Este documento presenta una sesión sobre la representación de reacciones químicas a través de ecuaciones. Los estudiantes aprenden que una reacción química ocurre cuando dos o más sustancias interactúan para formar productos, y que las ecuaciones químicas muestran los reactivos y productos de una reacción. Los estudiantes realizan experimentos para observar reacciones entre metales como el zinc, magnesio, sodio y potasio con agua, y discuten los resultados. También exploran un simulador de reacciones

1. Semana6
SESIÓN
16
PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido
temático
Representación de la
Reacción Química
Aprendizajes
esperados del
grupo
Conceptuales:
42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones
químicas que le ocurren a la materia. (N2)
Procedimentales
Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y
de síntesis del agua. y elaboración de modelos con magnitudes y unidades
Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
Presentación en equipo
Actitudinales
Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales
generales
De Laboratorio:
- Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con
asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)
-
- Sustancias:: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador
universal
- Didáctico:
- Presentación, escrita electrónicamente.
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Pregunta ¿Qué es
una
¿Cómo se
represent
Tres
Ejemplos
Ecuacione
s químicas
Tres
Ejemplos
Tres
Ejemplos

2. Desarrollo del
Proceso
Reacción
Química?
a una
reacción
química?
de
reacción
química
de síntesis
de los
ejemplos
de síntesis
química
de
reacción
química
de
combinaci
ón
de
ecuacione
s químicas
de
combinaci
ón
Equipo 5 1 3 2 4 6
Respuesta Una
reacción
química es
la
interacció
n que se
da entre
dos o más
elementos
o
sustancias
dando
como
resultado
un
producto.
Se
represent
a
mediante
una
ecuación
química:
Reactivos

productos
1) 4 Na +
O2 ----> 2
Na2O
óxido de
sodio
2) 4 K + O2
----> 2 K2O
óxido de
potasio
3) 2 Ca +
O2 ----> 2
CaO óxido
de calcio
1)
2H2+O2---
2H2O
2) N2+
3H2---
2NH3
3) H2+Cl2-
--2HCl
Reacción
de
oxidación
del
pentano:
C5H12+O2
CO2+H2
O
H2 + Cl2 --
-----> 2HCl
N2 + 3H2 -
----->
2NH3
nitrogeno
+
hidrogeno
----->
amoniaco
2Fe + O2 -
----> 2FeO
hierro +
oxigeno --
--> Oxido
ferroso
Método
de redox,
Método
de tanteo
Método
algebraico
.

3. Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
Procedimiento:
- Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de
indicador universal, adicionar el zinc,
- Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.
- Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una)
colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.
- Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e
indicador universal. (cinco gotas)
Observaciones:
Sustancias Formula Reacción con agua Cambios
de color
inicial-final
Rea
ccio
na
la
fla
ma
1.-Zinc Z + H2O No hubo reacción
alguna.
Verde-verde.
2.-Magnesio Mg + H2O No hubo reacción
alguna.
Verde-verde. Luz
estil
o
flas
h
mu
y
bla
nco
3.-Sodio Na + H2O Adquirió una
tonalidad morada y
desprendió unas
chispas además de
un olor fuerte.
Verde-morada.

4. 4.-Potasio K + H2O Adquirió una
tonalidad morada
además desprendió
una serie de chispas
con un olor fuerte.
Verde-morada.
5.- Azufre S + H2O No se disolvió. Verde-verde. Ton
alid
ad
café
y
olor
pen
etra
nte.
6.- Yodo I + H2O No se disuelve y no
cambia de color.
Verde-verde. Fla
mas
de
dife
rent
e
colo
r y
chis
pas.
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para simular las reacciones se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo
localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a
cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo
al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su
Blog.

5. Evaluación
Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones
químicas.