Este documento describe un experimento para elaborar una bebida refrescante variando las concentraciones de los ingredientes. Los estudiantes calcularán las cantidades en gramos de azúcar, ácido cítrico, bicarbonato de sodio y otros ingredientes necesarios para tres formulaciones de refresco. Realizarán el procedimiento, probarán los refrescos y analizarán los resultados para determinar la mejor concentración.
Un gel es un sistema coloidal donde la fase continua es sólida y la dispersa es líquida. Los geles presentan una densidad similar a los líquidos, sin embargo su estructura se asemeja más a la de un sólido. El ejemplo más común de gel es la gelatina comestible.
Un gel es un sistema coloidal donde la fase continua es sólida y la dispersa es líquida. Los geles presentan una densidad similar a los líquidos, sin embargo su estructura se asemeja más a la de un sólido. El ejemplo más común de gel es la gelatina comestible.
Un gel es un sistema semisólido que consta de una red (red tridimensional de polímeros) de sólidos dentro de la cual un líquido es atrapado. Condiciones para la formación de un gel.
Los tensoactivos, también llamados surfactantes o agentes de superficie activa, son especies químicas con una naturaleza o estructura polar-no polar, con tendencia a localizarse “convenientemente” en la interfase, formando una capa monomolecular adsorbida en la interfase.
Presentan actividad en las superficies reduciendo la superficie del líquido en el que esta disuelto o bien la tensión superficial de la intercara si es que hubiera otra fase presente.
La Leche Saborizada, es un producto lácteo de sabor dulce y refrescante, con bajo contenido de grasa por lo que constituye un excelente complemento alimenticio.
Un gel es un sistema semisólido que consta de una red (red tridimensional de polímeros) de sólidos dentro de la cual un líquido es atrapado. Condiciones para la formación de un gel.
Los tensoactivos, también llamados surfactantes o agentes de superficie activa, son especies químicas con una naturaleza o estructura polar-no polar, con tendencia a localizarse “convenientemente” en la interfase, formando una capa monomolecular adsorbida en la interfase.
Presentan actividad en las superficies reduciendo la superficie del líquido en el que esta disuelto o bien la tensión superficial de la intercara si es que hubiera otra fase presente.
La Leche Saborizada, es un producto lácteo de sabor dulce y refrescante, con bajo contenido de grasa por lo que constituye un excelente complemento alimenticio.
1891 - 14 de Julio - Rohrmann recibió una patente alemana (n° 64.209) para s...Champs Elysee Roldan
El concepto del cohete como plataforma de instrumentación científica de gran altitud tuvo sus precursores inmediatos en el trabajo de un francés y dos Alemanes a finales del siglo XIX.
Ludewig Rohrmann de Drauschwitz Alemania, concibió el cohete como un medio para tomar fotografías desde gran altura. Recibió una patente alemana para su aparato (n° 64.209) el 14 de julio de 1891.
En vista de la complejidad de su aparato fotográfico, es poco probable que su dispositivo haya llegado a desarrollarse con éxito. La cámara debía haber sido accionada por un mecanismo de reloj que accionaría el obturador y también posicionaría y retiraría los porta películas. También debía haber sido suspendido de un paracaídas en una articulación universal. Tanto el paracaídas como la cámara debían ser recuperados mediante un cable atado a ellos y desenganchado de un cabrestante durante el vuelo del cohete. Es difícil imaginar cómo un mecanismo así habría resistido las fuerzas del lanzamiento y la apertura del paracaídas.
La mycoplasmosis aviar es una enfermedad contagiosa de las aves causada por bacterias del género Mycoplasma. Esencialmente, afecta a aves como pollos, pavos y otras aves de corral, causando importantes pérdidas económicas en la industria avícola debido a la disminución en la producción de huevos y carne, así como a la mortalidad.
Modonesi, M. - El Principio Antagonista [2016].pdf
Practica IV: Bebida Refrescante
1. UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTÓNOMA DE MÉXICO
CCH -Colegio de Ciencias y
Humanidades Plantel Naucalpan
QUIMICA I
Práctica 4:
“Bebida refrescante”
2. Planteamiento del
problema:
Si se realizan los cálculos de concentración (que
necesita el producto para tener un buen sabor)
correctamente, el producto cumplirá con las
expectativas de sabor deseadas.
Objetivo:
Elaborar un refresco con las concentraciones
exactas para que tenga un buen sabor el producto.
3. Hipótesis:
¿Cuál será la concentración adecuada para obtener
una bebida refrescante?
Introducción:
El soluto es la parte que se encuentra en menor
cantidad y es la fase que se va a dispersar en el
disolvente.
El disolvente es la parte que se encuentra en mayor
proporción y es la fase en la que se va a dispersar
el soluto.
4. MARERIAL SUSTANCIA
3 envases de refresco de 200
mL.
300g de azúcar.
2 vasos de precipitados de 250
mL.
Bicarbonato de sodio.
1 espátula. Colorante natural.
2 vasos de precipitados de 50
mL.
Saborizante
1 probeta de 100 mL. 500 mL de agua embotellada.
1 balanza electrónica. 300g de ácido cítrico.
5. De acuerdo a tu equipo
realizar la siguiente
cantidad de refresco
(disolución):
EQUIPO 1 --- 190g
EQUIPO 2 --- 170g
EQUIPO 3 --- 185g
EQUIPO 4 --- 200g
EQUIPO 5 --- 167g
EQUIPO 6 --- 174g
Hacer los cálculos de
concentración de acuerdo a tu
contenido de refresco para
obtener los valores en gramos
de cada uno de las siguientes
sustancias (proporcionadas en
%masa de soluto) implícitas
en las formulación:
AZÚCAR ------------------- 12%
ÁCIDO CÍTRICO ------------ 3%
BICARBONATO DE SODIO –- 2%
COLORANTE -------------- 0.1%
SABORIZANTE ------------ 0.1%
AGUA -------------------- 82.8%
Procedimiento:
6. Pesar por separado cada
una de las sustancias en
la balanza electrónica
7. Adicionar al vaso de precipitados de 250mL. de las
sustancias ya pesadas en el siguiente orden (azúcar, ácido
cítrico, colorante y el saborizante
8. Después de mezclar las sustancias agregue el agua y
mezcle con un agitador.
9. Ya que tenga la mezcla vaciarla
en el envase de plástico de
125mL y agregarle el
bicarbonato de sodio,
rápidamente cerrar la botella y
agitar.
Esperar
un par de
minutos y
abrir la
botella y
probar el
refresco.
10. Si la bebida no cumple con las expectativas de sabor deseadas
tendrá que realizar nuevamente una formulación modificando
los valores en gramos de cada una de las sustancias
(proporcionadas en %masa de soluto), hasta adquirir el sabor
deseado del producto.
11. Por último realizar una etiqueta para cada uno de los
productos la cual debe contener: Marca de la empresa,
nombre del producto, ingredientes, código de barras, logotipo
del producto y contenido neto.
12. Resultados:
INGREDIENTES 1ª BOTELLA 2ª BOTELLA 3ª BOTELLA
% en masa gramos (g) % en masa gramos (g) % en masa gramos (g)
Azúcar 12% 20.88 12% 20.88 12.5% 21.75
Bicarbonato de
sodio
2% 3.48 2% 3.48 2% 3.48
Ácido cítrico 3% 5.22 2.5% 4.35 1.5% 2.61
Colorante 0.1% 0.174 0.1% 0.174 0.1% 0.174
Saborizante 0.1% 0.174 0.1% 0.174 0.1% 0.174
Agua 82.8% 144.072 83.3% 144.942 83.8% 145.81
13. Observaciones:
Al momento de mezclar las sustancias, se crea una mezcla
granosa. Cuando se le agrega el agua, parece como gelatina
antes de meterla en el congelador.
El ácido cítrico y el saborizante son las dos sustancias que le
dan el sabor al refresco.
El azúcar también le da sabor, pero menos que el saborizante
y el ácido cítrico.
El bicarbonato de sodio es un antiácido, y al momento de
agregárselo en el refresco, hay un efecto de que la bebida
tiene gas, que es acidez, porque la bebida contiene ácido
cítrico.
Todos los refrescos tuvieron un buen sabor.
14. Conclusiones:
Los cálculos de concentración son muy útiles para calcular los
valores en gramos de cada una de las sustancias que estan
proporcionadas en %masa de soluto.
El refresco tuvo un buen sabor con las cantidades necesarias
de las sustancias mencionadas.
El agua ha sido el mejor disolvente para disolver la mezcla
compuesta de azúcar, colorante, saborizante y ácido cítrico
(solutos).
En conclusión, de las tres concentraciones de los refrescos, la
primera fue la mejor.