Enlaces quimicos- Practica num.3

1. INSTITUTO
TECNOLOGICO DE
MINATITLAN
CATEDRATICA: Castillo Hernández
Candelaria
ING. QUIMICA
PRACTICA DE LABORATORIO NO.3
INTEGRANTES:
Erick Guillermo
Miguel Alejandro López Galván
Pedro David López Luis
Equipo 7
Minatitlán, Veracruz. 28 de abril del 2014

2. ENLACEs QUíMICOS
Objetivo
Al térrmino de la práctica el alumno conocerá la diferencia de los tipos de enlaces
químicos.
Fundamento
La unión, combinación o interrelación entre si de dos átomos de igual o diferente especie,
para formar agregados moleculares estables, elementales o compuestos se denomina
enlace quíimico. Los tipos más importantes del enlace quimico son: covalente e ionico o
electrovalente. También se producen uniones o atracciones entre átomos de moléculas
vecinas denominadas atracciones moleculares, como las fuerzas de Van Der Waals o
enlace por puente de hidrógeno.

3. Introducción
El enlace químico se define como la fuerza que mantiene unidos a los átomos en las
sustancias. Existen varios tipos de enlaces químicos. Los principales son el enlace
iónico o electrovalente, el enlace covalente y el enlace metálico.
Enlace iónico o electrovalente.- Se forma por la unión de un átomo metálico con un
átomo no metálico por medio de la transferencia de electrones, formándose iones
positivos y negativos que se atraen por fuerzas electrostáticas.
Otra manera de identificar un enlace iónico es por medio de la diferencia numérica de
las electronegatividades de los átonos unidos. Si esta diferencia numérica es igual o
mayor de 1.7 el enlace formado es de tipo iónico.
Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace iónico son:
o Se encuentran en forma solida a temperatura ambiente.
o Tienen temperaturas de fusión y ebullición elevadas.
o Son buenos conductores de la electricidad cuando están fundidos o en solución
acuosa. En estado sólido no son conductores.
o Son muy solubles en solventes polares como el agua.
Enlace Covalente.- Se forma por la unión de dos o más átomos no metálicos a través
de la compartición de electrones, formándose una molécula.
Existen tres tipos de enlace covalente.
1) Covalente no polar
2) Covalente polar
3) Covalente coordinado.

4. El enlace covalente no polar se forma por la unión de átomos no metálicos del mismo
elemento, por lo que en esta unión la diferencia numérica de electronegatividades es
cero.
Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace covalente no
polar son:
a) Son gases a temperatura ambiente-b)
Tienen temperaturas de ebullición muy bajas.
c) No conducen la electricidad.
El enlace covalente no polar se forma por la unión de átomos no metálicos del mismo
elemento, por lo que en esta unión la diferencia numérica de electronegatividades es
cero.
Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace covalente no
polar son:
a) Son gases a temperatura ambiente-b)
Tienen temperaturas de ebullición muy bajas.
c) No conducen la electricidad.
d) Son poco solubles en solventes polares como el agua.
El enlace covalente polar se forma por la unión de átomos no metálicos de elementos
distintos. En este tipo de enlace la diferencia numérica de electronegatividades es
mayor de cero y menor de 1.7.

5. Algunas de las propiedades que presentan las sustancias con enlace covalente polar
son:
a) Pueden encontrarse en los tres estados de agregación a temperatura ambiente.
b) Tienen temperaturas de fusión y de ebullición relativamente bajas.
c) Son conductores de la electricidad cuando están en solución acuosa.
d) Son solubles en solventes polares como el agua.
Enlace metálico.- Se forma por la unión de átomos metálicos del mismo elemento- En
este caso cada átomo pierde sus electrones de valencia formando cationes que se
mantienen unidos por la nube de electrones deslocalizados. Algunas de las
propiedades que presentan las sustancias con enlace metálico son:
o La mayoría son sólidos a temperatura ambiente.
o Tienen temperaturas de fusión y de ebullición muy elevadas.
o Son muy conductores de la electricidad en estado sólido.
o Son dúctiles y maleables.
o Tienen brillo metálico.

7. Materiales
N° Material Reactivos
1 Agitador Agua con alcohol
10 Vaso de precipitado de 50ml Agua con sal
1 Socket con foco y conexión
interrumpida
Agua con azúcar
1 Foco con extension Dicloruro de cobre
Nitrato de plata
Vinagre
Aceite
Agua
Desarrollo de la practica:
1.- Experimento
1. Reconocimiento de los enlaces ionicos y covalente:
Por conductividad electrica en un vaso de precipitado de 50 ml agregue de 25 a 30 ml
de H2O destilatada y probar su conductividad como se muestra en el esquima
siguiente:

8. Observaciones
Nitrato de plata Agua con alcohol
Agua con azúcar Agua

9. Agua con alcohol Aceite
Vinagre Nitrato de plata

10. Tabla de comparacion
COMPUESTO
OBSERVACION
REACCIÓN
Agua con alcohol
No produjo intensidad luminosa
Enlace covalente
Agua con sal
Produjo intensidad luminosa
Enlace iónico
Agua con azucar
No produjo intensidad luminosa
Enlace covalente
Dicloruro de cobre
No produjo intensidad luminosa
Enlace covalente
Nitrato de plato
Produjo intensidad luminosa (leve)
Enlace iónico
Vinagre
Produjo intensidad luminosa
Enlace iónico
Aceite
No produjo densidad luminosa
Enlace covalente
Agua
No produjo densidad luminosa
Enlace covalente

11. Conclusiones:
Los diferentes tipos de enlaces se encuentran en sustancias de uso cotidiano, a
veces no le prestamos atención a la manera (increíble) en que la materia es
concebida. Considero de suma importancia el conocer los enlaces ya que son
conocimientos que desencadenan otros conocimientos, prueba de ello fue el
experimento de conducción eléctrica, que es un tema de años atrás pero por
supuesto, actual.
En esta práctica pudimos identificar los tipos de enlaces que hay y a poder
diferenciarlas dependiendo de sus características en la solución. Ya que es iónico
cuando conduce la electricidad y covalente cuando no conduce la corriente
eléctrica.
Después de haber realizado la práctica; podemos llegar a la conclusión de que las
soluciones de sustancias pueden disolverse siempre que tengan el mismo tipo de
enlace químico o igual fuerza intermolecular de atracción; por el contrario no son
solubles o tiene la libertad de unirse con otra sustancia que no sea del mismo tipo
de enlace y fuerza, antes mencionado.
Bibliografia
http://cmapspublic.ihmc.us/rid=1245805111587_788119688_18895/Manual
http://infoquimica.com/enlaces-quimicos/
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materia
les/enlaces/ionico.htm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materia
les/enlaces/covalente.htm

12. ENLACEs QUíMICOS