REACCIONES DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y SUS DERIVADOS
Lorayne Pedroza, Laura Rivera, Sebastián Salgado, Andrea Viera
Universid...
ABSTRACT:
In this laboratory practice report, reactions of carboxylic acid and its derivative is expressed, such practice ...
El grupo funcional es el carboxilo. Un grupo carboxilo
consiste en un átomo de carbono que tiene un doble
enlace con oxige...
4.3 Hidrolisis de sales
8) Se toma una pequeña muestra de Etanoato de Sodio
con una espátula.
9) Agregar a un tubo de ensa...
que era básico, de igual forma se mezclo nitrato de sodio
y agua y también arrojo un pH básico.
Al realizar el procedimien...
7. BIBLIOGRAFIA
 Reaccionesde ÁcidosCarboxílicos, (2014).
Obtenido de
http://www.academia.edu/8555262/Algunas_re
acciones...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Inf 6 reacciones ácidos carboxílicos

245 visualizaciones

Publicado el

Informes de practicas de laboratorio Quimica Organica

Publicado en: Educación
0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
245
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
3
Acciones
Compartido
0
Descargas
8
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Inf 6 reacciones ácidos carboxílicos

  1. 1. REACCIONES DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y SUS DERIVADOS Lorayne Pedroza, Laura Rivera, Sebastián Salgado, Andrea Viera Universidad de Cartagena, Facultad de Ingeniería Programa De Ingeniería Química II Semestre Cartagena, Bolívar, Colombia Marzo 2015 RESUMEN: En el presente reporte del laboratorio se expresara la práctica de las reacciones de ácidos carboxílico y su derivado, dicha práctica corresponde a la número siete y se trabajó con un grupo de compuestos, caracterizados porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo (–COOH). En el grupo funcional carboxilo coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (-C=O). Se puede representar como -COOH ó -CO2H.El primero de los procedimientos experimentales fue la Caracterización de los ácidos carboxílicos, en donde se agregó 10 gotas de ácido carboxílico en 10 gotas de agua y se observó lo que sucede, en la experiencia numero dos se realizó la formación de sales donde se tomó con una espátula una pequeña cantidad de ácido benzoico y Se agregó en un tubo de ensayo que contiene 3 ml de agua, se Tomo otra muestra de ácido benzoico y se agregó a un tubo de ensayo que contiene 3 ml de NaOH al 10%. Se Agito y observe la solubilidad de este. En el tercer procedimiento se tomó con una espátula una pequeña cantidad de etanoato de sodio o acetato de sodio (CH3COO-Na+), y se agregó a un tubo de ensayo que Contenía 3 ml de agua se Agito y luego determino la acidez con el papel indicador. En el procedimiento número cuatro se hizo la saponificación o hidrolisis básica de esteres en donde coloco 0.5 g de grasa (sebo) o de aceite en un tubo de ensayo grande, Se agrego 3 ml de NaOH al 25% y 3 ml de etanol. Caliente en baño de maría durante 20 minutos y se agito para disolver la grasa, luego se compara con detergente comercial, en el procedimiento cinco se Tomo en un tubo de ensayo 1 ml de anhidro acético y 1 ml de anilina, caliente hasta la ebullición durante 6 minutos de baño de maría. Se enfrié la mezcla en un baño de agua y se provocó la cristalización de acetanilida. PALABRAS CLAVES: Acidos Carboxilicos, Grupo Hidroxilo y Carbonilo,
  2. 2. ABSTRACT: In this laboratory practice report, reactions of carboxylic acid and its derivative is expressed, such practice corresponds to the number seven and worked with a group of compounds, characterized in that they possess a functional group called carboxylgroup (- COOH). At the carboxyl functional group on the same carbon match a hydroxylgroup (-OH) and carbonyl (-C = O). It can be represented as -COOH or -CO2H. The first experimental procedure was the characterization of the carboxylic acids, with 10 drops of carboxylic acid in 10 drops of water, was added and was observed what happens in the number experience two salt formation where they took to be performed a spatula a small amount of benzoic acid was added in a test tube containing 3 ml of water, benzoic acid another sample was taken and added to a test tube containing 3 ml of 10% NaOH. Is shaked and observe the solubility of this. In the third procedure was taken with a spatula a small amount of ethanoate acetate sodium sodium(CH3COO-Na +), and added to a test tube containing 3 ml of water was stirred and then determine the acidity with in icator paper. In the method number four was made saponification or basichydrolysis of esters in which I place 0.5 g fat (tallow) or oil in a large test tube, 3 ml of 25% NaOH and 3 ml of ethanol was added. Heat in water bath for 20 minutes and stirred to dissolve fat, then compared with commercial detergent in the proceeding five was To take in a test tube 1 ml of anhydrousaceticacid and 1 ml of aniline, heated to boiling for 6 minutes in water bath. The mixture to cool in a water bath and crystallization was induced acetanilide. KEYWORDS: Carboxylic Acid, Hydroxyl and Carbonyl Group. 1. OBJETIVO GENERAL: • Obtener un ácido carboxílico a través de un aldehído y un oxidante en medio ácido. • Identificar mediante las reacciones químicas, los diferentes tipos de ácidos carboxílicos que pueda haber en muestras control al someterlas a diversas pruebas. • Determinar las propiedades físicas de los ácidos carboxílicos. • Analizar las propiedades químicas de los ácidos carboxílicos. 2. MARCO CONCEPTUAL: Ácidos Carboxílicos: Los compuestos que tienen grupos hidrocarburos (alquilo o arilo) unidos a un grupo carboxilo (-COOH) se llaman ácidos carboxílicos. Las formulas generales de los ácidos carboxílico son:
  3. 3. El grupo funcional es el carboxilo. Un grupo carboxilo consiste en un átomo de carbono que tiene un doble enlace con oxigeno por un lado y un enlace sencillo a un grupo OH por el otro lado. El hidrogeno (H+)acido es un H unido a un oxigeno del grupo carboxilo. No es ninguno de los hidrógenos unidos a los grupos alquilo o arilo. El acido acético, es el acido mas común y se encuentra en el vinagre. Los ácidos carboxílicos ocupan un lugar central entre los compuestos carboxílicos. No solo son importantes por si mismo, también porque sirven como materias primarias para la preparación de esteres, amidas, anhídridos u cloruros de ácidos que en conjunto reciben el nombre de derivados de ácidos carboxílicos. Estructura: Los ácidos carboxílicos sus derivados son compuestos en los que el grupo acilo esta unido a un átomo electronegativo. El carbono del grupo acilo tiene hibridación Sp2, por los que los tres grupos unidos a él están en un mismo plano, con ángulos de enlace de 120o. Propiedades En los derivados de los ácidos carboxílicos, el grupo acilo esta unido a un grupo que puede actuar como grupo saliente, por lo que la reacción fundamental que presentan es la sustitución nucleofila. 3. MATERIALES Y REACTIVOS  6 tubos de ensayo  1 espátula  Papel indicador de pH  Mechero  Baño de María  Baño de agua-hielo 3.1. Reactivos:  Metanol  Etanol  NaOH al 25% y 10%  Ácido benzoico  Etanoato de sodio o acetato de sodio  Nitrato de sodio  Grasa o aceite  Cloruro de calcio al 10%  Anhidro acético  Anilina 4. METODOLOGIA El proceso experimental a realizar se divide en 5 partes : 4.1 Caracterización de los Ácidos Carboxílicos 1) Tome 10 gotas de Acido Carboxílico. 2) Disolver en 10 gotas de agua. 3) Así bien se agregan 5 gotas deNaHCO3. 4) Observar lo sucedido 4.2 Formación de sales 5) Se toma una pequeña muestra de Acido Benzoico con una espátula. 6) Agregar a un tubo de ensayo que contenga 3 ml de agua 7) Repetir el procedimiento (1) y agregar a un tubo de ensayo con 3 ml de de NaOH
  4. 4. 4.3 Hidrolisis de sales 8) Se toma una pequeña muestra de Etanoato de Sodio con una espátula. 9) Agregar a un tubo de ensayo que contenga 3 ml de agua 10) Observar y comprobar aciden con ayuda del papel marcador de PH. 4.4 Hidrolisis básica de esteres 11) Agregar 0.5 gr de grasa a un tubo de ensayo 12) Asegurar que el tubo contenga 3 ml de NaOH y 3 ml de Etanol. 13) Calentar en baño de maría por 20 min. 14) Caliente el tubo A y añádalo a un tubo grande que contiene 10 mL de solución acuosa de NaCl 15) Agitar por 2 min 16) Observe la separación del jabón por efecto salino. Para comparar haga lo mismo con una solución al 2% de detergente comercial. 17) Tome el contenido del tubo B y agregue 2.5 ml de una de CaCl2. 18) Agitar la mezcla y observe si se forma espuma. 19) Continar adicionando la solución hasta que no se forma más espuma. Para comparar haga lo mismo con otra solución.. 4.5 Hidrolisis básica de esteres 20) En un tubo de enayo 1ml de anhidro acético,y 1 ml de adrenalida. 21) Calentar hasta punto de ebullición por 6 min de baño de maria. 22) Enfriar la mezcla con un baño de agua con hielo. 23) Agregar a un tubo de ensayo que contenga 3 ml de agua 24) Observar la cristalización de acetanilida. 5. DISCUSIÓN DE RESULTADOS En la práctica de laboratorio que se realizo el 18 de marzo se trato de obtener mediante diferentes procedimientos un acido carboxílico a partir de un aldehído y un oxidante en medio acido; para ello se hizo lo siguiente: En el primer procedimiento “caracterización de los ácidos carboxílicos” se tomo el acido carboxílico, una pequeña cantidad, la cual se disolvió en agua destilada para luego agregar unas gotas de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 5% y luego se agrego una pequeña cantidad de metanol, pasado esto se observo una espuma que se produjo a causa de la saponificación; después se llevo el tubo con esta sustancia a baño maria y con el calor, esta sustancia espesa paso a ser totalmente liquido e incoloro. En el segundo procedimiento “formación de sales” primero se echó en un tubo de ensayo con una pequeña cantidad de agua una porción de acido benzoico, luego de esto se pudo observar que no había solubilidad entre las dos sustancias. Después se tomo otra muestra de acido benzoico pero esta vez se le agrego a una pequeña cantidad de hidróxido de sodio a 10% el cual ya teníamos en un tubo de ensayo, terminado esto se pudo observar que el acido benzoico si es soluble en NaOH . En la “hidrólisis de sales” se tomo una pequeña cantidad de acetato de sodio y se agrego a un tubo de ensayo con agua, se agito y al medir su pH observamos
  5. 5. que era básico, de igual forma se mezclo nitrato de sodio y agua y también arrojo un pH básico. Al realizar el procedimiento “hidrólisis básica de esteres” en un tubo de ensayo agregamos una pequeña porción de sebo,en nuestro caso fue vaselina, en un tubo de ensayo donde luego se agrego 3 ml de hidróxido de sodio al 25% y 3 ml de etanol. Esta mezcla se llevo a baño maría durante 20 minutos mientras pasaba este periodo de tiempo, se revolvía constantemente para homogenizar la mezcla. Luego de que pasaron el tiempo se dividió la sustancia en dos tubos de ensayo. Una mitad fue mezclada con NaCl, se observo una mezcla turbia donde se veían diferentes fases, esta tenía un pH básico. La otra mitad de la sustancia fue mezclada con CaCl2 al 10% se observo que se formaba espuma hasta determinado momento, luego no hubo más espuma sino una sustancia de textura pastosa. Para el ultimo procedimiento “preparación de una amida” se tomo anhidro acético y anilida (1 ml de cada uno), se calentó la solución durante 6 minutos a baño maría; luego pasamos el tubo con la solución a agua con hielo, luego de este paso se pudo observar la cristalización de acetanilida. 6. CONCLUSION De la práctica reflejada en el presente informe hemos podido llegar a varias conclusiones por cada uno de los procedimientos realizados. En el primer procedimiento confirmar la presencia de ácido, y el desprendimiento de CO2 , para el caso de la experiencia científica número dos determinamos después de haber terminado los procedimiento que se pude observar que el ácido benzoico si es soluble en NaOH, del procedimiento de la hidrolisis de sales se concluye que al momento de juntar acetona con el agua de una solución básica, en el procedimiento número cuatro podemos llegar a la conclusión de que les sucede lo mismo en ambos, al adicionarle al cloruro de sodio se separan fases en la mezcla. Y de igual forma pasa lo mismo con la sustancia creada por nosotros en el laboratorio y el detergente comercial, en el caso del último procedimiento se llega a la conclusión que para la preparación de una amida se toma anhidro acético y anilida y se someten a un baño de maría después se enfrían y se observa la cristalización.
  6. 6. 7. BIBLIOGRAFIA  Reaccionesde ÁcidosCarboxílicos, (2014). Obtenido de http://www.academia.edu/8555262/Algunas_re acciones_de_%C3%81cidos_Carbox%C3%AD licos_y_sus_derivados  Quimica G. William Daub, William S. Seese. Septima edición  Grupos funcionales, nomenclatura y reacciones Principales  RESPUESTA PREPRACTICA 1. Ordene los siguientes compuestos de acuerdo con su acidez decreciente: a. Ácido metanoico b. Ácido propanoico c. Ácido cloroetanoico d. Acido benzoico e. Acido p-metilbenzoico - Acido Propanoico (4,87 pKa) > Acido Benzoico (4,20 pKa) > Acido P-Metilbenzoico (4,08 pKa) > Acido Metanoico (3,74 pKa) > Acido Cloroetanoico (2,86 pKa) 2. ¿Qué papel desempeña la solución salina sobre la sal de ácido y el alcohol ya formados en la hidrolisis? - Se agrega una solución de sal común (Cloruro de Sodio) para que el jabón se separe y quede flotando sobre la solución acuosa, este es el proceso del efecto salino 3. ¿Para qué se agrega cloruro de calcio sobre la solución de jabón? - Para demostrar que el jabón deja de tener poder detersivo. Habiendo Ca en solución se forma jabón de calcio insoluble. A esto se le llama cortar el jabón. - Por eso cuando se tiene un agua dura (con muchas sales de Ca), se dice que el jabón se corta 4. ¿Qué conclusiones puede sacar respecto a las comparaciones que realizó entre la saponificación de un éster y un detergente comercial? - Comparando la saponificación que hicimos en laboratorio con las muestras de detergente comercial podemos llegar a la conclusión de que les sucede lo mismo a ambos, al adicionarle al cloruro de sodio se separan fases en la mezcla. Y de igual forma pasa lo mismo con la sustancia creada por nosotros en el laboratorio y el detergente comercial, al agregarle cloruro de calcio la espuma que tienen las sustancias disminuyen hasta desaparecer.

×