Practica # 8 plata

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA.
Profesor: Dr.- Carlos García MSc.
Alumno: Oswaldo Luis Silva Oyola.
Curso: 5to Bioq. Farm. Paralelo: “B“
Grupo: # 7
Fecha de Elaboración de la Práctica: Martes 21 de Julio del 2015.
Fecha de Presentación de la Práctica: Martes 28 de Julio del 2015.
PRÁCTICA N° 9
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR PLATA .
Animal de Experimentación: Rata wistar de color: blanco.
Vía de Administración: Vía Parenteral. (INTRAPERITONIAL.)
Volumen Administrado: 10 ml
TIEMPOS:
 Inicio de la práctica: 7:47 am
 Dosis adminstrada: 10 ml
 Animal de experimentacion: Rata wistar de color: blanco.
 Hora de administración del toxico a la rata wistar : 8:10 am
 Deceso del animal: 8:10 am ( 23 minutos ) .
 Hora de diseccion: 8:30 am
 Inicio del Baño Maria: 8:18 am
 Finalización del Baño Maria.: 8:38 am
 Final de la práctica: 10:30 am
SÍNTOMATOLOGIA DE LA RATA WISTAR.
 Piel azulada.
 Diarrea.
 Nauseas.
 Narcosis
 vomito
 Muerte.
10

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
 Observar la reacción que presenta el animal de experimentacion ante
una intoxicación.
 Distinguir la sintomatología de la intoxicación por plata con relación a
otras sustancias toxicas.
 Identificar la presencia de plata en la sangre del animal mediante
pruebas de reconocimiento.
MATERIALES. SUSTANCIAS.
 Bata de laboratorio
 Equipo de destilación
 Mechero
 Guantes de látex
 Gorro
 Campana
 Zapatones
 Espátula
 Mascarilla
 Pipetas
 Erlenmeyer
 Tubos de ensayo
 Vasos de precipitación
 Jeringuilla de 10cc
 Instrumentos de disección
PROCEDIMIENTO:
1. Previamente antes de realizar la práctica se debe desinfectar el área
donde se la realizara y así mismo tener los materiales limpios y secos
que se emplearan en la práctica.
2. Llevamos al cobayo a la campana de gases para aplicar 10 ml de plata.
3. Una vez administrado el toxico se procede a colocarlo en el panema.
4. Se observaran toda la sintomatología que presente por la intoxicación de
Mercurio hasta que muera tomando en cuenta el tiempo transcurrido.
5. Se coloca el cobayo en la tabla de disección previamente puesta una
funda encima de la tabla y lo sujetamos por las extremidades con ayuda
de unas piolas para facilitar abrirlo.
6. Una vez correctamente ubicado se procede a raspar el área donde se
realizara el corte con el bisturí y después se abrirá con cuidado para
evitar cortar los órganos.
 Acido acético. CH3-COOH
 Amoniaco. NH3
 Cianuro de Sodio. NaCN
 Sulfuro de plata. Ag2S
 Cromato de potasio. K2CrO4
 Arseniato de plata. Ag3AsO4
 Tiosulfato de sodio. Na2S2O3
 Dicromato De Sodio. Na2Cr2O7
 Oxalato de amonio. (NH4)2C2O4 .
H2O.
 Trioxido de arsenico. As2O3
EQUIPO.
 Cocineta.
 Equipo de destilacion.

7. Luego se observa detenidamente los órganos que se han afectado por la
intoxicación de cetona
8. Seguido se coloca las vísceras afectadas en un vaso de precipitación
picando lo más fino posible estas.
9. Agregamos las 50 perlas de vidrio, en el balón de destilación y añadimos
2gramos de KClO3 y 25ml HCl concentrado
10.Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular
11.A los 5 minutos antes que se cumpla con el tiempo establecido
añadimos 2 gramos de KClO3.
12.Una vez finalizado el baño María, dejamos enfriar y lo filtramos
13.El filtrado realizamos las reacciones de reconocimiento
14.Culminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó
la práctica y se dejara los reactivos en el lugar correcto bien cerrados y
los materiales empleados limpios y secos.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
Después de destilar el material de investigación, en el destilado se
realizan las reacciones de reconocimiento.
1. Con los oxalatos: reacciona dando un precipitado blanco de oxalato de
plata insoluble en acido nítrico ,en acido acético y fácilmente soluble en
acido nítrico concentrado y en amoniaco.
2. Con cianuro de potasio: forma un precipitado blanco de cianuro de plata
soluble en exceso de reactivo por formación de cianuro de plata y potasio .
3. Con tiosulfato de sodio: se produce un precipitado blanco de tiosulfato de
de plata soluble en exceso de reactivo con descomposición en sulfuro de
plata color negro.
4. Con los fosfatos : produce un precipitado amarillo de fosfato de plata
,soluble en amoniaco y acido nítrico.
5. Con el cromato de potasio : al reaccionar origina un precipitado rojo de
cromato de plata ,soluble en acido nítrico ,sulfúrico,acético e hiposulfifto de
sodio.
6. Con los arseniatos: da un precipitado rojo –ladrillo de arseniato de plata
soluble en amoniaco y acido nítrico.
7. Con la diofenil tio carbazona: en tetracloruro de carbono en medio neutro
o ligeramente alcalino al agregar algunas gotas de reactivo sobre otras
tantas de muestra, produce coloración violeta; se puede calentar
ligeramente en baño de maria para facilitar la reacción.

GRÁFICOS DE LA PRACTICA:
Animal de
experimentación:
“ Rata wistar “.
Inyectar 20 ml el toxico
(metanol) en el animal
de experimentacion.
Observar los síntomas
de la rata luego de la
administración del toxico
hasta la muerte.
Colocar a la rata en
la tablay realizamos
la disección.
Colocación de las
vísceras (picadas lo más
finas posibles) en el
vaso.
Se arma el equipo de
destilación y comienza la
destilacion.
Se recoge el destilado,
para las reacciones de
identificación.
Aqui esta la solucion
madre, para que los
grupos hagan las
reacciones de
reconocimiento.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS.
 REACCIÓN CON LOS OXALATOS.
OXALATO DE AMONIO.
Reacción Positivo Característico Debe tener un
precipitado blanco de oxalato de plata.
OXALATO DE POTASIO.
Reacción Positivo Característico Debe tener una
coloracion rosada.
 REACCION CON CIANURO DE SODIO .
Reacción Positivo No caracteristico Debe
tener un precipitado blanco de cianuro de plata.
Antes (Tene un color
transparente).
transparente).
Despues (Positivo No
caracteristico ) dio un una
coloracion café.
Despues (Positivo
Caracteristico ) dio
precipitado blanco.
transparente).
Despues (Positivo
Caracteristico ) dio una
coloracion rosada.

 REACCION DE TIOSULFATO DE SODIO.
Reacción Positivo caracteristico Debe tener
un precipitado blanco.
 REACCIÓN CON LOS FOSFATOS.
FOSFATO DIBASICO SODICO.
Reacción Positivo No caracteristico Debe tener
un precipitado amarillo de fosfato de plata.
FOSFATO MONOBASICO DE SODIO.
Reacción Positivo No caracteristico Debe tener
un precipitado amarillo de fosfato de plata.
transparente).
transparente).
transparente).
caracteristico ) dio un un
precipitado amarillo.
precipitado blanco
precipitado blanco.

 REACCIÓN CON EL DICROMATO DE SODIO.
Reacción Positivo No caracteristico Debe tener un
precipitado rojo –ladrillo de arseniato de plata.
 REACCIÓN CON LOS ARSENIATOS.
TRIOXIDO DE ARSENICO.
Reacción Positivo No caracteristico Debe tener una
coloración violeta.
OBSERVACIONES.
 En la realización de ésta práctica al haber administrado los 6 ml de
Cetona por vía peritoneal en el cobayo se pudo observar el deceso del
animal después de 23 minutos, durante su agonía presentó mareos,
perdida de la visión, convulsiones y seguidamente la muerte por la
intoxicación con cetona.
 Es importante mencionar que a través de la aplicación de las reacciones
de identificación en medios biológicos, observamos la coloración de las
reacciones lo cual corroboro para determinar la presencia del (toxico) en
la rata wistar.
transparente).
precipitado blanco.
transparente).
color anaranjado.

CONCLUSIONES.
 En la realización de esta práctica de esta práctica se aprendió a
reconocer los efectos o síntomas provocados por la administración del
toxico (cetona) al organismo de un animal de experimentación, así como
también hemos identificado la presencia de este en la sangre del animal
mediante pruebas específicas para el reconocimiento de este compuesto
que puede originar a su vez coma o hasta incluso la muerte como se ha
demostrado en esta práctica.
RECOMENDACIONES.
 Asegurarse que el equipo esté correctamente sellado, ya que de esta
forma logramos impedir el escape de los vapores en el proceso de la
destilación, evitando así una intoxicación.
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, gorro,
zapatones, guantes, mascarilla.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
 Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida
 Acatar las sugerencias y guías expuestas por el ayudante, para de esta
manera obtener muy buenos resultados en la realización de la práctica.
CUESTIONARIO.
1. APLICACIONES DE LA PLATA.
La producción mundial de plata, aproximadamente el 70% se usa con fines
industriales, y el 30% con fines monetarios, buena parte de este metal se
emplea en orfebrería, pero sus usos más importantes son en la industria
fotográfica, química, médica, y electrónica.
2. PROPIEDADES GENERALES DE LA PLATA.
La plata es un metal muy dúctil y maleable, algo más duro que el oro, la plata
presenta un brillo blanco metálico susceptible al pulimento. Se mantiene en
agua y aire, si bien su superficie se empaña en presencia de ozono, sulfuro de
hidrógeno o aire con azufre.
3. DAÑOS QUE CAUSA LA PLATA EN LAS PERSONAS.
 Daños renales
 Daños oculares
 Daños pulmonares
 Daños hepáticos
 Daños cerebrales
 Anormalidades cardiacas.

4. PELIGROS DE LA INGESTIÓN POR PLATA.
Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales, náuseas,
vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los
pulmones o si se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que
puede ser mortal.
5. CONCENTRACIONES DE PLATA.
Con concentraciones de 0.4 a 1 mg/L han ocasionado cambios patológicos en
los riñones, el hígado y el bazo de ratas de laboratorio. También se han
observado efectos tóxicos sobre peces de agua dulce a concentraciones tan
bajas de 0.17 µg/L. Los informes sobre la concentración de plata en aguas
potables de Estados Unidos, indican que ésta varía entre 0-2 µg/l con una
media de 0.13 µg/l.
GLOSARIO.
1. PLATA: Es el metal más blanco y de más elevado poder reflector, el
más dúctil y maleable después del oro, el mejor conductor de calor y de
electricidad. metal escaso pero ampliamente disperso por todo la corteza
terrestre incluido el mar. Es 10 veces más abundante que el oro,
constituye un 0,000004% de la corteza.
2. PIEL AZULADA: La coloración de la piel es causada por la cantidad de
pigmento que tiene y por la sangre que fluye a través de ella. La sangre
saturada con oxígeno es de color rojo vivo y la sangre que ha perdido su
oxígeno es de color rojo azulado oscuro. Las personas cuya sangre es
deficiente en oxígeno tienden a tener una coloración azulada en su piel
denominada cianosis.
3. GLUCÓSIDOS CIANOGÉNICOS. Son metabolitos secundarios de las
plantas que cumplen funciones de defensa, ya que al ser hidrolizados
por algunas enzimas liberan cianuro de hidrógeno proceso llamado
cianogénesis.
4. METALÚRGICA.- La metalurgia es la técnica de la obtención y
tratamiento de los metales a partir de minerales metálicos.
5. TERATÓGENO.- Se denominan teratógenos aquellos agentes que
pueden inducir o aumentar la incidencia de las malformaciones
congénitas cuando se administran o actúan en el organismo.
BIBLIOGRAFÍA.
 LORÍA J .BERMEO A. RAMÍREZ A. FERNÁNDEZ D. Archivos de
Medicina de Urgencia de México. Intoxicación por CETONA, reporte
de un caso. (Consultado el 19 deJunio del 2014). Disponible en:
http://www.medigraphic.com/pdfs/urgencia/aur-2009/aur092f.pdf

 Armendaris G, Gerardo (2007). Química orgánica 3 (en
español) (Tercera edición). Quito-Ecuador: Gruleer. pp. 140–141.
WEBGRAFÍA
 http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002680.htm
 http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002480.htm
 http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/4aplata.pdf
AUTORIA.
Dr.- Carlos García MSc
FIRMA DEL RESPONSABLE.
ANEXOS:
DATOS OBTENIDOS DE LA PRACTICA DE INTOXICACION POR PLATA ,
MEDIANTE LA SINTOMATOLOGIA DE LA RATA WISTAR Y LAS
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.

AQUÍ ESTA EL GRUPO # 7
TRABAJANDO Y MOSTRANDO LA REACCION DE RECONOCIMEINTO
CON: INTOXICACION POR PLATA.
CONSULTAS.
1. INVESTIGAR ALGUNAS ALEACIONES DE PLATA.
La plata se trabaja normalmente en 925 milésimas. La plata se puede alear con
todos los metales de bajo punto de fusión, como el zinc, (Zn), estaño, (Sn), etc.
Realmente, la aleación más común es la de plata/cobre. Uno de los problemas
de las aleaciones de plata es que su oxidación es bastante rápida. Se nota, al
cabo de cierto tiempo, el cambio de color en la misma apareciendo con el
tiempo color amarillo, azul, negro, etc.
 Tipos de aleaciones de plata. Varios tipos de aleaciones de plata incluye
plata esterlina, plata de Britannia, electro y shibuichi.
 Usos para aleaciones de plata comunes. Las aleaciones de plata suelen
usarse en la creación de joyas. La plata esterlina (92,5 por ciento de
plata y 7,5 por ciento de cobre) y la plata de Britannia (95,84 por ciento
de plata y 4,16 por ciento de cobre) son más baratas que el oro o
platino. Además, se usan para hacer vajilla y como moneda en muchas
naciones.
La plata se alea fácilmente con casi todos los metales, aunque con el níquel lo
hace con dificultad. Con el hierro y el cobalto no puede alearse. Incluso a
temperatura ordinaria, la plata forma amalgamas con mercurio.
Las adiciones de cobre no alteran el color de la plata incluso aunque se llegue
hasta contenidos del 50%, aunque en este caso el color se conserva en una
capa superficial que al desgastarse mostrará una aleación de color rojizo, tanto
más acusado cuanta mayor sea la cantidad de cobre.

Entre los compuestos de plata de importancia industrial destacan:
1. El fulminato, que es un potente explosivo.
2. El nitrato y los haluros (bromuro, cloruro y yoduro) reaccionan a la luz y
se usan en emulsiones fotográficas.
3. El yoduro se ha utilizado en pruebas realizadas con el propósito de
provocar lluvia artificialmente.
4. El óxido se utiliza como electrodo positivo (ánodo) en pilas botón.
ALGUNOS USOS DE LA PLATA SE DESCRIBEN A CONTINUACIÓN:
 Armas blancas o cuerpo a cuerpo, tales como espadas, lanzas o puntas
de flecha.
 Fotografía. Por su sensibilidad a la luz (especialmente el bromuro y
el yoduro, así como el fosfato). El yoduro de plata se ha utilizado también
para producir lluvia artificial.
 Medicina. A pesar de carecer de toxicidad, es mayormente aplicable en
uso externo. Un ejemplo es el nitrato de plata, utilizado para eliminar las
verrugas.[cita requerida].
 Electricidad. Los contactos de generadores eléctricos de locomotoras
diésel-eléctricas llevan contactos (de aprox. 1 in. de espesor) de plata pura;
y esas máquinas tienen un motor eléctrico en cada rueda o eje. El motor
diésel mueve el generador de electricidad, y se deben también agregar los
contactos de las llaves o pulsadores domiciliarios de mejor calidad que no
usan sólo cobre (más económico).
 En electrónica, por su elevada conductividad es empleada cada vez más,
por ejemplo, en los contactos de circuitos integrados y teclados de
ordenador.
 Fabricación de espejos de gran reflectividad de la luz visible (los comunes
se fabrican con aluminio).
 La plata se ha empleado para fabricar monedas desde 700 a. C.,
inicialmente con electrum, aleación natural de oro y plata, y más tarde de
plata pura.
 En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos ornamentales
y de uso doméstico cotidiano, y con menor grado de pureza, en artículos de
bisutería.
 En aleaciones para piezas dentales.
 Catalizador en reacciones de oxidación. Por ejemplo, en la producción
de formaldehído a partir de metanol y oxígeno.
 Aleaciones para soldadura, contactos eléctricos y baterías eléctricas de
plata-zinc y plata-cadmio de alta capacidad.

 En el montaje de ordenadores se suele utilizar compuestos formados
principalmente de plata pura para unir la placa del microprocesador a la
base del disipador, y asírefrigerar el procesador, debido a sus
propiedades conductoras de calor.
BIBLIOGRFIA:
Propiedades químicas de la Plata. Efectos de la Plata sobre la salud. Efectos
ambientales. Lenntech B.V.
2. INVESTIGAR LA ESCALA DE MOHS.
Friedrich Mohs (1773-1839)
Geólogo/Minerólogo Alemán.
Mohs, estudió química, matemática y física. Empezó aclasificar los
minerales por sus característica físicas, en vez de por su composición
química, como se habia hecho antes. Creó la escala de dureza que
todavia se utiliza cómo la escala de Mohs de dureza de los minerales.
La escala va desde 1 hasta 10. El diamante se encuentra en lo más
alto de la escala, con una dureza de 10, El talco es el más blando, con
una dureza de 1. Puedes utilizar los minerales de los que conoces su
dureza para determinar la dureza de cualquier otro mineral. Un mineral
de una cierta dureza rallará a otro mineral de dureza inferior. Por
ejemplo con la uña de tu dedo(2) puedes rallar un mineral de talco(1) o
con un vidrio roto(5) puedes rallar un mineral de calcita(3) o fluorita(4).

TABLAS DE MOHS.
}
BIBLIOGRAFIA.
Armendaris G, Gerardo (2007). Química orgánica 3 (en español) (Tercera
edición). Quito-Ecuador: Gruleer. pp. 140–141.

Practica # 8 plata

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