El documento describe una serie de procedimientos para identificar cationes mediante reacciones químicas. Se realizan pruebas con soluciones de calcio, bario y estroncio usando oxalato de amonio, cromato de potasio y ácido sulfúrico diluido, y se observa el color de cada precipitado. También se colorean las llamas con cada catión, dando colores anaranjado, rojo y verde para calcio, estroncio y bario respectivamente. Otras pruebas incluyen reacciones de magnesio con ácido sulf
INTRODUCCIÓN
EXTRACCIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO: EQUILIBRIO DE REPARTO
La extracción puede definirse como un proceso de separación en el cual un soluto se
reparte o distribuye entre dos fases diferentes. Lo más común es realizar la
extracción entre dos fases líquidas, aunque también pueden realizarse extracciones
sólido-líquido.
La extracción líquido-líquido se utiliza con frecuencia para separar especies
moleculares simples (I2, Br2, ...), compuestos de coordinación y compuestos orgánicos,
de las disoluciones acuosas en las que se encuentran inicialmente. El procedimiento
consiste en agitar las disoluciones acuosas con un disolvente orgánico inmiscible con el
agua y dejar separar ambas fases. Se establece entonces un equilibrio o reparto de
los solutos entre las dos fases gobernado por la solubilidad relativa de los solutos en
las fases acuosa y orgánica.
Recuerda, pues, el fundamento d
INTRODUCCIÓN
EXTRACCIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO: EQUILIBRIO DE REPARTO
La extracción puede definirse como un proceso de separación en el cual un soluto se
reparte o distribuye entre dos fases diferentes. Lo más común es realizar la
extracción entre dos fases líquidas, aunque también pueden realizarse extracciones
sólido-líquido.
La extracción líquido-líquido se utiliza con frecuencia para separar especies
moleculares simples (I2, Br2, ...), compuestos de coordinación y compuestos orgánicos,
de las disoluciones acuosas en las que se encuentran inicialmente. El procedimiento
consiste en agitar las disoluciones acuosas con un disolvente orgánico inmiscible con el
agua y dejar separar ambas fases. Se establece entonces un equilibrio o reparto de
los solutos entre las dos fases gobernado por la solubilidad relativa de los solutos en
las fases acuosa y orgánica.
Recuerda, pues, el fundamento d
En este trabajo se presentan los siguientes ensayos: Ensayo de Fehling, Ensayo de Tollens, Ensayo con gelatina, Ensayo de Schiff y la formación de 2,4-dinitrofenilhidrazonas.
Se realizó las siguientes pruebas: reconocimientos de carbono e hirdrógeno de una pastilla de ácido acetil-salicílico o antalgina; prueba de combustión, solubilidad y miscibilidad de etanol, cloroformo, benceno, carbón disulfide; solubilidad de compuestos sólidos en agua. Por ultimo, la preparación de acetileno.
En este trabajo se presentan los siguientes ensayos: Ensayo de Fehling, Ensayo de Tollens, Ensayo con gelatina, Ensayo de Schiff y la formación de 2,4-dinitrofenilhidrazonas.
Se realizó las siguientes pruebas: reconocimientos de carbono e hirdrógeno de una pastilla de ácido acetil-salicílico o antalgina; prueba de combustión, solubilidad y miscibilidad de etanol, cloroformo, benceno, carbón disulfide; solubilidad de compuestos sólidos en agua. Por ultimo, la preparación de acetileno.
Los ensayos que se realizaron en esta práctica son: reacción de ninhidrina para identificar la presencia de aminoácidos libres, reacción xantoproteica, prueba de Millon para identificar restos fenólicos, prueba para aminoácidos azufrados y la reacción de Biuret.
Resumen de trastornos de herencia dominante y recesiva
Procedimientos
1. PROCEDIMIENTOS
1.- Tomar 3 series de tubos que contengan 0.5ml. De solución de calcio, bario y estroncio.
a.) A la primera serie adicionar 3 gotas de oxalato de amonio. Observar – decantar y
adicionar 1ml acido acético glacial. Observar las solubilidades.
calcio:
Resultados: Se observa un color blanquecino. Después de un rato dejar reposar sin moverlo
y luego decantar el precipitado y agregar 1ml de acido acético glacial.
Estroncio:
2. Resultados: Se observa un color blanquecino. Después de un rato dejarlo reposar sin
moverlo y luego decantar el precipitado y agregar 1ml de acido acético glacial
Bario:
Resultados: Se observa un color blanquecino. Después de un rato dejarlo reposar sin
moverlo y luego dejar el precipitado y agregar 1ml de acido acético glacial.
b.) A la segunda serie adicionar 3 gotas de solución de cromato de potasio. Observar
Calcio:
Resultados: Se observa un color amarillo encendido.
3. Estroncio:
Resultados: Se observa un color amarillo claro.
Bario:
Resultados: Se observa un color amarillo medio claro.
c.) A la tercera serie adicionar 1ml de acido sulfúrico diluido. Observar.
Calcio:
Resultados: Se observa un color blanco lechoso, es amorfo y más o menos caliente.
4. Estroncio:
Resultados: Se observa un color blanco lechoso, es poco insoluble y es caliente.
Bario:
Resultados: Se observa un color blanco lechoso, es amorfo y más o menos caliente.
2.- Coloración a la llama: Con un asa de platino sumergir en la solución de cada catión y
realizar los ensayos a la llama.
Calcio: Se introduce el asa de micrón o platino al tubo de ensayo y de ahí se le pone
al contacto con la llama del mechero.
Resultados: Se observa que la coloración de la llama es de un color anaranjado intenso.
Estroncio: Se introduce el asa de micrón o platino al tubo de ensayo y de ahí se le
pone al contacto con la llama del mechero.
5. Resultados: Se observa que la coloración de la llama es de un color rojo suave.
Bario: Se introduce el asa de micrón o platino al tubo de ensayo y de ahí se le pone
al contacto con la llama del mechero.
Resultados: Se observa que la coloración de llama es de un color verde limón.
Observación: Después de utilizar una solución de bario,
calcio o estroncio remojar el asa de micrón en un tubo que
contenga acido clorhídrico para que no se confunda las
demás soluciones e interfiera con interpretación de la
coloración de la llama.
3.- En un tubo de ensayo colocar un trocito de magnesio cuya superficie presenta brillo;
añadir 5ml de agua destilada y 2 gotas del indicador fenolftaleína. Anotar las observaciones
respectivas. En caso de que la reacción no ocurra a temperatura del agua, someter al
calentamiento a llama suave.
Resultados: Primero al someter el aluminio metálico al calor se observa una luz brillante.
De ahí se introduce a un biker el magnesio metálico, los 5ml de acido sulfúrico y las 2-4
gotas de fenolftaleína. En el cual se observa un color fucsia.
6. 4.- Agregue a un tubo de ensayo gramos de magnesio, agregarle 1ml de acido sulfúrico, se
producirá la reacción exotérmica desprendiendo hidrogeno.
Resultados: Se puede ver que es de un color ligeramente rosado.
5.- En un tubo de prueba colocar 1ml de solución de cloruro de estroncio, agregar 1ml de
oxalato de amonio. Observar el precipitado formado.
Resultados: Se observa un precipitado incoloro.