El documento presenta una serie de ejercicios sobre conceptos cuánticos como los números cuánticos, configuraciones electrónicas y energías de ionización. Incluye preguntas sobre el número máximo de electrones en un orbital, los números cuánticos de un electrón, la identificación de elementos a partir de su configuración electrónica y el cálculo de electrones desapareados y desapareados. También explica por qué ciertos elementos pertenecen a la misma familia química y el aumento abrupto en la cuarta energía de ioniz
Este documento contiene preguntas de examen sobre conceptos atómicos y nucleares. Las preguntas cubren temas como la composición de isótopos, la naturaleza de las partículas alfa, los niveles de energía en el átomo de hidrógeno, la desintegración radiactiva y los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr.
El documento trata sobre la estructura atómica y contiene información sobre:
1) La composición del átomo, incluyendo el núcleo y la corteza, así como conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
2) Los números cuánticos y su significado según las teorías de Bohr y mecánica cuántica.
3) Las configuraciones electrónicas de los elementos y las reglas que las rigen como el principio de exclusión de Pauli y el orden de llenado de los orbitales.
Este documento presenta 12 ejercicios resueltos sobre la estructura atómica y el modelo atómico de diferentes elementos químicos. Explica conceptos como el número de protones, neutrones y electrones en el átomo, la configuración electrónica, los niveles y capas electrónicas y los diagramas de orbitales. También analiza el comportamiento químico de los átomos dependiendo de si les faltan o les sobran electrones en su capa exterior para alcanzar la configuración del gas noble más estable.
El documento describe la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo para determinar las propiedades químicas. Explica conceptos como orbitales, subniveles, niveles, principio de Aufbau y la regla del serrucho para determinar la configuración electrónica colocando los electrones en orden de energía creciente. Proporciona ejemplos de configuraciones electrónicas para diferentes elementos.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el el tema de la estructura de la materia. Este tema se divide en dos partes, una dedicada a la estructura atómica y otra al enlace químico. En la primera se abordan los parámetros para caracterizar los átomos (número atómico, másico, carga), los modelos atómicos, números cuánticos, orbitales atómicos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. En la segunda parte se tratan los enlaces, enlace covalente, diagramas de Lewis, teoría de enlace valencia, orbitales híbridos, teoría de repulsiones de pares de electrones de valencia, polaridad del enlace y de las moléculas, enlace metálico (modelo de gas de electrones y teoría de bandas), superconductividad, fuerzas intermoleculares y el enlace iónico.
Este documento contiene 15 ejercicios resueltos sobre el sistema periódico de los elementos. Los ejercicios cubren temas como las configuraciones electrónicas de los elementos, las propiedades periódicas como el radio atómico y la electronegatividad, los isótopos, las energías de ionización, entre otros. El documento provee las soluciones detalladas a cada ejercicio para explicar los conceptos fundamentales del sistema periódico.
Este documento presenta información sobre la unidad 1 de la asignatura de Química I sobre materia y energía. Explica conceptos fundamentales como la estructura atómica, las partículas subatómicas, los números cuánticos y la configuración electrónica. El profesor Robert Vega Barrantes impartirá esta unidad a los estudiantes de la Facultad de Ingeniería Administrativa e Industrial.
1. El documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos básicos de la estructura atómica como números cuánticos, isótopos, iones, entre otros.
2. Las preguntas requieren relacionar conceptos, calcular cantidades como número de masa, carga nuclear y otros parámetros atómicos.
3. También incluye preguntas sobre afirmaciones verdaderas o falsas respecto a propiedades de átomos y partículas subatómicas.
Este documento contiene preguntas de examen sobre conceptos atómicos y nucleares. Las preguntas cubren temas como la composición de isótopos, la naturaleza de las partículas alfa, los niveles de energía en el átomo de hidrógeno, la desintegración radiactiva y los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr.
El documento trata sobre la estructura atómica y contiene información sobre:
1) La composición del átomo, incluyendo el núcleo y la corteza, así como conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
2) Los números cuánticos y su significado según las teorías de Bohr y mecánica cuántica.
3) Las configuraciones electrónicas de los elementos y las reglas que las rigen como el principio de exclusión de Pauli y el orden de llenado de los orbitales.
Este documento presenta 12 ejercicios resueltos sobre la estructura atómica y el modelo atómico de diferentes elementos químicos. Explica conceptos como el número de protones, neutrones y electrones en el átomo, la configuración electrónica, los niveles y capas electrónicas y los diagramas de orbitales. También analiza el comportamiento químico de los átomos dependiendo de si les faltan o les sobran electrones en su capa exterior para alcanzar la configuración del gas noble más estable.
El documento describe la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo para determinar las propiedades químicas. Explica conceptos como orbitales, subniveles, niveles, principio de Aufbau y la regla del serrucho para determinar la configuración electrónica colocando los electrones en orden de energía creciente. Proporciona ejemplos de configuraciones electrónicas para diferentes elementos.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el el tema de la estructura de la materia. Este tema se divide en dos partes, una dedicada a la estructura atómica y otra al enlace químico. En la primera se abordan los parámetros para caracterizar los átomos (número atómico, másico, carga), los modelos atómicos, números cuánticos, orbitales atómicos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. En la segunda parte se tratan los enlaces, enlace covalente, diagramas de Lewis, teoría de enlace valencia, orbitales híbridos, teoría de repulsiones de pares de electrones de valencia, polaridad del enlace y de las moléculas, enlace metálico (modelo de gas de electrones y teoría de bandas), superconductividad, fuerzas intermoleculares y el enlace iónico.
Este documento contiene 15 ejercicios resueltos sobre el sistema periódico de los elementos. Los ejercicios cubren temas como las configuraciones electrónicas de los elementos, las propiedades periódicas como el radio atómico y la electronegatividad, los isótopos, las energías de ionización, entre otros. El documento provee las soluciones detalladas a cada ejercicio para explicar los conceptos fundamentales del sistema periódico.
Este documento presenta información sobre la unidad 1 de la asignatura de Química I sobre materia y energía. Explica conceptos fundamentales como la estructura atómica, las partículas subatómicas, los números cuánticos y la configuración electrónica. El profesor Robert Vega Barrantes impartirá esta unidad a los estudiantes de la Facultad de Ingeniería Administrativa e Industrial.
1. El documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos básicos de la estructura atómica como números cuánticos, isótopos, iones, entre otros.
2. Las preguntas requieren relacionar conceptos, calcular cantidades como número de masa, carga nuclear y otros parámetros atómicos.
3. También incluye preguntas sobre afirmaciones verdaderas o falsas respecto a propiedades de átomos y partículas subatómicas.
Ejercicios del átomo y el efecto fotoeléctricoquimbioalmazan
El documento presenta varios problemas relacionados con la física atómica y el efecto fotoeléctrico. En el primer problema, se calcula la energía correspondiente a la radiación visible de mayor frecuencia y si es posible ionizar el átomo de litio con dicha radiación. En el segundo problema, se pide calcular la velocidad de los electrones emitidos por un metal irradiado con luz de 200 nm, sabiendo su frecuencia umbral. En el tercer problema, se piden las configuraciones electrónicas y energías de ionización del berilio.
4° práctica dirigida 5 to de secundaria (configuración electrónica_)Elias Navarrete
Este documento contiene 22 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de química como configuración electrónica, números cuánticos, niveles de energía y estados de oxidación de diferentes átomos. Las preguntas están relacionadas con identificar la configuración electrónica correcta para diferentes elementos, determinar el número de electrones en diferentes niveles y la carga de diferentes iones. El documento forma parte de una práctica dirigida de química sobre configuración electrónica.
Módulo de Aprendizaje: Modelo Atómico y Radiactividad (QM03-PDV 2013)Matias Quintana
Especialidad: Química Mención
Guía 03: Módulo de Aprendizaje: Modelo Atómico y Radiactividad
Material: Exclusivo Pre-Universitario Pedro de Valdivia
Año: 2013
Este documento describe un experimento para identificar metales alcalinos y alcalinotérreos mediante el análisis de coloraciones de llama. Se explica que cada elemento emite un espectro atómico único que produce un color característico en la llama. El procedimiento involucra calentar muestras de sales de dichos metales con un mechero Bunsen y observar la coloración resultante, permitiendo identificar el metal presente.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica conceptos clave como los grupos, períodos, números atómicos, masas atómicas, y propiedades de los elementos como la electronegatividad y los estados de la materia. También describe la clasificación de los elementos en metales, no metales y gases nobles, e identifica los principales bioelementos presentes en los seres vivos.
57271157 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-estructura-atomica-de-la-mat...Stella Maris Bieler
El documento presenta varios ejercicios sobre estructura atómica. El primer ejercicio pide determinar el número de protones, electrones y neutrones de 138
56Ba. El segundo solicita escribir el símbolo de una especie con 53 protones, 54 electrones y 78 neutrones. El tercer ejercicio implica calcular el número de protones y neutrones de un ion con carga -3, número total de electrones 36 y número másico 75.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Dalton. Explica las partículas fundamentales del átomo (electrones, protones y neutrones), el número atómico, número másico, isótopos, masa atómica promedio y masa molecular. El documento provee una historia concisa pero completa de la evolución de la comprensión científica de la estructura atómica.
Este documento resume los principios de la configuración electrónica, incluyendo el principio de construcción (también llamado principio de Aufbau), el principio de máxima multiplicidad (regla de Hund), y el principio de exclusión de Pauli. Explica cómo determinar la configuración electrónica abreviada y por orbitales para diferentes átomos. También cubre cómo calcular la configuración electrónica de iones y las anomalías como los antiserruchos.
El documento resume la evolución de la teoría atómica a través del tiempo, desde los griegos hasta la teoría cuántica moderna. Incluye las principales contribuciones de científicos como Dalton, Rutherford, Bohr, Planck, Heisenberg y Schrödinger. Explica conceptos clave como el modelo planetario del átomo, la teoría cuántica, el principio de incertidumbre y la estructura del átomo con protones, neutrones y electrones.
La teoría cuántica fue propuesta en 1900 por el físico alemán Max Planck, para explicar las propiedades de la radiación emitida por los cuerpos calientes. La teoría más tarde se amplió para racionalizar los procesos de emisión y absorción.
1. El átomo es la célula de un elemento y está constituido principalmente por protones, neutrones y electrones.
2. El núcleo atómico contiene protones y neutrones y posee una carga positiva, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas y poseen una carga negativa.
3. Los números cuánticos como el número atómico, número de masa y carga determinan las propiedades de cada átomo.
Este documento presenta información sobre la estructura del átomo. Explica que un átomo se define por su número atómico Z (número de protones) y número másico A (suma de protones y neutrones). También describe los isótopos y cómo se simbolizan los átomos. Además, incluye ejercicios para practicar el cálculo del número de protones, neutrones y electrones en átomos e iones específicos.
Este documento presenta información sobre química atómica. Contiene seis secciones que tratan sobre: 1) identificar las partículas subatómicas de diferentes especies, 2) completar un cuadro con datos de elementos, 3) completar una tabla con datos de isótopos, 4) completar oraciones con conceptos de química atómica, 5) calcular masas atómicas promedio de diferentes elementos a partir de la abundancia de sus isótopos, y 6) identificar parejas de isóbaros, isótopos e isótonos. El
Este documento presenta 20 preguntas de química relacionadas con átomos, radiactividad e isótopos. Las preguntas abarcan temas como las partículas fundamentales de un átomo, las características de isótopos, iones y radiaciones. Se pide identificar especies químicas, determinar números atómicos, de masa y cargas, así como completar reacciones nucleares y establecer relaciones entre isótopos.
El documento presenta un examen de química que incluye preguntas sobre mecánica cuántica, orbitales atómicos, números cuánticos, enlaces iónicos, configuraciones electrónicas, masa atómica y moléculas. Las preguntas requieren definir conceptos clave, calcular porcentajes de isótopos, nombrar y formular compuestos químicos, y explicar principios como el de exclusión de Pauli y el enlace iónico. El examen evalúa la comprensión fundamental de temas bás
El documento trata sobre las propiedades del núcleo atómico. Explica que el número atómico representa la cantidad de protones de un átomo y el número másico es la suma de protones y neutrones. También describe los conceptos de isótopos, masa atómica promedio, estabilidad nuclear, radiactividad alfa, beta y gamma, y vida media de los elementos radiactivos.
El documento presenta información sobre la estructura atómica. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo central muy pequeño y denso que contiene protones y neutrones, y una envoltura donde se encuentran los electrones. También describe las partículas subatómicas fundamentales (electrón, protón y neutrón), sus características de masa y carga, y cómo se representa la estructura del núcleo atómico.
Este documento presenta preguntas sobre la estructura atómica, incluyendo el descubrimiento del neutrón, los números de masa e isótopos, y las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Las preguntas requieren calcular números de masa, cargas nucleares y otros valores basados en la información dada sobre los números de protones, neutrones y electrones de diferentes átomos e isótopos.
Este documento presenta varios ejercicios sobre la estructura atómica. Los ejercicios cubren temas como determinar si un átomo es neutro basado en su número de protones y electrones, escribir configuraciones electrónicas, identificar si un átomo es un ión y su carga, y clasificar especies químicas por su número de electrones, neutrones y másico.
Este documento contiene 10 preguntas sobre conceptos básicos de química atómica como números atómicos, configuraciones electrónicas, iones, enlaces iónicos y covalentes, espectro electromagnético y efecto fotoeléctrico. Las preguntas requieren calcular longitudes de onda y energías asociadas a transiciones electrónicas, identificar elementos a partir de sus números atómicos, determinar tipos de enlace, y evaluar afirmaciones como verdaderas o falsas con justificación.
1) La energía solar se produce por una reacción nuclear de fusión en el núcleo del sol y viaja a la Tierra como radiación electromagnética.
2) La teoría cuántica explica que los electrones solo pueden encontrarse en ciertos niveles de energía determinados por números cuánticos.
3) La configuración electrónica describe cómo los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y orbitales atómicos de acuerdo a principios como el de exclusión de Pauli.
Química neumática de ingenieria lectromecanicastevenholguin5
Este documento presenta una historia de los modelos atómicos, comenzando con Demócrito y Dalton y sus primeras ideas sobre los átomos. Luego describe los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, que ayudaron a explicar las propiedades de los átomos y la estructura del átomo mediante la introducción de conceptos como electrones, núcleo y números cuánticos. Finalmente, explica la configuración electrónica y cómo los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y orbitales del átomo de acuerdo
Ejercicios del átomo y el efecto fotoeléctricoquimbioalmazan
El documento presenta varios problemas relacionados con la física atómica y el efecto fotoeléctrico. En el primer problema, se calcula la energía correspondiente a la radiación visible de mayor frecuencia y si es posible ionizar el átomo de litio con dicha radiación. En el segundo problema, se pide calcular la velocidad de los electrones emitidos por un metal irradiado con luz de 200 nm, sabiendo su frecuencia umbral. En el tercer problema, se piden las configuraciones electrónicas y energías de ionización del berilio.
4° práctica dirigida 5 to de secundaria (configuración electrónica_)Elias Navarrete
Este documento contiene 22 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de química como configuración electrónica, números cuánticos, niveles de energía y estados de oxidación de diferentes átomos. Las preguntas están relacionadas con identificar la configuración electrónica correcta para diferentes elementos, determinar el número de electrones en diferentes niveles y la carga de diferentes iones. El documento forma parte de una práctica dirigida de química sobre configuración electrónica.
Módulo de Aprendizaje: Modelo Atómico y Radiactividad (QM03-PDV 2013)Matias Quintana
Especialidad: Química Mención
Guía 03: Módulo de Aprendizaje: Modelo Atómico y Radiactividad
Material: Exclusivo Pre-Universitario Pedro de Valdivia
Año: 2013
Este documento describe un experimento para identificar metales alcalinos y alcalinotérreos mediante el análisis de coloraciones de llama. Se explica que cada elemento emite un espectro atómico único que produce un color característico en la llama. El procedimiento involucra calentar muestras de sales de dichos metales con un mechero Bunsen y observar la coloración resultante, permitiendo identificar el metal presente.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica conceptos clave como los grupos, períodos, números atómicos, masas atómicas, y propiedades de los elementos como la electronegatividad y los estados de la materia. También describe la clasificación de los elementos en metales, no metales y gases nobles, e identifica los principales bioelementos presentes en los seres vivos.
57271157 quimica-ejercicios-resueltos-soluciones-estructura-atomica-de-la-mat...Stella Maris Bieler
El documento presenta varios ejercicios sobre estructura atómica. El primer ejercicio pide determinar el número de protones, electrones y neutrones de 138
56Ba. El segundo solicita escribir el símbolo de una especie con 53 protones, 54 electrones y 78 neutrones. El tercer ejercicio implica calcular el número de protones y neutrones de un ion con carga -3, número total de electrones 36 y número másico 75.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Dalton. Explica las partículas fundamentales del átomo (electrones, protones y neutrones), el número atómico, número másico, isótopos, masa atómica promedio y masa molecular. El documento provee una historia concisa pero completa de la evolución de la comprensión científica de la estructura atómica.
Este documento resume los principios de la configuración electrónica, incluyendo el principio de construcción (también llamado principio de Aufbau), el principio de máxima multiplicidad (regla de Hund), y el principio de exclusión de Pauli. Explica cómo determinar la configuración electrónica abreviada y por orbitales para diferentes átomos. También cubre cómo calcular la configuración electrónica de iones y las anomalías como los antiserruchos.
El documento resume la evolución de la teoría atómica a través del tiempo, desde los griegos hasta la teoría cuántica moderna. Incluye las principales contribuciones de científicos como Dalton, Rutherford, Bohr, Planck, Heisenberg y Schrödinger. Explica conceptos clave como el modelo planetario del átomo, la teoría cuántica, el principio de incertidumbre y la estructura del átomo con protones, neutrones y electrones.
La teoría cuántica fue propuesta en 1900 por el físico alemán Max Planck, para explicar las propiedades de la radiación emitida por los cuerpos calientes. La teoría más tarde se amplió para racionalizar los procesos de emisión y absorción.
1. El átomo es la célula de un elemento y está constituido principalmente por protones, neutrones y electrones.
2. El núcleo atómico contiene protones y neutrones y posee una carga positiva, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas y poseen una carga negativa.
3. Los números cuánticos como el número atómico, número de masa y carga determinan las propiedades de cada átomo.
Este documento presenta información sobre la estructura del átomo. Explica que un átomo se define por su número atómico Z (número de protones) y número másico A (suma de protones y neutrones). También describe los isótopos y cómo se simbolizan los átomos. Además, incluye ejercicios para practicar el cálculo del número de protones, neutrones y electrones en átomos e iones específicos.
Este documento presenta información sobre química atómica. Contiene seis secciones que tratan sobre: 1) identificar las partículas subatómicas de diferentes especies, 2) completar un cuadro con datos de elementos, 3) completar una tabla con datos de isótopos, 4) completar oraciones con conceptos de química atómica, 5) calcular masas atómicas promedio de diferentes elementos a partir de la abundancia de sus isótopos, y 6) identificar parejas de isóbaros, isótopos e isótonos. El
Este documento presenta 20 preguntas de química relacionadas con átomos, radiactividad e isótopos. Las preguntas abarcan temas como las partículas fundamentales de un átomo, las características de isótopos, iones y radiaciones. Se pide identificar especies químicas, determinar números atómicos, de masa y cargas, así como completar reacciones nucleares y establecer relaciones entre isótopos.
El documento presenta un examen de química que incluye preguntas sobre mecánica cuántica, orbitales atómicos, números cuánticos, enlaces iónicos, configuraciones electrónicas, masa atómica y moléculas. Las preguntas requieren definir conceptos clave, calcular porcentajes de isótopos, nombrar y formular compuestos químicos, y explicar principios como el de exclusión de Pauli y el enlace iónico. El examen evalúa la comprensión fundamental de temas bás
El documento trata sobre las propiedades del núcleo atómico. Explica que el número atómico representa la cantidad de protones de un átomo y el número másico es la suma de protones y neutrones. También describe los conceptos de isótopos, masa atómica promedio, estabilidad nuclear, radiactividad alfa, beta y gamma, y vida media de los elementos radiactivos.
El documento presenta información sobre la estructura atómica. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo central muy pequeño y denso que contiene protones y neutrones, y una envoltura donde se encuentran los electrones. También describe las partículas subatómicas fundamentales (electrón, protón y neutrón), sus características de masa y carga, y cómo se representa la estructura del núcleo atómico.
Este documento presenta preguntas sobre la estructura atómica, incluyendo el descubrimiento del neutrón, los números de masa e isótopos, y las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Las preguntas requieren calcular números de masa, cargas nucleares y otros valores basados en la información dada sobre los números de protones, neutrones y electrones de diferentes átomos e isótopos.
Este documento presenta varios ejercicios sobre la estructura atómica. Los ejercicios cubren temas como determinar si un átomo es neutro basado en su número de protones y electrones, escribir configuraciones electrónicas, identificar si un átomo es un ión y su carga, y clasificar especies químicas por su número de electrones, neutrones y másico.
Este documento contiene 10 preguntas sobre conceptos básicos de química atómica como números atómicos, configuraciones electrónicas, iones, enlaces iónicos y covalentes, espectro electromagnético y efecto fotoeléctrico. Las preguntas requieren calcular longitudes de onda y energías asociadas a transiciones electrónicas, identificar elementos a partir de sus números atómicos, determinar tipos de enlace, y evaluar afirmaciones como verdaderas o falsas con justificación.
1) La energía solar se produce por una reacción nuclear de fusión en el núcleo del sol y viaja a la Tierra como radiación electromagnética.
2) La teoría cuántica explica que los electrones solo pueden encontrarse en ciertos niveles de energía determinados por números cuánticos.
3) La configuración electrónica describe cómo los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y orbitales atómicos de acuerdo a principios como el de exclusión de Pauli.
Química neumática de ingenieria lectromecanicastevenholguin5
Este documento presenta una historia de los modelos atómicos, comenzando con Demócrito y Dalton y sus primeras ideas sobre los átomos. Luego describe los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, que ayudaron a explicar las propiedades de los átomos y la estructura del átomo mediante la introducción de conceptos como electrones, núcleo y números cuánticos. Finalmente, explica la configuración electrónica y cómo los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y orbitales del átomo de acuerdo
El documento describe la historia de los descubrimientos científicos que llevaron al entendimiento moderno de la estructura atómica y la naturaleza de los electrones, incluyendo las contribuciones de Bohr, Einstein, Schrödinger, Heisenberg y otros. Explica los números cuánticos, orbitales electrónicos y cómo la combinación de orbitales atómicos da lugar a orbitales moleculares de enlace y antienlace que describen el enlace químico entre átomos.
El documento describe la evolución histórica de la clasificación periódica de los elementos, desde las primeras clasificaciones de Döbereiner, Chancourtois y Newlands hasta la tabla periódica moderna. Explica las propiedades periódicas como la distribución electrónica, el radio atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica.
Este documento trata sobre los átomos y su estructura. Explica que los átomos no se pueden ver directamente con microscopios ópticos, pero sí con microscopios electrónicos. Describe las partículas que componen los átomos (protones, neutrones, electrones) y cómo han evolucionado los modelos atómicos a través del tiempo, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y mecánica cuántica. Finalmente, explica los números cuánticos y cómo estos describen la ubicación de
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta la teoría cuántica moderna. Comienza con los primeros modelos de Dalton y Thomson, seguidos por el modelo de Rutherford que propuso un núcleo central. Luego, Bohr introdujo los números cuánticos para explicar los espectros atómicos. Sommerfeld añadió un número cuántico secundario. Más tarde, se descubrieron el efecto Zeeman y de espín. Finalmente, la teoría cuántica moderna representa los electrones como funciones
El documento describe la estructura de la materia a nivel atómico y molecular. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que los números atómico y másico indican la cantidad de cada uno. También describe los modelos atómicos de Bohr y mecanocuántico, así como conceptos como los números cuánticos, orbitales y configuración electrónica. Finalmente, explica propiedades periódicas como el radio atómico y las energías de ionización.
El documento presenta un resumen de conceptos fundamentales de la estructura atómica. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza de electrones. También describe los espectros atómicos de emisión y absorción, y cómo estos llevaron al desarrollo de modelos atómicos como el de Bohr. Finalmente, introduce conceptos clave de la mecánica cuántica como los números cuánticos y los orbitales atómicos.
Esta secuencia didáctica aborda los siguientes temas:
1. Estructura atómica
2. Masa y número atómicos
3. Cálculo de la masa relativa
4. Isótopos
5. Configuración electrónica
6. Espectrómetro de masas
Hoja de ejercicios: https://www.slideshare.net/Regaladiux/estructura-atmica-hoja-de-ejerciciospdf
Este documento describe las partículas subatómicas fundamentales y compuestas. Describe las partículas estables como el protón, electrón y neutrón, y las inestables como el positrón, neutrino y mesón. También describe partículas compuestas como el deuterón y partículas alfa. Explica conceptos como el número atómico, masa atómica e isótopos, y describe el fenómeno de la radiactividad y los tipos de radiación emitida.
El documento describe el modelo atómico de Rutherford, proponiendo que: 1) El átomo posee un núcleo central con carga positiva donde reside la masa y los protones; 2) Los electrones orbitan el núcleo en el espacio vacío del átomo manteniendo la neutralidad eléctrica global; 3) Este modelo explica por primera vez la existencia de un núcleo atómico central.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Comenzó con las teorías de Demócrito y Aristóteles, luego Dalton propuso que los átomos eran las partículas indivisibles de la materia. Los experimentos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron al descubrimiento del núcleo atómico, los electrones y la estructura por capas del átomo. El modelo actual se basa en la mecánica cuántica y describe la distribución probabilística
Este documento resume la estructura atómica, comenzando con el descubrimiento del electrón y los modelos atómicos de Thomson y Rutherford. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con carga positiva compuesto de protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor. También describe las partículas subatómicas, isótopos, la naturaleza dual de la luz, espectros atómicos, el modelo atómico de Bohr y los conceptos de orbitales y configuración electrónica.
El documento presenta información sobre la estructura atómica, incluyendo los conceptos de núcleo atómico, envoltura electrónica, números cuánticos y modelos atómicos. Explica que el átomo está formado por un núcleo central minúsculo rodeado por electrones, y que los números cuánticos describen los estados de energía de los electrones. También resume los principales modelos atómicos históricos como los de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y mecánica cuántica.
1) Este documento presenta los contenidos de un tema de química sobre la estructura de la materia y los modelos atómicos. Incluye la introducción histórica de los modelos atómicos, desde los experimentos de Faraday hasta el descubrimiento del electrón. También explica el modelo atómico de Rutherford, la teoría cuántica de Planck y la clasificación periódica de los elementos.
El documento trata sobre la estructura atómica. Contiene preguntas y actividades relacionadas con conceptos como el número atómico, número másico, electrones, protones y neutrones de diferentes átomos. También incluye cuestiones sobre la configuración electrónica, los tipos de enlace y las propiedades de los elementos.
El documento presenta un resumen de la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica cómo la teoría cuántica predijo la naturaleza cuántica de los electrones y su comportamiento ondulatorio, lo que llevó al desarrollo de modelos atómicos como los de Planck, Bohr, De Broglie y Schrödinger. También describe los cuatro números cuánticos que definen los estados electrónicos y cómo se organizan los electrones en las capas electrónicas de los á
El documento resume los conceptos fundamentales de la química, incluyendo los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, la estructura del átomo con núcleo y electrones, la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos, y los conceptos de enlace químico, iones, y configuración electrónica.
El documento describe los conceptos fundamentales de la química, incluyendo la diferencia entre cambios físicos y químicos, los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, la estructura del átomo con núcleo y electrones, la tabla periódica y la configuración electrónica de los elementos.
Similar a Serie para el tercer parcial parte 2 (20)
La síntesis de indoles de Fischer convierte aldehidos o cetonas en indoles mediante la reacción con fenilhidrazina. Cuando se usan cetonas asimétricas, se forma una mezcla de productos, pero cuando la cetona tiene un solo grupo con dos átomos de hidrógeno en posición alfa, solo se forma un producto. Los aldehidos y algunas cetonas asimétricas especiales dan lugar a un único indol.
O documento descreve o processo de síntese do acetil-CoA a partir do ácido pirúvico, Mg2+ e CoA. O processo envolve a condensação do ácido pirúvico com o CoA, liberando dióxido de carbono e formando o intermediário acil-CoA. Em seguida, ocorre a hidrólise do grupo fosfato do acil-CoA, formando acetil-CoA, pirofosfato e AMP.
El documento presenta 6 espectros infrarrojos. El Espectro 1 corresponde a un alcano con fórmula CnH2n+2. El Espectro 2 muestra una función carbonilo C=O y un anillo aromático. El Espectro 3 identifica un éster y un anillo aromático monosustituido. El Espectro 4 sugiere la presencia de un ácido carboxílico y un anillo aromático con un cloro sustituyente. Los Espectros 5 y 6 muestran aminas primarias, isopropilo y ter-
Este documento presenta las fórmulas y conceptos fundamentales de la espectroscopia infrarroja. Explica que la energía de un fotón infrarrojo depende de la constante de Planck, la frecuencia y la longitud de onda de la radiación. También describe que cada grupo funcional absorbe radiación infrarroja a una frecuencia distinta, lo que permite identificar compuestos orgánicos mediante su espectro infrarrojo único. Finalmente, indica que la escala de números de onda se mide en cm-1 y que se requieren al
1) Se describe un método de síntesis de anillos de cinco miembros con un heteroátomo a partir de cascarillas de trigo. Las cascarillas se hidrolizan en medio ácido para formar furfural, el cual puede oxidarse a ácido furoico y descarboxilarse para producir furano.
2) Se explican varios métodos sintéticos como la reacción de Paal-Knorr, el uso de ácido polifosfórico y pentóxido de fósforo como agentes deshidratantes, y las reacc
Este documento presenta información sobre la síntesis de compuestos heterocíclicos de cinco miembros con un heteroátomo, incluyendo furanos, pirroles y tiofenos. Describe los métodos de síntesis de Paal-Knorr para furanos y el método de Hinsberg para tiofenos. También menciona compuestos heterocíclicos fusionados con benceno como el indol y el benzo[b]furano, que se encuentran en medicamentos.
Este documento presenta el plan de trabajo para el Laboratorio de Ciencias Ambientales para abril de 2020. No habrá tareas durante las vacaciones. La próxima sesión será el 20 de abril y consistirá en un seminario en línea sobre metabolismo secundario. El informe del laboratorio del 30 de marzo se entregará el 27 de abril. Se deben explicar los resultados de varias prácticas de laboratorio. Cualquier duda se puede enviar por correo electrónico o Facebook.
El documento describe los procesos de desnaturalización de proteínas y deterioro de biomoléculas. La desnaturalización implica la pérdida de la estructura ordenada de la proteína debido a cambios en la conformación causados por factores térmicos, químicos, de pH o mecánicos. Esto resulta en la pérdida de funciones de la proteína. El deterioro de lípidos puede ocurrir por hidrólisis o oxidación, generando ácidos grasos o peróxidos respectivamente.
Este documento describe varias reacciones químicas de alcoholes y haluros de alquilo, incluyendo su conversión a haluros de alquilo mediante HCl o cloruro de tionilo, su oxidación a aldehídos, cetonas o ácidos carboxílicos usando reactivos de cromo, y su conversión a ésteres o éteres. También resume métodos para sintetizar aminas como la reacción de Gabriel y reducciones con litio aluminio hidruro.
Este documento presenta una tabla de absorciones de grupos funcionales de moléculas orgánicas en espectroscopía de infrarrojo. La tabla incluye las absorciones características de hidrocarburos alifáticos y aromáticos, alcoholes, fenoles, éteres, aminas, aldehidos, cetonas, ácidos carboxílicos y sus derivados. El documento fue escrito por el Dr. Rodolfo Álvarez para el Laboratorio de Procesos Químicos Instrumentales y proporciona inform
Los halogenuros de alquilo pueden convertirse en una gran cantidad de derivados a través de reacciones de sustitución debido a que los halógenos forman uniones débiles con el carbono y son fácilmente removibles o intercambiables. Las reacciones de Finkelstein donde un halógeno sustituye a otro y la hidrólisis de nitrilos son procesos mediante los cuales los halogenuros de alquilo pueden transformarse. Los halogenuros de alquilo se usan comúnmente como intermediarios sintétic
Este documento describe diferentes reacciones químicas como la conversión a ésteres y éteres. También explica por qué el tetrahidrofurano es más estable que el oxetano debido a las tensiones angulares en los enlaces de carbono sp3 en el oxetano. Finalmente, analiza las cinéticas de las reacciones de ciclación en estos compuestos debido a las tensiones estructurales.
Este documento describe las reacciones de los alcoholes con diferentes reactivos químicos para su conversión. Explica que los alcoholes pueden ser convertidos a halogenuros de alquilo mediante la reacción con HCl o SOCl2, o pueden ser oxidados a aldehidos, cetonas o ácidos carboxílicos usando reactivos como PCC, Jones o CrO3/H2SO4 dependiendo del tipo de alcohol. También menciona reactivos como PCl3, PBr3 o P(C6H5)3 que se usan para
Este documento presenta el protocolo para dos prácticas de laboratorio sobre el análisis cuantitativo de muestras. La primera práctica describe el método para determinar el contenido de vitamina C en jugo de naranja mediante titulación con 2,6-diclorofenolindofenol. La segunda práctica explica el procedimiento para extraer y cuantificar cafeína en refrescos usando espectrofotometría. Ambas prácticas aplican conceptos como molaridad, normalidad y curvas de calibración para obt
Este documento describe los procesos de digestión, absorción y metabolismo de los nutrientes en el cuerpo humano. Explica cómo los nutrientes son degradados a moléculas más pequeñas durante la digestión y absorbidos en la sangre. Luego, durante el metabolismo estas moléculas son usadas para producir energía a través de rutas catabólicas en la mitocondria o reconstruidas en macromoléculas a través de rutas anabólicas. También describe la cadena de transporte de electrones y fosforilación oxidativa en la memb
El documento describe los procedimientos para un examen de laboratorio que incluye la estandarización de una solución de permanganato de potasio usando oxalato de sodio y la determinación de la concentración de bisulfito de sodio y peróxido de hidrógeno en muestras mediante valoraciones redox con la solución estandarizada.
Este documento describe varios experimentos realizados para identificar carbohidratos. Se utilizaron métodos como la obtención de osazonas, las pruebas de Tollens y Fehling, y el análisis de Seliwanoff para distinguir entre monosacáridos como la glucosa y la fructosa. También se usó el método de la antrona para medir los azúcares totales. Los resultados mostraron que la glucosa, la fructosa y la maltosa son azúcares reductores, mientras que la sacarosa no lo es.
Este documento describe tres protocolos para determinar la cafeína en refrescos mediante análisis cuantitativo. Primero, se lleva a cabo una extracción de la cafeína del refresco usando diclorometano como solvente orgánico y carbonato de sodio para formar la sal soluble de la cafeína. Luego, se mide la absorbancia de las muestras extraídas y se compara con una curva patrón para cuantificar la cafeína. Finalmente, los resultados de dos equipos se presentan, mostrando concentraciones similares de
1. SERIE DE EJERCICIOS PARA EL TERCER EXAMEN
PARCIAL 2
¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden tener un número cuántico
= 4?
Solución
Los electrones con
4 serán todos los del cuarto nivel. Si el número de orbitales en el
nivel
y como cada orbital puede dar cabida a dos electrones, el total de electrones en el
cuarto nivel será
, esto es, 32.
Selecciona el conjunto de los cuatro números cuánticos que posee el electrón con el mayor
contenido energético del potasio.
Solución
La configuración electrónica del potasio
es:
El electrón de mayor energía es el que se encuentra en el orbital
. De aquí se extrae el dato
de
4. Como el orbital es ,
0, y como
0, el único valor posible para
0 también.
Así, existen dos posibles valores para el electrón de mayor contenido electrónico del K:
(4, 0, 0, +½) y (4, 0, 0, +½).
Identifica a qué elemento pertenece la siguiente configuración electrónica en el estado
basal:
.
Solución
La suma de los electrones presentes en cada subnivel (2+2+6+2+6+2+8) da 28. El elemento
con Z = 28 es el Ni.
2. De acuerdo al modelo de Schrödinger, ¿cuántos electrones en la plata podrán tener un
valor de
1 en el estado basal?
Solución
Los orbitales con
1 son los p, por lo que consideraremos la configuración de la Ag como la
que se determina haciendo uso de la regla de las diagonales.
.
los electrones presentes en orbitales con
y cada uno de ellos posee hasta seis electrones,
1 en el estado basal serán 18.
¿Cuántos electrones desapareados posee el átomo de fierro en su estado basal?
Solución
La configuración electrónica del hierro en su estado basal es
Sólo consideraremos al porque es el único subnivel que no está saturado (y en un subnivel
lleno necesariamente todos los electrones se encuentran apareados).
Para una configuración
tenemos lo siguiente:
(
) (
) (
) (
) (
)
Como hay cuatro orbitales a medio llenar en el subnivel 3d, el número de electrones
desapareados para el átomo de Fe en el estado basal será de 4.
Explica por qué los elementos flúor, cloro, bromo y yodo pertenecen a la misma familia
química.
Solución
Los elementos de una familia química poseen configuraciones electrónicas en su estado basal
tales que sus respectivas capas de valencia son similares. A continuación se describen las de
los cuatro elementos analizados en este ejercicio:
3. En este punto es conveniente establecer el kernel de cada configuración para analizar así
solamente la distribución electrónica en los subniveles de capa de valencia Recordando que la
regla nemotécnica establece que
[
]
[
]
[
]
[
]
[
]
[
]
Las configuraciones de cada elemento pueden reescribirse como sigue:
En el caso del Br y el I sus subniveles d están llenos (poseen configuraciones
), por lo que
su reactividad química se circunscribe así a lo que acontece solamente en sus restantes
subniveles, que serán los químicamente activos:
4. Como puede verse, los elementos F, Cl, Br y I pertenecen a la misma familia química y su
reactividad es similar porque poseen estructuras electrónicas de valencia similares: todos son
.
Las cuatro primeras energías de ionización del aluminio tienen los valores siguientes:
584, 1 823, 2 751 y 11 584 kJ/mol.. Explica el aumento tan pronunciado en los valores al pasar
de loa tercera a la cuarta energía de ionización.
Solución
La configuración electrónica del Al es la siguiente:
Reescribiendo ésta con el respectivo kérnel se tiene:
Vemos que el Al posee únicamente tres electrones en su capa de valencia: los de los subniveles
y . Eso indica que la energía que debe invertirse para originar su expulsión debe ser
elevada e ir en aumento (formándose progresivamente los iones Al+, Al2+ y Al3+); sin
embargo, para poder extraer un cuarto electrón deberá emplearse una energía mucho mayor
a las precedentes debido a que éste pertenece al kernel. Es ésta la razón del aumento tan
abrupto entre la tercera y la cuarta energías de ionización para generar lo que sería el ion
Al4+.
Determina las configuraciones electrónicas de los siguientes iones: (a) catión sodio, (b)
catión magnesio, (c) anión óxido, (d) anión fluoruro, (e) catión potasio, (f) catión calcio, (g)
catión aluminio, (h) anión sulfuro, (i) anión cloruro, (j) anión bromuro, (k) anión yoduro, (l)
catión vanadio(II), (m) vanadio(III), (n) vanadio(IV), (o) vanadio(V), (p) cromo(II), (q)
cromo(III), (r) cromo(VI), (s) manganeso(II), (t) manganeso(VII), (u) cobre(I), (v) cobre(II),
(w) mercurio(II), (x) estaño(II), (y) estaño(IV) y (z) zinc(II).
Solución
Lo único que debe hacerse es recordar dos premisas importantes:
Los electrones se pierden en el orden de subniveles d, luego los s y al final los p.
No puede haber electrones en un ion simultáneamente en subniveles d y s.
5. Es importante destacar también que para obtener la configuración de los iones, no es
necesario conocer la configuración electrónica de estado basal de los átomos, sino iniciar con
la que puede deducirse de la regla empírica de las diagonales, como a continuación lo
desarrollaremos.
(a) catión sodio
(b) catión magnesio
(c) anión óxido
(d) anión fluoruro
(e) catión potasio
(f) catión calcio
(g) catión aluminio
7. (s) manganeso(II) y (t) manganeso(VII)
(u) cobre(I) y (v) cobre(II),
(w) mercurio(II)
(x) estaño(II) y (y) estaño(IV)
(z) zinc(II).
8. ZONA CULTURAL
. Tienen longitudes de onda desde varios
kilómetros hasta 30 cm. Sus frecuencias varían desde unos
cuantos kHz hasta 109 Hz. Se emplean en las transmisiones
de TV y radio; son generadas electrónicamente, mediante
circuitos donde oscila la corriente.
. Tienen longitudes de onda entre 30 cm y 1 mm.
Se designan también cmo de ultra alta frecuencia (UHF) e
igualmente son producidas por dispositivos electrónicos. Se
emplean en radares y otras formas de telecomunicación.
Permiten el estudio del movimiento rotacional de las
moléculas.
. Su longitud de onda va desde 1 mm hasta
780 nm. (con números de onda entre 10 y 12800 cm-1). Son
producidos por los cuerpos calientes. Permiten el estyudio
de los movimientos vibracionales de las moléculas. El
infrarrojo se divide en tres regiones: IR lejano (10 – 300 cm1), IR medio (300 – 3500 cm-1) y el IR cercano (NIR, entre 3
500 y 12 800 cm-1).
. Radiación en un pequeño intervalo que puede
ser detectada por la retina humana. Se produce por cambios
en los estados electrónicos de átomos y moléculoas,
principalmente a reacomodos electrónicos de baja energía.
La luz roja se presenta entre los 780 y los 622 nm; la naranja
sigue entre los 622 y los 597 nm; la amarilla entre los 597 y
los 577 nm; la verde entre los 577 y los 492 nm; la azul entre
los 492 y los 455 nm y finalmente la violeta entre los 455 y
los 380 nm.
9. . Su longitud de onda va de los 380 a 1 nm.
Las descargas eléctricas producidas sobre átomos o
moléculas son una fuente de esta radiación. Permite el
estudio de las transiciones electrónicas de energían media
en sistemas atómicos o moleculares.Proviene del Sol. Gran
parte de ella es absorbida en las capas más altas de la
atmósfera produciendo iones (de allí el nombre de
ionósfera). A pesar de ello, cierta proporción alcanza la
superficie terrestre, la que es responsable de las
quemaduras producidas por el Sol.
. Su longitud de onda oscila entre 1 nm y 6 pm. Fue
descubierta por Wilhelm Conrad Röntgen en 1895
proveniente de los electrones más cercanos al núcleo
atómico.Sus aplicaciones en medicina son bien conocidas,
aunque debe tomarse en cuenta que sólo son posibles
breves exposiciones a esta radiación, pues una exposición
prolongada puede destruir completamente los tejidos o
provocar lesiones genéticas irreversibles.
. Por debajo de los 6 pm. Son producto de
procesos nucleares. La absorción de rayos gamma produce
excitación y transformación de los núcleos. Se les conoció
como el producto de ciertos núcleos radiactivos.
. Aunque no están bien definidos, se
considera a ésta como la radiación que posee una menor
longitud de onda que los gamma, lo que puede provocar, de
acuerdon con la teoría de la relatividad, que la energía de
esta radiación se convierta en masa, produciéndose
partículas y antipartículas. Debido a esto, los rayos cósmicos
que llegan a la Tierra lo hacen acompañados de toda una
lluvia de partículas.
10. o
Max Planck estableció que un cuerpo negro puede emitir o absorber solamente en
ciertas cantidades de energía
, esto es, en cantidades que son múltiplos de
una cierta cantidad mínima o fundamental de energía (esto es, es un entero).
o
Albert Einstein propuso que la energía que es capaz de transportar la radiación
electromagnética o luz está cuantizada, siendo la unidad fundamental
. En este
sentido, la radiación electromagnética se asemeja más a un haz de partículas que a
d .
“p íc ” la llamó Lewis posteriormente como fotón.
o
Louis De Broglie estableció por medio de su ecuación
una representación
c
d
q
d
ó “d
d d
d -p íc ”:
d
d
longitud de onda (una propiedad de las ondas) le corresponde una cierta cantidad
de movimiento
(lo que es una propiedad de las partículas).
o
Werner Heisenberg descubrió que es imposible conocer simultáneamente la posición
de una partícula microscópica (como el electrón) y su cantidad de movimiento
;
este fenómeno, conocido como el principio de incertidumbre, es una propiedad
fundamental de la naturaleza y no una limitante de nuestras mediciones.
Matemáticamente esto se expresa como
, donde
, y lo que esta idea
quiere decir se puede entender como sigue. Suponte que con el mejor de los aparatos
imaginables jamás construido buscas determinar la posición que ocupa un electrón en
movimiento
d
j d
“ ”. Dicho aparato es capaz también de medir
simultáneamente el valor de la cantidad de movimiento
para ese electrón
movedizo, lo que realidad para efectos prácticos se traduciría simplemente en medir
su velocidad v, puesto que la masa del electrón m se conoce de tablas. Si la exactitud
de tu superaparato es así de buena para determinar posición, entonces el valor
experimental resultante de esa determinación tendría que estar dentro de un
estrechísimo intervalo de posibles valores, esto es,
(esto es,
.); lo que es
más, si repites este experimento día con día, siendo capaz de reproducir cada vez las
condiciones de medición, encontrarás prácticamente el mismo valor por ser el
intervalo de posibles resultados
tan cerrado. Sin embargo, si se te ocurre comenzar
a medir el valor simultáneo de la cantidad de movimiento, no importa lo que hagas,
diariamente obtendrás resultados para la cantidad de movimiento que variarán
enormemente (
). Esta es una cuestión que impone la naturaleza, y en
ningún caso el producto de las dos mediciones simultáneas
, por mejor que
puedas hacerse, será menor a
o
.
Si una función de onda es una solución a la ecuación que estableció Erwin
Schrödinger, entonces al ser operada por ̂ el resultado será la misma ecuación
11. multiplicada por una cierta cantidad
de energía. Las funciones o ecuaciones
matemáticas que no cumplen con este requisito fundamental, esto es, que nos son
soluciones, no son funciones de onda aceptables. Estrictamente describe una onda,
pero no tiene un significado físico, y en química estamos más bien interesados en 2,
un orbital, que nos indica la probabilidad de encontrar al electrón en un cierto sitio.
o
Cada orbital está caracterizado por un conjunto de tres números cuánticos: n, l y ml.
o
A mayor valor del número cuántico n, mayor “
o
L “f
o
L d cc
d dd
ó
por el número cuántico ml (o m).
o
Los orbitales atómicos desarrollados usando mecánica cuántica describen las regiones
en el espacio donde es más probable encontrar al electrón.
o
La energía de un electrón es determinada únicamente por el número cuántico n.
o
El principio de exclusión de Pauli establece quecada electrón enn un átomo debe
poseer un conjunto único de números cuánticos.
o
La regla de Hund establece que los electrones que se adicionan a los orbitales
atómicos de la misma energía permanecerán no apareados y con espines paralelos
hasta que el subnivel tenga la necesidad de colocar dos electrones en un mismo
orbital.
”d
c d
ñ ”d
ú
c
d
(
Parte radial de cada subnivel, R(r)
(
√
(
√
)
)
(
(
)
)
(
)
.
c l.
“
c ó ”)
d d