Este documento describe los procedimientos para preparar y valorar una solución de tiosulfato de sodio de concentración 0.1000N y para determinar el porcentaje de hipoclorito en lejías comerciales. Se prepara una solución de tiosulfato de sodio de 0.1000N y se valora frente a una solución patrón de permanganato de potasio. Luego, se determina el porcentaje de hipoclorito en lejías comerciales mediante valoraciones con la solución de tiosulfato de sodio.

1. LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA
Dr. José Alfredo Cruz Monzón
jcruzm@unitru.edu.pe
Preparación y valoración de Na2S2O3
Determinación del % hipoclorito en lejías comerciales

2. PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES DE Na2S2O3 0,1000N
I. OBJETIVOS
II. FUNDAMENTO TEORICO
III. REACTIVOS
Al tiosulfato de sodio no se le considera estándar primario por su tendencia a
eflorecer o perder parte de su agua de hidratación. Es por ello que se le valora
con un estándar primario como K2Cr2O7 o KIO3 o frente a una solución de yodo
(triyoduro) previamente estandarizada.

3. IV. PROCEDIMIENTO
a. Preparación de 250 mL de solución Na2S2O3 5H2O concentración 0,1000N
𝑤𝑁𝑎2𝑆2𝑂3 =
𝑁𝑁𝑎2𝑆2𝑂3 ∗ 𝑃𝑀 ∗ 𝑉
∅
2 S2O3
2- → S4O6
2- + 2e- ( Ø = 2/2 = 1 )
𝑤𝑁𝑎2𝑆2𝑂3 =
0,1000 ∗ 248 ∗ 0,25
1
𝑤𝑁𝑎2𝑆2𝑂3 = 6,2 𝑔
b. Valoración: ( Patron secundario : solución estándar de KMnO4)
Nota: Agregar el almidón cuando se ha agotado un poco el I2 para evitar la formación de grumos

4. V. CALCULOS:
𝑁𝑁𝑎2𝑆2𝑂3 =
𝑁𝐾𝑀𝑛𝑂4 ∗ 𝑚𝐿 𝐾𝑀𝑛𝑂4 𝑢𝑠𝑎𝑑𝑜𝑠
𝑚𝐿 𝑔𝑎𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎2𝑆2𝑂3
VI. RESULTADOS
Grupo mL KMnO4 NKMnO4
mL Na2S2O3
usados
NNa2S2O3
f
( Nreal / Nteorico)
1 25 0.0994 22
2 20 0.1014 17.8
3 30 0.1144 30.4
4 20 0.09644 17.1
5 25 0.1015 22.4
X
S
%CV
𝑁𝑁𝑎2𝑆2𝑂3(𝑝𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜) =
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5. La lejía, es una disolución acuosa, con características de fuerte oxidante y que suelen
utilizarse como desinfectante por ser muy eficaz contra hongos y bacterias, asi como
decolorante y en general como solventes de materiales orgánicos.
El cloro gaseoso es la base de los blanqueadores más utilizados, entre los cuales tenemos al
hipoclorito de sodio que en disolución acuosa solo es estable en pH básico. Al acidular en
presencia de cloruro libera cloro elemental, que en condiciones normales se combina para
formar el gas dicloro, que es sumamente tóxico.
Determinación de % hipoclorito en lejías comerciales
Reactivos

6. Procedimiento experimental

7. Cálculos
Grupo NNa2S2O3
mL Na2S2O3
usados
% Cl2
(activo)
% NaClO
1 0.0997 20.2
2 0.0884 22.9
3 0.1145 17.8
4 0.1088 18.5
5 0.1208 16.5
X
S
%CV
Resultados
Completar la sgte tabla:
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8. Informe:
1. Esquematice los pasos seguidos para la preparación y valoración del Na2S2O3
2. Esquematice la determinación del % hipoclorito en lejía comercial.
3. Nombre otras aplicaciones que se realizan usando tiosulfato de sodio

9. Gracias