áTomos y moléculas
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El documento describe la estructura de los átomos, moléculas y cristales. Explica que los átomos se organizan en moléculas simples o compuestas, y en cristales simples o compuestos. También define la fórmula química como una representación de los elementos que componen una sustancia, indicando los símbolos de cada elemento y el número de átomos.
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Mol
El mol es una unidad de medida que se usa para cuantificar la cantidad de sustancia. Un mol contiene 6,022x1023 átomos o moléculas de una sustancia. Para calcular la cantidad de moles de una sustancia, se divide la masa de la sustancia en gramos entre su masa molecular en gramos. Por ejemplo, 200 gramos de agua (cuya masa molecular es 18g) equivalen a 11,11 moles de agua.
configuracion electronica
El documento explica los números cuánticos (n, l, ml, s) que describen la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Detalla los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos, como el principio de Aufbau, exclusión de Pauli, y máxima multiplicidad de Hund. También cubre cómo escribir configuraciones electrónicas y notaciones para cationes, aniones y usando símbolos de gases nobles.
MASA ATOMICA, MASA MOLAR Y NUMERO DE AVOGADRO
Presentación orientada al esclarecimiento de los conceptos de masa atómica y molar de los estudiantes de Nivel Introductorio de la Sede UIS Barbosa.
Mol y numero avogadro
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
NOMENCLATURA INORGÁNICA
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. Detalla las reglas de nomenclatura tradicional, de Stock y sistemática para nombrar compuestos de cada función. Además, diferencia entre óxidos metálicos y no metálicos, e hidruros metálicos y no metálicos.
Tipos de enlaces químicos
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que unen los átomos y que existen tres tipos principales: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Describe las características de cada uno, incluyendo que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes involucran la compartición de electrones entre no metales. También explica conceptos como la regla del oct
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Tabla periodica de diapositivas
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por científicos como Mendeléyev y Moseley para mostrar cómo los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por número atómico. La tabla actual muestra los elementos ordenados en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de capas electrónicas.
Enlace metálico
El enlace metálico es la fuerza de unión entre los átomos en los metales que les da estabilidad y propiedades. Los electrones de valencia se deslocalizan en una nube electrónica común o forman bandas energéticas solapadas, lo que permite alta conductividad térmica y eléctrica. Los metales tienen puntos de fusión y ebullición altos, son dúctiles, maleables y tenaces.
Modelos atomicos (b&n)
El documento resume los principales modelos atómicos propuestos desde Demócrito hasta Schrödinger, incluyendo las características clave de cada uno. Demócrito propuso que los átomos eran eternos e indestructibles y que su movimiento causaba los fenómenos observados. Dalton sugirió que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles con masas iguales para cada elemento. Thomson propuso un modelo con electrones distribuidos en una esfera positiva. Rutherford describió un modelo planetario con electrones orbitando un núcle
Numeros de oxidacion.pptx
Presentación de números de oxidación con conceptos básicos como:
nomenclaturas : tradicional, stock y sistemática.
Quimica de oxidos
Este documento clasifica y describe diferentes tipos de óxidos, incluyendo óxidos básicos, ácidos, neutros y anfóteros. Los óxidos básicos son compuestos de oxígeno y metales, mientras que los óxidos ácidos son compuestos de oxígeno y no metales. Los óxidos neutros contienen oxígeno combinado con elementos no metálicos de valencia especial como cloro, nitrógeno y carbono. El documento también proporciona ejemplos de fórmulas y nomenclaturas para diferentes
Nomenclatura InorgáNica
El documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y sus respectivas nomenclaturas. Explica que los compuestos inorgánicos pueden ser binarios, ternarios o cuaternarios, dependiendo del número de elementos que los componen. Además, detalla la nomenclatura de óxidos, hidruros, sales binarias, peróxidos e hidrácidos.
Presentación enlace quimico
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
Peróxidos jvspsarpin
Este documento describe las características y nomenclatura de los peróxidos inorgánicos. Los peróxidos contienen el grupo peróxido (-O-O-) y su fórmula general es M2(O2)m. El documento explica las reglas para escribir la fórmula y los nombres sistemáticos, tradicionales y de stock de los peróxidos.
Funciones quimicas
Este documento proporciona conceptos básicos sobre símbolos, fórmulas, número de oxidación, valencia y ecuaciones químicas. Explica que un símbolo es una forma abreviada de escribir el nombre de un elemento, mientras que una fórmula indica el tipo y número de átomos en una sustancia. También define número de oxidación y valencia como la carga o capacidad de combinación de un elemento. Por último, describe una ecuación química como la representación escrita de una reacción química.
Nomenclatura inorganica
El documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la IUPAC establece las reglas para nombrar compuestos inorgánicos y define el estado de oxidación. Luego describe las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales; y explica cómo se forman y se nombran compuestos dentro de cada función.
Masas AtóMicas Y Masas Moleculares
El documento habla sobre las masas atómicas y moleculares. Explica que la masa atómica absoluta es la masa real de un átomo aislado, mientras que la masa molecular absoluta es la masa real de una molécula aislada. También define el patrón de comparación de masas como el isótopo más abundante del carbono 12 y explica cómo se calculan las masas atómicas y moleculares relativas.
Hidroxidos
Este documento describe los hidróxidos inorgánicos, compuestos formados por un catión metálico unido al ión hidróxido. Explica que los hidróxidos neutralizan los ácidos, son solubles en agua y se usan en industrias como la fabricación de jabones, vidrio y fertilizantes. Además, detalla diferentes métodos de nomenclatura de los hidróxidos, incluyendo la forma tradicional y sistemática.
REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Las reglas para asignar números de oxidación son:
1) El número de oxidación de un elemento sin combinar o diatómico es cero.
2) El hidrógeno combinado es 1+, excepto en hidruros donde es 1-.
3) El oxígeno combinado es 2-, excepto en peróxidos donde es 1-.
4) Los metales combinados son positivos e iguales a su carga iónica.
Estructura de Lewis
El documento explica la estructura de Lewis para representar moléculas. Describe cómo los átomos se unen entre sí para completar su capa de valencia con 8 electrones según la regla del octeto. Explica cómo se calcula la carga formal de un átomo y provee un ejemplo detallado de cómo dibujar la estructura de Lewis para el ión nitrito.
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
ESTO TE PERMITIRÁ COMPRENDER MEJOR EL TEMA DE FUNCIONES QUÍMICAS , ALLÍ ENCONTRARÁS CONTENIDOS Y EJERCICIOS DETALLADOS
Sustancias puras y mezclas
Una explicación con ejemplos de sustancias puras ,mezclas,métodos de separación,solubilidad, con gráficos ,videos y enlaces.
Configuración por iones
Este documento presenta información sobre la distribución electrónica en cationes y aniones. Explica que para los cationes se quita electrones del último nivel del átomo neutro, mientras que para los aniones se gana electrones. Incluye ejemplos de configuraciones electrónicas de cationes como Ca2+ y aniones como O2-. También contiene ejercicios para practicar la escritura de configuraciones electrónicas.
quImica-inorganica-NOMENCLATURA
Este documento resume conceptos básicos de química inorgánica como la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos, hidróxidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales, las tres nomenclaturas para nombrar compuestos inorgánicos, las características y nomenclaturas de óxidos básicos y ácidos, y las fórmulas y nombres de hidruros, ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, hidróx
ESTRUCTURA ATÓMICA
1) El documento describe la estructura atómica actual, incluyendo las partes del átomo como el núcleo atómico y la zona extranuclear. 2) Explica las partículas subatómicas fundamentales como protones, neutrones y electrones, así como sus características. 3) Define conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
áTomos, moléculas y cristales
El documento describe las diferencias entre átomos, moléculas y cristales. Las moléculas pueden ser diatómicas, triatómicas o poliatómicas y están formadas por átomos iguales en el caso de elementos o diferentes en el caso de compuestos. Los cristales pueden ser de elementos o compuestos y están formados por átomos iguales o diferentes respectivamente agrupados de manera ordenada. El documento incluye ejemplos de cada tipo y enlaces a actividades interactivas.
Átomos, moléculas y iones
1) El documento describe las teorías atómicas de Dalton y Rutherford, incluyendo la composición del átomo y las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones.
2) Explica la diferencia entre átomos, moléculas e iones, y proporciona ejemplos de cada uno.
3) Cubre conceptos como números atómicos, masa atómica, isótopos y la tabla periódica.
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The document describes several different biomes:
- Tundra biome experiences extremely low temperatures, permanently frozen soil, short summers, and small, low-growing plants like moss, lichens, and grass. Common animals include reindeer and arctic fox.
- Temperate forest biome has four seasons, abundant rainfall, deciduous trees, and animals like black bears, deer, foxes that may hibernate or migrate.
- Mediterranean biome, found in areas like California and Chile, has very warm, dry summers and mild winters with little rainfall and plants like cork oak and olive trees.
- Savanna biome has irregular rainfall with a long dry season and short rainy season,
Mussel dissection
This document describes the anatomy of a mussel by labeling its external and internal parts, including the hinge, siphons, mantle, foot, and various muscles. It also notes differences in the shape and positioning of muscles between mussel species found in California versus the Bay.
How to write a science essay
The document provides instructions for writing an essay that will be assessed using Criterion D of the MYP. It outlines that students will be assigned an essay topic by their teacher about a problem that can be solved through science. It describes the requirements of Criterion D which are to summarize how science solves the problem, describe the implications, use scientific language, and cite sources. The document provides guidance on researching the topic, outlining the essay, and using a specific structure including an introduction, body, and conclusion. It emphasizes using evidence from reliable sources and citing sources both in text and in a reference list.
Myp intro 2014 unit 3 2º
This document outlines a unit plan for a Natural Science class focusing on ecosystems. The unit will examine key concepts around ecosystems like nutrition levels, trophic chains, energy and matter transfer, and biotic relations. Students will develop skills in areas like communication, collaboration, organization, reflection, information literacy, critical thinking, and transferring skills across disciplines. The unit will assess students through projects, tests, essays and activities focusing on objectives related to ecosystems. It aims to develop learner profiles like being inquisitive, knowledgeable, thoughtful, communicative and reflective.
Myp intro 2014 unit 2 2º
This document outlines the key concepts, skills, and assessments for a Natural Science unit on how living beings interact with and reproduce in ecosystems. The unit will examine sexual and asexual reproduction in animals and plants, and how interaction and reproduction impact an organism's role. Students will develop communication, collaboration, organization, reflection, and critical thinking skills. Assessments include an exam on interaction and reproduction, a lab assignment on the scientific method and graphing, and activities applying knowledge to vital functions. The unit aims to develop characteristics of the IB learner profile such as being inquisitive, knowledgeable, and reflective.
Introducción pai unit 2 1º 2014
This document outlines the key concepts and objectives for a Natural Science unit on how similar humans are to animals. The unit will examine cell structure and function, the classification of living beings, and different types of invertebrates and vertebrates. Students will develop communication, collaboration, research, and critical thinking skills. Assessment tasks include designing an NGO to protect biodiversity, exams on living beings and animals, microscope labs, and activities applying knowledge to the Earth and universe. The unit aims to develop characteristics of the IB learner profile such as being inquisitive, knowledgeable, and reflective.
Ppt scientific method no variables
This document outlines the scientific method, which is a step-by-step process scientists use to answer questions. The key steps are: 1) making an observation and asking a question, 2) conducting background research, 3) formulating a hypothesis, 4) designing and conducting an experiment, 5) collecting and analyzing data, 6) drawing conclusions, and 7) communicating results. The overall process allows hypotheses to be tested systematically through observation, experimentation, and data analysis.
Assessment criteria nc 2014 1º
This document outlines the assessment criteria for a Year 1 natural science course. It is divided into 4 equally weighted criteria: A) Knowing and understanding, B) Inquiring and designing, C) Processing and evaluating, and D) Reflecting on impacts of science. Each criterion is further defined by 4 achievement levels that range from limited to excellent performance. Descriptors provide details on what students are expected to demonstrate at each achievement level.
Assessment criteria nc 2014 2º
The document outlines the assessment criteria for a Year 3 natural science course. It is divided into 4 equally weighted criteria: A) Knowing and understanding, B) Inquiring and designing, C) Processing and evaluating, and D) Reflecting on impacts of science. Each criterion is further defined by 3-5 objectives and describes achievement levels from 0-8 that represent a student's performance and understanding.
Estados de la materia
Este documento describe los estados de la materia (sólido, líquido y gas) y los cambios entre ellos causados por variaciones de temperatura. Explica que la materia está compuesta de partículas en constante movimiento y que los estados difieren en la proximidad y atracción entre las partículas. Proporciona los puntos de fusión y ebullición de algunas sustancias como el agua, alcohol, hierro y mercurio para ilustrar los cambios de estado.
Elementos
El documento proporciona información sobre los elementos químicos más abundantes del universo, la atmósfera terrestre, seres vivos y corteza terrestre. Describe que el hidrógeno, helio y oxígeno son los elementos más comunes en el universo y atmósfera, mientras que el oxígeno, carbono y nitrógeno son los principales componentes de los seres vivos. Explica además que el oxígeno, silicio y aluminio son los elementos más abundantes en la corteza terrestre.
Más de aimorales (20)
áTomos y moléculas
- 2. ¿Cómo se organizan los átomos? Átomos Moleculas Cristales Moléculas simples Moléculas compuestas Cristales simples Cristales compuestos Gases nobles Helio(He) Oxígeno (O2) Agua (H2O) diamond (carbón) sal (sodio y cloro)
- 3. CristalesMoleculas ¿Qué es una formula química? Una representación de los elementos que component una sustancia Simple substance Molécula de oxígeno Átomos de oxígeno O2 Símbolo del elemento Sustancias simples Número de átomos Cristales Cristales compuestosMoléculas compuestas Molécula de agua 1 átomo de oxígeno 2 átomos de hidrógeno Símbolo de cada elemento Número de átomos H2O