Este documento describe los procedimientos para usar un potenciómetro para medir la acidez y basicidad de sustancias químicas. Explica cómo calibrar el potenciómetro usando soluciones tampón, y cómo medir el pH de muestras como refrescos, vinagre y jugos. También cubre el mantenimiento básico del potenciómetro y factores que afectan las mediciones de pH.

1. Martínez Peralta Alma Priscila
Práctica 5: Maneja el potenciómetro para determina
acidez y basicidad de sustancias químicas de acuerdo a
los procedimientos de operación.
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2. PRÁCTICA 5: MANEJA EL POTENCIÓMETRO PARA DETERMINA
ACIDEZ Y BASICIDAD DE SUSTANCIAS QUÍMICAS DE ACUERDO A
LOS PROCEDIMIENTOS DE OPERACIÓN.
GENERALIDADES
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una
disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina
membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En
consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de
vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel (
mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que
queremos medir el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el
bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta formado por un vidrio
polarizable (vidrio sensible de pH).
Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1N saturado con cloruro de plata. El
voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de
manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.
El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este
potencial hasta un amplificador.
Calibración del potenciómetro
Puesta a punto de la calibración
Se realizará en su lugar habitual de trabajo y dentro de los márgenes de temperatura
adecuados.
Primero se realizará su puesta a punto habitual o diaria utilizando las disoluciones tampón
al efecto de que dispone el usuario. Para ello se seguirá el siguiente proceso:
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Práctica 5: Maneja el potenciómetro para
determina acidez y basicidad de sustancias
químicas de acuerdo a los procedimientos
de operación.

3.  El sistema de medida del pH debe estar funcionando durante al menos 30 minutos
antes de iniciar el proceso de calibración.
 Ajuste de la compensación manual de temperatura en el valor al cual será realizada
la puesta a punto de las soluciones tampón. Este valor se determina midiendo con el
termómetro la temperatura de las soluciones tampón.
 Examinar el electrodo para comprobar que no existe defecto alguno o presencia de
burbujas de aire en su interior, en el caso de que las hubiere sacudir el electrodo de
forma similar a los termómetros clínicos para bajar la temperatura.
 Limpiar el electrodo exteriormente con abundante agua destilada.
 Sumergir el electrodo (o electrodos si no son combinados) en la solución tampón a
temperatura controlada. La solución utilizada debe ser la de pH más próximo al pH
interno del electrodo de vidrio, que suele ser pH 7.
 Esperar el equilibrio térmico durante aproximadamente 1 minuto. Una vez
estabilizada la lectura, accionar el mando de punto neutro calibración-
estandarización-asimetria hasta conseguir una indicación del pH de la solución
tampón.
 Retirar el electrodo/s de la disolución y lavarlo/s con abundante agua destilada o
con la solución tampón que será utilizada a continuación. Pueden secarse los
electrodos sin frotar.
 Sumergir el electrodo en otro vaso que contenga otra disolución tampón de pH
diferente a la anterior (suele utilizarse pH 4).
 Esperar el equilibrio térmico durante aproximadamente 1 minuto. Una vez
estabilizada la lectura, accionar el mando de pendiente-escala para ajustar la
indicación al valor de pH de la solución tampón utilizada.
Se procederá a medir el pH una vez calibrado el aparato
Llenar un vaso de precipitado con la muestra de agua hasta la marca de 50 ml.
(aproximadamente).
Pulsar el botón ON/OFF para encender el aparato.
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4. Sumergir el electrodo unos 2 cm en el vaso y mover suavemente.
Esperar a que la lectura del pH se estabilice.
Una vez estabilizada la lectura que aparece en la pantalla del aparato, podemos
mantener la lectura en la pantalla apretando el botón HOLD/CON.
Anotar el valor que aparece en pantalla.
Para volver a realizar otra medición, pulsar otra vez HOLD/CON.
Lavar el electrodo con el frasco lavador, vertiendo el agua del lavado en un
cristalizador.
Secar con un pañuelo de papel cuidadosamente.
Volver a realizar una nueva medida repitiendo los pasos desde el 4 al 10.
La medida del pH que anotaremos en la Hoja de Trabajo de Datos será la MEDIA
ARITMÉTICA entre las dos medidas realizadas (los dos valores del pH no deben de
diferir en más de 0.2 para considerarlos como aceptables).
Mantenimiento
El electrodo de vidrio es relativamente inmune a las interferencias del color, turbidez,
material coloidal, cloro libre, oxidante y reductor.
La medida se afecta cuando la superficie de la membrana de vidrio está sucia con grasa o
material orgánico insoluble en agua, que le impide hacer contacto con la muestra, por lo
tanto, se recomienda la limpieza escrupulosa de los electrodos.
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5. Los electrodos tienen que ser enjuagados con agua destilada entre muestras. No deben ser
secados con un paño porque podrían cargarse electrostáticamente. Para quitar el exceso de
agua, deben ser colocados sobre un papel sin pelusa.
Errores que afectan a las mediciones de pH con electrodo de vidrio
 Error Alcalino: Los electrodos de vidrio ordinarios se vuelven sensibles a los
materiales alcalinos con valor de pH mayores a 9.
 Error Ácido: El electrodo de vidrio típico exhibe un error, de signo opuesto al error
alcalino, en soluciones de pH menor de aproximadamente 0,5. Como consecuencia,
las lecturas del pH tienden a ser demasiado elevadas en esta región. La magnitud del
error depende de una variedad de factores y generalmente no es muy reproducible.
Las causas del error ácido no se comprenden bien.
 Deshidratación: Resultados falsos.
 Temperatura: La medición de pH varia con la temperatura, esta variación puede
compensarse.
Precauciones
 El electrodo debe mantenerse húmedo siempre para evitar daños al mismo.
 Se recomienda que se guarde en una solución saturada de KCl; o en un buffer de
solución de pH 4 o 7.
 No se debe guardar el electrodo en agua destilada, porque eso causaría que
los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil; se calibra
mediante soluciones estandarizadas.
PROCEDIMIENTO
Calibra el potenciómetro de acuerdo a instrucciones del manual de operación.
Preparación de una solución estándar de K2 CrO4.
• Pesa 1.25 g de K2 CrO4 en 250 ml de agua y la coloca en una bureta.
• Pesa 1.4 g de FeSO4 (NH3)2 en 250 ml de agua y la colocar en un vaso de precipitados de
500 ml.
Agrega 10 ml de H2 SO4concentrado a esta solución.
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determina acidez y basicidad de sustancias
químicas de acuerdo a los procedimientos
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6. OBSERVACIONES:
Para el uso del potenciometro se utilizo dstrintos productos, como se muestra en la tabla,
que junto con el papel pH se dieron la tarea de medir la acidez de estos productos, pero
como sabemos el potenciomtro es aun mas exacto.
PH
Producto Papel pH Potenciómetro
Refresco (peñafiel toronjada.
(salmón)
3 3.74
Refresco ( 7up lima limón ) 4 3.75
Refresco (Coca-cola normal) 4 3.14
Vinagre de manzana normal (la
costeña, amarillo)
2 3.29
Jugo (boing! Manzana) 3 3.70
Leche (Yomi Lala de chocolate) 6 7.03
Yogurt (Bio4 Lala con
prebióticos sabor natural)
4 4.32
Jugo natural (limón) 0 3.08
Todos los productos ácidos 1 3.19
Leche neutra 6 7.03
Martínez Peralta Alma Priscila
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determina acidez y basicidad de sustancias
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7. CONCLUSION
Los distintos métodos para medir la acidez son igualmente importantes, sin embargo hay un
método que cuenta con más exactitud que otros métodos, en este caso el potenciómetro
tiene más exactitud que el papel pH, pues solo da una aproximación de la acidez real. El
potenciómetro como todos los instrumentos cuenta con un mantenimiento, una manera de
uso y algunas precauciones que debemos tomar en cuenta.
BIBLIOGRAFIA
http://wwwpotenciometroyphmetro-nicte-cafer.blogspot.mx/
https://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro
http://www.taringa.net/posts/apuntes-y-monografias/12715649/Potenciometro-pH-metro-y-
mas.html
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