Resolución de los problemas de la relación 1a correspondiente a la asignatura de Química Orgánica III (3º grado en Química) de la Universidad de Extremadura.
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1. El documento presenta cuatro problemas de química orgánica avanzada relacionados con mecanismos de reacción. El primer problema analiza el reordenamiento térmico del ácido 1-naftalenosulfónico al ácido 2-naftalenosulfónico. El segundo describe la lactonización térmica de ésteres aromáticos. El tercero trata sobre la pirólisis de ácidos β,γ-acetilénicos. El cuarto analiza la reacción de un epóxido con hidróxido sódico.
El documento describe el proceso de determinación de la estructura de una sustancia desconocida mediante el análisis de sus espectros de RMN e IR. La sustancia tiene una fórmula molecular de C9H10O2 y una estructura de ácido 2-fenilpropanoico basada en la interpretación de los espectros.
Quimica orgánica III - Halogenuros. Alcoholes, Fenoles y ÉteresJuan Sanmartin
Este documento presenta información sobre grupos funcionales orgánicos como halogenuros, alcoholes, fenoles y éteres. Describe las características químicas de estos grupos, incluidas sus fórmulas generales y métodos de nomenclatura según las reglas de IUPAC. El documento también incluye ejemplos de compuestos químicos para cada grupo funcional.
Este documento clasifica los compuestos orgánicos en diferentes categorías basadas en los elementos que contienen, como hidrocarburos, compuestos halogenados, oxigenados, nitrogenados y con azufre. También clasifica los hidrocarburos en alifáticos como alcanos, alquenos y alquinos, y aromáticos.
Este documento presenta una adaptación de las recomendaciones de nomenclatura de la IUPAC de 2005 para compuestos inorgánicos. Se explican las nuevas normas para nombrar óxidos, hidruros y peróxidos metálicos y no metálicos, incluyendo ejemplos como el dicloruro de trioxígeno y el dihidruro de cobalto. También se muestra la tabla periódica con las valencias típicas de los elementos.
Este documento presenta ejercicios sobre ácidos carboxílicos y sus derivados. Resume los tipos de reacciones como esterificación, hidrólisis de ésteres y sustitución nucleofílica en anhídridos de ácidos. Explica la reactividad de los derivados de ácidos carboxílicos y pide completar ecuaciones químicas y mecanismos de reacción.
Este documento proporciona información sobre la representación, clasificación, nomenclatura y ejemplos de éteres. Los éteres tienen la fórmula general CnH(2n+2)O y su grupo funcional es -O-. Se clasifican en éteres simétricos y no simétricos, y también en simples y mixtos. La nomenclatura IUPAC considera al éter como un óxido orgánico y nombra al grupo alcoxi según el número de carbonos. También se proporcionan ejemplos de nomenclatura común,
1. El documento presenta cuatro problemas de química orgánica avanzada relacionados con mecanismos de reacción. El primer problema analiza el reordenamiento térmico del ácido 1-naftalenosulfónico al ácido 2-naftalenosulfónico. El segundo describe la lactonización térmica de ésteres aromáticos. El tercero trata sobre la pirólisis de ácidos β,γ-acetilénicos. El cuarto analiza la reacción de un epóxido con hidróxido sódico.
El documento describe el proceso de determinación de la estructura de una sustancia desconocida mediante el análisis de sus espectros de RMN e IR. La sustancia tiene una fórmula molecular de C9H10O2 y una estructura de ácido 2-fenilpropanoico basada en la interpretación de los espectros.
Quimica orgánica III - Halogenuros. Alcoholes, Fenoles y ÉteresJuan Sanmartin
Este documento presenta información sobre grupos funcionales orgánicos como halogenuros, alcoholes, fenoles y éteres. Describe las características químicas de estos grupos, incluidas sus fórmulas generales y métodos de nomenclatura según las reglas de IUPAC. El documento también incluye ejemplos de compuestos químicos para cada grupo funcional.
Este documento clasifica los compuestos orgánicos en diferentes categorías basadas en los elementos que contienen, como hidrocarburos, compuestos halogenados, oxigenados, nitrogenados y con azufre. También clasifica los hidrocarburos en alifáticos como alcanos, alquenos y alquinos, y aromáticos.
Este documento presenta una adaptación de las recomendaciones de nomenclatura de la IUPAC de 2005 para compuestos inorgánicos. Se explican las nuevas normas para nombrar óxidos, hidruros y peróxidos metálicos y no metálicos, incluyendo ejemplos como el dicloruro de trioxígeno y el dihidruro de cobalto. También se muestra la tabla periódica con las valencias típicas de los elementos.
Este documento presenta ejercicios sobre ácidos carboxílicos y sus derivados. Resume los tipos de reacciones como esterificación, hidrólisis de ésteres y sustitución nucleofílica en anhídridos de ácidos. Explica la reactividad de los derivados de ácidos carboxílicos y pide completar ecuaciones químicas y mecanismos de reacción.
Este documento proporciona información sobre la representación, clasificación, nomenclatura y ejemplos de éteres. Los éteres tienen la fórmula general CnH(2n+2)O y su grupo funcional es -O-. Se clasifican en éteres simétricos y no simétricos, y también en simples y mixtos. La nomenclatura IUPAC considera al éter como un óxido orgánico y nombra al grupo alcoxi según el número de carbonos. También se proporcionan ejemplos de nomenclatura común,
1. Los puntos de ebullición de los alcanos y cloruros de alquilo aumentan a medida que la longitud de la cadena carbonada crece, debido a un mayor número de fuerzas de van der Waals. Los cloruros de alquilo tienen puntos de ebullición más altos que los alcanos debido a la presencia del átomo de cloro, que permite fuerzas de van der Waals más fuertes. Los alcoholes tienen puntos de ebullición más altos que los cloruros de alquilo debido a la formación de enlaces de hidró
Este documento contiene 18 preguntas sobre funciones oxigenadas como éteres, alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos. Las preguntas requieren identificar los nombres correctos de compuestos orgánicos según las reglas de nomenclatura IUPAC y asignar fórmulas estructurales a nombres dados.
1) El documento habla sobre alcoholes y fenoles, incluyendo sus fórmulas generales, importancia, clasificación, nomenclaturas e importancia industrial y de laboratorio. 2) Explica varios métodos para preparar alcoholes a partir de alquenos como hidratación, hidroxilación y oximercuración-desmercuración. 3) También cubre propiedades físicas y formación de puentes de hidrógeno en estos compuestos.
Explicación sencilla de Ajuste de Reacciones Químicas.Juan Sanmartin
El documento habla sobre la descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno en un experimento científico realizado por Camille Schrier, quien ganó el título de Miss Virginia. Luego explica que en una reacción química los átomos se reordenan para formar nuevas sustancias, pero la cantidad total de átomos de los reactivos debe ser igual a la de los productos.
El documento presenta información sobre cálculos químicos y estequiometría. Explica conceptos como masa atómica promedio, masa molecular, mol, leyes de conservación de masa y proporciones definidas, y relaciones volumétricas. Define términos como reactivo limitante, reactivo en exceso, y presenta ejemplos de cálculos estequiométricos.
El documento explica el concepto de equilibrio de solubilidad y cómo calcular el producto de solubilidad (Kps) de una sal a partir de su solubilidad, y viceversa. También cubre cómo factores como la hidrólisis y la presencia de iones comunes afectan la solubilidad. El Kps representa la concentración de iones en equilibrio cuando una sal se disuelve, y puede usarse para determinar la solubilidad o calcular si ocurrirá precipitación.
Este documento describe los aldehídos, compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional carbonilo. Los aldehídos se pueden obtener por oxidación suave de alcoholes primarios. El documento también explica el sistema de nomenclatura de los aldehídos, que consiste en usar el nombre del alcano correspondiente terminado en -al.
Este documento describe los diferentes tipos de isomería, incluyendo isomería de constitución, estereoisomería, isomería de esqueleto, posición y función. También explica la isomería conformacional, configuracional, geométrica y óptica. Se proporcionan ejemplos detallados de isomería conformacional en moléculas como el etano, butano y ciclohexano. Finalmente, se describe la quiralidad y cómo ciertos compuestos como enantiómeros exhiben actividad óptica.
Este documento presenta 8 problemas de química sobre composición centesimal, fórmula empírica y fórmula molecular. Los estudiantes deben calcular estas propiedades químicas para varios compuestos dados sus elementos constituyentes y porcentajes. El profesor provee esta práctica para que los estudiantes afinen sus habilidades en el cálculo de estas propiedades fundamentales.
Este documento presenta información sobre química orgánica II, incluyendo cicloalcanos, cicloalquenos, bencenos y reacciones químicas. Explica la estructura y nomenclatura de estos compuestos orgánicos cíclicos, así como ejemplos de reacciones. El documento fue escrito por el Profesor Juan Sanmartín para su curso de Física y Química.
Este documento presenta los fundamentos de la química de ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio y reaccionan con metales para producir hidrógeno, mientras que las bases tienen sabor amargo. También describe las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre la definición de ácidos y bases y la escala de pH para medir la acidez de las soluciones.
Este documento describe las propiedades fundamentales de los ácidos y las bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio y reaccionan con metales, carbonatos y bicarbonatos, mientras que las bases tienen sabor amargo. Además, presenta tres teorías sobre la naturaleza química de los ácidos y las bases: la teoría de Arrhenius, la teoría de Brønsted-Lowry y la teoría de Lewis. Finalmente, define los electrolitos y explica el concepto de pH.
Este documento proporciona información sobre los hidrocarburos. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos que sólo contienen átomos de carbono e hidrógeno. Se clasifican en alifáticos y aromáticos. Los alifáticos incluyen alcanos, alquenos y alquinos, dependiendo del tipo de enlace entre los átomos de carbono. Los aromáticos más simples son derivados del benceno. El documento también describe la nomenclatura IUPAC para nombrar hidrocarburos.
Este documento presenta 5 problemas de química sobre porcentajes en masa de compuestos químicos, fórmulas empíricas y moleculares. Los estudiantes deben determinar porcentajes en masa, fórmulas empíricas y moleculares de varios compuestos dados sus composiciones centesimales o cantidades reaccionadas. El documento proporciona las masas atómicas necesarias para resolver cada problema.
Presentación de diapositivas que muestran un resumen general sobre los compuestos químicos orgánicos mas representativos desde la historia de la orgánica hasta algunos ejemplo de formación de ciertos compuestos.
Reacción química 8.Solubilidad - Ejercicio 01 Solubilidad de una sal en pre...Triplenlace Química
Este documento discute la solubilidad de la sal de plata yodo (AgI) en agua pura y en una solución acuosa de yoduro de sodio (NaI). Explica que la solubilidad de AgI en agua pura a 25°C es de 1,22x10-8 mol/L, dado que su producto de solubilidad es 1,5x10-16. En una solución de NaI 0,1M, la concentración adicional de iones yodo aumenta la solubilidad de AgI a aproximadamente 1,5x10-15 mol
Este documento trata sobre la isomería, que ocurre cuando compuestos químicos tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura. Explica que existen tres tipos principales de isomería constitucional: isomería de cadena, posición y función. También cubre la isomería espacial, que incluye la conformacional y configuracional. Finalmente, presenta ejemplos de isómeros y ejercicios para identificar diferentes tipos de isomería.
Este documento describe la ley de acción de masas aplicada a reacciones químicas heterogéneas. Establece que la velocidad de una reacción es proporcional a las concentraciones elevadas a la potencia del número de moléculas que participan. También explica conceptos como producto de solubilidad, solubilidad y factores que afectan la solubilidad de compuestos. Finalmente, presenta ejemplos sobre cálculos de producto de solubilidad a partir de datos de solubilidad y predicciones sobre formación de precipitados.
1. El germanio es un semiconductor importante que se utiliza como transistor cuando se dopado con arsénico o galio.
2. La teoría de orbitales moleculares indica que O2+ y O2= son paramagnéticos mientras que HHe es diamagnético.
3. La relación de las velocidades de efusión del neón-20 y neón-22 a la misma temperatura es de 1,05.
CUADERNO ROJO de Determinación Estructural de los Compuestos OrgánicosKALIUM academia
Este documento proporciona información sobre diferentes técnicas espectroscópicas para la determinación estructural de compuestos orgánicos, incluyendo espectroscopía UV-Vis, infrarroja, espectrometría de masas y RMN de 1H y 13C. Se describen los fundamentos, instrumentación y aplicaciones analíticas de cada técnica, así como absorciones características de diferentes grupos funcionales. El documento también incluye tablas de datos espectroscópicos de referencia.
Este documento presenta los contenidos de un manual de prácticas de laboratorio de Química Orgánica III. Incluye las indicaciones de riesgo, seguridad y manipulación de varios reactivos y productos químicos, así como los datos experimentales incluyendo rendimientos de reacciones para obtener monosacáridos, nicotina, jabones y otros compuestos. También resume los mecanismos de reacción involucrados en la preparación de estos compuestos.
1. Los puntos de ebullición de los alcanos y cloruros de alquilo aumentan a medida que la longitud de la cadena carbonada crece, debido a un mayor número de fuerzas de van der Waals. Los cloruros de alquilo tienen puntos de ebullición más altos que los alcanos debido a la presencia del átomo de cloro, que permite fuerzas de van der Waals más fuertes. Los alcoholes tienen puntos de ebullición más altos que los cloruros de alquilo debido a la formación de enlaces de hidró
Este documento contiene 18 preguntas sobre funciones oxigenadas como éteres, alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos. Las preguntas requieren identificar los nombres correctos de compuestos orgánicos según las reglas de nomenclatura IUPAC y asignar fórmulas estructurales a nombres dados.
1) El documento habla sobre alcoholes y fenoles, incluyendo sus fórmulas generales, importancia, clasificación, nomenclaturas e importancia industrial y de laboratorio. 2) Explica varios métodos para preparar alcoholes a partir de alquenos como hidratación, hidroxilación y oximercuración-desmercuración. 3) También cubre propiedades físicas y formación de puentes de hidrógeno en estos compuestos.
Explicación sencilla de Ajuste de Reacciones Químicas.Juan Sanmartin
El documento habla sobre la descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno en un experimento científico realizado por Camille Schrier, quien ganó el título de Miss Virginia. Luego explica que en una reacción química los átomos se reordenan para formar nuevas sustancias, pero la cantidad total de átomos de los reactivos debe ser igual a la de los productos.
El documento presenta información sobre cálculos químicos y estequiometría. Explica conceptos como masa atómica promedio, masa molecular, mol, leyes de conservación de masa y proporciones definidas, y relaciones volumétricas. Define términos como reactivo limitante, reactivo en exceso, y presenta ejemplos de cálculos estequiométricos.
El documento explica el concepto de equilibrio de solubilidad y cómo calcular el producto de solubilidad (Kps) de una sal a partir de su solubilidad, y viceversa. También cubre cómo factores como la hidrólisis y la presencia de iones comunes afectan la solubilidad. El Kps representa la concentración de iones en equilibrio cuando una sal se disuelve, y puede usarse para determinar la solubilidad o calcular si ocurrirá precipitación.
Este documento describe los aldehídos, compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional carbonilo. Los aldehídos se pueden obtener por oxidación suave de alcoholes primarios. El documento también explica el sistema de nomenclatura de los aldehídos, que consiste en usar el nombre del alcano correspondiente terminado en -al.
Este documento describe los diferentes tipos de isomería, incluyendo isomería de constitución, estereoisomería, isomería de esqueleto, posición y función. También explica la isomería conformacional, configuracional, geométrica y óptica. Se proporcionan ejemplos detallados de isomería conformacional en moléculas como el etano, butano y ciclohexano. Finalmente, se describe la quiralidad y cómo ciertos compuestos como enantiómeros exhiben actividad óptica.
Este documento presenta 8 problemas de química sobre composición centesimal, fórmula empírica y fórmula molecular. Los estudiantes deben calcular estas propiedades químicas para varios compuestos dados sus elementos constituyentes y porcentajes. El profesor provee esta práctica para que los estudiantes afinen sus habilidades en el cálculo de estas propiedades fundamentales.
Este documento presenta información sobre química orgánica II, incluyendo cicloalcanos, cicloalquenos, bencenos y reacciones químicas. Explica la estructura y nomenclatura de estos compuestos orgánicos cíclicos, así como ejemplos de reacciones. El documento fue escrito por el Profesor Juan Sanmartín para su curso de Física y Química.
Este documento presenta los fundamentos de la química de ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio y reaccionan con metales para producir hidrógeno, mientras que las bases tienen sabor amargo. También describe las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre la definición de ácidos y bases y la escala de pH para medir la acidez de las soluciones.
Este documento describe las propiedades fundamentales de los ácidos y las bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio y reaccionan con metales, carbonatos y bicarbonatos, mientras que las bases tienen sabor amargo. Además, presenta tres teorías sobre la naturaleza química de los ácidos y las bases: la teoría de Arrhenius, la teoría de Brønsted-Lowry y la teoría de Lewis. Finalmente, define los electrolitos y explica el concepto de pH.
Este documento proporciona información sobre los hidrocarburos. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos que sólo contienen átomos de carbono e hidrógeno. Se clasifican en alifáticos y aromáticos. Los alifáticos incluyen alcanos, alquenos y alquinos, dependiendo del tipo de enlace entre los átomos de carbono. Los aromáticos más simples son derivados del benceno. El documento también describe la nomenclatura IUPAC para nombrar hidrocarburos.
Este documento presenta 5 problemas de química sobre porcentajes en masa de compuestos químicos, fórmulas empíricas y moleculares. Los estudiantes deben determinar porcentajes en masa, fórmulas empíricas y moleculares de varios compuestos dados sus composiciones centesimales o cantidades reaccionadas. El documento proporciona las masas atómicas necesarias para resolver cada problema.
Presentación de diapositivas que muestran un resumen general sobre los compuestos químicos orgánicos mas representativos desde la historia de la orgánica hasta algunos ejemplo de formación de ciertos compuestos.
Reacción química 8.Solubilidad - Ejercicio 01 Solubilidad de una sal en pre...Triplenlace Química
Este documento discute la solubilidad de la sal de plata yodo (AgI) en agua pura y en una solución acuosa de yoduro de sodio (NaI). Explica que la solubilidad de AgI en agua pura a 25°C es de 1,22x10-8 mol/L, dado que su producto de solubilidad es 1,5x10-16. En una solución de NaI 0,1M, la concentración adicional de iones yodo aumenta la solubilidad de AgI a aproximadamente 1,5x10-15 mol
Este documento trata sobre la isomería, que ocurre cuando compuestos químicos tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura. Explica que existen tres tipos principales de isomería constitucional: isomería de cadena, posición y función. También cubre la isomería espacial, que incluye la conformacional y configuracional. Finalmente, presenta ejemplos de isómeros y ejercicios para identificar diferentes tipos de isomería.
Este documento describe la ley de acción de masas aplicada a reacciones químicas heterogéneas. Establece que la velocidad de una reacción es proporcional a las concentraciones elevadas a la potencia del número de moléculas que participan. También explica conceptos como producto de solubilidad, solubilidad y factores que afectan la solubilidad de compuestos. Finalmente, presenta ejemplos sobre cálculos de producto de solubilidad a partir de datos de solubilidad y predicciones sobre formación de precipitados.
1. El germanio es un semiconductor importante que se utiliza como transistor cuando se dopado con arsénico o galio.
2. La teoría de orbitales moleculares indica que O2+ y O2= son paramagnéticos mientras que HHe es diamagnético.
3. La relación de las velocidades de efusión del neón-20 y neón-22 a la misma temperatura es de 1,05.
CUADERNO ROJO de Determinación Estructural de los Compuestos OrgánicosKALIUM academia
Este documento proporciona información sobre diferentes técnicas espectroscópicas para la determinación estructural de compuestos orgánicos, incluyendo espectroscopía UV-Vis, infrarroja, espectrometría de masas y RMN de 1H y 13C. Se describen los fundamentos, instrumentación y aplicaciones analíticas de cada técnica, así como absorciones características de diferentes grupos funcionales. El documento también incluye tablas de datos espectroscópicos de referencia.
Este documento presenta los contenidos de un manual de prácticas de laboratorio de Química Orgánica III. Incluye las indicaciones de riesgo, seguridad y manipulación de varios reactivos y productos químicos, así como los datos experimentales incluyendo rendimientos de reacciones para obtener monosacáridos, nicotina, jabones y otros compuestos. También resume los mecanismos de reacción involucrados en la preparación de estos compuestos.
QUÍMICA ORGÁNICA III Tema 2: Compuestos orgánicos de azufre, silicio y fósforoKALIUM academia
(1) Los tioles son análogos de los alcoholes con un átomo de azufre en lugar de oxígeno. Son más volátiles y ácidos que los alcoholes debido a la menor electronegatividad del azufre. (2) Los tioles reaccionan con metales pesados formando compuestos insolubles y son oxidados fácilmente a disulfuros. (3) Los sulfuros y disulfuros son análogos de éteres y peróxidos respectivamente y sufren reacciones de sustitución y oxidación.
Este documento describe el grupo IIA de la tabla periódica, conocidos como metales alcalinotérreos. Comprende berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Tienen configuración electrónica ns2, valencia +2, baja energía de ionización y forman compuestos iónicos, excepto el berilio. Reaccionan con halógenos para formar sales y con agua para formar hidróxidos básicos. Sus aplicaciones incluyen aleaciones de berilio y magnesio, eliminación de impurezas
Organica 1 practica 6 grupos funcionalesPeterr David
Este documento presenta el protocolo de un experimento de laboratorio para identificar grupos funcionales orgánicos. Se proporcionan sustancias de prueba en tubos de ensayo y se describen las reacciones características para identificar ácidos carboxílicos, aminas, aldehídos, alcoholes, cetonas y alquenos. También se detallan los materiales y reactivos necesarios y las instrucciones para realizar las pruebas en dos muestras problema desconocidas.
Escobar Fundamentos de Quimica-GeneralElvis Chacha
Este documento trata sobre unidades en química. Explica las magnitudes fundamentales y derivadas, y los sistemas de unidades CGS y SI. Define conceptos como masa, volumen, densidad y gravedad específica. También cubre prefijos, conversión de unidades, notación científica y cifras significativas. Resuelve ejemplos numéricos y propone problemas relacionados con estas unidades y conceptos.
El documento presenta conceptos fundamentales de la química como materia, clasificación de la materia, propiedades físicas y químicas, y cambios físicos y químicos. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia a nivel atómico y molecular. Además, destaca la importancia de la química en diversas áreas como la medicina, biología, ingeniería y más.
El documento resume las propiedades físicas y químicas de los 8 grupos principales de la tabla periódica. Cada grupo tiene características similares dependiendo de su configuración electrónica y número de electrones de valencia. Los grupos incluyen metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metaloides, no metales y gases nobles.
Este documento contiene 13 preguntas sobre reacciones químicas, incluyendo reacciones redox, sustitución, descomposición y metátesis. Las preguntas requieren identificar el número de reacciones de un tipo específico, balancear ecuaciones químicas, y determinar los coeficientes de sustancias en reacciones dadas.
Este documento trata sobre las aminas, compuestos orgánicos derivados del amoniaco. Las aminas se clasifican como primarias, secundarias o terciarias dependiendo de cuántos átomos de hidrógeno han sido sustituidos por radicales carbonados. Al igual que el amoniaco, las aminas actúan como bases débiles en solución acuosa formando iones amonio. Las aminas se encuentran ampliamente distribuidas en la naturaleza y tienen importancia biológica. Se describen métodos para la prepar
Este documento presenta un resumen de los contenidos de la unidad 9 de química orgánica. Incluye temas como las características del carbono, la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, la reactividad de compuestos orgánicos a través de efectos inductivos y mesómeros, y diferentes tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción. También cubre conceptos como los tipos de hibridación del carbono y enlaces, y grupos funcionales
El documento proporciona una guía de ejercicios de química que incluye: 1) escribir ecuaciones balanceadas para reacciones químicas como la combustión del magnesio y descomposición del óxido de mercurio; 2) determinar coeficientes estequiométricos por métodos de tanteo y algebraico; 3) calcular composiciones porcentuales de elementos en compuestos; 4) clasificar reacciones químicas como descomposición, combinación, intercambio y combustión. El documento ofrece una variedad de
El documento presenta un problema de química sobre el ácido láctico. En menos de 3 oraciones:
1) Se pide calcular las fórmulas empírica y molecular del ácido láctico a partir de datos de combustión y vaporización. 2) También se pide ajustar la reacción de combustión, indicar la fórmula estructural desarrollada, y describir la hibridación y enlaces de los átomos de carbono. 3) Por último, se pide calcular el grado de disociación, la constante de disociación,
El documento presenta 15 ejercicios químicos sobre diferentes temas como: cálculos estequiométricos, reacciones redox, enlaces covalentes, nomenclatura de compuestos iónicos y moléculares. Los ejercicios deben ser resueltos para determinar cantidades de sustancias y especies químicas involucradas.
Este documento presenta un plan de estudios sobre química orgánica. Incluye temas como las características del carbono, tipos de hibridación y enlaces, nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad de compuestos, y tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción. También cubre conceptos como efectos inductivos, resonancia, y rupturas de enlaces en reacciones orgánicas. El documento proporciona ejemplos para ilustrar los diferentes
Este documento presenta diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas, incluyendo el método de tanteo, el método algebraico y el método redox. Explica cómo aplicar cada método para igualar el número y tipo de átomos en los reactivos y productos de una reacción química. También incluye ejemplos detallados de cómo balancear ecuaciones químicas usando cada método.
Este documento presenta diferentes tipos de compuestos orgánicos cíclicos como alcanos bicíclicos, biciclos fusionados y puenteados, y espirocíclicos. Explica la nomenclatura de estos compuestos y muestra ejemplos como la decalina y el norbornano. También resume conceptos como mecanismos de reacción, termodinámica, cinética, halogenación y nitración de alcanos, y tipos de isomería como estereoisomería y quiralidad.
Este documento presenta 46 problemas relacionados con conceptos de química general como masa atómica, números de masa, fórmulas empíricas y moleculares, cálculos estequiométricos, entre otros. Los problemas cubren temas como composición atómica y molecular, cálculo de masas, moles y cantidades de sustancias, reacciones químicas, entre otros.
Este documento presenta 10 actividades de refuerzo en química para un estudiante de grado 10. Las actividades incluyen explicar la tabla periódica, determinar configuraciones electrónicas, nombrar compuestos químicos, balancear ecuaciones químicas, calcular concentraciones y resolver problemas de rendimiento y volumen de reacciones químicas. El documento también lista 6 referencias bibliográficas sobre química general.
Este documento presenta una serie de problemas de cálculos estequiométricos relacionados con reacciones químicas, concentraciones de soluciones, y masas atómicas. Los problemas cubren temas como disoluciones, reacciones químicas balanceadas, y cálculos para determinar masas, volúmenes y concentraciones de reactivos y productos.
La nomenclatura de los alcoholes sustituye la terminación -o de los alcanos por -ol. Los alcoholes se clasifican en primarios, secundarios, terciarios y alílicos o bencílicos. Un éster inorgánico importante es el trinitrato de glicerina, llamado comúnmente nitroglicerina, que se obtiene mediante la reacción cuidadosa de una mezcla de ácidos nítrico y sulfúrico concentrados con propanotriol (glicerina) y es extraordinariamente explosivo.
Este documento presenta un examen de química para estudiantes de segundo año de bachillerato. Contiene cuatro preguntas sobre compuestos orgánicos, reacciones de combustión, reacciones ácido-base y cálculos termoquímicos. Cada pregunta incluye las instrucciones, las soluciones y los datos necesarios para resolver los problemas planteados.
1. Este documento describe varias reacciones para la síntesis de alcoholes, incluyendo la hidratación de alquenos, la hidroboración seguida de oxidación, la sustitución nucleofílica de haluros de alquilo, y la adición nucleofílica de reactivos de Grignard a grupos carbonilo y epóxidos. También describe reacciones para oxidar y deshidratar alcoholes.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas y estequiometría. Incluye ejemplos de reacciones químicas con sus ecuaciones balanceadas, así como cálculos estequiométricos que involucran masas y volúmenes de reactivos y productos. También cubre conceptos como reactivo limitante y métodos para ajustar ecuaciones químicas.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas y estequiometría. Incluye ejemplos de reacciones químicas con sus ecuaciones balanceadas, así como cálculos estequiométricos que involucran masas y volúmenes de reactivos y productos. También cubre conceptos como reactivo limitante y métodos para ajustar ecuaciones químicas.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas y estequiometría. Incluye ejemplos de reacciones químicas con sus ecuaciones balanceadas, así como cálculos estequiométricos que involucran masas y volúmenes de reactivos y productos. También cubre conceptos como reactivo limitante y métodos para ajustar ecuaciones químicas.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas y estequiometría. Incluye ejemplos de reacciones químicas con sus ecuaciones balanceadas, así como cálculos estequiométricos que involucran masas y volúmenes de reactivos y productos. También cubre conceptos como reactivo limitante y métodos para ajustar ecuaciones químicas.
Este documento contiene información sobre compuestos de coordinación. Explica las propiedades de diferentes ligandos, incluyendo su denticidad y capacidad para formar quelatos. También describe los isómeros geométricos y estereoisómeros de varios complejos de coordinación, y cómo calcular su momento magnético para determinar si son de campo fuerte o débil.
Este documento proporciona información sobre la estructura y calificación de las pruebas de acceso a la universidad de química, criterios de corrección, consejos útiles, contenidos del examen, y un examen resuelto de muestra. Incluye detalles sobre los temas que pueden aparecer en el examen y la proporción de preguntas de cada tema, así como definiciones clave, fórmulas y conceptos importantes de química.
Aniversario del Sistema Periódico de los ElementosKALIUM academia
El 6 de marzo de 1869 Dimitri Mendeléiev presentó ante la Sociedad Química de Rusia la primera versión del sistema periódico actual como parte de su obra cumbre Principios de Química...
Oposiciones Secundaria Extremadura 2015 (preparación)KALIUM academia
El documento describe un experimento en el que se coloca un vaso con agua destilada dentro de otro vaso con agua salada. Ambos vasos son cónicos y están llenos hasta la cuarta parte de su altura. Al colocar el vaso de agua destilada dentro del de agua salada, el nivel del agua salada sube hasta 23/52 de la altura total del vaso mayor, sin que se produzca desbordamiento.
Oposiciones Secundaria Extremadura 2015 (preparación)KALIUM academia
El documento describe un problema de cinemática que ocurrió en Francia en 1794, cuando se adoptó el tiempo decimal. Un coche de caballos partió de Loon-Plage a la 1 pm y recorrió 36 km hasta Veurne, Bélgica, observando el cochero que al llegar el reloj marcaba exactamente una hora menos. Si la velocidad media del viaje fue de 72 km/h, ¿a qué hora comenzó el viaje? La solución es que el viaje comenzó a las 7 pm en hora francesa.
Oposiciones Secundaria Extremadura 2015 (preparación)KALIUM academia
El documento describe un problema de cinemática sobre un coche que acelera en una carretera recta. El coche parte del reposo con una aceleración inicial de 0,1 m/s2 que aumenta a razón de 0,02 m/s3. Se pide calcular la distancia recorrida por el coche cuando alcanza una velocidad de 72 km/h. La solución dada es de 293,3 m.
MANUAL PARA EL EXAMEN DE LA LICENCIA DE ARMAS pdfKALIUM academia
La legislación actual exige la superación de una prueba de capacitación para obtener las licencias de armas D, E y F. Este manual, basado en dichas leyes desarrolla los contenidos exigibles en la prueba teórica a través de una explicación concisa, acompañada de figuras explicativas y del cuestionario oficial, y da indicaciones para la superación de la prueba práctica.
Todo ello con el afán de servir como texto de referencia para cualquier persona, haya tenido o no contacto previo con el mundo de las armas de caza, y siendo el resultado del método de estudio del autor en la preparación de su propio examen.
Este documento presenta los criterios de evaluación y contenidos de la asignatura de Matemáticas Aplicadas a las Ciencias Sociales II. Se valorará positivamente la correcta justificación y interpretación de los conceptos matemáticos. La prueba constará de tres problemas de álgebra, análisis y probabilidad/estadística. Los contenidos incluyen operaciones con matrices, cálculo de derivadas, probabilidad condicionada y estimación estadística. Se ofrecen también consejos para la resolución de problemas y fórmulas de cálculo
Oposiciones Secundaria: Física y Química (Cinemática, nivel: II)KALIUM academia
El documento presenta un problema de cinemática sobre un lanzamiento oblicuo desde la superficie terrestre. Se proporciona que la partícula pasa por una altura de 95,1 cm cuando está a √3 m del punto de lanzamiento y a una altura de 5,10 m cuando la distancia horizontal es de √300 m. Se pide determinar la velocidad inicial y el ángulo de elevación, cuya solución es v0=20 m/s y α=30°.
Oposiciones Secundaria: Física y Química (Gravitación, nivel: II)KALIUM academia
El documento presenta un ejercicio de física sobre la gravedad. En él, se pide calcular la velocidad de un planeta en su afelio y su velocidad orbital media alrededor de una estrella, dado que la velocidad en el perihelio es de 102 km/s y la distancia en el afelio es triple que en el perihelio. La solución proporcionada es que la velocidad en el afelio es de 34 km/s y la velocidad orbital media es de 51 km/s.
Oposiciones Secundaria: Física y Química (Estequiometría nivel I)KALIUM academia
La hoja de ejercicios describe una reacción química donde 120g de caliza al 90% de riqueza reacciona con 500mL de disolución de ácido sulfúrico, resultando en una pérdida de masa de 11g. Se pide calcular la concentración del ácido sulfúrico dados los datos provistos sobre masas molares. La solución es que la concentración del ácido sulfúrico es de 0,5 mol/L.
Introducción a la Ingeniería Química: problema 18KALIUM academia
El documento presenta un problema de balances de materia sin reacción en un proceso de evaporación y cristalización. Se alimenta un evaporador con 10000 kg/h de una disolución al 20% de sólido. La disolución concentrada al 50% se lleva a un cristalizador donde se extraen 2083 kg/h de sal húmeda al 96% de sólido. La disolución saturada al 0.6 kg de sólido/kg de agua se recircula en 7666 kg/h incorporándose a la corriente de alimentación.
Oposiciones Secundaria: Física y Química. Problemas de dinámica (nivel ··)KALIUM academia
La bolita está confinada en la cara cóncava de una cápsula semiesférica girando a 240 rpm. Dado que el rozamiento es despreciable, la bolita se encontrará a 1,50 metros del vértice de la cápsula, medidos sobre su superficie, debido a la fuerza centrífuga ejercida por la rotación.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
QUÍMICA ORGÁNICA III - Relación 1a
1. QUÍMICA ORGÁNICA III Relación 1a
1.- La metilación del dimetilsulfóxido puede ocurrir en el azufre o en el oxígeno.
Sugerir un método físico que permita decidir cuándo una reacción concreta produce una
sal S-metilada o una sal O-metilada del dimetilsulfóxido.
Una sencilla forma es la de registrar el espectro NMR de carbono o de hidrógeno: si la
metilación tuviera lugar sobre azufre, todos los carbonos y todos los hidrógenos serían
magnéticamente equivalentes, por lo que se registraría una única señal de resonancia, no
así si la metilación ocurre sobre O, en cuyo caso se observarían dos señales:
CH3
S
CH3
O
CH3
a
S
+
CH3
a
O
CH3
a
CH3
a
S
CH3
a
O
+
CH3
b
2.- Cuando el etilmetilsulfuro se trata con yoduro de etilo a temperatura elevada se
forma una mezcla de sales entre las que se encuentran los yoduros de trimetil- y
trietilsulfonio. Explicar por qué.
CH2 S CH3CH3
CH2 ICH3
CH2 S
+
CH3CH3
CH2
CH3
S
CH2
CH3
CH2CH3
CH2 ICH3
CH2 S
+
CH2CH3
CH2
CH3
CH3
CH2 S CH3CH3
I
-
CH3 I
+
CH3 I
CH2 S
+
CH3CH3
CH3 I
-
S CH3
CH3
CH3 I
CH3 S
+
CH3
CH3
3.- El reactivo de Kharasch, cloruro de 2,4-dinitrobencenosulfenilo, es un reactivo
valioso para preparar derivados cristalinos de numerosas clases de compuestos como
aminas, alquenos y alquinos. Al adicionar dicho reactivo a cis y a trans-2-buteno se
obtienen productos diferentes. Explicar por qué.
El cloruro de sulfenilo se adiciona a los alquenos con estereoquímica anti en un mecanismo a
través de iones sulfonio cíclicos:
S
Cl
NO2
NO2 S
+
Ar
Cl
-
a
a
b
b
Cl
SAr
Cl
SAr
+
a b
2. Lo cual da lugar, al reaccionar con alquenos de distinta geometría, diferentes mezclas
racémicas de distintos diastereómeros y por tanto con propiedades dispares:
CH3H
H CH3
CH3
CH3
Cl H
H SAr
CH3
CH3
H Cl
ArS H
+
ClSAr
HCH3
H CH3
CH3
CH3
Cl H
ArS H
CH3
CH3
H Cl
ArS H
+
ClSAr
cis transmezcla racémica treo mezcla racémica eritro
4.- Indique los compuestos señalados con (?) en:
a) H3C CHBr C2H5 + (?) H3C CH(SCH3)C2H5 + NaBr
b) (?) + C2H5X [(CH3)2SC2H5]+
X-
c) (?) + C4H9NH2
CH3SO2NHC4H9
d) MeS+
-O- KMnO4
(?)
Solución:
a) CH3S-
Na+
b) (CH3)2S c) CH3SO2Cl d) MeSO2
5.- Proponga mecanismos para:
a) CH3CH=CH2
H2
S, H
+ CH3CH(SH)CH3
CH3CH2CH2SH
H
2 S
h o ROOR
b) PhCOOC2H5 + CH3SO2Ph
NaOEt
PhCOCH2SO2Ph + C2H5OH
CH3 CH CH2
H
+
CH3 CH
+
CH3
SH2
CH3 CH CH3
SH
S
H H
H SH
+
CH3 CH CH2
SH
CH3 CH CH2
SH
CH3 CH CH2
SH
H
CH3 CH2 CH2
SH
a1) a2)
b) CSPh
O
O
H
H
H
EtO
-
CH2
-
SPh
O
O
CH2
-
SPh
O
O
C
Ph
O
EtO
PhCEtO
O
-
CH2
S
Ph
O
O
CH2SPh
O
O
C Ph
O
EtOH
+
h
3. 6.- Sugerir métodos de síntesis para los siguientes compuestos partiendo de productos
fácilmente accesibles:
a) b)H3C
3
P (CH3O)2PCH2C6H5
O
c) (CH3)2POCC6H5
O
d) (CH3)4P+
I-
e) (C6H5)2P
O
CH3 f) (C6H5)2P O CH2CH2OH
Solución:
PBr3 CH3 MgBr CH3 P
+ MgBr2
3
+a) 3 3
(CH3O)3P BrCH2C6H5 (CH3O)2POCH2C6H5 CH3Br
(CH3)2PCl C6H5COO
-
Na
+ (CH3)2POCH2C6H5 NaCl
(CH3)3P CH3I (CH3)4P
+
I
-
+ +
+ +
+
b)
c)
d)
(C6H5)2POCl CH3 MgBr (H5C6)2OP CH3 MgBrCl
(C6H5)2PCl HOCH2CH2OH (C6H5)2POCH2CH2OH
+
+
+
e)
f) HCl
+
7.- Sugerir métodos para las siguientes transformaciones, utilizando reactivos que
contengan fósforo:
a) b)O CH2
Ph
Ph
Ph
Ph
Solución:
O
Ph3P=CH2 CH2
+a)
Ph
HPh
H
OH
H Ph
OH
Ph H
OO
H
PhPh
H
S
Ph
HH
Ph
+ +CO2 (RO)3P=S
1) H2O2, HCOOH
2) OH
-
Cl2C=S
Et3N
(RO)3P
b)
8.- Sugerir un mecanismo razonable para la siguiente reacción:
CCl4 + HSiCl3
(n-Bu)3N
cat.
HCCl3 + SiCl4
Solución: