Ionograma y gasometria final

Universidad Ciencias Médicas de la Habana
Filial de Ciencias Médicas. Isla de la Juventud
Hospital General Docente “Héroes del Baire”
Revisión Bibliográfica
Ionograma y Gasometría
Nueva Gerona-2019
Autor: Armando Sánchez Leal
Interno Vertical de Cirugía Plástica y Caumatología

Generalidades
Ionogramay Gasometría. Revisión Bibliográfica. 2019

Generalidades
• La concentración de hidrogeniones se regula de una manera estricta, ya que
cambios en la concentración de los mismos afectan globalmente las proteínas y la
función de las membranas celulares.
• La homeostasis del equilibrio ácido base es fundamental para conservar la vida.
• Se define pH como el logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones.
• El rango de pH compatible con la vida es 6.8 a 7.8.

Generalidades
• El pH es mantenido gracias a la acción de diversos y eficientes sistemas “buffer”
intra y extracelulares, así como la función de los pulmonesy riñones.
• Un sistema “buffer”, puede ser visto como una sustancia que es capaz de donar o
aceptar protones y por lo tanto, puede atenuar aunque no prevenir del todo
cambios en el pH.

Generalidades
CUATRO SISTEMA BUFFER:
• El sistema bicarbonato-ácido carbónico.
• El sistema fosfato disódico-fosfato monosódico.
• El sistema proteinato-proteína.
• En el glóbulo rojo, la hemoglobina y la oxihemoglobina.

Generalidades
MECANISMO BUFFER INTRACELULAR:
Una forma mayor de controlar el estado ácido base es a través del pasaje del ácido
o base adicionado al espacio intracelular. Hasta el 50% de una carga de ácido
mineral puede ser controlado por el intercambio de los protones
extracelulares por sodio y potasio intracelular, y por el intercambio del
bicarbonato celular por los aniones ácidos extracelulares.

Generalidades
Del gran número de “buffers” disponibles para estabilizar el pH
sanguíneo, el más importante es el formado por la pareja ácido
carbónico/bicarbonato, debido a su abundancia, la facilidad para
medirlo y al hecho de que refleja íntimamente los factores de regulación
pulmonar (ácido carbónico) y renal (bicarbonato), en el equilibrio ácido-
base.

Generalidades
Metabolismo
proteico
H+ 𝐇 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 𝐇 𝟐 𝐎
𝐇𝐂𝐎 𝟑
−
𝐂𝐎 𝟐
Renal
Pulmonar
Sistema ácido carbónico-bicarbonato

Definición de términos
• Acidemia y alcalemia: el sufijo “emia” describe la alteración del ph sanguíneo.
Acidemia: pH menor de 7.35. Alcalemia: pH mayor de 7.45.
• Acidosis y alcalosis: se refiere solo al proceso primario sin implicar el resultado
final del pH sanguíneo. Un trastorno único débil o al agregarse un segundo
proceso opuesto, pueden ocasionar que el pH final permanezca en un rango
normal. Puede existir por lo tanto, acidosis o alcalosis sin acidemia o alcalemia.

• Acidosis: se define como un trastorno fisiopatológico que tiende a agregar ácido
o a remover base de los fluidos corporales.
• Alcalosis: es aquel trastorno del equilibrio ácido-base que tiende a remover ácido
o agregar base.

• Metabólico: describe un desorden del equilibrio ácido-base, iniciado por un
cambio en la concentración de bicarbonato en sentido de un aumento o
disminución.
• Respiratorio: se refiere a aquel trastorno del equilibrio ácido-base, iniciado por
un cambio de la pCO2 en sentido de aumento o disminución.

Compensación: los trastornos primarios metabólicos evocan respuestas
respiratorias y viceversa, los desórdenes primarios respiratorios generan respuestas
metabólicas.
• Estas respuestas son consecuencia fisiopatológica del proceso inicial y por lo
tanto no deben ser vistas o llamadas alcalosis o acidosis secundarias.
• Las respuestas respiratorias a los desórdenes metabólicos ocurren casi de
inmediato, mientras que las respuestas renales duran significativamente más (2-4
días).

• Trastorno simple: denota la presencia de un proceso primario más su apropiada
respuesta de compensación.
• Trastorno mixto: se refiere a la coexistencia de dos o más desórdenes primarios
del equilibrio ácido-base. Estos trastornos pueden tener un efecto aditivo o
nulificante en la acidez sanguínea.
• Brecha aniónica (BA): representa aquellos aniones exceptuando el HCO3 o Cl
necesarios para contrarrestar la carga positiva del Na+ y otros cationes.

• Brecha aniónica (BA): representa aquellos aniones exceptuando el HCO3 o Cl
necesarios para contrarrestar la carga positiva del Na+ y otros cationes.
GAP= NA – (𝐇𝐂𝐎 𝟑
−
+ Cl)
Valor normal: 10 +/- 2

Ejemplos Paciente Normal Paciente A Paciente B
HCO3
−
mEq/L 24 12 48
P𝐶𝑂2 mmHg 40 20 80
H+ nEq/L 40 40 40
Ph 7.4 7.4 7.4
Importancia de la relación 𝑷𝑪𝑶 𝟐/𝐇𝐂𝐎 𝟑
−
para definir la acidez o el pH

Clasificación
Clasificación de los trastornos del equilibrio ácido-base
Simples
Respiratorio
Crónica
Aguda
Alcalosis
Acidosis
Metabólico
Alcalosis
Acidosis
Crónica
Aguda

Composición e Indicaciones
MIXTOS
Se diagnostican cuando las respuestas de compensación a los trastornos simples
no corresponden a los rangos esperados.
1. acidosis respiratoria + acidosis metabólica.
2. acidosis respiratoria + alcalosis metabólica.
3. alcalosis metabólica + alcalosis respiratoria.
4. alcalosis respiratoria + acidosis metabólica.
5. acidosis metabólica + alcalosis metabólica.
6. triples, acidosis metabólica + alcalosis metabólica + alcalosis o acidosis respiratoria.

Utilidad de la gasometría
ESTUDIO METICULOSO PARA
• Identificar un trastorno.
• Valorar su magnitud y evolución.
• Descartar desórdenes asociados.
• Determinar la causa.
• Orientar la terapéutica

Valores de referencia de la gasometría
Parámetro Valor de referencia
ph 7.35 - 7.45
PCO2 35 – 45 mmHg
Bicarbonato 21 – 25 mmol/l
Buffer Base 36 – 42 mmol/l
Exceso de Bases ± 2.5 mmol/l
PO2 >80 mmHg

¿Cómo estudiar la gasometría?
Hágase estas tres preguntas en el siguiente orden:
1. ¿Tiene acidemia, alcalemia o es el pH normal?
2. ¿Es el trastorno metabólico o respiratorio, y si es respiratorio es éste agudo o
crónico?
3. ¿Es el trastorno simple o mixto

RESPUESTA A LA PRIMERA PREGUNTA: Ph
Valores de referencia: 7.35 a 7.45
pH: es el resultado del balance entre pCO2 y HCO3.

Respuesta a la segunda pregunta
Función ácido-base
Acidosis
PaCO2CHO3
Acidosis
Respiratoria
Acidosis
Metabólica
PaCO2 CHO3
Alcalosis
PaCO2CHO3
Alcalosis
Respiratoria
Alcalosis
Metabólica
PaCO2 CHO3
Respuesta
compensadora
Alteración Inicial
pH pH
pH Normal

Respuesta a la tercera pregunta
VE = VP x INDICE
VE = variación esperada en el componente secundario.
Trastorno primario Índice Limite de adaptación
Acidosis metabólica 1.2 10 mmHg
Alcalosis metabólica 0.7 55 mmHg
Acidosis respiratoria aguda 0.1 30 mEq HCO3
−
Acidosis respiratoria crónica 0.35 45 mEq HCO3
−
Alcalosis respiratoria aguda 0.2 16 – 18 mEq HCO3
−
Alcalosis respiratoria crónica 0.5 12 – 15 Meq HCO3
−

Gasometría
PCO2
Valores de referencia:
Sangre arterial: 35 - 45 mmHg.
Sangre venosa: 41 - 51 mmHg.
• Aumenta en la acidosis respiratoria y por compensación en la alcalosis
metabólica.
• Disminuye en la alcalosis respiratoria y por compensación en la acidosis
metabólica.

Gasometría
PO2
Valores de referencia:
Sangre Arterial: >80 mmHg
Sangre Venosa: 30-40 mmHg
• Hipoxemia: PO2 arterial < 80 mmHg y que es menor de 60 mmHg en la
insuficiencia respiratoria global.

Gasometría
EXCESO DE BASES (EB): ± 2,5 mmol/L
• La diferencia entre BB del pacientes y BB normales se conoce como exceso de
bases. Su intervalo de referencia oscila entre (negativo o positivo, es decir, déficit
o exceso de bases).
• Tanto el aumento como la disminución de las bases buffer acompañan al aumento
y la disminución del bicarbonato y obedecen a las mismas causas.
• Al igual que este, las bases buffer constituyen un parámetro metabólico.

Gasometría
BASES BUFFER (BB): 36 y 42 mmol/L
• La suma de las concentraciones reales de los cuatro tampones aniónicos
principales (bicarbonato, fosfatos, proteínas y hemoglobina), contenidos en la
sangre total (plasma + eritrocitos), con una saturación de hemoglobina del 100 %,
expresada en mmol/L, recibe el nombre de bases reguladoras o estabilizadoras o
buffer (BB).

Estudio del ionogramama
FUNCIÓN DEL POTASIO
El potasio es un ion que se encuentra principalmente en el interior de las células.
Esto mantiene una carga eléctrica en la membrana de las células necesaria tanto
para la transmisión de los impulsos nerviosos, la comunicación entre músculos y
nervios y para la introducción de nutrientes al interior de las células y eliminación de
desechos de estas.

REGULACIÓN DEL POTASIO EN SANGRE
La concentración de potasio en sangre se regula por la hormona aldosterona. Si
aumenta el nivel de potasio en sangre las glándulas suprarrenales secretan
aldosterona, que produce que se excrete potasio por la orina, disminuyendo los
niveles en sangre.
PORQUE SE MIDE EL POTASIO EN SANGRE
El potasio se suele pedir junto al sodio para comprobar el funcionamiento del riñón,
que es la causa más común de potasio alto.

VALORES NORMALES DEL POTASIO
Niveles normales de K en suero: 3,5 a 5,0 mmol/l
HIPERPOTASEMIA
1. Insuficiencia renal.
2. Cualquier tipo de hemolisis o reabsorción de grandes hematomas.
3. Insuficiencia suprarrenal (Enfermedad de Addison).
4. Transfusión sanguínea.
5. Acidosis metabólica.

HIPERPOTASEMIA. ALGUNOS LA CLASIFICAN EN
• Leve (entre 5.0-6 mmol/L)
• Moderada (6.1-6.9 mmol/L)
• Severa (a partir de 7 mmol/L)

HIPOPOTASEMIA
• Vómitos o diarreas, que conllevan perdida de agua.
• Déficit en la absorción de potasio.
• Dietas extremadamente bajas en potasio y alcoholismo.
• Hiperaldosteronismo.
• Síndrome de Cushing.
ALGUNOS LA CLASIFICAN EN:
• Leve (entre 3.5-3 mmol/L)
• Moderada (3-2.5 mmol/L)
• Severa (menor de 2.5 mmol/L)

FUNCIÓN DEL SODIO
El sodio ayuda a regular el equilibrio de agua y la osmalaridad en el cuerpo, además de mantener el
ritmo cardiaco, conducir los impulsos nerviosos y contraer los músculos.
VALORES NORMALES
Los valores normales de sodio están son 135 a 145 por mmol/L.
Osm p: (Na + K) + Glucemia/18 + urea / 6
Los Valores normales van de 275 – 290 mosm/l

CAUSAS HIPONATREMIA
• Si el agua corporal total también esta baja podría deberse a la perdida de líquidos
corporales, por diarreas y/o vómitos.
• Si el agua corporal esta normal podría deberse a enfermedad de Addison.
• Si el agua total esta aumentada podría deberse a insuficiencia cardiaca
congestiva o algún tipo de enfermedad renal.

CAUSAS HIPONATREMIA
• También podría verse disminuido por infecciones que causen fiebre elevada,
algunos tipos de cáncer de las glándulas suprarrenales.
• También hay una serie de medicamentos que disminuyen los niveles de sodio en
sangre, como diuréticos, vasopresina, carbamazepina, sulfonilureas.
Según la natremia
Leve: >120
Moderada: 120 – 110
Severa: <110. Constituye un Emergencia Médica

CAUSAS DE HIPERNATREMIA
• Si el agua total también es alta podría deberse a la ingesta de demasiados
alimentos salados en la dieta, al síndrome de Cushing o problemas con la
glándula suprarrenal que produzcan la liberación de demasiada hormona
Aldosterona.

CAUSAS DE HIPERNATREMIA
• Si el agua total es baja niveles bajos de sodio podrían deberse a problemas
gastrointestinales del organismo en los que se ve mermada la capacidad de tomar
agua o perdida de líquidos por diarreas, vómitos o quemaduras.
• Tomar ciertos medicamentos con cortisona también aumentan los niveles de
sodio, como esteroides, anticonceptivos, antibióticos, corticosteroides, axantes,
AINES.

VALORES NORMALES DEL CLORO
Niveles normales de Cl- en suero: 95 a 105 mmol/l
• El cloruro es el principal anión extracelular y representa la mayor fracción del
anión inorgánico total plasmático.
• La mayor parte del cloruro ingerido es absorbido en el tracto gastrointestinal, y el
exceso es eliminado con la orina y el sudor.

CAUSAS DE HIPOCLOREMIA
1. Pérdidas digestivas (sobre todo los vómitos).
2. Nefritis perdedoras de sales.
3. Exceso de mineralocorticoides.
4. acidosis respiratoria compensada.
5. Quemaduras extensas.
6. Tratamiento con diuréticos del asa, o con tiazidas.
7. síndrome de secreción inadecuada de la ADH.

VALORES NORMALES DEL MAGNESIO
• Niveles normales de Cl- en suero: 1.5 a 2 mmol/l
• El cuarto metal más abundante en los organismos vivos y, por su importancia,
ocupa el segundo lugar como catión extracelular.
• Es un cofactor esencial de todas las reacciones enzimáticas que involucran ATP
(incluida la síntesis de proteínas y la de ácidos nucleicos) y forma parte de la
bomba de membrana que mantiene la excitabilidad eléctrica en las células
musculares y nerviosas

CAUSAS DE HIPOMAGNESEMIA
1. Pérdidas renales por insuficiencia renal.
2. Empleo de diuréticos y de aminoglicósidos.
3. Cirrosis hepática.
4. Alcoholismo crónico y por diarreas.
5. Dosis elevadas de insulina en la cetoacidosis diabética, moviliza el magnesio
hacia el interior de las células.
6. Se asocia con otras anomalías electrolíticas como la hiperpotasemia, la
hiponatremia y la hipocalcemia.

CAUSAS DE HIPERMAGNESEMIA
• Puede deberse al aumento de la ingestión (antiácidos o catárticos).
• En la cetoacidosis diabética (antes de iniciar el tratamiento con insulina).
• El hipotiroidismo.
• La enfermedad de Addison.

Muchas
Gracias

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