Este documento presenta un procedimiento para determinar hierro II espectrofotométricamente. Describe las competencias que los estudiantes adquirirán al realizar la práctica, como desarrollar el color en una solución de hierro, realizar cálculos para preparar soluciones estándar, y construir una gráfica de calibración para determinar la concentración de una solución problema. Explica que la hidroxilamina se usa para reducir el hierro III a hierro II antes de que este reaccione con la 1,10-fen

1. Práctica #12
Nombre de la práctica:
“DETERMINACIÓN
ESPECTROFOTOMÉTRICA DE HIERRO
II”
Integrantes del equipo #2
Cadena López María del Carmen
Escorcia Rodríguez Juan Miguel
Noble Ponce Andrea Abigail
Velázquez Velázquez Cruz Liliana
Ingeniería en Biotecnología Sección 301

2. Fecha: 30/10/2014

3. PRÁCTICA No. 16
Y
PROBLEMA No. 6
DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DE HIERRO II
COMPETENCIAS QUE ADQUIERE EL ESTUDIANTE
1. Desarrolla por medio de una reacción, el color en una solución de hierro.
2. Realiza los cálculos matemáticos necesarios para preparar sus soluciones a
partir de la solución estándar
3. Construye una grafica de calibración (absorbancia contra concentración), por
medio de sus respectivas lecturas en el espectrofotómetro.
4. Determina la concentración de una solución problema.
FUNDAMENTO
El hierro II reacciona con la 1-10 fenantrolina para dar un complejo anaranjado
rojizo muy estable, esta reacción es la base para la determinación de pequeñas
cantidades de hierro mediante un método sensible.
Puesto que solo los iones ferrosos reaccionan con el reactivo (1-10 fenantrolina),
es preciso reducir todo el hierro (si hubiera hierro III) antes de iniciar el desarrollo
del color. La hidroxilamina sirve, dentro de un intervalo de pH limitado, como un
excelente reactivo para la reducción del hierro III, como se muestra en la siguiente
reacción.
2NH2OH + 2OH-+2Fe+3 2Fe+2 + N2 + 4H2O

4. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO:
1. investigue la formula de la 1-10 fenantrolina monohidratada y el
complejo que se forma cuando reacciona con el hierro.
2. ¿Cuál es el papel de la hidroxilamina en la determinación de hierro?
Reductor.
Reduce el Fe3+ a Fe2+
3. ¿Por qué es necesario controlar el pH de la reacción?
Porque la formación del complejo hierro (II) con fenantrolina se da en un
intervalo de pH comprendido entre 2 y 9.
REACTIVOS MATERIAL
Solución estándar de sulfato ferroso
amoniacal(0.01 mg de Fe+2/ml)
7 Matraces volumétricos de 100 ml.
Solución reductora de clorhidrato de
hidroxilamina al 10 %
Bureta con pinzas y soporte
Solución de Acetato de sodio al 25 %
(Buffer pH 3)
Vaso de precipitado de 150 ml
Solución de 1-10 fenantrolina al 0.1 % Papel milimétrico

5. Toxicidad
Sustancia. Inhalación
Contacto
con
la piel
Contacto con
ojos
Ingestión
Máxima
Concentració
n
permisible
Sulfato
Ferroso
Amoniacal
Irritación de
la causa de
mayo a la
zona
respiratoria.
Los
síntomas
pueden
incluir
toser, la
garganta
dolorida, la
respiración
trabajada, y
el dolor de
pecho.
Irritación de
la causa de
mayo con
rojez y dolor.
Limpiar los
ojos
inmediatament
e con agua
por lo menos
15 minutos,
levantando los
párpados
superiores y
más bajos de
vez en
cuando.
Conseguir la
atención
médica si
persiste la
irritación
Las dosis
orales grandes
pueden causar
la irritación al
aparato
gastrointestinal
. La toxicidad
baja en
cantidades
pequeñas pero
dosificaciones
más grandes
puede causar
náusea,
vomitar,
diarrea, y el
taburete del
negro. La
decoloración
rosada de la
orina es un
indicador
fuerte del
envenenamient
o del hierro.
Los daños, el
coma, y la
muerte del
hígado del
envenenamient
o del hierro se
han registrado.
DL50 oral
rata: 3250
mg/kg
Irrita las
vías
respiratoria
s. Puede
causar
daños a las
membranas
mucosas
de la nariz,
Nocivo por
absorción
cutánea.
Efecto muy
irritante. El
contacto
prolongado
puede
causar
Provoca
quemaduras
de los ojos.
Polvo o
salpicaduras
de la mezcla
pueden
causar daños
Nocivo en caso
de ingestión.
La ingestión
puede producir
quemaduras
en los labios,
cavidad oral,
vías
respiratorias
DL50 (oral,
rata): 141
mg/kg

6. Clorhidrato
de
Hidroxilamin
a.
garganta,
pulmones y
sistema
bronquial.
quemaduras.
Posibilidad
de
sensibilizació
n en contacto
con la piel
permanentes
a los ojos.
superiores,
esófago y
posiblemente
en el tubo
digestivo. Este
material puede
producir
metemoglobina
que, en
concentracione
s suficientes,
causa cianosis,
una
decoloración
azul-grisácea
de la piel y de
los labios
debido a una
disminución de
la capacidad
de la sangre
de transportar
el oxígeno.
Acetato de
sodio
Puede
causar
irritación en
el tracto
respiratorio.
Los
síntomas
pueden
incluir tos,
dolor de
garganta,
dificultad
para
respirar y
dolor
torácico.
Puede
causar
irritación con
enrojecimient
o y dolor.
Puede causar
irritación
enrojecimiento
y dolor.
Las grandes
dosis pueden
producir dolor
abdominal,
náuseas y
vómitos.
LD50 oral en
ratas: 3530
mg / kg

7. SULFATO FERROSO AMONIACAL.
Salud
1 Materiales que causan
irritación, pero solo daños
residuales menores aún en
ausencia de tratamiento
médico

8. Inflamabilidad
0 Materiales que no se
queman, como el agua.
expuesto a una
temperatura de 815° C
(1.500ºF) por más de 5
minutos
Reactividad
0 Normalmente estable,
incluso bajo exposición al
fuego y no es reactivo con
agua
Especial ---
CLORHIDRATO DE HIDROXILAMINA.

9. Salud.
3 Materiales que bajo corta
exposición pueden causar
daños temporales o
permanentes, aunque se
preste atención médica.
Inflamabilidad.
1 Materiales que deben
precalentarse antes de que
ocurra la ignición, cuyo
punto de inflamabilidad es
superior a 93°C (200°F).
Reactividad.
1 Normalmente estable, pero
puede llegar a ser inestable
en condiciones de
temperatura y presión
elevadas.
Especial. -----

10. ACETATO DE SODIO.
Salud
1 Materiales que causan
irritación, pero solo daños
residuales menores aún en
ausencia de tratamiento
médico.
Inflamabilidad
1 Materiales que deben
precalentarse antes de que
ocurra la ignición, cuyo
punto de inflamabilidad es
superior a 93°C (200°F).
Reactividad 0 Normalmente estable,
incluso bajo exposición al
fuego y no es reactivo con
agua.
Especial ---

11. Diagrama