El documento introduce conceptos clave de la estequiometria como el mol, átomo gramo, molécula gramo, masa molecular, masa molar y volumen molar. Incluye tres actividades: 1) investigar definiciones de estos términos, 2) socializar los resultados y aclarar dudas, 3) resolver ejercicios aplicando los conceptos.

1. El Mol y su importancia (Semana 1)
Aplica el concepto de mol al interpretar reacciones que se realizan en diferentes ámbitos de su vida
cotidiana y en la industria.
Actividades:
1.- Trabaja en equipo (3) y realiza investigación en libros de química II, internet sobre los conceptos
básicos de la estequiometria, presenta un glosario en cuaderno de notas, tiempo 20 min. ( producto 1).
a) Numero de Avogadro.
b) Mol.
c) Átomo gramo.
d) Molécula gramo.
e) Masa molecular o fórmula.
f) Masa molar.
g) Volumen molar.
2.- Socializa (compañeros-asesor) resultados de investigación, dirige tu atención a la explicación por
parte del asesor sobre la aplicación de cada uno de los términos identifica, aclara y registra problemas
en cuaderno de notas, tiempo 120 minutos (producto 2)
a) Numero de Avogadro.
b) Mol (átomos, moléculas, electrones, partículas).
c) Átomo gramo.
d) Molécula gramo.
e) Masa molecular o fórmula.
f) Masa molar.
g) Volumen molar.
3.- Resuelve y entrega los siguientes ejercicios en hoja blanca (tarea: producto 3)
1.- Expresa en notación científica los siguientes números:
a) 6 000 000
b) 459 000
c) 123
d) 0.000 012
e) 0.000 000 007
2.- Completa la siguiente tabla sobre el numero de moles: recuerda que 1 mol = 6.022 x 1023
número de Avogadro.
Mole Átomos Moléculas Electrones Partículas
1 mol de S
1 mol de Cu
1 mol de Na
1 mol de Cl
1 mol de Al
1 mol de O
3.- Encuentra los átomos gramos (ATG) en los siguientes problemas:
a) ¿Cuántos ATG se encuentran contenidos en 24 grs. de Aluminio (Al) ?
b) ¿ 3.5 ATG de Plomo (Pb) a cuántos gramos equivalen ?
4.- Completa la tabla sobre las moléculas gramo para cada elemento.

2. Mole Gramos Moléculas
1 mol de S
1 mol de Cu
1 mol de Na
1 mol de Cl
1 mol de Al
1 mol de O
5.- Completa la tabla sobre la masa formula.
Formula Elementos Peso
atómico
Peso
atómico
redondeado
Numero de
átomos
Peso de
cada
elemento
Masa
formula
NaOH
H2O
H2SO4
6.- Completa la tabla sobre la masa molar.
Elemento Masa atómica Numero de moles Masa molar
O
K
Na
7.- Completa la tabla sobre el volumen molar.
Elemento O2 N2 Ar
Cantidad 1 mol 1 mol 1 mol
Masa
Numero de
partículas
Volumen
Presión 1 atm. 1 atm. 1 atm.
8.- Desarrolla los siguientes problemas:
1. ¿Cuántos ATG se encuentran contenidos en 54 g de Al ?
2. ¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O?
3. ¿ 0.6 moles, de NaNO2 a cuántos g equivalen ?
4. ¿Cuántos átomos están contenidos en 15 ATG de Cobre?
5. ¿Cuántas moléculas están contenidas en 0.25 moles de CO2 ?
6. ¿Cuántas moléculas están contenidas en 10 g de HCl ?
7. ¿Qué volumen ocupan 0.75 moles de N2 en condiciones estándar ?
8. ¿ Qué volumen ocupan 100g de CO2 en condiciones estándar ?