Agua.

1. EL AGUA
Propiedades
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3. El agua
Posee el punto de fusión, el punto de
ebullición, el calor de vaporización y el
de fusión y la tensión superficial más
elevada que otros hidruros. Por lo tanto,
las fuerzas de atracción entre las
moléculas
Es uno de
son elevadas.
los mejores disolventes.
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4. 4EAPMH-2015 Biología General, Celular y Molecular

5. El agua
El agua disuelve el NaCl gracias a las
fuertes atracciones electrostáticas entre
los dipolos del agua y los iones Na+ y
formando iones hidratados muy
Cl-
estables, a
Na+ y Cl- de
la tendencia de los iones
atraerse mutuamente.
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6. 6EAPMH-2015 Biología General, Celular y Molecular

7. Ionización del agua
Existe una tendencia limitada del ión de
hidrógeno a disociarse del átomo de
Oxígeno y a “saltar” al átomo de oxígeno
de la molécula de agua adyacente a la
cual se haya unido por un enlace de H.
Productos: Ión Hidronio (H30+)
hidroxilo (OH-).
y el ión
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8. Ionización del agua
En 1lt. de agua pura a 25°C existen: 1.0
x 10 mol de iones Hidronio (H30+) y-7
una cantidad
(OH-).
igual de iones hidroxilo
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9. Producto iónico del agua
La disolución iónica del agua
proceso de equilibrio:
es un
H20 H+ + OH-
La constante de equilibrio:
Keq = [ H ] [ OH ] / [ H2O ]
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10. Producto iónico del agua
La constante de
simplificarse a :
equilibrio puede
55.5
Keq
Keq = [ H ] [ OH ], donde: 55.5
es Kw ó Producto iónico del agua
Kw a 15°C es 1.0 x 10 -14
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11. Producto iónico del agua
En una disolución ácida la concentración
de H+ es relativamente elevada y la de
OH- correspondiente, es baja. En una
disolución básica la situación se invierte.
Kw, es la base para la escala de pH, que
es un medio de designar la
concentración real de iones H+ ( y iones
OH-) en una solución acuosa.
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12. Producto iónico del agua
En una disolución neutra a 25°C:
[ H+ ] = [ OH- ] = 1,0 x 10 M-7
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13. B o og a Genera Ce u a y Mo ecu a 13EAPMH-2015 i l í l, l l r l l r

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