrones y ayudan a describir propiedades de materiales sólidos y líquidos. El transporte de calor en nanoestructuras depende del acoplamiento entre los espectros de fonones de las nanopartículas y el medio circundante.
Ley de fick
La Ley de Fick describe que el flujo difusivo a través de una superficie es proporcional al gradiente de concentración, moviéndose las partículas de alta a baja concentración. La Ley de Graham establece que los gases tienen diferentes velocidades de difusión dependiendo de su densidad, siendo mayor a menor densidad. Ambas leyes, junto con la conclusión de que la difusión tiende a lograr el equilibrio de concentración, se derivan de ecuaciones de los gases ideales.
Resumen mt
El documento describe los diferentes tipos de fluidos. Los fluidos newtonianos siguen la ley de viscosidad donde el esfuerzo cortante es proporcional a la tasa de cambio de velocidad. Estos se dividen en flujos laminares, de transición y turbulentos. Los fluidos no newtonianos no siguen esta ley y se clasifican en Bingham, dilatantes, pseudoplásticos, tixotrópicos, reopecticos y viscoelásticos, dando ejemplos de cada tipo.
Análisis dimensional r
El análisis dimensional es un método para combinar variables en números dimensionales fundamentales como Re. Simplifica funciones y experimentos usando el teorema π de Buckingham. Determina el número de π necesarios mediante una ecuación que relaciona las variables independientes con la variable dependiente. El método de repetición de variables implica hacer una lista de variables independientes, expresarlas en dimensiones básicas, determinar el número de π requeridos y seleccionar variables repetidas que cumplan dos condiciones para formar π.
Analisis dimensional (Teorema Pi de Buckingham)
Este documento introduce el análisis dimensional y el teorema de Buckingham. Explica que el análisis dimensional examina las dimensiones de ecuaciones y fenómenos físicos para entender mejor sus soluciones. También describe las siete magnitudes del Sistema Internacional de Unidades y la importancia de la homogeneidad dimensional en ecuaciones. Finalmente, resume el teorema de Buckingham, el cual establece que las variables pueden agruparse en parámetros adimensionales independientes y que existe una función de estos parámetros.
Resumen
Este documento presenta conceptos básicos de física como cantidades físicas y unidades de medida, dimensiones, concentración de masa y molar, fracción de masa y molar, y leyes de transferencia de energía, masa y cantidad de movimiento. También explica la diferencia entre flujo y fluido, y temperatura y calor, así como los procesos de transferencia de calor.
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Equivalente mecánico de calor
- 1. Equivalente mecánico de calor La primera ley de la termodinámica identifica al calor y el trabajo como métodos de transferencia de energía. El calor o energía interna se puede definir como una energía en tránsito desde un objeto de mayor temperatura a uno de menor temperatura. Una unidad de medida del calor es la “caloría (cal)”, la cual se determinó en base a las propiedades del agua y se define como: “la cantidad de calor necesaria para elevar 1°C la temperatura de un gramo de agua”. Entonces su equivalente mecánico es el trabajo, que tiene como unidad el “joule (J)”, que se define como: “el producto de fuerza por distancia”, donde la fuerza está dada en Newton y la distancia en metros. Esta equivalencia entre calor y trabajo fue demostrado por James Joule, mediante un experimento en 1843, el cual consistía en usar el cambio en la energía potencial de unas masas suspendidas, que agitaban y calentaban el agua de un contenedor aislado mediante unas paletas. Unas medidas cuidadosas demostraron que el aumento en la temperatura del agua era proporcional a la energía mecánica empleada en agitar el agua, dando una relación de 1cal=4.1868J.
- 2. Fuentes de Información FERNÁNDEZ editores. (s.f.). Recuperado el 23 de Mayo de 2014, de http://www.tareasya.com.mx/ Nave, M. O. (s.f.). HyperPhysics. Recuperado el 23 de Mayo de 2014, de http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/heat.html