El documento presenta los resultados de un estudio teórico sobre la estructura electrónica y los equilibrios conformacionales de derivados de 9-[tetrahidropiran-3-il]purina. El confórmero más estable presenta un enlace de hidrógeno bifurcado entre el oxígeno del anillo y los grupos hidroxilo y purínico. Los cálculos muestran una importante transferencia de densidad electrónica desde el anillo hacia la purina en la unión entre los ciclos. La inclusión de un grupo hidroxietilo modifica

2. Estudio Conformacional y Análisis de la Densidad Electrónica en derivados de 9-[tetrahidropiran-3-il]purina Laura Estévez Guiance Grupo de Química Quántica, Departamento de Química Física, Universidad de Vigo. Vigo, 12 Septiembre (2006) UNIVERSIDAD DE VIGO FACULTAD DE QUIMICA Departamento de Química Física Grupo de Química Cuántica

3. II. Detalles de Cálculo 1. Moléculas y Modelos Estudiados 2. Niveles de Cálculo y Programas I. Metodología: Resumen QTAIM III. Resultados UNIVERSIDAD DE VIGO FACULTAD DE QUIMICA Departamento de Química Física Grupo de Química Cuántica IV. Conclusiones

4. I. Resumen QTAIM (3,-3)  Maxima  ( r ) Análisis Topológico  ( r ) Puntos Singulares H N C H H H H C C C N C C C C H H H H H (3,-1) Ptos críticos enlace (3,+1) Punto crítico anillo (3,+3) Punto Crítico Caja

5. Análisis Topológico  ( r ) I. Resumen QTAIM N C C C C H H H H H   (r)

6. I. Resumen QTAIM Análisis Topológico  ( r )   (r)

7. Condición flujo cero:   (r)· n (r)=0  (r) = 10 -5 au Átomos:  I. Resumen QTAIM N1 H2 C3 C4 C5 C6 H7 H8 H9 H10 Bondpath: v + (3,-1) N(    r  dr  v(    dr  Análisis Topológico  ( r )   (r)

8. II. Detalles de Cálculo Moléculas estudiadas 1 3 2

9. II. Detalles de Cálculo Moléculas Modelo 4 6 5 7 7

10. II. Detalles de Cálculo Moléculas Modelo Purina-9H 4 6 1 7gg’g 7ttt IHB

11. II. Detalles de Cálculo 1 2 B3LYP/6-311G++(2d,2p) HF/6-31G++(d,p) 3 HF/6-31G++(d,p) 4 5 6 B3LYP/6-311G++(2d,2p) 7

12. II. Detalles de Cálculo DENSIDADES ELECTRÓNICAS Gaussian98 QTAIM AIMPAC AIM2000 Propiedades atómicas ( Ω ): N( Ω ) E( Ω ) μ ( Ω ) Sh( Ω ) 10 3 máx[ Σ N( Ω )-N]=2.6 au [ Σ E( Ω )-E]=8.0 kJ·mol -1 10 3 máxL( Ω )=2.0 Propiedades de enlace R BCPs ε ρ c  2 ρ c H c

13. 1E 2E 1 EC 1 ET III. Resultados

14. 1A 2A Δ E = 15-20kJ·mol -1 III. Resultados 1 AC -33º

15. gg’g III. Resultados ECgg’g ETgg’g ACgg’g 3 ECgg’g -32º 3 ETgg’g 157º

16. 3 ACgg’g III. Resultados ACgg’g Mol. Conf.  E AM1  E HF [kJ.mol -1 ] [kJ.mol -1 ] 1 AC 0.0 0.0 1 EC 4.8 1.0 1 ET 3.9 -0.2 2 AC 0.0 0.0 2 EC 4.9 1.4 2 ET 4.0 0.6 3 ACgg’g 0.0 0.0 3 ECgg’g 12.7 22.8 3 ETgg’g 8.4 18.3

17. “ N···H Bondpaths” H6’a N3 H2’a H1’ AIM2000 -49 -44 54 III. Resultados

18. AC III. Resultados 0.0182 0.0173 0.0836 0.0087 0.0574 máximos R/au H lap rho e AC-EC

19. III. Resultados

20. AIM2000 “ IHB bondpath” AC H8 -49 III. Resultados 4.5866 0.0011 0.0453 0.0117 0.2003 O3'-H8 R/au H lap rho e BCP 22 36 39 -52 -42 -47

21. 0.435 au 640 kJ·mol -1 -350 kJ·mol -1 1 AC Δ μ =0.382 au III. Resultados

22. 2 AC Δ ρ ( 2 - 1 )=0.20 au III. Resultados 189 kJ·mol -1 95 kJ·mol -1

23. III. Resultados

25. III. Resultados

26. III. Resultados 7 3 ACgg’g 24 -25 -38 -25 28 23 12