Practica de las propiedades fisicas y coligativas del agua, asi como determinacion del pH de alimentos. 6°D Laboratorio clinico Equipo 5 CETis 62

1. PRACTICA No. 1
PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA
Y
DETERMINACION DEL pH DE LOS
ALIMENTOS
6º D
LABORATORIO CLINICO
BIOQUIMICA
PROFESORA: IBQ. MARTA GABRIELA AVECES MORALES
EQUIPO 6
INTEGRANTES:
• ALFARO ALMANZA MARTHA BERENICE
• LERMA FONSECAJESÙS EDUARDO
• MORENO ZAVALA ENYA NICOLLE
• RAMIREZ RODRIGUEZ ANGELICA JAZMIN
• ROJAS VARGAS PATRICIA
 VIDAL LONA LILIANA AZUCENA
VIDALLONA LILIANA AZUCENA

2. Objetivo:
- Utilizar correctamente instrumental que nos permitan determinar el pH de una
sustancia.
- Conocer el funcionamiento de un pH-metro.
-Identificar las propiedades del agua.
MATERIALES Y EQUIPO
3 Vasos de precipitado de 250 ml 4 Vasos de precipitado de 100 ml
1 Parrilla eléctrica 1 termómetro de 0 a 260 °C
1 Probeta de 50 ml Papel indicador.
pH-metro Alimentos para calcular su pH
(leche, naranja, uva, refresco de
cola, yogurt, tortilla, pan, manzana)

3. Vidrio de reloj. Gotero.
SUSTANCIAS
100 g de Cloruro de sodio (sal de
mesa)
Hielo
FUNDAMENTO:
Una sustancia es ácida frente al agua si proporciona iones H+ a esta formándose
iones H30+. Una sustancia es básica frente al agua si acepta iones H+ del agua,
formándose iones OH-. Se dice que el agua pura es neutra. El grado de acidez o de

4. basicidad de una sustancia depende de la concentración de iones H+ que posee y
se puede establecer con una escala ya establecida, denominada escala pH, que va
de 1 a 14.
El valor de pH tiene un papel importante en la industria, en la medicina, en el sector
de la alimentación y en la agricultura. Se mide sobre todo en soluciones acuosas y
extractos, pero también en multitud de productos con consistencia sólida (por ej.
Frutas), además de en el cuerpo humano (valor del pH de la piel). Para que una
medición sea correcta debe darse una humedad suficiente del objeto medido.
El valor de pH se determina mediante:
- Indicadores, que son sustancias colorantes que cambian su color en un rango de
pH determinado.
- pH-metros, que son aparatos de medición digitales y que dan una determinación
rápida y precisa.
PROCEDIMIENTO.
TERCNICA DE PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA.
a) Punto de ebullición del agua.
1. Colocar 50 ml de agua destilada en cada vaso de precipitado de 100 ml.

5. 2. Colocar al primer vaso 20 g de cloruro de sodio y al segundo 40 g, mientras
que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control).
3. Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura cada minuto, hasta
que después de 5 minutos no haya variación. Realizar las gráficas en papel
milimétrico.

6. Minuto 1 Minuto 2 Minuto 3 Minuto 4 Minuto 5 Minuto 6
1° Vaso +
20 g de
sal
44° 70° 95° 101° 101° 101°
2° Vaso +
40 g de
sal
31° 62° 74° 89° 94° 101°
3° Vaso
control
75° 92° 94° 94° 94° 94°
4. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.
Respuesta en la conclusión.
0
20
40
60
80
100
120
Minuto 1 Minuto 2 Minuto 3 Minuto 4 Minuto 5 Minuto 6
1° Vaso + 20 g de sal 2° Vaso + 40 g de sal 3° Vaso control

7. B) PUNTO CRIOSCÓPICO DEL AGUA
5. Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 8 cubos de
hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso.
6. Colocar al primer vaso 10 g de cloruro de sodio y al segundo 20 g, mientras que
el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). Esparcir la sal en los vasos
1 y 2 de forma homogénea.
7. Después de 30 min medir con una probeta de 50 ml la cantidad de agua licuada
en los vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la temperatura en
cada vaso de hielo.

8. 8. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua.
RESULTADOS
PESO DE HIELO
VASO 1 VASO 2 VASO 3
97.2 g 99.5 g 168.0 g
PESO DE HIELO CON SAL VASO CONTROL
VASO 1 (10 g de sal) VASO 2 ( 20 g de sal) VASO 3
107.2 g 119.5 g 168.0 g
PESO DEL AGUA RESULTANTE
VASO 1 VASO 2 VASO 3
71.0 g 74.9 g 46.4 g
CALCULOS
FORMULA PORCENTAJE DE AGUA
LIBERADA
TEMPERATURA
VASO 1
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆 𝒂𝒈𝒖𝒂 𝒄𝒐𝒏 𝒔𝒂𝒍
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆 𝒉𝒊𝒆𝒍𝒐
𝒙 𝟏𝟎𝟎
71. 0𝑔
107.2 𝑔
𝑥 100 = 66.23%
0ºC

9. VASO 2
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆 𝒂𝒈𝒖𝒂 𝒄𝒐𝒏 𝒔𝒂𝒍
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆 𝒉𝒊𝒆𝒍𝒐
𝒙 𝟏𝟎𝟎
74.9𝑔
119.5 𝑔
𝑥 100 = 62.67%
0ºC
VASO 3
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆 𝒂𝒈𝒖𝒂 𝒄𝒐𝒏 𝒔𝒂𝒍
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆 𝒉𝒊𝒆𝒍𝒐
𝒙 𝟏𝟎𝟎
46.4 𝑔
168.0 𝑔
𝑥 100 = 27.61%
0ºC
C) PROCEDIMIENTO DE Ph DE LOS ALIMENTOS
Materiales
Sustancias Material y equipo de laboratorio
 Leche
 Naranja
 Uva
 Refresco de cola
 Agua mineral
 Jugo de limón
 Yogurt
 Pan
 Tortilla
 Manzana
 Mortero
 Vasos de precipitado
 Tiras reactivas
 pH-metro

10. Procedimiento de PH de los alimentos
a) Determinamos primero el pH de alimentos líquidos o con suficiente agua.
Realizamos una medición aproximada con las tiras reactivas y
posteriormente con el pH-metro. Es necesario limpiar bien el electrodo
después de cada medición con agua destilada.
b) Para determinar el pH con las tiras reactivas, la sumergimos en al matraz
con el líquido y hacer la lectura aproximada de acuerdo a la escala.
 Leche
 Naranja
 Uva
 Refresco de cola

11.  Agua mineral
 Jugo de limón
 Yogurt

12. c) Para determinar el pH con el pH-metro, simplemente introduciremos el
aparato en la disolución, y mezclando esperaremos a que se estabilice el
resultado, una vez que hayamos obtenido el resultado lo sacaremos y
limpiaremos con agua destilada.
 Leche
 Naranja

13.  Uva
 Refresco de cola

14.  Agua mineral
 Jugo de limón

15.  Yogurt
Recuerda: Enjuagar después de cada uso

16. d) Rellena el color del indicador y la marca del pH-metro en la siguiente tabla:
LECHE NARANJA UVA REFRESCO
DE COLA
AGUA
MINERAL
JUGO DE
LIMÓN
YOGURT
PAPEL pH
7 4 3 4 7 2 4
PH- METRO
5.84 2.95 2.7 4.79 4.53 1.47 3.25
e) Para determinar el pH de alimentos con consistencia sólida o pastosa
1. Debemos triturar los alimentos y, si es preciso, añadir algo de agua
destilada.
 Manzana  Pan

17.  Tortilla
2. Medir el pH de estos con las tiras reactivas y leer de acuerdo a la escala de la
caja.
 Manzana

18.  Tortilla
 Pan

19. 3. Medir el pH con el pH-metro y enjuagar después de cada uso.
 Manzana
 Tortilla

20.  Pan
Recuerda: Enjuagar después de cada uso

21. Llena la siguiente tabla con los datos obtenidos.
MANZANA TORTILLA PAN
INDICADOR
4 6 7
PH-METRO
3 6.32 4.55
OBSERVACIONES
En el desarrollo de la práctica, pudimos realizarla correctamente aunque
empezamos unos minutos después de lo planeado, supimos manejar el tiempo
distribuyéndonos los tres experimentos entre cada uno de nosotros y asi terminar a
tiempo, logramos el objetivo de poder determinar el ph de cada uno de los alimentos,
también aprendimos a utilizar el pH–metro aunque no estaba en buen
funcionamiento por lo que algunos de nuestros datos no concordaron entre las tiras
reactivas y el resultado del pH-metro. También identificamos las propiedades del
agua.
CUESTIONARIO
1.- Explica cuales otras propiedades coligativas del agua se ven afectadas por
la presencia de solutos.
Elevación del punto de ebullición.
2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto
crioscópico en los alimentos en general?
Determinar la pureza de la sustancia, ya que si el punto de ebullición varía
mucho la sustancia será impura.
Obtener la presión del vapor de cada sustancia.
Mantener bajas temperaturas en los alimentos para poder conservarlos.
3.- Enlista ejemplos de alimentos donde se mida de forma cotidiana estas
propiedades.
 Carne: cerdo, res, ternero, cordero.
 Pescado
 Huevos

22. 4.- Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en alimentos para
cambiar sus propiedades.
Los aditivos alimentarios son unas sustancias de tipo químico que se añaden a los
alimentos con la finalidad de mejorar su conservación, cambiar sus propiedades o
hacer más sencillos los procesos de elaboración.
 Benzoato de sodio
 Propanoato de sodio
 Fenoles
 Ácido cítrico
 Acido tartárico
 Ácido láctico
 Azafrán
5.- ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? ¿Qué problemas has encontrado?
¿Cómo lo has resuelto?
Tuvimos tres objetivos en esta práctica, ver las propiedades físicas y coligativas del
agua, determinar el pH de ciertos alimentos.
Uno de los mayores problemas que tuvimos fue con el pH-metro los resultados que
nos daba no coincidía con la de las tiras reactivas, ese no pudimos solucionarlo,
solo tomamos los datos que nos dio.
Las tiras reactivas no concordaban con la escala de la cajita que las contenía,
llegamos a la conclusión de que eran de cajas diferentes y repetimos la operación.
Insuficientes vasos de precipitado, con mucho orden pudimos terminar ciertos pasos
de la práctica e ir lavando vasos para los siguientes pasos.
6.- ¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos tiene pH ácido?
Las cosas que comemos suelen ser ácidas porque las sustancias básicas no nos
suelen gustar. La verdad es que no hay un por qué más claro a esa pregunta.
Muchas sustancias básicas tienen mal olor y un sabor desagradable.
7.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos.
Los fármacos antiácidos son productos que neutralizan el ácido clorhídrico por
reacción química en el estómago.
Los hay de dos tipos:
 No Sistémicos
 Sistémicos
Antiácidos no sistémicos

23. Al reaccionar con el ácido clorhídrico forman una sal que no se absorbe. De acción
más lenta y prolongada, por lo general sin efecto rebote.
Las sales de aluminio y calcio producen estreñimiento, y las sales de magnesio
son laxantes. Como la mayoría de los preparados son mezclas de sales de
aluminio y magnesio su efecto sobre la motilidad es imprevisible.
 Sales de Aluminio
 Sales de Magnesio
 Sales de Calcio
Antiácidos sistémicos
Al reaccionar con el ácido clorhídrico una parte se absorbe y puede producir
efectos en el cuerpo. Suelen ser de efecto rápido, pero con efecto de rebote.
 Bicarbonato sódico
8.- Calcula el pH de las siguientes sustancias, realiza los cálculos:
pH= -log [𝐻1+
]
a) HCl O.02 M
𝑝𝐻 = −𝐿𝑜𝑔(0.02)
𝑝𝐻 = −𝐿𝑜𝑔20−2
𝑝𝐻 = 2𝐿𝑜𝑔20
𝑝𝐻 = 2.6
b) NaOH 0.1 M
𝑝𝐻 = −𝐿𝑜𝑔(0.1)
𝑝𝐻 = −𝐿𝑜𝑔10−1
𝑝𝐻 = 1𝐿𝑜𝑔10
𝑝𝐻 = 1
c) CH3COOH 0.3 M
𝑝𝐻 = −𝐿𝑜𝑔(0.3)
𝑝𝐻 = −𝐿𝑜𝑔30−1
𝑝𝐻 = 𝐿𝑜𝑔30
𝑝𝐻 = 1.4
d) KOH 0.33 M
𝑝𝐻 = −𝐿𝑜𝑔(0.33)
𝑝𝐻 = −𝐿𝑜𝑔33−2
𝑝𝐻 = 2𝐿𝑜𝑔33
𝑝𝐻 = 3.03

24. CONCLUSIONES
1. En cada vaso como se puede observar en la tabla realizada con los datos
obtenidos, existen diferentes variaciones de la temperatura durante cada
minuto transcurrido hasta que se llegó a su punto de ebullición y ahí se
mantuvo. Podemos concluir que mientras más sustancia contenga (en este
caso el cloruro de sodio) eleva su punto de ebullición y se tarda más en llegar
a su presión de vapor.
2. Al terminar el experimento pudimos
observar el punto crioscopico del
agua en diferentes procesos debido
a la cantidad de sal que añadimos a
cada vaso que al pasar poco más de
media hora logro disolverse y en
este caso al vaso al que le
colocamos más sal dio como
resultante más cantidad de agua que
en el vaso con 10g de sal.
BIBLIOGRAFIA
Lee todo en: Aditivos alimentarios | La Guía de Química
http://quimica.laguia2000.com/general/aditivos-alimentarios#ixzz4bdPCuj4l o
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/calculo-de-ph
Consulta : http://www.tuotromedico.com/temas/medicamentos_antiacidos.htm
Lee:
https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130609095928AAL1PH3
Ve el video: https://www.youtube.com/watch?v=95Td-csVVCo

25. Asignatura: Bioquímica Calificación:
Profesor/a: Puntos Nota
Grupo: ______ Fecha: _________ Calificación: _____ menos de
14
5
Alumno: 15-19 6
1 = Totalmente de acuerdo
2 = En desacuerdo
3 = De acuerdo
4 = Totalmente de acuerdo
20-24 7
25-29 8
30-34 9
35-40 10
Categorías de evaluación 1 2 3 4 Total
1. Utiliza la bata blanca.
2. Manipula de forma correcta el material y equipo.
3. Respeta las indicaciones del profesor.
4. Realiza las actividades experimentales de forma correcta.
5. Mantiene ordenada y limpia su área de trabajo.
6. Recopila los datos de acuerdo a su diseño experimental
7. Entrega limpia, su área de trabajo, el material y equipo.
8. Comunica de manera oral y escrita los resultados de su actividad
experimental
9. Presenta las conclusiones de manera lógica y congruente con los
resultados obtenidos contrastados con la teoría dando lugar al planteamiento
de nuevas preguntas
10. Muestra flexibilidad a los cambios de opinión ante la reflexión crítica de
las ideas expuestas por su equipo.
Total