.

1. a) EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA SIMPLE.
29. Considera la combustión del benceno (C6H6):
2 C6H6 + 15 O2 → 12 CO2 + 6 H2O
Determina cuantos kilogramos de oxígeno son necesarios para quemar 17.8 kg de benceno,
así como los kilogramos de dióxido de carbono y agua que se generarán.
Solución
Datos e información que requieres para resolver el ejercicio:
• masa molar del C6H6 = 6 MC + 6 MH = 6(12) + 6(1) = 78 g/mol
• masa molar del O2 = 2 MO = 2(16) = 32 g/mol
• masa molar del CO2 = MC + 2 MO = 1(12) + 2(16) = 44 g/mol
• masa molar del H2O = 2 MH + MO = 2(1) + 1(16) = 18 g/mol
• 1 g/mol = 1 kg/kmol
l kg de O2 que se consumen:
17.8 kg de C6H6
1 kmol C6H6
78 kg C6H6
15 kmol O2
2 kmol C6H6
32 kg O2
1 kmol O2
= 54.77 kg O2
l kg de CO2 que se generan:
17.8 kg de C6H6
1 kmol C6H6
78 kg C6H6
12 kmol CO2
2 kmol C6H6
44 kg CO2
1 kmol CO2
= 60.25 kg CO2

2. 2
l kg de H2O que se generan:
17.8 kg de C6H6
1 kmol C6H6
78 kg C6H6
6 kmol H2O
2 kmol C6H6
18 kg H2O
1 kmol H2O
= 12.32 kg H2O
30. Se desea preparar 46.3 lb de bromuro de hidrógeno a partir de la siguiente reacción:
H2SO4 + 2 NaBr → Na2SO4 + 2 HBr
Determina cuántas libras de cada uno de los reactivos serán necesarias.
Solución
Datos que se requieren para resolver el ejercicio:
• masa molar del HBr = MH + MBr = (1) + (80) = 81 g/mol
• masa molar del H2SO4 = 2 MH + MS + 4 MO = 2(1) + (32) + 4(16) = 98 g/mol
• masa molar del NaBr = MC + 2 MO = (22.89) + (80) = 102.89 g/mol
• 1 g/mol = 1 g/g-mol = 1 lb/lb-mol
l lb de H2SO4 que se requieren:
46.3 lb de HBr
1 lb − mol HBr
81 lb HBr
1 lb − mol H2SO4
2 lb − mol HBr
98 lb H2SO4
1 lb − mol H2SO4
=
= 28.01 lb H2SO4
l lb de NaBr que se requieren:
46.3 lb de HBr
1 lb − mol HBr
81 lb HBr
2 lb − mol NaBr
2 lb − mol HBr
102.89 lb NaBr
1 lb − mol NaBr
=
= 58.81 lb NaBr
31. Al calentarlo fuertemente, el pentacloruro de antimonio sufre una reacción de
desproporción:
SbCl5 → SbCl3 + Cl2

3. 3
Calcula los gramos que se generan de cada uno de los productos al descomponerse
totalmente 26.3 mg deSbCl5.
Solución
• masa molar del SbCl5 = MSb + 5 MCl = (121.76) + 5 (35.45) = 299.01 g/mol
• masa molar del SbCl3 = MSb + 3 MCl = (121.76) + 3 (35.45) = 228.11 g/mol
• masa molar del Cl2 = 2 MCl = 2 (35.45) = 70.9 g/mol
• 1000 mg = 1 g
l g de SbCl3 que se generan:
26.3 mg de SbCl5
1 g
1000 mg
1 mol SbCl5
299.01 g
1 mol SbCl3
1 mol SbCl5
228.11 g SbCl3
1 mol SbCl3
=
= 0.02 g SbCl3
l g de Cl2 que se generan:
26.3 mg de SbCl5
1 g
1000 mg
1 mol SbCl5
299.01 g
1 mol Cl2
1 mol SbCl5
70.9 g Cl2
1 mol Cl2
=
= 0.00624 g Cl2
32. ¿Cuántos gramos de HI pueden obtenerse partiendo de 53.4 g de H2SO4 de
acuerdo con la siguiente reacción?
2 KI + H2SO4 → 2 HI + K2SO4
Solución
• masa molar del H2SO4 = 2 MH + MS + 4 MO = 2(1) + (32) + 4(16) = 98 g/mol
• masa molar del HI = MH + MI = (1) + (126.90) = 127.91 g/mol

4. 4
l g de HI que se generan:
53.4 g de H2SO4
1 mol H2SO4
98 g H2SO4
2 mol HI
1 mol H2SO4
127.91 g HI
1 mol HI
= 139.38 g HI
33. Se desean obtener 6.32 x 10-2
g de sulfato de aluminio. ¿Cuánto azufre se
requiere en la primera reacción, si se supone que estos procesos son consecutivos?
S8 + 48 HNO3 → 8 H2SO4 + 48 NO2 + 16 H2O
3 H2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 H2
Solución Considera
1) que te piden el dato de cuánto azufre, S8, se necesita,
2) que partes del entendido de que se requieren de 6.32 x 10-2
g de Al2(SO4)3,
3) que debes simplificar el ejercicio de tal manera que únicamente manejes una sola
reacción. Para ello, resultará útil el reactivo que aparece en ambos procesos es el
H2SO4, y finalmente
4) que para simplificar únicamente tomarás en cuenta, como siempre, a las sustancias que
estrictamente requieres para resolver el ejercicio.
Partiendo de ambas ecuaciones
S8 + 48 HNO3 → 8 H2SO4 + 48 NO2 + 16 H2O
3 H2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 H2
elimina lo que no necesitas, salvo el H2SO4, que aparece en ambos procesos:
S8 → 8 H2SO4
3 H2SO4 → Al2(SO4)3
Ahora “elimina” al H2SO4; que aparece en ambos procesos; para ello, muntiplica cada
expresión por el número de moleculas de esta sustancia que aparece en la otra reacción
[S8 → 8 H2SO4] x 3
[3 H2SO4 → Al2(SO4)3] x 8
ê
3 S8 → 24 H2SO4
24 H2SO4 → 8 Al2(SO4)3

5. 5
Al sumar ambas ecuaciones nos queda que se requieren 3 moles de S8 en el primer procesopor
cada 8 moles de Al2(SO4)3 que se desea que se generen en el Segundo proceso. Seguimos
adelante:
• masa molar del S8 = 8 MS = 8(32) = 256 g/mol
• masa molar del Al2(SO4)3 = 2 MAl + 3 MS + 12 MO = 2(26.98) + 3(32) + 12(16) =
341.96 g/mol
l g de S8 que se requieren:
6.32 × 10!!
g de Al2 SO4 3
1 mol Al2 SO4 3
341.96 g Al2 SO4 3
3 mol S8
8 mol Al2 SO4 3
256 g S8
1 mol S8
=
= 1.77 × 10!!
g S8
b) EJERCICIOS DE CÁLCULO DE RENDIMIENTO.
34. El clorometano (CH3Cl) reacciona con el silicio a altas temperaturas para
generar triclorometilsilano (CH3SiCl3) y etano (C2H6)
3 CH3Cl + Si → CH3SiCl3 + C2H6
Partiendo de 2.3 moles de silicio, Si, ¿qué cantidad en gramos de los productos se
generaràn si este proceso tiene lugar únicamente con un 87 % de rendimiento
Solución
• masa molar del Si = MSi = 28.09 g/mol
• masa molar del CH3SiCl3 = MC + 3 MH + MSi + 3 MCl = (12) + 3(1) + (28.09) + 3
(35.45) = 149.44 g/mol
• masa molar del C2H6 = 2 MC + 6 MH = 2(12) + 6(1) = 30 g/mol
l g de CH3SiCl3 que se general al 87 % de rendimiento de la reacción:
2.3 moles Si
1 mol CH3SiCl3
1 mol Si
149.44 g CH3SiCl3
1 mol CH3SiCl3
0.87 = 299.03 g CH3SiCl3

6. 6
l g de C2H6 que se general al 87 % de rendimiento de la reacción:
2.3 moles Si
1 mol C2H6
1 mol Si
30 g C2H6
1 mol C2H6
0.87 = 60.03 g C2H6
35. Para el siguiente proceso
2 K2MnF6 + 4 SbF5 → 4 KSbF6 + 2 MnF3 + F2
se ha encontrado que partiendo de 48 g de K2MnF6 se obtienen 15.4 g de MnF3. Determina
el rendimiento de esta reacción.
Solución
• masa molar del K2MnF6 = 2 MK + MMn + 6 MF = 2(39) + (54.95) + 6(19) = 246.95
g/mol
• masa molar del MnF3 = MMn + 3 MF = (54.95) + 3(19) = 111.95 g/mol
l Definición del rendimiento de la reacción:
rendimiento =
mol MnF3 reales
mol MnF3 teóricos
=
15.4 g MnF3
1 mol MnF3
111.95 g MnF3
48 g K2MnF3
1 mol K2MnF3
246.95 g K2MnF3
2 mol MnF3
2 mol K2MnF3
=
0.1376 mol MnF3
0.1944 mol MnF3
= 0.7078 = 70.78 %

7. 7
c) EJERCICIOS CON REACTIVO LIMITANTE.
35. El naftaleno, C10H8, genera decalina, C10H18, de acuerdo con la siguiente reacción:
C10H8 + 5 H2 → C10H18
Si se parte de 26.47 g de naftaleno y se tratan con 19.3 g de hidrógeno gaseoso, H2,
determina los gramos de decalina que se producirán. Considera un rendimiento teórico del
100 %.
Solución
l Identificación del reactive limitante:
• masa molar del C10H8 = 10 MC + 8 MH = 10(12) + 8(1) = 128 g/mol
• masa molar del H2 = 2 MH = 2(1) = 2 g/mol
proporción molar del C10H8 =
26.47 g C10H8
1 mol C10H8
128 g C10H8
1 mol C10H8
=
0.2068 mol C10H8
1 mol C10H8
= 𝟎. 𝟐𝟏
proporción molar del H2 =
19.3 g H2
1 mol H2
2 g H2
5 mol H2
=
9.65 mol H2
5 mol H2
= 𝟏. 𝟗𝟑
La proporción molar calculada para el H2 (1.93) es mayor que la del C10H8 (0.21), por lo que
el reactivo limitante es el C10H8. Ya con esta información, podemos replantear el ejercicio.
l Replanteamiento del ejercicio:
El naftaleno, C10H8, genera decalina, C10H18, de acuerdo con la siguiente reacción:
C10H8 + 5 H2 → C10H18
Si se parte de 26.47 g de naftaleno, determina los gramos de decalina que se producirán.

8. 8
• masa molar del C10H8 = 10 MC + 8 MH = 10(12) + 8(1) = 128 g/mol
• masa molar del C10H18 = 10 MC + 18 MH = 10(12) + 18(1) = 138 g/mol
l g de decalina que se generan:
26.47 g C10H8
1 mol C10H8
128 g C10H8
1 mol C10H18
1 mol C10H8
138 g C10H18
1 mol C10H18
= 28.54 g C10H18
37. En la siguiente reacción:
C6H10Br4 + 2 Mg → 2 MgBr2 + C6H10
se introducen 147 g de 1,2,5,6-tetrabromohexano (C6H10Br4) junto con 36.02 g de
magnesio, generándose bromuro de magnesio y 1,5-hexadieno, C6H10. Determina cuál es el
reactivo limitante, cuanto del reactivo en exceso queda sin reaccionar y, por último, cuanto
de cada uno de los productos se genera.
Solución
l Identificación del reactive limitante:
• masa molar del C6H10Br4 = 6 MC + 10 MH + 4 MBr = 6(12) + 10(1) + 4(80) =
402 g/mol
• masa molar del Mg = MMg = 24.31 g/mol
proporción molar del C6H10Br4 =
147 g C6H10Br4
1 mol C10H8
402 g C10H8
1 mol C6H10Br4
=
=
0.366 mol C6H10Br4
1 mol C6H10Br4
= 𝟎. 𝟑𝟕
proporción molar del Mg =
36.02 g Mg 1 mol Mg
24.31 g Mg
2 mol Mg
=
1.48 mol H2
2 mol
= 𝟎. 𝟕𝟒
La proporción molar calculada para el Mg (0.74) es mayor que para el C6H10Br4 (0.37), por

9. 9
lo tanto, el reactivo limitante es el C6H10Br4, y sera con él con quien deberán llevarse a cabo
los cálculos. En concordancia con lo anterior, podemos replantear el ejercicio así:
l Replanteamiento del ejercicio:
147 g de 1,2,5,6-tetrabromohexano, C6H10Br4., reaccionan con un exceso de magnesio
como sigue:
C6H10Br4 + 2 Mg → 2 MgBr2 + C6H10
Determina cuántos gramos de cada uno de los productos se generan y cuántos de magnesio
quedan sin reaccionar si de este reactivo ingresaron a la reación 36.02 g.
• masa molar del C6H10Br4 = 6 MC + 10 MH + 4 MBr = 6(12) + 10(1) + 4(80) =
402 g/mol
• masa molar del MgBr2 = MMg+ 2 MBr = 1(24.31) + 2(80) = 184.31 g/mol
• masa molar del C6H10 = 6 MC + 2 MBr = 6(12) + 10(1) = 82 g/mol
• masa molar del Mg = 24.31 g/mol
l g de C6H10 que se generan:
147 g C6H10Br4
1 mol C6H10Br4
402 g C6H10Br4
1 mol C6H10
1 mol C6H10Br4
82 g C6H10
1 mol C6H10
= 29.99 g C6H10
l g de MgBr2 que se generan:
147 g C6H10Br4
1 mol C6H10Br4
402 g C6H10Br4
2 mol MgBr2
1 mol C6H10Br4
184.31 g MgBr2
1 mol MgBr2
= 134.79 g MgBr2
l g de Mg que permanecen sin reaccionar = g Mg que entraron – g de Mg que sí
reaccionaron:
36.02 g Mg − 147 g C6H10Br4
1 mol C6H10Br4
402 g C6H10Br4
2 mol Mg
1 mol C6H10Br4
24.31 g Mg
1 mol Mg
=
= 36.02 g Mg − 17.77 g Mg = 18.25 g Mg