El documento resume los conceptos fundamentales del equilibrio ácido-base, incluyendo la fisiopatología, evaluación y tratamiento de las acidosis y alcalosis. Explica cómo medir el pH, pCO2, HCO3 y otros iones para diagnosticar trastornos, y cómo la respiración y los riñones controlan normalmente el balance. Además, describe estrategias para corregir los desequilibrios, como la hidratación y reposición de bicarbonato.
Interpretación de la Gasometría Arterial: Acidosis Respiratoria y Acidosis Metabólica.
Autor: Francisco José Sanjuán Portugal
Médico especialista en Medicina Interna, en Fundación Hospital Calahorra.
Una introducción a la fisiología del equilibrio hidroelectrólitico, con una explicación muy sencilla de los mecanismos que lo mantienen. Además un método rápido para calcular necesidades de líquidos en niños y adultos.
Interpretación de la Gasometría Arterial: Acidosis Respiratoria y Acidosis Metabólica.
Autor: Francisco José Sanjuán Portugal
Médico especialista en Medicina Interna, en Fundación Hospital Calahorra.
Una introducción a la fisiología del equilibrio hidroelectrólitico, con una explicación muy sencilla de los mecanismos que lo mantienen. Además un método rápido para calcular necesidades de líquidos en niños y adultos.
un documento donde se explica sobre las alteraciones del equilibrio acido basico como lo son acidosis: metabolica y respiratoria y alcalosis: metabolica y respiratoria
Revisión 2014 de Acidosis metabólica.
Bibliografía:
1. Dvorkin, M. A., Cardinali, D. P., & Iermoli, R. H. (2010). Bases fisiologicas de la practica medica/Physiological basis of medical practice. Ed. Médica Panamericana.
2. Floege, J., Johnson, R. J., & Feehally, J. (2010). Comprehensive clinical nephrology. Elsevier Health Sciences.
3. Kitabchi AE, Umpierrez GE, Miles JM, Fisher JN. Hyperglycemic crises in adult patients with diabetes. Diabetes Care 2009; 32:1335.
4. Sociedad colombiana de endocrinología.
7. Svante Arrhenius Bronsted-Lowry Lewis & Sören Peter
(1887) (1923) Usañovich (1923) (1909)
•Ácido (iones •Ácido (dona un •Ácido (potencial •pH (del latin
hidrógeno) H) aceptor de “Pondus
•Base (iones •Base (acepta H) electrones hydrogennii”)
hidroxilo) •Base (potencial
donador de
electrones)
Carrillo Esper et al. Equilibrio ácido base. Medicina Critica y Terapia
intensiva.Vol. XX, Núm. 4 / Oct.-Dic. 2006 pp 184-192
8. Singer y Hastings Concentración de
(1984): H+ titulable del
•Base amortiguadora (BB,
líquido extracelular
del inglés Buffer Base) extendido (ctH+Ecf)
Siggaard-Andersen
•Exceso de base (BE, del
inglés Base Excess)
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9. SID (40 a 42.14)
• SIDa = Na+ + K+ + Ca++ + Mg++ - (Cl- + Lactato)
pCO2
ATOT
• Ácidos débiles no volátiles: Albumina y fosfatos
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10. Brecha de iones fuertes (SIG, del inglés Strong Ion Gap)
SIG (< 2 mEq/L) = SIDa (40 a 42.14) – SIDe
• SIDa = Na+ + K+ + Ca++ + Mg++ - (Cl- + Lactato)
• SIDe = 2.46 x 10-8 x pCO2/10-pH+ Alb g/L (0.123 x pH -
0.631)+ P mmol/L (0.309 x pH - 0.469)
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