Equilibrio químico
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El documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación y descomposición de los productos son iguales, manteniéndose constantes las concentraciones. También introduce la constante de equilibrio Kc, que relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio y permanece constante a una temperatura dada.
Guía Equilibrio Químico
El documento describe el equilibrio químico, incluyendo que ocurre cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones se mantienen constantes. Explica que factores como la temperatura, presión y concentración pueden afectar el equilibrio, y que la reacción evolucionará para alcanzar un nuevo estado de equilibrio de acuerdo al Principio de Le Chatelier. También define la constante de equilibrio y cómo indica si los productos o reactivos están favorecidos.
Presentacion quimica
El documento describe el equilibrio químico, definido como el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales. También discute cómo factores como la temperatura, la presión y las concentraciones afectan la posición del equilibrio químico de acuerdo con el Principio de Le Châtelier.
Presentacion quimica
El documento describe el equilibrio químico, definido como el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales. También discute cómo factores como la temperatura, la presión y las concentraciones afectan la posición del equilibrio químico de acuerdo con el Principio de Le Châtelier.
Equilibrio químico
Este documento describe el concepto de equilibrio químico, el cual ocurre cuando los reactantes y productos de una reacción reversible coexisten en cantidades constantes. Explica que el equilibrio químico depende de factores como la concentración, presión y temperatura. También define la constante de equilibrio Keq y cómo esta puede usarse para calcular las cantidades de sustancias presentes en el estado de equilibrio.
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Equilibrio mecanico1
1) Un equilibrio químico se produce cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan y se forman y gastan a la misma velocidad.
2) La constante de equilibrio Kc de una reacción depende de las concentraciones medidas en el equilibrio y es constante dentro de un mismo equilibrio.
3) Cuando se perturba el equilibrio alterando la concentración, presión, o temperatura, el sistema trata de restablecer el equilibrio desplazándose en la dirección opuesta a la perturbación.
Equilibrio químico
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Equilibrio químico
- 1. EQUILIBRIO QUÍMICO Prof. Elisván…
- 2. CONCEPTO: • La condición en la cual las concentraciones de todos los reactivos y productos en un sistema cerrado dejan de cambiar con el tiempo se denomina equilibrio químico. Se establece un equilibrio químico cuando reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales.
- 4. CONSTANTE DE EQUILIBRIO • En 1864 Cato Maximilian Guldbert (1836–1902) y Peter Waage (1833–1900) postularon su ley de acción de masas, que expresa la relación entre las concentraciones de los reactivos y productos presentes en el equilibrio en cualquier reacción. • Según la ley de acción de masas, la siguiente ecuación expresa la condición de equilibrio cuando todos los reactivos y productos están en fase gaseosa: • Cuando todos los reactivos y productos están en disolución, la condición de equilibrio se expresa mediante una ecuación del mismo tipo, con la diferencia de que las concentraciones se dan en molaridad.
- 5. Ejemplos:
- 7. EJEMPLO:
- 8. LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO EN FUNCIÓN DE LA PRESIÓN A esta nueva constante llamaremos Kp, si en la reacción:
- 9. EJEMPLO:
- 10. RELACIÓN ENTRE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO Y EL GRADO DE DISOCIACIÓN
- 11. FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO. LEY DE LE CHATELIER A. EFECTO DE LA TEMPERATURA B. EFECTO DE LA PRESIÓN Y DEL VOLUMEN C. EFECTO DE LAS CONCENTRACIONES El principio de Le Châtelier se enuncia como sigue: si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración de uno de los componentes, el sistema desplazará su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto de la perturbación.
- 15. GRACIAS