El equilibrio químico se establece cuando la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de los mismos para formar los reactivos originales, lo que resulta en un estado dinámico donde las concentraciones de todos los reactivos y productos permanecen constantes. El equilibrio químico ocurre cuando dos reacciones opuestas tienen lugar a la misma velocidad. Varios factores como la temperatura, la presión y las concentraciones pueden afectar el equilibrio químico.

1. Equilibrio Químico

2. Todos los procesos quimicos evolucionan desde los reactivos hasta la
formacion de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a
medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado,
segun van apareciendo moleculas de los productos, estas pueden
reaccionar entre si y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una
velocidad mayor, por que cada vez hay mas. El proceso continua hasta que
la velocidad de formacion de los productos es igual a la velocidad de
descomposicion de estos para formar nuevamente los reactivos, es decir,
se llega a la fromacion de un estado dinamico en el que las
concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y
productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce como equlibrio
quimicos.

3. Equilibrio quimico: Es un estado en el que no se observan cambios visibles en el
sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las
moléculas de reactantes siguen produciendo moléculas de productos, y estas a su
vez siguen formando moléculas de productos. Cuando se alcanza el equilibrio
quimico las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales y las
concentraciones de los reactantes y de los productos permanecen constantes
Es decir, el equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas
que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad
la constante de equilibrio puede ser definida como:
Donde {A} es la actividad (concentración molar x coeficiente de actividad) y α
el coeficiente estequiométrico de la sustancia química A y así sucesivamente. Es
solo una convención el poner las actividades de los productos como numerador y
de los reactivos como denominadores.
Todas las constantes de equilibrio dependen solo de la temperatura y son
independientes a las concentraciones de productos o reactivos.
El conocimiento de las constantes de equilibrio es esencial para el entendimiento
de muchos procesos naturales como el transporte de oxígeno por
la hemoglobina en la sangre o la homeostasis ácido-base en el cuerpo humano.

4. Factores que modifican el equilibrio:
Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un
proceso químico, como son:
La temperatura.
La presión (afectando al volumen).
Las concentraciones.
Efecto de la temperatura:
Es la única variable que, además de influir en el equilibrio, modifica el valor de
su constante. Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el
sistema se opone a ese aumento de energía calorífica desplazándose en el
sentido que absorba calor; es decir, hacia el sentido que marca la reacción
endotérmica.
Aquí debemos recordar que en las reacciones químicas existen dos tipos de
variación con la temperatura:
Exotérmica: aquella que libera o desprende calor.
Endotérmica: aquella que absorbe el calor.

5. Efecto de la presión:
Si aumenta la presión la reacción se desplazará hacia donde exista menor
número de moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de
volumen, y viceversa.
Efecto de las concentraciones:
Un aumento en la concentración de uno de los reactivos hace que el equilibrio
se desplace hacia la formación de productos, y a la inversa en el caso de que se
disminuya dicha concentración. Y un aumento en la concentración de los
productos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos, y
viceversa en el caso de que se disminuya.

6. Por otra parte, debemos atender a la termodinámica del sistema en reacción.
Todos los materiales disponen de una dosis de energía. Un estudio muy
somero de esta cualidad nos llevaría a hablar de entalpía libre de la sustancia,
lo que se llama también función (o potencial) de Gibbs, propiedad que se
representa por G.
En realidad, G representa la operación H - T.S, donde:
H significa la entalpía actual, entendiendo por tal la suma de la energía
interna actual del sistema, con el producto de la presión soportada
multiplicada por el volumen ocupado.
T es la temperatura soportada en ese momento.
S indica el grado de desorden, molecular o cuántico (también llamado
"entropía").
No podemos calcular la G instantánea de un sistema, lo cual tampoco
importa. Lo que nos interesa es hallar el cambio de esta magnitud a lo largo de
un proceso o reacción.
En muchas reacciones, el sistema evoluciona de tal forma que se alcanza un
punto en el cual su composición química corresponde a un nivel con un
mínimo de G. ¡Eso es lo que llamamos equilibrio químico.

7. El equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas
que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen
(reactivos y productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma
velocidad que se forman, se llega a equilibrio químico.