Este documento describe las características fundamentales de las disoluciones. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más componentes donde el componente mayoritario es el disolvente y el menoritario es el soluto. Explica diferentes tipos de disoluciones según la fase de los componentes y métodos para expresar la concentración de una disolución. También cubre conceptos como solubilidad, propiedades coligativas y su variación con factores como la temperatura.

1. DISOLUCIONES DISOLUCIONES
Son mezclas homogéneas de dos o más componentes.
El componente mayoritario recibe el nombre de disolvente. El componente (o los
componentes) minoritario recibe el nombre de soluto.
DISOLVENTE SOLUTO DISOLUCIÓN EJEMPLO
Gas Gas Gas Aire seco
Gas Líquido Gas Aire húmedo
Gas Sólido Gas Vapores de yodo en el aire
Líquido Gas Líquido Agua carbónica
Líquido Líquido Líquido Alcohol en agua
TEMA:
Líquido Sólido Líquido Azúcar en agua
Sólido Gas Sólido Hidrógeno en platino
Sólido Líquido Sólido Amalgamas
Sólido Sólido Sólido Aleaciones
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2. DISOLUCIONES CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
La concentración de una disolución expresa la proporción relativa existente entre soluto y
disolvente o disolución. Puede expresarse mediante:
UNIDADES FÍSICAS UNIDADES QUÍMICAS
(No dependen del tipo de sustancia) (Dependen del tipo de sustancia)
• Porcentaje en masa • Molaridad
• Porcentaje en volumen • Molalidad
• Gr/L • Fracción molar
TEMA:
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3. PORCENTAJE EN MASA
% = . 100
DISOLUCIONES
PORCENTAJE EN VOLUMEN
% = . 100
TEMA:
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4. DISOLUCIONES GR/L
=
MOLARIDAD
M=
TEMA:
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5. MOLALIDAD
moles soluto
DISOLUCIONES
=
Kg de disolvente
FRACCIÓN MOLAR
=
+
TEMA:
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6. • Se llama DISOLUCIÓN DILUIDA a aquella que tiene poca cantidad de soluto
respecto al disolvente
DISOLUCIONES
• Se llama DISOLUCIÓN CONCENTRADA a aquella que tiene mucha cantidad de
soluto respecto al disolvente
• Se llama DISOLUCIÓN SATURADA a aquella que no disuelve más cantidad de
soluto.
SOLUBILIDAD
La solubilidad de una sustancia equivale a la
concentración de una disolución saturada.
TEMA:
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7. SOLUBILIDAD DE SÓLIDOS
DISOLUCIONES
• La solubilidad depende de la
naturaleza del soluto y de la
temperatura.
• Por lo general, al aumentar la
temperatura, aumenta la
solubilidad (salvo excepciones)
TEMA:
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8. SOLUBILIDAD DE GASES Y TEMPERATURA
DISOLUCIONES
En este caso, la solubilidad de los
gases disminuye con la temperatura..
TEMA:
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9. SOLUBILIDAD DE GASES Y PRESIÓN
DISOLUCIONES
La solubilidad de los gases aumenta con la presión.
La ENFERMEDAD DE LAS PROFUNDIDADES o EL MAL DE ALTURA son
enfermedades cuyo origen esta directamente relacionado con esta
cuestión.
Existe una relación entre la cantidad de gas que puede disolverse en un
líquido en función de la presión que ejerce el gas que está en contacto con
él. Es la llamada LEY DE HENRY:
C= k.P
Donde:
C: solubilidad que puede alcanzar el gas
P: presión ejercida por el gas que se va a disolver (en contacto con el
TEMA:
líquido)
k: constante dependiente del tipo de gas, del líquido en el que se va a
disolver, y de la temperatura
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10. PROPIEDADES COLIGATIVAS
DISOLUCIONES
Son todas aquellas que dependen de la concentración del soluto en la
disolución, pero no de su naturaleza
Son:
• Descenso de la presión de vapor
• Aumento del punto de ebullición
• Disminución del punto de fusión
TEMA:
• Ósmosis
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11. DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
DISOLUCIONES
Se conoce como PRESIÓN DE VAPOR a la presión ejercida por las moléculas
en fase gaseosa sobre el líquido que las genera. Su valor es función del tipo
de sustancia y de la temperatura. Al aumentar la temperatura, aumentará
la presión de vapor
La adición de un soluto (no volátil) a un disolvente, dificultará que las
moléculas de este pasen a la fase gaseosa, produciendo un descenso en la
presión de vapor.
∆ = .
La LEY DE RAOULT permite cuantificar este descenso de la presión de vapor
en función de la fracción molar del soluto, para una temperatura dada:
TEMA:
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12. AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
DISOLUCIONES
La adición de un soluto no volátil a un soluto produce un aumento
ebulloscópico, de modo que la disolución resultante tendrá mayor punto
de ebullición que el disolvente puro.
Este aumento puede cuantificarse en función de la molalidad del soluto:
∆ = .
, donde:
∆ = −
≡ ,
≡
TEMA:
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13. DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN
DISOLUCIONES
La adición de un soluto no volátil a un soluto produce un descenso
crioscópico, de modo que la disolución resultante tendrá menor punto de
fusión que el disolvente puro.
Este descenso puede cuantificarse en función de la molalidad del soluto:
∆ = .
, donde:
∆ = −
≡ ,
≡
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14. VARIACIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR CON LA
TEMPERATURA
DISOLUCIONES
TEMA:
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15. ÓSMOSIS (I)
DISOLUCIONES
Fenómeno por el que, cuando dos disoluciones de diferente concentración
están separadas por una membrana semipermeable , se observa un flujo
de disolvente desde la disolución menos concentrada a la más concentrada
TEMA:
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16. ÓSMOSIS (II)
DISOLUCIONES
Se denomina PRESIÓN OSMÓTICA (π) a la presión que debería ejercerse
para impedir que se produjese el fenómeno de ósmosis
La presión osmótica puede
determinarse a través de una ecuación
muy similar a la ecuación de estado de
. = . .
los gases perfectos:
TEMA:
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