Este documento describe las características y propiedades de los alquenos, incluyendo su fórmula, estructura química, reactividad, usos e importancia. Los alquenos son hidrocarburos que contienen al menos un enlace doble carbono-carbono. El etileno es el alqueno más simple y uno de los más importantes, utilizado para producir plásticos y otros polímeros.

1. Alquenos
Formula
CnH2n

2. CARACTERÍSTICAS GENERALES:
Son una clase de hidrocarburos que contienen por lo menos un enlace doble carbono-carbono.
También se conocen con otros nombres: etilénicos; olefinas y no saturados.
Los dos átomos de carbono que comparten el enlace tienen una hibridación sp2.
Los alquenos abundan en la naturaleza.
PROPIEDADES FÍSICAS:
-Son compuestos no polares, insolubles en agua.
-Su densidad es menor en agua.
-Su punto de ebullición aumenta al aumentar el peso molecular.
-Son malos conductores de electricidad.
PROPIEDADES QUÍMICAS:
-Los alquenos son más reactivos que los alcanos.
-Presentan una gran variedad de reacciones químicas.
-Sus reacciones características son las de adición de otras moléculas, como haluros de hidrógeno, hidrógeno
y halógenos.
-Sufren reacciones de polimerización, muy importantes industrialmente.

3. ORIGEN:
La principal fuente de alquenos es el petróleo a partir del cual se obtienen en estado puro alquenos.
Se obtienen de manera artificial los alquenos a partir de la reacción llamada: deshidrohalogenaciön de
halogenuros de alquilo.
Clasificación:
Alquenos simples
Alcadienos
Alcapolienos
IMPORTANCIA:
Se encuentran como metabolitos en plantas y animales. Importantes intermediarios en síntesis de
diferentes productos orgánicos, por su doble enlace. Los alquenos representan una de las fuentes
principales de materia prima.
USOS: El alqueno de mayor utilidad es usado entre otras cosas para conseguir el plástico o polietileno, el
cual es utilizado en innumerables cosas, como bolsas, aislantes, cañerías, diferentes envases, etc., e
incluso es utilizable en la obtención de alcohol etílico.

4. NOMENCLATURA:
Se nombran utilizando el mismo prefijo que para los
alcanos (met, et, prop, but) pero cambiando el sufijo -
ano por -eno. Se toma como cadena principal la más
larga que contenga el doble enlace, si hay varios dobles
enlaces se toma como cadena principal la que contiene
el mayor número de dobles enlaces. La numeración
comienza por el extremo de la cadena que otorga al
doble enlace el localizador más bajo posible. Los dobles
enlaces tienen preferencia sobre los sustituyentes.
MÉTODOS DE OBTENCIÓN:
Deshidratación de alcoholes:
En solución se requiere ácidos fuertes como
H2SO4; en fase de vapor se requiere ácido
fosfórico y alúmina, Al2O3 (Seyhan, 2000).
Deshidrohalogenación de
Haluros:
Alcano-X + KOH + KX + H2O
Deshalogenacion de
Diahaluros:
CH2- CH2+ Mg -----------------> CH2= CH2 +MgCl2
ll
Cl Cl

5. Ejemplos
4,5-dimetil-2-hexeno

6. 3-dietil-1,4hexeno

8. Compuesto
especial:
ETILENO
FÓRMULA:
C2H4
GRUPO
FUNCIONAL:
ALQUENOS

9. FORMULA DESARROLLADA

10. CARACTERÍSTICAS GENERALES:
Es un compuesto orgánico que se encuentra dentro de los alquenos.
Es un gas incoloro e inflamable, con olor débil y agradable.
Su estructura química presenta dos carbonos a través de un doble enlace.
Presenta las hibridaciones tipo sp2 .
PROPIEDADES QUÍMICAS:
Solubilidad: Miscible (en agua)
Acidez (pka): 44
Es polimerizable y peroxidable.
Reacciona violentamente con
oxidantes y cloro en presencia de luz.
PROPIEDADES FÍSICAS:
Estado de agregación : GAS
Apariencia: Incoloro
Presión crítica: 50,7 atm
Temperatura crítica: 282,9 K (10 °C)
Punto de ebullición: 169,5 K (-104 °C)
Punto de fusión: 104 K (-169 °C)
Masa molar: 28,05 g/mol
Densidad: 1.1780 kg/m3 0,001178 g/cm3.

11. ORIGEN:
El etileno se produce en todos los órganos de las plantas, incluyendo las hojas, los vástagos, las raíces, las
flores, los frutos y los tubérculos.
Es una hormona que de detecta con la maduración de las frutas.
Mediante biosíntesis regulada se determina la actividad del etileno (Allinger, 1980).
IMPORTANCIA:
El etileno ocupa el segmento más importante de la industria petroquímica y es convertido en una gran
cantidad de productos finales e intermedios como plásticos, resinas, fibras y elastómeros todos ellos
polímeros y solventes, recubrimientos, plastificantes y anticongelantes (Acuña, 2006).
USOS:
Su uso principal es en la síntesis de polímeros. Tiene aplicaciones en la industria automovilística y de la
construcción; se utiliza también en fabricación de tensoactivos, pinturas, elastómeros, etilenglicol (Griffin,
1990).

12. NOMENCLATURA:
El grupo funcional característico de los alquenos es el
doble enlace entre carbonos. Cumplen la misma
fórmula molecular que los cicloalcanos CnH2n, ya que
también poseen una instauración. Para nombrarlos
se cambia la terminación -ano de los alcanos por -
eno.
-Nomenclatura sistemática: Etileno
-Nomenclatura tradicional: Eteno
MÉTODOS DE OBTENCIÓN:
Los métodos de laboratorio que se usan
comúnmente son:
Deshidratación de los alcoholes.
Separación de hidrácidos de halogenuros de alquilo.
Obtención de etileno a partir de etanol:
La separación de agua de un alcohol, conduce a la
formación de un alqueno.
Deshidratación de alcohol:
El reactivo que se utiliza más frecuentemente en el
laboratorio para la conversión de alcohol etílico en
etileno es el ácido sulfúrico concentrado.