La tabla periódica está organizada en grupos y periodos según la configuración electrónica de los elementos. Fue desarrollada a lo largo del siglo XIX para organizar los elementos recién descubiertos que compartían propiedades similares. La versión moderna corrige las propuestas iniciales de Newlands, Mendeleev y Meyer para ubicar adecuadamente todos los elementos conocidos según su número atómico y masa atómica.

1. TABLA PERIÓDICATABLA PERIÓDICA
Profesora: Yalila Aguad Rosales.Profesora: Yalila Aguad Rosales.

2. ObjetivoObjetivo
Comprenden la importancia de laComprenden la importancia de la
tabla periódica y su relacióntabla periódica y su relación
con la configuracióncon la configuración
electrónica.electrónica.

3. Retroalimentación (Pág.240)Retroalimentación (Pág.240)
 ¿De cuántos grupos y periodos está¿De cuántos grupos y periodos está
conformada la tabla periódica?conformada la tabla periódica?
 ¿Cómo podemos saber dónde se ubica¿Cómo podemos saber dónde se ubica
un elemento dentro del sistema periódicoun elemento dentro del sistema periódico
a partir de su configuración electrónica?a partir de su configuración electrónica?
 ¿Cómo se pueden clasificar los¿Cómo se pueden clasificar los
elementos químicos?elementos químicos?

4. ¿Por qué se creo?¿Por qué se creo?
1800-19001800-1900
Se descubrió el 50% de los elementosSe descubrió el 50% de los elementos
de la actualidadde la actualidad
Semejanzas químicas y físicasSemejanzas químicas y físicas
TABLA PERIÓDICATABLA PERIÓDICA

5. Desarrollo de la tabla periódicaDesarrollo de la tabla periódica
 La ley de las octavas de NewlandsLa ley de las octavas de Newlands
Cuando se ordenan según la masaCuando se ordenan según la masa
atómica, se repiten propiedades.atómica, se repiten propiedades.
Ej: Li y Na a ocho espacios uno del otro.Ej: Li y Na a ocho espacios uno del otro.
Rechazo: No funciona para masa atómicaRechazo: No funciona para masa atómica
superior a la del Ca.superior a la del Ca.

6.  Tabla periódica propuesta por MendeleevTabla periódica propuesta por Mendeleev
y Meyery Meyer
Rechazada por: Ar y K

7. Tabla periódica modernaTabla periódica moderna
Masa atómica Número atómicoMasa atómica Número atómico
corrigendocorrigendo
MendeelevMendeelev
Por ejemplo: Ar y K fueron ubicadosPor ejemplo: Ar y K fueron ubicados
adecuadamente con esta ubicación.adecuadamente con esta ubicación.

8. Por lo tanto..Por lo tanto..
 La tabla periódica está organizada en base aLa tabla periódica está organizada en base a
las configuraciones electrónicas de loslas configuraciones electrónicas de los
átomos.átomos.
 La ley periódica establece que lasLa ley periódica establece que las
propiedades de los elementos son funcionespropiedades de los elementos son funciones
periódicas de sus números atómicos.periódicas de sus números atómicos.

9. Forma moderna, no entrega mayor información a
cerca de los electrones.

10. Forma antigua pero que si entregaForma antigua pero que si entrega
información acerca de los electrones.información acerca de los electrones.

11. La tabla periódica tiene dieciocho
columnas verticales llamadas grupos ogrupos o
familiasfamilias y siete filas horizontales llamadas
periodosperiodos.
La IUPAC aconseja numerar los grupos
del
uno al dieciocho.
Las tablas de uso corriente distinguen dos
tipos de grupos, los A y los B. Hay ocho
grupos A y ocho grupos B.

12. Relación entre elementos de unRelación entre elementos de un
mismo grupomismo grupo
 Hidrógeno H(Z=1): 1sHidrógeno H(Z=1): 1s11
 Litio Li(Z=3) : (He) 2sLitio Li(Z=3) : (He) 2s11
 Sodio Na (Z=11): (Ne)3sSodio Na (Z=11): (Ne)3s11
 Potasio K (Z=19): (Ar)4sPotasio K (Z=19): (Ar)4s11
 Rubidio Rb (Z=37): (Kr)5sRubidio Rb (Z=37): (Kr)5s11
Están en el mismo grupo pero en distintosEstán en el mismo grupo pero en distintos
periodos.periodos.

13. Pero dónde lo ubico?Pero dónde lo ubico?
 1.- Teniendo la configuración electrónica o1.- Teniendo la configuración electrónica o
abreviada podemos determinar elabreviada podemos determinar el
PERIODOPERIODO
Considerando el valor mas alto de n.Considerando el valor mas alto de n.
Ejemplo: Zr (Z=40)Ejemplo: Zr (Z=40)
1s1s112s2s222p2p663s3s223p3p664s4s223d3d10104p4p665s5s224d4d22
????????????

14. 2.- Para determinar el GRUPO nos fijaremos2.- Para determinar el GRUPO nos fijaremos
en los electrones que están fuera del GASen los electrones que están fuera del GAS
NOBLE.NOBLE.
Ojo: SI LOS ORBITALES d (10)Y f(14) seOjo: SI LOS ORBITALES d (10)Y f(14) se
encuentran completos no se consideran, yaencuentran completos no se consideran, ya
que las subcapas están completas!!!que las subcapas están completas!!!
Ejemplo:Ejemplo:
Zr(Z=40) (Kr) 5sZr(Z=40) (Kr) 5s224d4d2 GRUPO 4 O IV2 GRUPO 4 O IV
As (Z=33) (Ar) 4sAs (Z=33) (Ar) 4s223d3d10104p4p3 GRUPO 5 O v3 GRUPO 5 O v

15. Para determinar si es A o BPara determinar si es A o B
Atención en la última subcapa escrita en laAtención en la última subcapa escrita en la
configuración electrónicaconfiguración electrónica
s o p el grupo llevara la letra As o p el grupo llevara la letra A
d el grupo llevara la letra Bd el grupo llevara la letra B
Ejemplo:Ejemplo:
Zr (Z=40) (Kr) 5sZr (Z=40) (Kr) 5s224d4d2 grupo B2 grupo B
As (Z=33) (Ar) 4sAs (Z=33) (Ar) 4s223d3d10104p4p3 grupo A3 grupo A