Cálculo del volumen de un gas en condiciones normales conociendo su volumen en otras condiciones: El volumen de cierta cantidad de dióxido de azufre a 18 oC y 1500 torr es 5,0 pie3. Calcular su volumen (en la misma unidad) en condiciones normales
2. El volumen de cierta cantidad de dióxido de azufre a 18 oC y 1500 torr es 5,0
pie3. Calcular su volumen (en la misma unidad) en condiciones normales
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3. Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
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El volumen de cierta cantidad de dióxido de azufre a 18 oC y 1500 torr es 5,0
pie3. Calcular su volumen (en la misma unidad) en condiciones normales
4. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
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El volumen de cierta cantidad de dióxido de azufre a 18 oC y 1500 torr es 5,0
pie3. Calcular su volumen (en la misma unidad) en condiciones normales
5. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
La ecuación de estado de un gas ideal se puede escribir así:
PV / T = nR
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El volumen de cierta cantidad de dióxido de azufre a 18 oC y 1500 torr es 5,0
pie3. Calcular su volumen (en la misma unidad) en condiciones normales
6. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
La ecuación de estado de un gas ideal se puede escribir así:
PV / T = nR
Para dos condiciones diferentes del gas, si no varía su número de moles (n)
y teniendo en cuenta que R es constante se cumplirá:
PV / T = nR
P’V’ / T’ = nR
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pie3. Calcular su volumen (en la misma unidad) en condiciones normales
7. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
La ecuación de estado de un gas ideal se puede escribir así:
PV / T = nR
Para dos condiciones diferentes del gas, si no varía su número de moles (n)
y teniendo en cuenta que R es constante se cumplirá:
PV / T = nR
P’V’ / T’ = nR
Igualando las dos anteriores:
PV / T = P’V’ / T’
expresión que permite transformar unas condiciones en otras
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pie3. Calcular su volumen (en la misma unidad) en condiciones normales
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El volumen de cierta cantidad de dióxido de azufre a 18 oC y 1500 torr es 5,0
pie3. Calcular su volumen (en la misma unidad) en condiciones normales
Por otra parte, se entiende por condiciones normales estas:
• Temperatura: 0 oC 273 K
• Presión: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr
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PV / T = P’V’ / T’
1500 torr · 5 pie3 / 291 K = 760 torr · V’ / 273 K
Nota: 1 atm = 760 torr y
1 pie = 0,3048 m pero no
es preciso hacer estas
transformaciones
Como la tenperatura no cambia,
escribiremos T a ambos laos de la
igualdad
La temperatura hay que expresarla
en grados kelvin (K), recordando que
T (K) T (oC) + 273
El volumen de cierta cantidad de dióxido de azufre a 18 oC y 1500 torr es 5,0
pie3. Calcular su volumen (en la misma unidad) en condiciones normales
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PV / T = P’V’ / T’
V’ = 9,26 pie3
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pie3. Calcular su volumen (en la misma unidad) en condiciones normales
1500 torr · 5 pie3 / 291 K = 760 torr · V’ / 273 K
11. Problemas y ejercicios de
Principios de Química
y Estructura Atómica y Molecular
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y-estructura-atomica-y-molecular/
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