Con esta actividad pones en práctica la resolución de problemas diferenciando conceptos y aplicación de fórmulas en las que se sustituyen variables que se expresan en la Ley general de los gases.
Con esta actividad pones en práctica la resolución de problemas diferenciando conceptos y aplicando fórmulas, realizas conversiones, graficas datos e identificas la ley que permite la solución al problema presentado.
Un reporte de práctica de la realización de un experimento, tiene el propósito de comunicar el objetivo del experimento y describir el procedimiento y resultados, paso a paso, con imágenes para que otra persona pueda llevarlo a cabo.
Con el presente proyecto integrador has desarrollado tus habilidades para:
• Seguir instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cómo cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.
• Explicar las leyes de los gases, en su uso, expresión matemática y gráfica.
• Explicar a otros las leyes de los gases.
Con esta actividad pones en práctica la resolución de problemas diferenciando conceptos y aplicando fórmulas, realizas conversiones, graficas datos e identificas la ley que permite la solución al problema presentado.
Un reporte de práctica de la realización de un experimento, tiene el propósito de comunicar el objetivo del experimento y describir el procedimiento y resultados, paso a paso, con imágenes para que otra persona pueda llevarlo a cabo.
Con el presente proyecto integrador has desarrollado tus habilidades para:
• Seguir instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cómo cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.
• Explicar las leyes de los gases, en su uso, expresión matemática y gráfica.
• Explicar a otros las leyes de los gases.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye
1. Tema:
Ley de Boyle
2. Marco teórico
Establece la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
P.V= K
(El producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
Describiendo así la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
La relación matemática es: P • V = constante, es decir P1•V1 = P2•V2
P1 y V1 representan la presión y los volúmenes iniciales y P2 y V2 representan la presión y el volumen finales.
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, reciben la denominación de GASES IDEALES.
3. Resumen
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
Con esta actividad pones en práctica la resolución de problemas diferenciando conceptos y ecuaciones matemáticas de primer y segundo grado, comprendiendo modelos matemáticos y despejando variables relacionadas con ecuaciones y modelos matemáticos y despejando variables relacionadas con los conceptos de corriente, potencia, energía y resistencia eléctrica, y energía potencial, y con la aplicación de la ley de leyes eléctricas, en situaciones del entorno.
Con esta actividad pones en práctica la resolución de problemas diferenciando ecuaciones matemáticas de primer y segundo grado, comprendiendo modelos matemáticos y despejando variables relacionadas con los conceptos de fuerza y cargas eléctricas, así como la aplicación de la ley de Coulomb en situaciones del entorno, a partir del conocimiento adquirido durante la revisión de la Unidad 2.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye
1. Tema:
Ley de Boyle
2. Marco teórico
Establece la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
P.V= K
(El producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
Describiendo así la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
La relación matemática es: P • V = constante, es decir P1•V1 = P2•V2
P1 y V1 representan la presión y los volúmenes iniciales y P2 y V2 representan la presión y el volumen finales.
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, reciben la denominación de GASES IDEALES.
3. Resumen
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
Con esta actividad pones en práctica la resolución de problemas diferenciando conceptos y ecuaciones matemáticas de primer y segundo grado, comprendiendo modelos matemáticos y despejando variables relacionadas con ecuaciones y modelos matemáticos y despejando variables relacionadas con los conceptos de corriente, potencia, energía y resistencia eléctrica, y energía potencial, y con la aplicación de la ley de leyes eléctricas, en situaciones del entorno.
Con esta actividad pones en práctica la resolución de problemas diferenciando ecuaciones matemáticas de primer y segundo grado, comprendiendo modelos matemáticos y despejando variables relacionadas con los conceptos de fuerza y cargas eléctricas, así como la aplicación de la ley de Coulomb en situaciones del entorno, a partir del conocimiento adquirido durante la revisión de la Unidad 2.
Comprender los conceptos: densidad, presión, presión hidrostática, presión atmosférica, flujo volumétrico y los principios: Arquímedes, Pascal, Bernoulli y Torricelli que describen el comportamiento de los fluidos, para representarlos sistemáticamente mediante la aplicación de relaciones y funciones.
El objetivo de este proyecto es que elabores un documento donde se analice, a partir de un caso, la importancia de la nutrición completa y variada, como lo establece el “plato del bien comer”, para el buen funcionamiento de los procesos vitales del ser humano.
Cabe recordar que el análisis del caso pretende que emitas un juicio crítico sobre las decisiones tomadas por los protagonistas de la situación, para ayudarlos a encontrar una solución al problema que enfrentan.
Con esta actividad pones en práctica la resolución de problemas diferenciando conceptos y aplicación de fórmulas para conocer la concentración de disoluciones. Logras comprender el uso de la tabla periódica, de las unidades de medida como el mol y su aplicación.
Con esta actividad se entenderá y se podrá explicar el ritmo del crecimiento poblacional en Entidades Federativas y se logrará realizar una proyección sobre el crecimiento demográfico.
En la presente actividad has desarrollado tus habilidades para:
Evaluar la importancia biológica, ecológica, económica y social que representan los recursos naturales y reflexiona sobre su explotación y preservación en el marco del desarrollo sustentable.
En la presente actividad has desarrollado tus habilidades para:
Resolver de manera analítica problemas estequiométricos diferenciando unidades físicas o químicas y dimensiona su importancia en la vida cotidiana.
El impacto ambiental es el conjunto de las modificaciones y los efectos provocados en el ambiente por el ser humano, debido a su expansión como especie, su crecimiento y sus actividades, a lo largo del tiempo.
Con esta actividad lograste:
- Identificar y explicar eventos de impacto ambiental en el país.
- Identificar páginas confiables para conocer sobre impacto ambiental en el país.
- Proponer medidas en favor del medio ambiente.
- Articular saberes de diversos campos y establecer relaciones entre ellos y tu vida cotidiana.
Las políticas ambientales surgen como una necesidad por regular y generar conciencia de los problemas ambientales.
Con esta actividad has logrado:
- Explicar algunas políticas ambientales de diversos ámbitos.
- Organizar información que te permite reconocer leyes, normas y acuerdos (nacionales e internacionales) para el cuidado del ambiente.
- Utilizar las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información.
Con esta actividad lograrás identificar los datos proporcionados por la tabla periódica para ubicar sistemáticamente los elementos en su posición correspondiente de acuerdo con sus características, comprendiste algunos de sus usos.
Aplicas la estrategia comunicativa de la infografía para sintetizar información relevante. Logras ordenar la información y utilizaste las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información.
Algunos de los elementos que componen la tabla periódica se formaron durante el Big Bang y otros a la muerte de estrellas más grandes que el sol. Las altas temperaturas permitieron a los protones acercarse lo suficiente para vencer la fuerza de repulsión de Coulomb, se formaron entonces los primeros núcleos, y surgieron en el Universo los primeros elementos que aparecen en la Tabla Periódica: Hidrógeno, Helio y Litio.
Con esta actividad, analizas y describes las características físicas, químicas y biológicas que distinguen las eras geológicas e identificas sus principales rasgos, así como las condiciones que presentaron para la aparición y evolución de la vida. También prácticas tu capacidad de síntesis al expresar con pocas palabras los puntos clave del tema.
Con esta actividad, explicas las leyes de Newton, a partir de la realización de un experimento con alguna de ellas y comprendes cómo la experimentación te permite darles sentido a las leyes y relacionar la ciencia con la vida cotidiana. También identificas la presencia de algunas fases del método científico en la realización y explicación de experimentos.
Muchas personas tienen su dinero en cuentas de ahorro, lo que es un grave error, no sólo por las bajísimas tasas de interés que tienen, sino porque estos ahorros están al alcance de una tarjeta de débito o una sucursal bancaria, vulnerable a esos “pellizcos” que pueden ir mermando la cantidad. Es mejor invertirlo.
Para invertir necesitas contar con un ahorro previo, no comprometas dinero que necesitas o ya tienes destinado para realizar gastos.
Con esta actividad has desarrollado los siguientes indicadores de desempeño:
-Analizar los factores que influyen en una toma de decisiones para determinar cuándo, dónde, qué y cómo comprar.
- Interpretar los resultados obtenidos en una tabla mediante procedimientos matemáticos para identifica ingresos y gastos en una situación real.
- Organizar información que te permite reconocer la relación entre ingreso y gasto.
- Utilizar las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar
información.
- Articular saberes de diversos campos y establecer relaciones entre ellos y tu vida cotidiana.
“Para esta actividad, es necesario leer y comprender el tema 4: Leyes de los gases, de la unidad III, para ello es necesario analizar los ejemplos y realizar los ejercicios que se presentan en el desarrollo del tema.
Leyes de los gases ¿Qué dice la ley?
Ley de Boyle- Mariotte La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa .
Ley de Gay- Lussac Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura .
Ley de Charles Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante .
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles. Es decir, el volumen es directamente proporcional al número de moles (n) .
Ley general de los gases La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac .
Contenido Programático de la Unidad
1. Conceptos
1.1. Sistemas, alrededores y universo.
1.2. Tipos de sistemas: abiertos, cerrados y aislados.
1.3. Trabajo. Función de estado.
1.4. Calor. Capacidad calorífica y calor específico.
1.5. Procesos exotérmicos y endotérmicos.
1.6. Energía interna.
2. Trabajo de expansión
2.1. A presión constante.
2.2. Ejercicios.
3. Relación energía, calor y trabajo
3.1. Primera ley de la termodinámica.
3.2. Sistemas con volumen constante.
3.3. Ejercicios.
4. Calor a presión constante
4.1. Entalpía. Definición.
4.2. Entalpía y energía interna. ΔH y ΔE.
4.3. Variación de entalpía en una reacción química.
4.4. Ecuación termoquímica. Definición.
4.5. Aplicación de la estequiometria a los calores de reacción.
4.6. Variación de entalpía en un cambio de estado.
4.7 Entalpías de formación estándar.
4.8. Entalpías de reacción estándar.
4.9. Ejercicios.
5. Desorden de un sistema
5.1. Segunda ley de la termodinámica.
5.2. Entropía. Definición.
5.3. Procesos espontáneos y no espontáneos.
5.4. Variación de la entropía en el universo.
5.5. Variación de la entropía a temperatura constante. Cambio de estado físico.
5.6. Entropía absoluta. Tercera ley de la termodinámica.
. 5.7. Entropía molar estándar.
5.8. Entropía de reacción estándar.
5.9. Ejercicios.
6. Energía libre de Gibbs
6.1. Definición.
6.2. Energía libre estándar de formación.
6.3. Energía libre estándar de reacción.
6.4. La temperatura y los cambios espontáneos.
6.5. Ejercicios.
“Para esta actividad, es necesario leer y comprender el tema 4: Leyes de los gases, de la unidad III, para ello es necesario analizar los ejemplos y realizar los ejercicios que se presentan en el desarrollo del tema.
Leyes de los gases ¿Qué dice la ley?
Ley de Boyle- Mariotte La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa .
Ley de Gay- Lussac Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura .
Ley de Charles Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante .
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles. Es decir, el volumen es directamente proporcional al número de moles (n) .
Ley general de los gases La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac .
REACCIÓN DE SEGUNDO ORDEN Y EFECTO DE LA TEMPERATURAEmmanuelVaro
Reconocer que uno de los factores que afectan la velocidad de una reacción química es la temperatura y asociar un determinado valor de energía de activación a la reacción.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Documento sobre las diferentes fuentes que han servido para transmitir la cultura griega, y que supone la primera parte del tema 4 de "Descubriendo nuestras raíces clásicas", optativa de bachillerato en la Comunitat Valenciana.
Presentación de la conferencia sobre la basílica de San Pedro en el Vaticano realizada en el Ateneo Cultural y Mercantil de Onda el jueves 2 de mayo de 2024.
Ponencia en I SEMINARIO SOBRE LA APLICABILIDAD DE LA INTELIGENCIA ARTIFICIAL EN LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSITARIA. 3 de junio de 2024. Facultad de Estudios Sociales y Trabajo, Universidad de Málaga.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Actividad Integradora. Ley General de los Gases. Módulo 12
1.
2. Módulo12. Matemáticasy RepresentacionesdelSistemaNatural
UnidadIII. Ley de losGases
Semana3
1
Autor:María Guadalupe SerranoBriceño.
Actividad Integradora. Ley General de losGases.
1. Problema.
La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 32 Pa a 7°C y un
volumen de 20 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 294.57 K y
su volumen aumenta un 11%.
Al aplicarlas leyesde losgases,lasunidadesde lasvariablesPresiónyVolumen,puedenserlasque sean,
siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kelvin.
Datos y conversión de °C a K:
P1 = 32Pa V2 = V1 + 11% = 20 + 2.2= 22.2L
P2 = x T1 = 7 °C + 273.15 = 280.15 K
V1 = 20L T2 = 294.57 K
2. Calculalatemperaturafinalen°Cyel volumenfinal enlitros.Integraentudocumentoel procedimiento
para la resolución del problema.
T2 = 294.57 K – 273.15 = 21.42 °C V2 = 20L + 11% = 20L + 2.2 = 22.2L
Para resolver la actividad recuerda:
a. Primero se debe convertir la temperatura de °C a K.
K = °C + 273.15 sustituimos
K = 7°C + 273.15 = 280.15K
b. Luego se busca la P2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.
𝑃1 𝑉1
𝑇1
=
𝑃2 𝑉2
𝑇2
Se despeja P2, se sustituyen valores, se cancelan unidades semejantes y se realizan
operaciones.
3. Módulo12. Matemáticasy RepresentacionesdelSistemaNatural
UnidadIII. Ley de losGases
Semana3
2
𝑃2 =
𝑃1 ∙ 𝑉1 ∙ 𝑇2
𝑇1 ∙ 𝑉2
=
32𝑃𝑎 ∙ 20𝐿 ∙ 294.57𝐾
280.15𝐾 ∙ 22.2𝐿
=
640𝑃𝑎 ∙ 294.57
6219.33
=
188524.8𝑃𝑎
6219.33
= 𝟑𝟎. 𝟑𝟏𝟐𝟕𝑷𝒂
3. Responde lo siguiente: ¿Cuál es la nueva presión manométrica?
𝑷 𝟐 = 𝟑𝟎. 𝟑𝟏𝟐𝟕𝑷𝒂
4. Explica¿A qué se refiere laleygeneral de losgases?
Conforme lasleyesde Boyle-Marlotte,Gay-LussacyCharles,unade las variables,comolatemperatura,la
presión o el volumen, se mantiene constante,pero cuando ninguna permanece con dicha característica,
es posible establecerlarelaciónentre ellasmediante laleygeneral de losgases,comose ha demostrado
en esta actividad.
Entonces,tenemosque laleygeneral de losgases, se refierealarelación entre lapresión,el volumenyla
temperatura de un gas de dos en dos, por parejas que, a través de su fórmula, nos facilita encontrar tal
relación entre las mencionadas variables que describen un gas.
Fuente:
Vázquez P. César. (2012, Prim. Ed.). Matemáticas y Representaciones de Sistema Natural. Secretaría de
Educación Pública. PDF recuperado el 6 de junio de 2017 de
https://es.slideshare.net/examenespreparatoriaabierta/matemticas-y-representaciones-del-sistema-
natural